Метод Фаянса

Метод Фаянса основан на свойстве осадков солей серебра образовывать коллоидные частицы. До точки эквивалентности, когда в растворе в избытке находятся определяемые анионы, например [c.194]

После ознакомления с основными методами расчета, применяемыми при изучении энергетики процесса гидратации, интересно сопоставить результаты, полученные при помощи этих методов. Такое сопоставление позволяет судить, во-первых, о величинах теплот и энергий гидратации, и, во-вторых, о том, насколько результаты различных авторов согласуются между собой. В табл. 14 приведены значения теплот гидратации и в табл. 15 — значения энергий гидратации. Наряду с данными, полученными по описанным ранее методам, включены также результаты расчетов другими методами. В методе Фаянса используются циклы, связанные с применением водородного и амальгамного калиевого электродов и рассчитываются соответственно теплоты гидратации протона и иона калия. Комбинация полученных таким образом величин с экспериментальными теплотами гидратации электролитов позволяет найти теплоты [c.74]

Определение хлоридов по методу Фаянса [c.246]

Из всех осадительных методов наиболее широко применяют аргентометрию. Это лучший способ определения больших количеств хлорид- и бромид-ионов, а по методу Фаянса — иодид-ионов. [c.101]

Проведите количественное определение (метод Фаянса). [c.61]

Метод Фаянса (адсорбционные индикаторы). Адсорбционными индикаторами называют соединения, которые при адсорбции на осадке изменяют свой цвет. Установлено, что в первую очередь на осадке адсорбируются ионы, одноименные с осадком. Например, при титровании хлорида нитратом серебра на осадке Ag l до точки эквивалентности будут адсорбироваться преимущественно хлорид-ионы С1 и для нейтрализации отрицательного заряда к частицам осадка будут притягиваться положртельно заряженные ионы из раствора. После точки эквивалентности адсорбироваться на осадке будут избыточные ионы Ag и для нейтрализации уже положительного заряда осадка из раствора будут притягиваться отрицательно заряженные ионы, в том числе анионы индикатора. Анионы некоторых красителей, адсорбируясь, изменяют свой цвет. [c.260]

Метод Фаянса. О применении флуоресцеина, дихлорфлуоресцеина, эозина и некоторых других веществ в качестве адсорбционных индикаторов было сказано на стр. 303—310. Прекрасным индикатором для определения бромидов является эозин, который можно применять при титровании даже очень разбавленных растворов. [c.336]

Работа №2 Определение содержания хлорид-ионов методом Фаянса с применением адсорбционного индикатора флуоресцеина (полумикрометод). [c.50]

Адсорбционные индикаторы (метод Фаянса) позволяют непосредственно титровать растворы как галогенид-, так и псевдогалогенид-ионов. Однако адсорбированные на поверхности осадка индикаторы повышают светочувствительность галогенидов серебра, поэтому не следует титровать при ярком освещении. [c.239]

Метод Фаянса заключается в прямом титровании галогенидов стандартным раствором AgNO, в присутствии адсорбционных индикаторов — флуоресцеина и эозина, представляющих собой кислоты типа Hind. Эозин используют только при титровании бромидов, иодидов и тиоцианатов, флуоресцин — при титровании хлорцдов. [c.34]

Какие иреимущества и недостатки метода Фаянса [c.59]

Метод Фаянса (титрование с адсорбционными индикаторами). При титровании анионов в присутствии адсорбционных индикаторов КТТ устанавливают по реакции, которая протекает на поверхности осадка AgA, где А — анион. [c.699]

Опрецеление хлорид-иона методом Фаянса [c.120]

Прекрасным основным веществом, которое может быть использовано п для установки титра тиосульфата и для установки титра кислот, является ИОД.ПТ калпя. Если восстановить раствор йодата калия раствором чистой сернистой кислоты и прокипятить до удаления избытка сернистого газа, то в результате получается раствор нодида калия точно известной концентрации, который может быть пр] мснен для установления титра перманганата (потенцио.метрически или методом Ланга в присутствии цианида) и для установления титра нитрата серебра (потенциометрически или методом Фаянса с адсорбционным индикатором). Таким образом йодат калия близко подходит к тому, чтобы быть универсальным основным веществом, [c.53]

Метод Фаянса. В качестве индикаторов применяют флуоресцеин и дихлорфлуоресцеин. Последний следует предпочесть по причинам, приведенным выше (стр. 306). [c.320]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Метод Фаянса. Навеску хлорида натрия растворяют в воде и разбавляют так, чтобы получился приблизительно 0,05 н. раствор. Затем, прибавив 3—5 капель 0,1%-ного раствора флуоресцеина или дихлорфлуоресцеина, титруют раствором нитрата серебра до резкого перехода цвета жидкости в розовый. Ошибка титрования ничтожно мала. [c.316]

Нарисуйте схему строения частиц осадка хлорида серебра, полученного по методу Фаянса, указав относительные положения и строение первичного адсорбционного ионного слоя и слоя противоионов. [c.263]

Для определения выделившейся при 100° и выше двуокиси углерода лучше всего использовать гравиметрический метод, который сходен с методом Фаянса [7]. Разложение а-кетокислоты, лучше всего фенилглиоксиловой кислоты, проводится в чистом азоте. Наполняют газометр азотом из баллона, очищают от кислорода, пропуская через щелочной раствор гидросульфита и слой раскаленной меди, и, наконец, пропускают через сушильную колонку с натриевой щелочью й хлористым кальцием. Реакционным сосудом служит колба из иенского стекла, которую закрывают резиновой пробкой с трубками для ввода и вывода газа. Реакционный сосуд погружают в паровую баню, которая в зависимости от требуемой температуры заполнена ксилолом (т. кип. 137—138°) или водой. Температура в течение каждого опыта поддерживается с точностью 0,1°. Для того чтобы полностью удалять выделяющуюся двуокись углерода, азот пропускают через реакционную жидкость со скоростью 2 л в час (газовый счетчик ), а затем для очистки от захваченных паров — через спиралевидную стеклянную трубку, охлаждаемую до —10° смесью льда с солью. К спирали примыкает маленькая и-образная трубка с хлористым кальцием, трехходовой кран, и, наконец, к обоим свободным концам крана присоединено по две и-образных трубки, наполненных обычным способом увлажненной натриевой щелочью и с наружного конца слоем хлористого кальция. [c.164]

Индикаторы метода Фаянса — X ода ков а (прямое титрование). В 1923 г. К. Фаянс предложил адсорбционные индикаторы. В 1927 г. Ю. В. Ходаков подробно рассмотрел механизм титрования с адсорбционными индикаторами. При адсорбционном индикаторе типа флуоресцеина и эозина деформация анионов красителя вызывает изменение окраски раствора. Эти красители применяют как индикаторы на катион серебра, адсорбируемый на поверхности частиц галогенида серебра. Необходимое условие для изменения окраски — присутствие коллоидных частиц галогенида серебра. Органический краситель может применяться как адсорбционный индикатор в том случае, если он заметно адсорбируется осадком вблизи точки эквивалентиости. Поэтому, например, эозин можно применять как адсорбционный индикатор при титровании бромидов, иодидов и роданидов, однако нельзя применять при титровании хлоридов. Хлорид-ионы адсорбируются на поверхности хлорида серебра значительно меньше, чем эозин, поэтому окраска эозина изменяется в самом начале титрования хлоридов. [c.429]

Метод Фаянса (титрование с адсорбционными индикаторами). В процессе титрования поверхность осадка имеет некоторый заряд (см. 1фавила адсорбции в разд. 9.1.5). Например, при титровании галогенид-ионов раствором нитрата серебра осадок Ag l до ТЭ заряжен отрицательно вследствие адсорбции собственных СГ -ионов. После ТЭ осадок перезаряжается и становится положительно заряженным из-за адсорбции Ag -ионов. Если в растворе присутствуют ионы красителя, имеющие определенный заряд, то они могут служить противоионами и придавать осадку окраску. Например, флуоресцеин — слабая органическая кислота желто-зеленого цвета, диссоциирует с образованием аниона, который адсорбируется на положительно заряженном осадке Ag l после ТЭ. При адсорбции окраска красителя изменяется на розовую (возможно, из-за образования малорастворимого комплекса с ионами серебра). [c.99]

Метод Фаянса основан на прямом титровании галогенидов стандартным раствором AgNOg в присутствии адсорбционных индикаторов (см. 6) [c.246]

Метод Фаянса. Хорошие результаты можио получить с применением в качестве индикаторов флуоресцеина, дихлорфлуоресцеина и эозина действие их разобрано на стр. 304, 305 и 306. Особенно рекомендуется эозин, так как применяя его получают точные результаты даже при анализе разбавленных растворов иодидов. [c.338]

Р-2 метод F-2, моторный метод опре деления октанового числа бензин Р-3 метод F-3, метод 1-С, мето оценки сортности (авиационного) бей зина на бедной смеси F-4 метод Р-4, метод 3-С, мето оценки сортности (авиационного) бег зина на богатой смеси с наддувом Pajans метод Фаянса — титрований с применением адсорбционных инди" каторов [c.291]

Адсорбция. С учетом различных механизмов действия (адсорбции, образования соединений с отделяемыми компонентами и т. д.) в качестве коллекторов были исследованы галогениды и другие малорастворимые соли серебра. Известно, что свежие осадки AgX имеют поверхностный заряд, знак которого зависит от заряда ионов, участвующих в реакции осаждения и находящихся в избытке, т. е. отрицательный при избытке ионов X , сорбированных осадком, и положительный при избытке Ag+. Осадок AgX — эффективный сорбент наряду с ионами элементов на его поверхности могут удерживаться ионы различных молекул и полярные вещества на этом принципе основано, е частности, применение адсорбционных индикаторов в аргентометрическом титровании по методу Фаянса. При этом катионы находятся на поверхности отрицательно заряженных осадкон, анионы — на поверхности положительно заряженных. [c.423]

Для индикации JiTT при титровании раствором нитрата серебра часто пользуются методом Фаянса, основанным на адсорбции индикаторов заряженной поверхностью коллоидного осадка, сопровождающейся изменением их окраски за счет поляризационного взаимодействия с ионами решетки, кислотно-основной диссоциации или окислительно-восстановительных процессов. Вблизи изоэлектрической точки, совпадающей с КТТ, эти изменения носят скачкообразный характер и выражаются в резком переходе окраски осадка AgBr. [c.79]

Одним из наиболее важных семейств адсорбционных индикаторов являются производные флуоресцеина. Довольно часто в качестве адсорбционного индикатора для титрования хлорида нитратом серебра в нейтральном или слабощелочном растворе используют натриевую соль флуоресцеина. Эта соль ионизуется в растворе, 01бразуя катион натрия и ашюн флуоресцеина, который обозначим 1п (анион индикатора). Вначале в сосуде для титрования образуется некоторое количество хлорида серебра. В любой момент титрования до точки эквивалентности хлориды существуют в растворе в избытке, поэтому первичный ионный слой состоит из адсорбированных хлорид-ионов, а вторичный ионный слой — из любых катионов, имеющихся в растворе, например ионов натрия или водорода. Отрицательно заряженных ионов индикатора 1п адсорбируется лишь небольшое число, поскольку их замещают на поверхности осадка хлорид-ионы. После точки эквивалентности в растворе существует избыток нитрата се ребра, поэтому первичный адсорбционный ионный слой содержит ионы серебра, а вторичный ионный слой состоит из отрицательно заряженных ионов, значительное число которых будут анионами индикатора. Натриевая соль флуоресцеина придает раствору флуоресцирующий желто-зелвный цвет, а когда анионы индикатора адсорбируются на осадке в качестве противоионов, наблюдается изменение цвета — частицы осадка становятся ярко-розовыми. Считают, что это изменение цвета связано с искривлением или с изгибом структуры иона флуоресцеина, когда он притягивается к частицам осадка, имеющим положительный заряд вследствие адсорбции ионов серебра. Фактически анион флуоресцеина является индикатором на адсорбированные ионы серебра. Поэтому конечную точку титрования фиксируют по изменению зеленой окраски раствора в розовую окраску осадка. На практике, поскольку частицы осадка хорошо диспергированы в растворе, наблюдают изменение окраски всего раствора от желто-зеленой в розовую. Такая методика определения хлоридов обычно называется методом Фаянса. [c.260]

Было изучено влияние ззхмссигтеля в бензоильном кольце на течение этой реакции [I]. Реакция проводилась в 95%-нол1 этаноле, скорость ее определялась по количеству выделившегося бромистого водорода титрованием по методу Фаянса с применением эозина. Скорости алкоголиза представлены на рис. 2. [c.187]

О существовании гадратации можно заключить также по величине показателя преломления растворов электролита. Тщательно разработанный для этой цели метод Фаянса и Джуса [50] основан на том, что мольная рефракция идеальных растворов аддитивно складывается из мольных рефракций растворителя и растворенного вещества. Отклонения от аддитивности дают информацию о взаимодействии растворителя с растворенным веществом. Применяя соответствующую методику, можно вычислить рефракцию ионного газа, а мольную рефракцию растворов, содержащих этот ионный газ, можно измерить. Согласно экспериментальным результатам, полученным, в разбавленных растворах, последние отличаются от значений, найденных на основе аддитивности мольной рефракции воды и ионной рефракции. Разница частично является результатом взаимодействия между катионами и молекулами воды, которое уменьшает рефракцию, т. е. это взаимодействие сообщает электронной оболочке большую устойчивость к деформации, и частично является результатом взаимодействия анионов с молекулами воды, которая увеличивает рефракцию, т. е. разрыхляет электронную оболочку [50]. В более концентрированных растворах появляется также вклад за счет взаимодействия катионов с анионами, которое также изменяет рефракцию вследствие деформации электронных оболочек. Этот эффект увеличивается с ростом концентрации. [c.562]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология