Взаимодействие с элементами I группы и их соединениями

Все элементы IA группы непосредственно взаимодействуют с водородом. Наибольшей прочностью характеризуется LiH (7пл = 953 К), который похож на гидриды щелочноземельных металлов. С азотом, углеродом и кремнием непосредственно соединяется только литий. Для остальных элементов эти соединени получают косвенным путем. [c.488]

Теория Бренстеда — Лоури объединяет в общую группу прото-литических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе нейтрализацию, гидролиз, диссоциацию кислот и оснований, распад растворителя на ионы и др. Из определения кислоты и основания по протолитической теории вытекает, что все атомы, характеризующиеся большой электроотрицательностью, могут образовывать кислоты, так как сильнее притягивают электроны, чем протоны. Наоборот, атомы, обладающие малой электроотрицательностью, могут образовывать основания, так как они сильнее притягивают протоны, чем электроны. Отсюда следует, что в высшем состоянии окисления элемент должен образовать соединение, со свойствами кислоты, так как электроотрицательность центрального комплексообразующего атома возрастает с повышением состояния окисления химического элемента. Например, соединения Мп (И) и Мп (ИГ) обладают основными свойствами, соединения Мп (IV) амфотерны, Мп (VI) и Мп (VII) образуют кислоты. Аналогичные соотношения наблюдаются у хрома, ванадия и других элементов. Можно сказать, что основания обладают присущими им свойствами не потому, что они способны отщеплять гидроксильный ион, но вследствие того, что гидроксильный ион способен присоединять протон с образованием воды. [c.54]

При обычных условиях все аллотропные модификации углерода весьма инертны, другие элементы группы химически достаточно активны и взаимодействуют со многими веществами, как простыми, так и сложными При увеличении температуры химическая активность всех веществ, образованных элементами группы, резко возрастает В соединениях углерод и кремний проявляют степени окисления —4, +2, +4 Ое 5п и РЬ +2 и +4 Устойчи вость соединений элементов в высших степенях окисления от 51 к РЬ уменьшается [c.221]

В состав больщей части органических ингибиторов входит, по крайней мере, одна полярная группа с атомом азота, серы или кислорода, а в некоторых случаях — селена или фосфора, то есть элементов, имеющих на внешней орбите неподеленные пары электронов, способных поэтому к активному донорно-акцептор-ному взаимодействию. Использование органических соединений, содержащих кратные (двойные и тройные) связи, обусловлено наличием п-связей, для которых характерны высокая поляризуемость и способность к взаимодействию с металлом. При равной стабильности ингибирующих соединений эффективность функционального атома в адсорбционных процессах изменяется в последовательности селен > сера > азот > кислород, что связано с меньшей электроотрицательностью элементов слева [4]. Кроме того, адсорбция поверхностно-активных органических веществ растет с увеличением их молекулярной массы и дипольного момента, более эффективными ингибиторами оказываются органические соединения асимметричного строения. [c.326]

Согласно формуле (22), величина Нт является линейной функцией числа одинаковых групп при постоянном числе остальных групп. Вклад определенной группы в величину Нт данного соединения должен быть поэтому независимым от молекулярного остатка и от положения этой группы в молекуле. Это, конечно, справедливо только приближенно. Поскольку отдельные группы влияют друг на друга, имеют место отклонения от этого. Хорошего согласия с формулой (22) можно ожидать, собственно говоря, только в гомологических рядах и только в той мере, в какой пространственное расположение гомологических структурных элементов обеспечивает одинаковую возможность сольватации, причем одновременно остаток молекулы в каждом члене ряда остается одинаковым. Таким образом, под гомологическим рядом в узком смысле слова подразумевается ряд нормальных карбоновых кислот, спиртов, сложных эфиров, аминов, аминокислот и т. д. точно так же образуют гомологический ряд бензол, толуол, этилбензол, но не бензол, толуол и ксилол [56]. Щавелевая, малоновая, янтарная кислоты и т. д., согласно упомянутому критерию, также не образуют гомологического ряда, поскольку изменяется не только длина цепи, но и взаимодействие карбоксильных групп. В Пределах подобных ограничений, как указывалось выше , требуемая, согласно (22), аддитивность часто подтверждалась экспериментально. При систематической обработке по формуле (22) можно [c.105]

Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. К началу 90-х годов прошлого столетия был накоплен материал по особой группе соединений, состав которых не находил объяснений с позиций классической теории валентности. Соединения типа ВГз, СН4, КНз, Н2О, СО2 и др., в которых элемент проявляет свою обычную максимальную валентность, называются валентно-насыщенными соединениями или соединениями первого порядка. При взаимодействии соединений первого порядка друг с другом образуются соединения высшего порядка. К соединениям высшего порядка относятся гидраты, аммиакаты, продукты присоединения кислот, органических молекул, двойные соли и многие другие. Вот примеры образования соединений высшего порядка [c.103]

Хлориды элементов группы титана интересны также тем, что они образуют ряд сложных соединений с органическими веществами, например спиртами и пиридином [476]. Для тетрахлорида Циркония известны (477] этил-, метил-, фенилбензоаты, а для тетрахлорида гафния — этил- и метилбензоаты. Эти вещества представляют собой белые кристаллические порошки, немедленно разлагающиеся лри взаимодействии с водой, образуя соответствующий тетрахлорид и эфир. Изучение подобных соединений важно с точки зрения разработки методов разделения циркония и гафния и отделения их от других элементов. [c.181]

При гидролизе образуется фосфористая кислота HafPOaHj, а при взаимодействии с основными соединениями — соответствующие фосфаты (1П). Производные иона iPOaHl " называются фосфитами. Большинство из них, кроме фосфитов s-элементов I группы, в воде растворяется плохо. Молекула HjPOjH] имеет строение [c.414]

Элементы А и В принадлежат к I гр ппе, а элемент С — к VI группе периодической системы. Соединение элементов А и С окраску раствора фиолетового лакмуса не и.зменяет. При взаимодействии элемента В с соединением элементов А и С образуется веи],ество, окрашивающее лакмус в синий и,вет и сообщающее пламени желтую окраску. Что представляют собой элементы А, В и С Напишите уравнения упоминаемых здесь реакций. [c.40]

Характерная особенность кислородсодержащих соединений элементов группы VB со степенью окисления + 4 — их амфотерный характер. Так, оксид VO2, нерастворимый в воде, легко взаимодействует со щелочами, образуя оксованадаты (IV) состава Me [V40g], называемые иногда ванадитами. Они являются солями не выделенной в свободном виде кислоты H2V4O9. Также легко VO2 взаимодействует с кислотами, образуя производные оксованадила VO — очень прочной группы, входящей в состав многих солей в виде катиона, а также содержащейся в ряде анионных комплексов [c.466]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

Класс структур типа MX, Заряды катионов и анионов одинаковы, большинство соединений образовано взаимодействием непереходных элементов подгрупп IA—VIIB, ПА—VIB. У сО единений, полученных из элементов подгрупп IIIA—VB, ионность связи низкая. Для переходных элементов большинство соединений образовано из двухзарядных ионов четвертого периода и элементов группы VIB и относится к оксидам двухзарядных ионов пятого периода. Основные типы структур представлены на рис. 4.5. Почти все ионные кристаллы типа MX можно описать пятью структурами и их модификациями, если к четырем структурам, показанным на рисунке, добавить тип Na l. [c.186]

Этот небольшой класс экстракционных систем, относительно свободный от осложнений, вызываемых химическим взаимодействием в обеих фазах, ограничен экстракцией обычно негидратированиых, недиссоциированных и неассоциированных соединений [19]. Таким образом, можно экстрагировать некоторые элементы и соединения ряд газов, ртуть, галогены и межгалогенные соединения, а также галогениды ртути и металлов групп IV В и V В, четырехокись рутения и осмия и, возможно, некоторые другие. [c.29]

В заключение коротко остановимся на способности нитрилов к комплексообразованию. Комплексы нитрилов с различными реагентами часто являются промежуточными соединениями в реакциях нитрилов. В литературе описаны, главным образом, комплексы нитрилов с соединениями элементов II—IV и VIИ групп периодической системы элементов 2-114 Значительный дипольный моме 1т, инфракрасные спектры и другие физические свойства получаемых соединений подтверждают наличие в нйх, координационной связи между нитрильным лзотом и электроноакцепторным атомом второго компонента. Например, при спектроскопическом исследовании взаимодействия нитрильной группы с солями, способными к комплексообразованию, наблюдается появление новых полос пр-глощения, смещенных в высокочастотную область При растворении хлората магния в ацетонитриле наряду с v n (2253 см ) наблюдаются полосы 2290 и 2262 слг при растворении иодистого лития в акрилонитриле наряду с v n (2228 слг ) появляются полосы 2255 и 2237 см К Одновременно с частичным смещением по лосы поглощения N-группы в продуктах взаимодействия нитрилов с электроноакцепторными соединениями наблюдается также смещение (на 10—20 см ) в сторону больших частот полос поглощения групп С—С в насыщенных и групп С=С в ненасыщенных нитрилах [c.32]

В результате взаимодействия молекул исследуемого соединения с ионизирующими электронами с энергией 20—100 эВ образуются молекулярные ионы в возбужденном состоянии. При такой энергии ионизирующих электронов возможен как процесс ионизации молекулы, так и разрыв химических связей внутри ее. Структура образующихся ионов и распределение интенсивностей пиков ионов в масс-спектре индивидуальных соединений находятся в качественной зависимости от строения молекул. Массы осколочных ионов, образующихся при диссоциативной ионизации, могут быть предсказаны па осповапии структуры молекулы, п наоборот, по массам образующихся осколочных ионов можно судить о том, какие атомы, группы атомов или структурные элементы входили в состав исследуемого соединения. Процессы образования положительно заряженных молекулярных и осколочных ионов можно рассмотреть на примере этана. В результате взаимодействия молекулы этана с ионизирующими электронами образуется молекулярный ион, характеризующий молекулярную массу и эмпирическую формулу соединения [c.294]

НЫХ элементов УБ группы. Спектры соединений типа (СбН5)зМ (М = Н, Р, Аз, 5Ь) интерпретированы Жаффе [54] как доказательство того, что в этих соединениях весьма вероятно резонансное взаимодействие фенильных групп через свободную пару электронов М. Конечно, это взаимодействие должно сделать свободную пару менее способной к образованию донорной связи. Делокализация свободной пары электронов фосфора в винилфосфинах, если она имеет место, должна, естественно, быть меньше, чем в случае трифенилфосфина. В последнем случае делокализация заряда возможна между гораздо большим числом атомов. [c.169]

Стереохимия механизма присоединения — отщепления в основном определяется мс-эффектом [252, 253а]. Строение веществ в переходных состояниях, приводящих к образованию цис- и тра с-изомеров, сходно со строением соответствующих конечных продуктов. Элементы молекул реагентов в переходном состоянии располагаются т ким образом, чтобы стерические взаимодействия между группами, обладающими большим объемом, были исключены. Для процесса отщепления НС1 от соединения 94 наиболее логичным с этой точки зрения представляется переходное состояние 94а, приводящее к образованию продукта 95. Если применить положение о минимальных стерических взаимодействиях при отщеплении, то можно предположит , что при замещении в молекуле вещества 95 должно происходить отщепление от промежуточного вещества 96 с образованием пгракс-продукта 97 [c.305]

НИМИ наблюдается совершенно ясное отличие. Сильно электроотрицательные элементы, такие, как галоиды, образуют нестойкие и крайне реакционноспособные окислы, поэтому они неспособны существовать в полимерном состоянии. Элементы первой группы не дают полимерных соединений ввиду того, что они одновалентны. Они могут в отдельных случаях образовать соединения с небольшим коэффициентом полимеризации в результате донорно-акцепторного взаимодействия. Элементы II—VIII групп уже способны давать различные полимерные соединения. В табл. 2 приведены энергии связей, типичные для гетероцепных полимеров. Эти величины весьма значительны и во многих случаях превосходят энергии связей гомоцепных полимеров. Поэтому, в большинстве случаев гетероцепные полимеры являются прочными, очень твердыми и высокоплавкими веществами. [c.405]

За исключением бора, известно довольно мало строго доказанных реакций гомолитического замещения у элементов группы II1А.. Большинство из них представляет собой реакции -замещения углерод-центрированных радикалов из металлоорганического соединения. Отсутствие 5н2-реакций для других металлов этой группы объясняется следующими причинами. Во-первых, этот тип взаимодействия вообще редко привлекал внимание исследователей и, во-вторых, у органических производных остальных элементов этой группы по сравнению с бором увеличивается тенденция реагировать по гетеролитическому механизму. [c.73]

Мы рассмотрели литературные данные, касающиеся связи между строением и реакционной способностью наиболее широко исследованных этинилвиниловых соединений, содержащих гетероатомы О, 8 и N. В настоящее время известны этинилвиниловые соединения, содержащие и другие элементы, входящие в состав функциональных групп. Эти элементы также влияют на реакционную способность и направление реакций соединений, их содержащих. В этом смысле представляют интерес элементоорганические соединения енинового ряда типа (В)дЭС=ССН=СН—Хй, в которых также обнаружено внутримолекулярное взаимодействие с участием свободных с 0рбит гетероатомов. Этот вид внутримолекулярного с —л-взаимодействия несколько отличается от рассмотренного взаимодействия гетероатомов в соединениях СН=ССН=СН—ХК, так как /-орбиты атома элемента (например, кремния) тоже принимают участие в сопряжении ениновой системы [480, 944]. Сведения о других этинилвиниловых соединениях ограничиваются главным образом их химическими свойствами и отдельными физическими характеристиками, которые будут рассмотрены в соответствующих разделах этой главы. [c.271]

В этом отношении актинидные элементы проявляют сходство с элементами группы лантанидов, которое объясняется подобием электронных структур этих групп элементов. У лантанидов происходит заполнение 4/-обо-лочки с ростом атомного номера, у актинидов — 5/-обо-лочки. Однако если трехвалентное состояние лантанидов является единственно устойчивым (за исключением Се), то для актинидов наряду с трехвалентной характерны устойчивые формы более высоких степеней окисления. Энергия образования и соответственно устойчивость соединений трехвалентных актинидов постепенно повышаются от урана к америцию напротив, устойчивость более высоких степеней окисления падает в этом направлении. Сравнительная легкость окисления и восстановления 11, Мр и Ри позволяет предположить, что энергия перехода электронов между уровнями 5f и 6с1 и энергия химического взаимодействия являются величинами одного порядка. Поэтому считают, что при переходе от одного соединения к другому или даже при изменении физического состояния вещества возможно изменение электронной структу- [c.6]

Другие бинарные соединения. Непосредственным взаимодействием элементов при повыщенных температурах были получены различные бориды, сульфиды, карбиды, нитриды и т. д. Как и другие металлы групп актинидов и лантанидов, торий реагирует с водородом при повышенных температурах. При этом образуются продукты различного строения, но были выделены и охарактеризованы две определенные фазы ТЬНа и ТЬ4Н15. [c.542]

Кадмий — ядовит. В легких вызывает литейную лихорадку, на коже — дерматиты и экземы, трудно поддающиеся лечению. И все же некоторые его соединения имеют применение в медицинской гфактике. По современным представлениям, ртуть и особенно ртутно-органические соединения относятся к ферментным ядам, вызы-зающим отравления и нервные расстройства. Токсичность их обусловлена взаимодействием с группами 5П клеточных протеинов. Нарушается активность основных ферментов. Пары ртз ти, попадая в кровь, циркулируют вначале в организме в виде атомной ртути, но затем она подвергается ферментному окислению и вступает во взаимодействие с 5Н-группами молекул белка, а при большой концентрации ртути — с аминными и карбоксильными группами белков ткани. Ртуть чрезвычайно ядовита и обладает к тому же кумулятивными свойствами. Острые отравления ею немедленно нарушают деятельность кишечника, возникает воспаление десен, гипотермия, ослабление деятельности сердца, падение пульса, обмороки. Поражения возникают даже за счет проникновения ртутных препаратов через кожу. Возможно, что это связано со склонностью элемента образовывать соединения с различными органическими аддендами. При хроническом отравлении возникают язвы [c.301]

Свойства бортриалкилов. Триалкил- и триарилборы при взаимодействии с органическими соединениями, содержащими элементы V и VI групп периодической системы, образуют комплексные производные, что является типичным свойством борорганических соединений. Например, при взаимодействии бортриалкилов с аминами электронная недостаточность бора компенсируется за счет неподеленной пары электронов атома азота, возникают координационные связи и образуются соединения, называемые боразанами, Бор- [c.349]

Смотреть страницы где упоминается термин Взаимодействие с элементами I группы и их соединениями: [c.371] [c.271] [c.194] [c.436] [c.503] [c.348] [c.362] [c.456] [c.23] [c.466] [c.21] [c.220] [c.67] [c.220] [c.220] [c.74] [c.6] [c.229] [c.721] [c.80] [c.45] [c.80] [c.451] [c.511]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология