Тетрабромфлуоресцеин как индикатор титрования ПАВ

Другое объяснение заключается в допущении ситуации, обсуждавшейся в гл. 6 на примере двухвалентной ртути и дифенилкарбазона. Комплекс серебра с флуоресцеином не может образоваться, пока конкурирующие с индикатором хлорид-ионы преобладают в растворе и на поверхности осадка. Сразу же после достижения точки эквивалентности комплекс серебра образуется и адсорбируется на поверхности осадка [2]. В пользу такой интерпретации говорит то обстоятельство, что индикатор не должен слишком сильно адсорбироваться на осадке. В противном случае конечная точка фиксируется раньше, чем достигнута точка эквивалентности. [Примером может быть применение эозина (тетрабромфлуоресцеина) при титровании хлорид-иона.] [c.154]

Кроме хромата калия при титровании нитратом серебра применяют адсорбционные индикаторы флуоресцеин, ди-хлорфлуоресцеин и тетрабромфлуоресцеин (эозин). Эти индикаторы адсорбируются коллоидными частицами осадка и меняют цвет осадка, а не раствора. [c.170]

Введение электроотрицательных заместителей в молекулу индикатора, увеличивающих его силу как кислоты, может существенно уменьшить нижнюю границу pH, при которой титрование еще возможно. Так, дихлорфлуоресцеин можно использовать при pH 4, а тетрабромфлуоресцеин (эозин) — даже при pH = 2, Последний можно успешно применять при титровании Вг , I , S N , но не С1 , так как осадок Ag l адсорбирует индикатор еще до достижения точки эквивалентности. [c.268]

Эозин (тетрабромфлуоресцеин)—значительно более сильная кислота, чем флуоресцеин и поэтому может применяться для определения бромида, иодида и тиоцианата в довольно кислых растворах (рН>2). Кольтгоф и ван Беркдаже рекомендовали подкисление уксусной кислотой для усиления изменения окраски. Однако для определения хлорида эозин как индикатор непригоден, так как ион эозината вытесняет хлорид-ион с поверхности хлорида серебра, что ведет к изменению окраски в са .10м начале титрования. Бромид, иодид и тиоцианат, более сильно адсорбированные на поверхности своих серебряных солей, не вытесняются до наступления изоэлектрической точки. [c.240]

Роданид можно определять прямым титрованием раствором AgNOs с адсорбционным индикатором. Недостатком метода, как и при определении галогенидов, является нечеткий конец титрования в присутствии больших концентраций электролитов. Наилучшим индикатором является, вероятно, дихлорфлуоресцеин, а также эозин (тетрабромфлуоресцеин), который можно применять в более кислой среде (при pH = 2). [c.225]

Для определения бромида можно использовать все три метода, названные методами Фольгарда, Мора и методом абсорбционного индикатора (метод Фаянса). Методы Фольгарда и Мора, приведенные в разделе Хлориды , могут быть использованы без изменений. Для метода абсорбционного индикатора, вероятно, эозин (тетрабромфлуоресцеин) является лучшим индикатором, но флуоресцеин также подходит для проведения определения. Эозин, будучи более сильной кислотой по сравнению с флуоресцеином, позволяет проводить титрование бромида в более кислой среде (pH = 2). Кольтгоф и Берк [4] рекомендовали добавление уксусной кислоты для увеличения контрастности изменения окраски индикатора. Было изучено влияние добавок различных поверхностно-активных веществ на титрование [5]. Найдено, что гидрокси-пропилметилцеллюлоза позволяет получить самый лучший переход окраски в конечной точке титрования и в этом смысле предпочтительнее агар-агара. В этом же исследовании был сделан вывод о том, что эозин является лучшим индикатором для бромида, а флуоресцеин — для смеси галогенидов (хлорид, бромид, иодид). [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология