Химические элементы окислители

По сравнению с хлором фтор F гораздо более активен. Он реагирует почти со всеми химическими элементами, со щелочными и щелочноземельными металлами даже на холоде. Некоторые металлы (Mg, Al, Zn, Fe, Си, Ni) на холоде устойчивы к действию фтора из-за образования пленки фторидов. Фтор — самый сильный окислитель из всех известных элементов. Он единственный из галогенов не способен проявлять положительные степени окисления. При нагревании фтор реагирует со всеми металлами, в том числе с золотом и платиной. Он образует ряд соединений с кислородом, причем это единственные соединения, в которых кислород электроположителен (например, дифторид кислорода OFa). В отличие от оксидов эти соединения называют фторидами кислорода. [c.108]

Химические свойства. Мышьяк, сурьма и висмут относятся к группе элементов окислителей — восстановителей. При действии сильных восстано- [c.542]

Наиболее кардинальным решением проблемы защиты воздушного бассейна является разработка новых методов преобразования энергии, обеспечивающих безвредные выбросы. Одним из таких методов является электрохимический, который обеспечивает прямое преобразование химической энергии топлива в электрическую. Процесс преобразования энергии происходит в топливных элементах (см. XVI. ). Предварительно природный газ или уголь подвергается обработке, обычно водяным паром, при этом получается газ с высоким содержанием водорода, который затем подается в топливный элемент. Так как в топливном элементе окислитель и восстановитель пространственно разделены, то не происходит их прямого взаимодействия, поэтому [c.390]

Выполнение работы. Написать электронные формулы атомов в высшей степени окисления для элементов серы, хрома, висмута и титана. На основании электронных конфигураций решить вопрос, могут ли они являться в химических реакциях окислителями Восстановителями Для проверки своего заключения провести следующие опыты. [c.96]

Иначе говоря, галогены являются окислителями. Они соединяются с очень многими химическими элементами, образуя галогениды. Галогены реагируют с подавляющим большинством металлов и неметаллов непосредственно, за исключением кислорода, углерода, азота и благородных газов. Фтор реагирует даже с ксеноном. Связи галогенов с металлами главных подгрупп I и II групп носят преимущественно ионный характер, с остальными — в основном ковалентный. [c.102]

Природный пиролюзит и искусственную двуокись марганца используют в качестве эффективного адсорбента для изготовления промышленных противогазов, поглощающих окись углерода как деполяризатор в производстве химических элементов как окислитель в стекольной промышленности как низкотемпературный катализатор в некоторых химических процессах (окисление аммиака до азотной кислоты, анилина до азобензола, СО до СОг) и др. [c.208]

Вещество, молекулы которого содержат частицы химического элемента, понижающего свою валентность, называется окислителем, а повышающего свою валентность — восстановителем. При протекании реакции окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется. [c.52]

При рассмотрении электроотрицательности химических элементов указывалось, что фтор является самым электроотрицательным элементом, затем в порядке уменьшения электроотрицательности идут кислород и хлор. От хлора к брому и иоду в соответствии с общим правилом изменения в группе электроотрицательность также уменьшается. С таким порядком изменения электроотрицательности галогенов тесно связаны их окислительные свойства, поскольку электроотрицательность характеризует склонность атомов присоединять к себе электроны. Следовательно, самым сильным окислителем будет фтор, [c.182]

Азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут составляют 5А подгруппу химических элементов. Все атомы элементов этой подгруппы имеют на внешнем уровне по пяти электронов и, сЛедовательно, относятся к окислителям — восстановителям, способным принимать 3 и терять до 5 электронов. ч [c.508]

Химические свойства. Селен, теллур и полоний по химическим свойствам относятся к группе элементов окислителей — восстановителей. [c.585]

Химические свойства. Фтор может быть только окислителем, что легко объяснить его положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. [c.169]

Выяснить, не относится ли данная реакция к окисли-тельно-восстановительным. Если составленное вами уравнение отображает окислительно-восстановительный процесс, обязательно нужно проставить над соответствующими знаками химических элементов степени окисления, показать переход электронов и пояснить, что окисляется и что восстанавливается, что является окислителем и что восстановителем. [c.85]

Свойства элементарных частиц (атомов и ионов) как окислителей, так и восстановителей существенно изменяются для одного и того же химического элемента в зависимости от степени окисления и соответствующей структуры электронных подуровней (орбиталей). [c.227]

Изменение степени окисления связано с изменением характера химической связи для высших степеней окисления (-Ьб) характерна ковалентно-полярная связь с полным возбуждением атома ( х р ), для низших степеней окисления ( + 3 и +2) — ионная связь, а для субоксидов — металлическая связь, как и для соединений с элементами-окислителями, обладающими малой электроотрицательностью. [c.344]

Различные химические элементы и их соединения могут быть обнаружены по их физическим признакам (физическому состоянию, цвету, блеску, способности плавиться и возгоняться, светиться и окрашивать пламя при прокаливании, твердости, хрупкости, кристаллическому или аморфному состоянию, растворимости в воде и других растворителях, запаху и т. п.) и по их химическим свойствам (отношению к действию кислот, щелочей, солей, окислителей, восстановителей и других соединений). [c.21]

Следовательно, чтобы получить электрическую энергию с помощью обычного химического источника тока, нужно сначала затратить гораздо большее количество средств и энергии на изготовление самого топлива . Получение окислителя тоже требует значительных расходов. Поэтому стала очевидной необходимость непосредственного превращения химической энергии окислитель-но-восстановительных процессов (на основе широко доступных и дешевых видов топлива) в электрическую энергию с помощью топливных элементов. [c.489]

Фтор является одним из самых реакционно-способных химических элементов. Высокие потенциальные возможности фтора как окислителя давно привлекали к нему внимание исследователей [6]. [c.668]

Для соединений низшей степени окисления d-металлов характерна значительная широта области гомогенности они сохраняют кристаллическую структуру при значительных колебаниях количественного состава. При наличии кислородных вакансий оксид титана ТЮ обладает металлической проводимостью. Эти свойства особенно часто проявляют соединения -металлов с элементами-окислителями с относительно небольшой электроотрицательностью (S, N, С, Si, В). Их назьшают металлообразными соединениями. Они обладают значительной широтой области гомогенности, проводят электрический ток и многие из них переходят в состояние сверхпроводимости. Металлообразные соединения растворяются в металлах, образуя главным образом жидкие растворы, распадающиеся в процессе кристаллизации. Образование таких соединений особенно характерно для -металлов, в которых электроны подуровня d принимают участие в образовании химических связей в первую очередь. [c.332]

Химические свойства i-металлов VI группы. d-Металлы VI группы менее активны, чем металлы III, IV и V групп, однако, особенно при высоких температурах, они реагируют очень активно со всеми элементами-окислителями. Они также обладают переменной степенью окисления, зависящей от возбуждения электронов на подуровнях (s, d). Распределение электронов по уровням и подуровням в атомах этих элементов см. табл. 86, а некоторые физико-химические свойства этих атомов приведены в табл. 88. [c.358]

Таким образом, во всех трех случаях (металлический электрод в растворе его соли инертный электрод в растворе на основе не-водного растворителя — окислителя или в растворе, над которым имеется газ, находящийся в равновесии с ионами в растворе инертный электрод в растворе, в котором находятся разновалентные ионы одного и того же химического элемента) наблюдается возникновение разности потенциалов на границе электрод — раствор. [c.17]

Углерод, имея четыре электрона на внешней орбите, легко вступает в реакции со многими химическими элементами при повышенных температурах, оставаясь инертным при нормальных условиях даже по отношению к сильным окислителям. Наиболее хорошо изучено взаимодей- [c.116]

Интересно, что в свинцовом аккумуляторе на двух пластинах один и тот же химический элемент по-разному изменяет свое состояние окисления при разрядке аккумулятора окислитель РЬОг (содержащий свинец в степени окисления +4) переходит в состояние, в котором свинец имеет степень окисления +2, а восстановитель РЬ из состояния, в котором свинец имеет степень окисления О, переходит в состояние со степенью окисления +2. [c.325]

Из всех известных химических элементов фтор наиболее сильно проявляет окислительные свойства. Фтор соединяется практически со всеми элементами, окисляя их. Даже такой элемент, как кислород, являющийся сильнейшим окислителем, окисляется фт0)Р0м. Кислород сгорает в атмосфере фтора. Совсем недавно считали, что благородные газы (аргон, ксенон, неон и др.) не способны взаимодействовать с другими веществами. Однако оказалось, что при определенных условиях фтор может вступать в реакцию и с этими газами. [c.62]

Другие химические элементы (Р, С1, 5) как окислители имеют подчиненное значение. [c.129]

Периодическая ( естественная ) система химических элементов, предложенная Д. И. Менделеевым в 1869 г., несет в себе очень много информации. Она помогает предсказывать химические свойства недостаточно изученных простых веществ и соединений элементов, используя закономерности разных видов периодичности. Таблица Менделеева позволяет определять электронную конфигурацию атомов химических элементов, характер заселения электронами атомных орбиталей и устанавливать максимальные степени окисления атомов в молекулах. По расположению химического элемента в таблице мы можем узнать, какие из оксидов элементов имеют кислотный, какие — основный характер, какие из простых веществ окажутся в реакциях восстановителями, какие — окислителями. Периодическая система помогает различить ионные и ковалентные соединения элементов и т. п. [c.190]

К амфотерным веществам пока относят по существу два типа веществ. К первому из них принадлежат те, у которых двойственность поведения обусловлена наличием различных функциональных групп (так называемая нескрытая ярко проявляющаяся двойственность). К этому типу веществ относят, в частности, белки. Ко второму типу относят вещества, у которых наблюдается проявление двойственности, но причины, обусловливающие последнюю, скрыты от исследователя, так как образующиеся в процессе химических реакций производные по своему строению не соответствуют структуре исходных веществ ( скрытая двойственность). Если придерживаться точки зрения, что двойственная реакционная способность есть явление исключительно распространенное, то, очевидно, следует выделить еще одну группу веществ с так называемой скрытой трудно проявляющейся двойственностью. Таково проявление двойственности при ряде процессов кислотно-основного взаимодействия. Примерно то же имеет место и при окислительно-восстановительном взаимодействии, где также наблюдается яркая и скрытая , трудно и легко проявляющаяся двойственность, выражающаяся в способности одного и того же химического элемента, в зависимости от условий и сореагента, быть либо окислителем, либо восстановителем, либо и тем и другим одновременно (самоокисление — самовосстановление). [c.215]

Если в состав молекул некоторого вещества входят химические элементы в своих высших валентных состояниях, то такое соединение в химических реакциях может выступать лишь в роли окислителя. В частности, в состав молекул хлорной НСЮ4, марганцевой НМПО4, серной Нз504, азотной НЫОз кислот хлор, марганец, сера и азот входят в своих высших валентных состояниях. Поэтому в данном случае эти химические элементы уже не могут отдавать электроны и ни одна из названных кислот не может быть восстановителем ни при каких условиях. Эти кислоты — типичнейшие окислители, причем их окислительная способность существенно возрастает с повышением концентрации в растворе. [c.53]

ГАЛОГЕНЫ (галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Название галогены происходит от греч. hais — соль и genes — рождать. Неправильное название галоиды , которое ввел Г. И. Гесс, означает солеподобный . Атомы Г. имеют конфигурацию валентных электронов присоединяя один электрон, приобретают конфигурацию инертного газа s p . Все Г.— активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Г.— энергичные окислители, их окислительная способность падает от F к I. Г. в соединениях с электроположительными элементами проявляют степень окисления— 1. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. уменьшается, химическгя активность ненов Р , С1 , Вг , 1 увеличивается. С водородом все Г. образуют галогеноводороды — прн обычных условиях газы, из которых по свойствам значительно выделяется НР. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде, образуя сильные кислоты. Кислородные соединения Г. неустойчивы (кроме оксидов I), часто разлагаются со взрывом. Г. и их соединения имеют большое практическое значение в промышленности, в лабораторной практике и в быту. [c.65]

ЦЕРИЙ ( erium, от названия астероида Церис) Се — химический элемент П1 группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, относится к лантаноидам, п. н. 58, ат. м. 140,12. Природный Ц. состоит из 3 стабильных изотопов, известны около 15 радиоактивных изотопов. Открыт Ц. в 1803 г. Берцелиусом и Хизингером и независимо от них Клапротом. Основным сырьем для получения Ц. является минерал монацит. Ц.— мягкий металл серого цвета, т. пл. 804 С. Химически активен. В соединениях проявляет степень окисления +3 и +4, чем и отличается от других редкоземельных элементов. Ц. применяют в производстве высокоплас-тичных и термостойких сплавов, для изготовления стекла, не темнеющего под действием радиоактивного излучения, для дуговых электродов, кремней зажигалок и др. Соли Ц. (IV) — сильные окислители, используются в аналитической химии для определения различных восстановителей. [c.283]

В рассматриваемом ряду электровалентность серы изменяется от (2-) в сероводороде до (6+) в серной кислоте. Если в состав молекулы входит химический элемент в своем высшем валентном состоянии, то такое химическое соединение в химических реакциях может выступать лишь в роли окислителя. Атом серы в H2SO4 находится в своем высшем валентном состоянии (6+), он отдал 6 электронов и больше отдавать электронов не может. Следовательно, S + будет лроявлять только свойства окислителя. [c.409]

Учение о периодич1Юсти позволяет по-новому рассмотреть вопрос о взаимосвязи всех объектов химии. В этом свете понятие химический элемент является самым общим или наиболее абстрактным понятием. Конкретные понятия — простое и сложное вещество — с ни.м связаны как частное с общим. Критерии их классификации могут быть либо общими (тип связи, тип кристаллов), либо отличаться, если в основу классификации положены какие-либо физические или химические свойства, объединяющие соединения по одному из свойств (окислители, кислоты, электролиты и т. п.). Исторически сложилось такое представление [c.68]

Галогены (от греч. hals — соль и genes — рождающий) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодич. системы Д. И. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Реагируют со всеми простыми веществами. Все Г.— энергичные окислители. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. уменьшается, химическая активность галоид-ионов F , С1 , Вт —, [c.35]

Значительное число реакций в зоне активной мифации химических элементов происходит по типу окислительно-восстановительных реакций. Активными окислителями являются кислород, галогены, Ре " , Мп" , Аз , У" , Сг , активными восстановителями — Ре , Со , Мп , 5 . Окислительно-восстановительный потенциал Е , является важной геохимической константой природных растворов, определяющей способность к окислению или восстановлению ионов. Эта способность зависит от присутствия одного или нескольких компонентов, определяющих направление окислительно-восстановительных реакций к ним относятся свободный кислород, органические соединения, [c.125]

По отнощению к главным окислителям (О и 5), а также совместному нахождению химических элементов в литосфере можно выделить следующие геохимические группы. Инертные элементы, химические соединения которых в литосфере Неизвестны. Платиновые металлы (платиноиды) Ки, КЬ, Р(1, Оз, 1г, — довольно инертные в химическом отнощении для них характерно свободное (самородное) нахождение в литосфере. Семейство железа 5с, Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1. В этом ряду сродство к кислороду возрастает от 5с до Мп, а затем падает у Со и N1. Следующий за ними элемент Си возглавляет группу необычайно важных халькофильных элементов. Халько-фильные элементы Си, 2п, Ag, Сё, Ли, Hg, РЬ, 1п, Те и другие— слабые восстановители, склонны давать природные соединения с серой. Ниже кислородной поверхности главным окислителем их будут атомы серы. Это не означает, что халь-кофильные элементы пренебрегают атомами кислорода в среде, богатой кислородом, почти каждый халькофильный элемент формирует кислородное соединение. Сера из окислителя превращается в восстановитель, образуя комплексный анион [504] поэтому часто в месторождениях сульфидов встречаются сульфаты (барит, ангидрит). [c.424]

ДИСПРОПОРЦИОНЙРОВАНИЕ с. Окислительно-восстановительная реакция, в которой и окислителем и восстановителем является один и тот же химический элемент с одинаковой степенью окисления. [c.133]

КИСЛОРОД Л1. 1. О (Oxygeniuш), химический элемент с порядковым номером 8, включающий 8 известных изотопов с массовыми числами 13-20 (атомная масса природной смеси 15,999) и имеющий типичные степени окисления в соединениях — Пи — I. 2. О2, простое вещество, газ без цвета и запаха, парамагнитен используется как окислитель в металлургии и химической промышленности, а также в медицине и др. [c.181]

ФТОР. м. 1. Р (Р1иогит). химический элемент с порядковым номером 9, включающий 7 известных изотопов с массовыми числами 7-23 (атомная масса природной смеси 18,9984) и имеющий типичную степень окисления I. 2. Рз, простое вещество, бледно-жёлтый газ с резким запахом, сильнейщий окислитель применяется для получения соединений фтора, при разделении изотопов урана и др. [c.473]

Двойственная реакционная способность химических элементов и их соединений, о которой шла речь выше, представляет одно из наиболее ярких проявлений единства противоположностей как закона объективного мира . Очевидно, вс-якое превращение вещества обусловливается взаимодействием противоположных по своему химическому характеру веществ А и В, среди которых вещество А может быть то кислотой, то основанием то окислителем, то зосстановителем то кетоном, то энолом... и т. д. в зависимости от химической природы катализатора или второго реагента В. Замечательно, что это было отмечено еще Берцелиусом, в свое время охарактеризовавшим амфотерность воды вода играет роль основания по отношению к кислотам,— говорил великий химик,— и роль кислоты по отношению к основаниям [27]. [c.378]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология