реакция с окислителями

Открытие бромид- и иодид-ионов. В присутствии ионов S N", СГ бромид- и иодид-ионы открывают одновременно с этими анионами, как описано выше. Однако их можно открыть и в отдельной пробе ан ц1изи-руемого раствора реакцией с окислителями — обычно с хлорной водой или хлорамином (см. выше Аналитические реакции иодид-иона ). [c.494]

Атомы элементов подгруппы углерод—свинец имеют во внешнем слое по 4 электрона. При химических реакциях они проявляют восстановительные (в реакциях с окислителями) и окислительные (в реакциях с восстановителями) свойства [c.226]

Степень окисленности азота в азотистой кислоте равна, +3, т, е. является промежуточной между низшими и высшей нз во,з-. мо Кных значений степепи окисленности азота. Поэтому HN02 проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Под. действием восстановителей она восстанавливается (обычно до N0),-а в реакциях с окислителями — окисляется до HNO3. Примерами, могут служить следующие реакции [c.412]

Горючими исходными материалами называются химические вещества в газовой, жидкой и твердой фазах, способные к горению, т. е. вступающие в экзотермическую окислительную реакцию с окислителем. [c.28]

Восстановительные свойства в реакциях с окислителями, [c.296]

Степень окисления азота в азотистой кислоте равна -ЬЗ, т. е. является промежуточной между низшей и высшей из возможных значений степени окисления азота. Поэтому НКОа проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Под действием восстановителей она восстанав.ливается (обычно до N0), а в реакциях с окислителями — окисляется до НКОз. Примерами могут служить следующие реакции [c.438]

В окислительно-восстановительном отношении сероводород — сильный восстановитель. В реакциях с окислителями его молекула теряет 2, 6 и 8 электронов. [c.565]

Двухвалентный комплекс [Од] , содержащийся в перекиси водорода и пероксидах металлов, в реакциях с окислителями теряет 2 электрона, в реакциях с восстановителями принимает 2 электрона. [c.630]

Железо образует соли, в которых оно имеет степень окисления -f2 и +3. Соли железа (II) в реакциях с окислителями проявляют восстановительные свойства, например [c.143]

Индикаторы, которые вступают в специфическую реакцию с окислителем или восстановителем. Например, а) S N- является индикатором на Fe так как образует с ним окрашенные в красный цвет комплексные ионы [FeS NP [Fe(S N)2] и т. д. [c.366]

Реакция с окислителями. При нагревании бензолсульфохло-рида с перекисью свинца при 180° образуется хлорбензол [92] [c.328]

В реакциях с окислителями концентрированная H I проявляет тановнтельные свойства за счет нона С1 . [c.107]

Углерод и кремний не образуюг отрицательно заряженных ионов, вследствие малого сродства их атомов к электрону. Положительные ионы не образуются из-за большой энергии ионизации атомов. Характерной особенностью углерода и кремния, вследствие одинаково выраженной тенденции к потере и приобретению электронов, является их способность взаимодействовать со многими элементами, образуя неполярные соединения с ковалентными связями. В соединениях углероду и кремнию свойственны степени окисления +4 и -4, углерод проявляет и степень окисления +2. При химических реакциях они проявляют слабые восстановительные (в реакциях с окислителями) и окислительные (в реакциях с восстановителями) свойства [c.62]

Особенностью реакции углерода с газами явлнется наличие экстремальной зависимости скорости реакции от температуры опыта. На рис. 51 видно, что скорость реакции (при скорости потока воздуха 2,3 м/с) растет до 1200—1500 °С, затем уменьшается, а при более вьюоких температурах (1800-2000 °С) вновь возрастает. Такая зависимость была получена на различных углеродных материалах и в разных условиях проведения экспериментов [72, 73]. Это явление не нашло объяснения в рамках диффузионных представлений реакции при высоких температурах. Объяснение экстремального хода кривой зависимости скорости реакции от температуры некоторые авторы видят в специфическом механизме залечивания поверхностных дефектов кристаллической структуры в определенном интервале температур. При переходе атома углерода в газовую фазу в составе молекулы, образованной с атомом окислителя, в решетке углерода остается разорванная связь С—С. По свободной связи могут взаимодействовать молекулы окислителя или эта связь может рекомбинировать с другими углеродными атомами в решетке графита. В случае, когда скорость реакции с окислителем больше скорости рекомбинации, с ростом температуры наблюдается возрастание скорости реакции. Однако вероятность рекомбинации увеличивается с температурой, и при высоких температурах ее скорость может сначала сравняться, а затем превысить скорость реакции. При дтом суммарная скорость реакции будет уменьшаться с температурой. Наконец, при достаточно высоких температурах скорость рекомбинации достигает своего предела и скорость реакции вновь начинает возрастать [c.122]

Однако такая гипотеза имеет много слабых мест, и в настоящее время для объяснения этого явления привлекают процесс диффузии атомов из объема к поверхности реагирования [72]. С повышением температуры, растет число атомов углерода, диффундирующих к поверхности из объема под влиянием градиента концентрации. При больших концентрациях окислителя эти атомы успевают прореагировать до того, как займут место удалившихся атомов углерода. Если атом, достигший поверхности, успевает занять место прореагировавшего атома до вступления в реакцию с окислителем, то число активных центров уменьшается и, следовательно, снижается средняя скорость реакции. При дальнейшем повышении температуры количество атомов на поверхности, подводимых за счет диффузии из объема, может стать больше необходимого для рекомбинации с атомами, находящимися на поверхности. Эти атомы являются своеобразными активными местами, в результате чего общее число активных центров возрастает, что приводит к увеличению средней скорости реакции. Такая гипот1еза находит экспериментальное подтверждение при нагреве углеродных материалов до температур более 2600 °С, когда за счет миграции атомов из объема к поверхности заметно уменьшается плотность образцов [67]. [c.122]

Основные требования к кулонометрическому титрованию сводятся к обеспечению 100 %-ного выхода по току при электрогенерации титранта и необходимости быстрого и количественного протекания химической реакции с определяемым компонентом. Кулонометрическое титрование можно использовать для определения концентраций тех веществ, которые являются электрохимически неактивными в условиях электролиза, но количественно вступают в химическую реакцию с окислителями или восстановителями в растворе. В этом способе не требуются стандартные растворы, а титрантом фактически является электрон. При этом возможно определение широкого круга веществ в большом диапазоне концентраций. Методы кулонометрии, в которых генерируется титрант, 524 [c.524]

Фенотиазин может быть обнаружен с помощью цветных реакций с окислителями он дает зеленую окраску с трихлорндом железа и красную с подкисленным пероксидом водорода. Будучи вторичным амином, фенотиазин легко алкилируется или ацилируется, превращаясь, например, в 10-метплфенотиазин или 10-ацетилфено-тиазин, а с иодбензолом в условиях реакции Ульмана дает 10-фе-нилфенотиазин. Дипольные моменты фенотиазина и его 10-метил-и 10-фенилзамещенных показывают, что в растворе эти молекулы [c.628]

При парогазовой активации карбонизата в первую очередь вступает в реакцию с окислителем наиболее реакционноспособный углерод нерегулярного строения. При обгаре до 20 % образуется больший объем микропор (0,2 см /г). При обгаре 20—45 % образуются микро- и мезопоры с регулярной структурой вследствие выгорания уже сбразованнрго в блоки углерода. При 50—55 % обгара завершается образование микропористой структуры и дальнейшая активация приводит к появлению супермикропор (г > 0,7 нм). При обгарах > 70 % пористость развивается только за счет мезо- и макропор. Наилучшими свойствами обладают адсорбенты при обгаре 50—60 %. Они обладают пористостью 0,38— 0,40 см /г. [c.221]

Смотреть страницы где упоминается термин реакция с окислителями: [c.364] [c.359] [c.465] [c.453] [c.394] [c.62] [c.107] [c.127] [c.145] [c.186] [c.192] [c.195] [c.228] [c.251] [c.299] [c.335] [c.360] [c.324] [c.111] [c.169] [c.226] [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология