Реакции между окислителями и восстанови

Действие компонентов окислительно-восстановительной си стемы основано на реакции между окислителем и восстановите лем, с отдачей последним одного атома водорода или присоедине нием гидроксила, с образованием при этом свободного радикала, способного инициировать полимеризацию мономера [c.352]

Степень окисления азота в азотистой кислоте равна -ЬЗ, т. е. является промежуточной между низшей и высшей из возможных значений степени окисления азота. Поэтому НКОа проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Под действием восстановителей она восстанав.ливается (обычно до N0), а в реакциях с окислителями — окисляется до НКОз. Примерами могут служить следующие реакции [c.438]

Когда в результате работы элемента окислитель восстановится, а восстановитель окислится и наступит равновесие между окисленной и восстановленной формой веществ, участвующих в реакции, или же просто будет нацело израсходован (окислен) один из электродов, элемент перестанет работать. Вешества, могущие в нем реагировать, будут исчерпаны. В некоторых случаях пропускание электрического тока в противоположном направлении через отработавший элемент может вернуть его в исходное состояние, после чего этот элемент снова сможет работать и снова отдаст содержащийся в нем запас энергии. Очевидно, что заряжение такого элемента энергией и обратная отдача ее могут быть повторены многократно. Эле- [c.318]

Для выяснения степени смещения окислительно-восстановите-льной реакции в нужном направлении следует иметь в виду, что между окислителем и восстановителем может установиться равновесное состояние. Константу равновесия тогда можно рассчитать по формуле [c.375]

Когда в результате работы элемента окислитель восстановится, а восстановитель окислится и наступит равновесие между окисленной и восстановленной формой веществ, участвующих в реакции, или же просто будет нацело израсходован (окислен) один из электродов, элемент перестанет работать. Вещества, могущие в нем реагировать, будут исчерпаны. В некоторых [c.317]

По количеству энергии, необходимой для изменения состояния окисления, элементы различаются между собой. Правильный выбор реагентов дает возможность окислить или восстановить определяемый элемент в присутствии других элементов переменной валентности. Реакции окисления — восстановления связаны с изменением энергии, поэтому наиболее подходящий окислитель или восстановитель можно выбрать на основании энергетических расчетов. Таким же путем можно предсказать характер взаимодействия группы элементов сданным окислителем или восстановителем. [c.367]

Следует отметить, что хлорат можно восстанавливать SO2 избыток реагента удаляют кипячением. В этом заключается важное различие между хлоратом и перхлоратом. Перхлорат не вступает в реакцию с SO2, но его можно восстановить кипячением с титаном (III). В работе [25] описано восстановление хлората до хлорида нитритом натрия и гидросульфитом натрия. Образующийся хлорид определяли титрованием нитратом серебра. Леонард, Шахин и Вильсон [26] определяли ряд окислителей, включая хлорат, обрабатывая анализируемый раствор избытком стандартного раствора хрома (II) и оттитровывая непрореагировавший хром (II) стандартным раствором железа(III). В качестве индикатора применяли 1,10-фенантролинатный комплекс ванадия (И). [c.283]

Составьте уравнение реакции замещения между серной кислотой (H2SO4) и алюминием. Что является в этом процессе восстановителем окислителем Что в этом процессе окислилось и восстановилось [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология