Индикаторы интервал pH изменения окраски

Величина рК[ для индикатора бромфенолового синего равна 3,82. На какое значение pH приходится середина интервала изменения окраски данного индикатора (его окраска изменяется от желтой до синей) Каковы вероятные пределы области изменения окраски этого индикатора на шкале pH [c.281]

Индикатор р/С индикатор Интервал перехода окраски pH Изменение цвета [c.246]

Колориметрический метод определения величины pH основывается на применении индикаторов, в качестве которых используются органические красители, которые при соприкосновении с раствором в зависимости от степени его кислотности меняют цвет. Степень кислотности, вызывающая изменение окраски для разных индикаторов, различна и распределяется на всей шкале значений pH от О до 14. Для каждого интервала pH имеется соответствующий индикатор. Интервалы изменения окраски различных индикаторов приведены в табл. 4. [c.19]

Кривые титрования позволяют наглядно изобразить весь ход процесса титрования и выбрать индикатор, наиболее пригодный для получения точных результатов анализа, так как кривую титрования можно сопоставить с интервалом изменения окраски индикатора в процессе титрования. Для этого на график кривой титрования наносят соответствующие интервалы изменения окраски индикаторов (рис. 60). На основании такого сопоставления мы видим, что для целей точного титрования пригодны только те индикаторы, интервал изменения окраски которых лежит в пределах вертикальной части кривой титрования. [c.434]

Для грубого, приближенного определения pH какой-либо жидкости можно воспользоваться любой серией индикаторов, подобранной таким образом, что следующие друг за другом индикаторы имеют последовательно меняющийся интервал изменения окраски. Такая серия индикаторов приведена в табл. 2. [c.27]

Водные растворы оснований алкалоидов, за очень редким исключением, обладают щелочной реакцией на лакмус и другие индикаторы, интервал изменения окраски которых лежит при pH около 7,0. Атропин и кодеин имеют щелочную реакцию на фенолфталеин. [c.161]

В зависимости от вида и интенсивности окраски обеих форм отношение Их концентраций, определяющее окраску раствора, может изменяться для различных индикаторов в различных пределах. Обычно принимают, что при достижении отношения [1п ] [НЬ] = 1 10 окраска кислотной формы должна переходить в "смешанную" окраску, которая в свою очередь переходит в окраску основной формы, когда отношение [1п ] [НЬ] становится равным 10 1. Легко вычислить, что изменение отношения концентраций от 1 10 до 10 1 связано со стократным изменением концентрации Н3О+, что соответствует изменению pH на две единицы. Приводимый для различных индикаторов интервал изменения окраски, т.е. область, в которой наблюдается "смешанная" окраска, обычно несколько уже. Этот интервал составляет, например, для метилоранжа 1,3 единицы pH (от 3,2 до 4,5). Это свидетельствует о том, что человеческий глаз обычно малочувствителен. Для того чтобы он заметил изменение окраски индикатора, отношение концентраций должно измениться от 0,25 до 5,0. [c.61]

Практическое значение для анализа имеет область кривой титрования, называемая скачком титрования, в которой происходит резкое (скачкообразное) изменение свойства системы. Это связано с тем, что в области скачка происходит изменение концентрации реагирующих веществ на несколько порядков (см. табл. 7.11). Началом скачка титрования считают момент добавления 99,9 /о титранта (т. е. недотитровано 0,1% анализируемого вещества), концом скачка — добавление 100,1% (т. е. вещество перетитровано на 0,1%). При визуальном фиксировании точки конца реакции с помощью вводимых в систему индикаторов необходимо провести предварительный расчет области скачка титрования, чтобы правильно выбрать индикатор (интервал перехода окраски индикатора должен полностью или частично укладываться в пределы скачка титрования). [c.152]

Константа диссоциации позволяет определить интервал изменения окраски индикатора. Например, у фенолфталеина (НФ) [c.335]

Заштрихованные области показывают интервал изменения окраски индикатора. [c.195]

Таким образом, из данных таблицы можно сделать вывод, что интервал изменения окраски индикатора находится в пределах потенциалов, соответствующих уравнению [c.393]

Некоторые аналитики считают Ру лежащим посредине интервала изменения окраски индикатора. [c.469]

Для титрования с погрешностью, не превышающей 0,1 %, интервал изменения окраски индикатора должен находиться в пределах 0,29—0,58 В, т. е. начало изменения окраски индикатора может наблюдаться при 0,29 В, а конец — при 0,58 В. Учитывая уравнение (19.34), приходим к заключению, что для данного титрования можно использовать все индикаторы, стандартные потенциалы которых находятся в пределах (0,29 + 0,03) —(0,58 —0,03) или 0,32—0,55 В. [c.395]

Интервал изменения окраски и цвет некоторых индикаторов [c.499]

По аналогии с индикаторами, используемыми в других методах титриметрии, может быть рассчитан интервал изменения окраски металлоиндикатора (в единицах рМ). [c.355]

Переход кислотной или щелочной формы индикатора в экстрагент зависит от их коэффициентов распределения Между двумя фазами, причем каждая форма отличается своим коэффициентом распределения. Поэтому интервал изменения окраски индикатора в водной среде обычно не совпадает с наблюдаемыми изменениями в фазе экстрагента (табл. 5). [c.63]

Для лучшего понимания значения интервала изменения окраски предположим, что основная форма индикатора может наблюдаться визуально в присутствии кислой формы только в том случае, когда ее концентрация составляет по крайней [c.499]

Таким образом, практически наблюдаемый интервал изменения окраски индикатора при переходе из основной в кислую форму лежит в пределах около двух единиц pH, от рЛГ<—1 до р , -Ы. Значение, вычисленное для интервала изменения окраски гипотетического индикатора, приблизительно соответствует экспериментально (колориметрически) наблюдаемому значению у многих индикаторов, применяемых на практике (см. экспериментальные значения в табл. 19). На рис. 37 приведены количества индикатора, присутствующего в основной форме, в зависимости от pH [c.500]

Следовательно, при добавлении щелочи (когда pH раствора возрастает) окраска индикатора начинает заметно меняться при pH р ив — 1, и изменение заканчивается, насколько это можно определить визуально, при рНг р ин+1- Таким образом, интервал изменения окраски индикатора приблизительно равен двум единицам pH, по одной единице по каждую сторону от pH, равного р ин- Так как разные индикаторы имеют различные значения кш, то область pH, в пределах которой происходит изменение окраски, различна для разных индикаторов. [c.483]

Также середину интервала изменения окраски индикатора, в методе нейтрализации соответствующую концу титрования по этому индикатору, обозначают через показатель титрования рТ=—1 [Н ], где [Н" ] обозначает концентрацию водородных ионов, при которой индикатор меняет свою окраску в конце титрования. [c.35]

Цветные, растворимые в воде или органических растворителях вещества, обратимо меняющие свою окраску вблизи точки эквивалентности. Большинство этих индикаторов является органическими синтетическими красителями. Раньше применяли природные красящие вещества растительного происхождения, например настой лепестков фиалки, лакмус и др. Эти природные вещества обычно не являются индивидуальными, а представляют смесь нескольких красителей близкого химического состава, что затрудняет четкое определение интервала изменения окраски [c.426]

Из этой зависимости следует, что интервал изменения окраски двухцветного индикатора, в том числе и метилоранжа, зависит только от отношения концентраций обеих форм, а не от общего количества индикатора, которое ввели в раствор при измерении pH. [c.61]

ДрН называется интервалом pH изменения окраски индикатора. Уравнение (43), таким образом, дает возможность установить интервал изменения окраски индикатора в зависимости от р нх. Это уравнение является лишь ориентировочным, так как приведенные выше неравенства весьма приблизительны и зависят от интенсивности окраски отдельных форм индикатора. Основная ценность этого уравнения заключается в том, что оно указывает на определенную зависимость интервала pH от константы диссоциации индикатора. В частности, из этого уравнения следует, что чем индикатор слабее как кислота, тем в более ш,елочной области лежит интервал pH изменения его окраски. [c.125]

Так как индикаторы являются слабыми кислотами или слабыми основаниями, то сдвиг интервала изменения окраски индикатора при повышении температуры зависит, прежде всего, от влияния температуры на равновесия [c.121]

Раньше всех начали применять кислотно-основные индикаторы, или рН-индикаторы, в методах нейтрализации (ацидиметрия, алкалиметрия, галометрия). Это синтетические или природные соединения (наиример, лакмус), обладающие свойствами красителей и характеризуемые как слабые кислоты или слабые основания. Они специфически реагируют на изменение концентрации ионов водорода (гидроксония ОН 1,) или ионов гидроксила. Показатель титрования для них рТ = — 1ё1Н+1, где 1Н+1 обозначает концентрацию ионов водорода, при которой наблюдается середина интервала изменения окраски индикатора (в конце титрования). У мети ювого оранжевого рГ 4, фенолфталеина р79, у бромтимолового синего рГ . Слабые кислоты рекомендуется титровать, используя индикаторы, меняющие цвет в слабощелочном растворе, слабые основания — с индикаторами, меняющими окраску в слабокислом растворе. Величина р7 указывает pH, при котором данный индикатор наиболее пригоден. Окраска в титруемых растворах зависит от степени диссоциации молекул индикатора Н1п(1 —> Н + 1п(1 [c.332]

Однако интервал изменения окраски индикатора — величина условная и в очень значительной степени зависит от спо- [c.114]

Если интервал изменения окраски индикатора лежит при рН< 7, то индикатор является чувствительным к основаниям, наоборот, если интервал перехода лежит при рН> 7, индикатор чувствителен к кислотам. [c.116]

Природа индикатора кислотнан форма оеновная форма или Кц индикатора Интервал изменения окраски Показатель титрования [c.100]

В противоположность двухцветным индикаторам интервал изменения окраски одноцветных индикаторов зависит от общей концентрации добавленного индикатора. Если кислая форма Н1п бесцветна, а основная Ь окрашена, то появление окраски при повышении pH раствора должно наблюдаться при определенной концентрации формы 1п . Эта концентрация будет, однако, относительно мала по сравнению с общей концентрацией индикатора Поэтому исходя из основного уравнения [c.62]

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, называются кислотно-основными. Применяются также универсальные индикаторы — смеси отдельных индикаторов. Они имеют расширенный интервал изменения окраски. Например, индикатор Кольтгоффа пригоден для pH от 2,0 до 10. Такие индикаторы применяют только для определения pH растворов. Для титрования по методу нейтрализации применяют или индивидуальные индикаторы, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный, фенолфталеин, тимолфталеин, или же смешанные индикаторы, позволяющие наблюдать весьма отчетливо переход окраски индикатора в конечной точке титрования. Например, к раствору метилового оранжевого с этой целью добавляют индигокармин. На протяжении всего титрования иидигокармин сохраняет синюю окраску. Поэтому в щелочной среде желтый цвет метилового оранжевого и синий цвет индигокармина, нак-ладываясь друг на друга, сообщают раствору зеленую окраску. В кислой среде метиловый оранжевый сообщает раствору красный цвет, а индигокармин продолжает оставаться синим. Наложение этих цветов сообщает раствору фиолетовую окраску. В точке перехода метилового оранжевого при pH 4,0 зеленый и фиолетовый цвета, как дополнительные, взаимно уничтожаются, но раствор становится не бесцветным, а светло-серым. Таким образом, смешанный индикатор в конечной точке титрования даст очень резкий переход окрасок от зеленой к серой, а в случае перетитрования — от серой к фиолетовой. [c.374]

Основное правило прн выборе индикатора для объемноаналитических определений состоит в следующем показатель титрования Ру индикатора должен быть возможно ближе к тому pH, который создается в растворе в конце титрования, т. е. при достижении точка эквивалентности. Показателем титрования Ру называют тот pH, при котором наблюдатель отчетливо отмечает изменение окраски и иризнает титрование законченным. Это условная величина, разнящаяся у разных лиц, производящих титрование. Если бы глаз всегда отчетливо отмечал малейшее изменение окраски, Ру, очевидно, совпадал бы с соответствующей границей интервала изменения окраски индикатора. Ио так как обычно мы заканчиваем титрование при более сильном изменении окраски, можно принять, что Ру в случае двухцветных индикаторов лежит примерно на интервала от соответствующей его границы . При применении одноцветных индикаторов (фенолфталеин, нитрофенолы) Рт почти совпадает с границей появления окраски при условии, что индикатор применяют в том разбавлении, в котором устанавливали интервал изменения его окраски. [c.287]

За последнее время в объемном анализе расширяется применение смешанных растворителей. Еще в 1935 г. К. Фишер предложил метод иодометрического определения воды путем титрования анализируемого образца в среде метилового спирта СН3ОН. Этот метод приобрел за последнее время большое распространение. Установлено, что добавление ацетона или спирта к раствору, в котором производится титрование методом осаждения, понижает растворимость осадков. Таким образом, титрование в смешанном растворителе позволяет полнее осадить вещество и более точно установить точку конца титрования. Применение смешанных растворителей оказалось весьма важным в методах нейтрализации или протолиза, в этом случае константы диссоциации кислот и оснований оказываются значительно меньшими, чем в водной среде. Например, какую-нибудь аммонийную соль в водном растворе нельзя точно оттитровать гидроокисью натрия или калия. Это зависит от того, что вблизи точки эквивалентности диссоциация NH4OH довольно велика. Однако, если проводить титрование в смешанном растворителе, содержащем только 10% воды и 90% этилового спирта, и подобрать соответствующий индикатор, то аммонийную соль можно точно оттитровать едкой щелочью. Нужно помнить, что константа диссоциации индикатора изменяется в этих условиях. Поэтому изменяется и гЛэложение интервала изменения окраски индикатора. [c.416]

Если [Н" "] имеет то же са.мое числовое значение, что и /С], то индикатор на 50 /о превращен в свою щелочную форму. Если [Н+] в десять раз больше, чем К1, около ЭО /о индикатора находится в своей кислой форме и 10 /о — в щелочной. С увеличением [Н+] концентрация щелочной формы убывает настолько же. Глаза имеют ограниченную чувствительность к наблюдению окрасок. Только некоторое количество одной формы может быть обнаружено в присутствии другой формы, и таким образом заметный переход окраски. тежит в определенных пределах концентрации водородных ионов. Когда обе границы воспринимаемого перехода окраски выражают в pH, тогда область между предельными значениями изменения окраски обычно называют интервалом перехода окраски. Четкий переход от кислотной окраски к щелочной происходит между этими предельными значениями, которые могут быть экспериментально определены. Надо помнить, что данные об интервалах перехода окраски, приведенные в литературе, имеют только приближенный характер. Из сказанного ясно, что обе предельные величины зависят более или менее от субъективного суждения наблюдателя. Например, один автор может указать, что интервал перехода окраски метилового оранжевого лежит между pH, равным 2,9 и 4,2, тогда как другой указывает его в границах между 3,1 и 4,4. Хотя при рН=3,1 большая часть индикатора находится в кислой форме, некоторые могут заметить разницу в окраске индикатора между значениями /)Н от 2,9 до 3,1. Спектрофото-ыетрическими измерениями, однако, можно показать, что даже при рН=2,9 примерно 8 /о индикатора все еще находится в своей щелочной форме. Величина интервала не одинакова для всех индикаторов, так как чувствительность, с которой глаз может уловить малую порцию кислотной формы в присутствии щелочной формы или небольшое количество щелочной формы в присутствии избытка кислотной формы, должна быть разной для разных индикаторов. Для индикаторов, которые изменяют свою окраску от бесцветной к окрашенной форме (одноцветные индикаторы), интервал перехода окраски сильно зависит от концентрации самого индикатора. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология