Испытания электрохимические

МЕТАЛЛЫ И ЭЛЕКТРОЛИТЫ. НАЧАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ ИСПЫТАНИЙ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ИССЛЕДУЕМЫХ СПЛАВОВ [c.44]

ИСПЫТАНИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ ГЕНЕРАТОРОВ., ПРОБЛЕМЫ НАДЕЖНОСТИ [c.398]

Испытан электрохимический генератор максимальной мощностью 11,2 кВт и номинальной мощностью 7— 8 кВт [273]. Испытания проводили-при следующих условиях а) при температуре 60 °С и концентрации гидразина 1 моль/л б) при температуре 40 °С и концентрации гидразина 0,5 моль/л. [c.247]

В табл. 2 приведено время, которое иротекает до момента окрашивания капли электролита, помещенной на испытуемую пленку, и результаты подсчета числа медных бугорков в поле зрения микроскопа, образующихся на пленке при испытании электрохимическим методом. [c.160]

В растворе разведенной азотной кислоты С20 / -ной) был испытан электрохимический метод окисления между платиковыми электродами, давший положительный результат по отношению к л-бромтолуолу с выходом по току в П5,75 /о (что делает вероятным образование промежуточно ВгСвН СНзОН и ВгСеН СНО, окисляющихся уже за счет азотной кислоты). Из о-нитротолуола" в этих условиях окисления было получено максимум 4,3% нитробеизойной кислоты [c.353]

В настоящем сообщении приведены результаты испытания электрохимической регенерации с применением ионообменных диафрагм рядового отработанного травильного раствора состава (г1л) H2SO4 — 80, НС1 — 20, FeS04 — 164. [c.73]

Испытания электрохимического метода и установки для предварительной подготовки технической воды к обессоливанию, проведенные в цехе химической водоочистки Дарницкой ТЭЦ (г. Киев), показали [299, 314, 315], что с помощью небольших количеств (2—5 мг/л) алюминия можно значительно снизить содержание кремния и других загрязнений в воде. Технологические параметры работы установки в период испытаний изменялись в следующих пределах расход воды через электролизер 250—5000 л/ч, скорость движения воды относительно поверхности электродов 9—90 м/ч, скорость фильтрования 3,5—7,0 м/ч, плотность тока 0,145—1,9 мА см , сила тока 1,9—18,6 А, напряжение на электродах 0,5—5,0 В. [c.494]

Разбавленная азотная кислота является удобным окислителем для получения толуиловых кислот из ксилолов. В среде разбавленной (20%-ной) азотной кислоты был испытан электрохимический метод окисления с платиновыми электродами, давший положительный результат применительно к п-бромтолуолу выход п-бромбензойной кислоты составлял 115,75% по току (что делает вероятным про.межуточное образование ВГС6Н4СН2ОН и ВгСеН4СН0, окисляющихся уже за счет азотной кислоты). Из о-нитротолуола в этих условиях была получена о-ннтробензойная кислота с выходом, не превышающим 4,3% 5 . [c.637]

Проведены опытно-промышленные испытания электрохимического синтеза дихлорэтана с использованием хлороводородной кислоты [5, с. 218]. Принцип работы установки состоит в том, что 15—27%-ю НС1 подвергают электролизу в бездиафрагмен-ном электролизере с графитовыми электродами. [c.61]

Следует отметить, что при промышленном испытании электрохимического способа время очистки шолларской воды было значительно больше, чем при проведении испытаний в условиях лаборатории. Это следует объяснить недостаточностью употребляемой мощности электрохимической установки. Для очистки воды в установленное время величина употребляемой мощности или количество ампер-часов должны быть выбраны с учетом объема очищаемой воды (методика расчета электрохимической установки изложена в разделе 5). [c.38]

Направление научных исследований разработки и испытания электрохимических источников энергии химичесюие источники тепла пиротехнические материалы вакуумное осаждение. [c.151]

Трудности при применении уравнений для электрохимического механизма. Признавая убедительность аргументов Пальмаера, было бы, однако, неправильно оставить без внимания некоторые обстоятельства, затрудняющие применение уравнения (20) (за исключением особых случаев) при количественном испытании электрохимического механизма. Наличие этих трудностей подтверждает в полной мере и сам Пальмаер. Во-первых, концентрации ионов, как водорода, так и металла, в слое жидкости, непосредственно прилегающем к металлу, могут отличаться от соответствующих концентраций в основной массе раствора. Значение перенапряжения изменяется опять-таки в зависимости от плотности тока, и строго говоря, не может считаться величиной, постоянной ери всяких скоростях коррозии. Третьей причиной возникновения трудностей, обычно менее заметной, является зависихмость константы микропары С от электропроводности жидкости вследствие влияния поляризации на распределение коррозии. Если пренебречь этим фактором, то применение закона Ома приведет к бесконечно большой плотности тока [c.362]