Производство регенерация из травильных растворов

Для регенерации отработанного травильного раствора в производстве печатных плат, изготовляемых на основе медной фольги, использован электрохимический метод [30]. [c.255]

Значительное количество соляной кислоты используется при травлении металлов. Отработанные травильные растворы могут быть регенерированы с получением соляной кислоты, пригодной для повторного использования в процессе травления. Путем регенерации отработанных травильных растворов и утилизации отходящего газообразного хлористого водорода можно полностью удовлетворить спрос на соляную кислоту, поэтому отпадает необходимость ее производства традиционными методами. Более того избыточная соляная кислота, получаемая в процессах утилизации отходящего хлористого водорода, может быть электролитически переработана на газообразный хлор. [c.208]

При электрохимической регенерации отработанных травильных растворов в производстве печатных плат (см.задачу 355) применены электролизеры нагрузкой 1500 А. [c.277]

Хотя преимущества регенерации травильных растворов и выделения содержащейся в ней меди достаточно очевидно, в процессе производства электронных печатных плат значительные количества медьсодержащих аммиачных травильных растворов сбрасываются в виде сточных вод. Это приводит к загрязнению окружающей среды и повышает стоимость производства. Хотя в ряде случаев проводят осаждение меди известью с получением оксидов меди, применяемых в пищевой и деревообрабатывающей промышленности, это не может быть признано полностью удовлетворительным решением существующих проблем. [c.123]

Как видно из рис. 7,2 и экспериментальных результатов, изложенных выше, больше половины кислоты при травлении сталей расходуется на растворении металла. Считают, что при травлении теряется 2—4% (масс.) протравливаемой стали [141, с. 237]. Если учесть объем производства стали в нашей стране ( 150 млн. т/год) и долю металла, подвергающегося травлению, можно представить, какое количество металла теряется при травлении. Правда, на металлургических заводах при регенерации травильных растворов часть железа извлекается в виде железных пигментов, однако потери все же огромны. [c.223]

Мембраны ионитов используются для тех же целей, что и ионообменные смолы, но их применение для фильтрования и обессоливания водных растворов под гидростатическим давлением более эффективно. Электродиализ с использованием мембран в качестве сепараторов широко применяют для опреснения соленых вод и для удаления электролитов из коллоидных растворов и суспензий, для регенерации травильных растворов, при электрохимических синтезах и в других производствах. [c.237]

К преимуществам этого способа регенерации отработанных травильных растворов относятся полная регенерация травильных растворов, т. е. возможность повторного использования, и возможность возвращения в производство части ингибиторов. [c.132]

Гетерогенные ионитовые мембраны применяются также при электрохимической регенерации отработанных соляно- и сернокислых травильных растворов, при электродиализной обработке черного щелока, при деионизации полупродуктов свеклосахарного производства, при обессоливании промышленных вод, при электролитическом извлечении золота из кислых тио-мочевинных растворов, для корректировки pH ванны при электроосаждении водоразбавляемых лакокрасочных материалов. [c.145]

С момента разработки и внедрения в некоторых странах технологии производства ионообменных материалов, характеризующихся большой обменной емкостью и химическим сопротивлением, создались условия, благоприятствующие их применению для регенерации ценнейших травильных растворов или очистки сточных вод. Ионообменный метод несомненно является одним из самых современных технологических методов, применяемых в травильных отделениях. [c.40]

Увеличение потребления цветных металлов при сокращении запасов минерального сырья придает проблеме регенерации цветных металлов из промывных вод гальванических и травильных производств не только экологический характер. Однако уровень регенерации цветных металлов из гальванических и травильных растворов составляет не более 10%. Потери 90% металлов дают экономический ущерб в 15—20 млн. руб./год. Кроме того, наносится вред окружающей среде. [c.242]

Регенерация отработанных травильных растворов в производстве печатных плат (см. задачу 351) производится электрохимическим методом. Катодный потенциал [c.249]

Составить тепловой баланс для электролизера по регенерации отработанных травильных растворов в производстве печатных плат (см. задачу 351). Токовая нагрузка на электролизер —/= 1500 А. Напряжение У = = 5,2 В. Выход по току для процесса регенерации В. = = 55%. Температура процесса = 40° С. В этих условиях теплопотери в окружающую среду (в том числе и за счет испарения воды) составляют /С =10% от прихода тепла (с расчетом теплоты растворов от 0°С). Регенерируемый раствор подается в ванну охлажденным до р = = 20° С со скоростью из расчета извлечения меди в количестве АС = 6,0 г/л. Теплоемкость раствора Ср = = 0,93 ккал/л-°С (для простоты считать объемы входящего и выходящего растворов и их теплоемкости одинаковыми потерями тепла с удаляемой катодной медью пренебречь). [c.252]

При электрохимической регенерации отработанных хлоридно-железных травильных растворов в производстве печатных плат использован интенсивный режим, при котором на графитовом аноде кроме окисления двухвалентного железа начинается выделение газообразного хлора. Последний частично химически окисляет ионы Fe (II), а частично выделяется, отсасываясь с анодными газами. Последние в дальнейщем используются на доокисление регенерированных растворов, но уже вне электролизера (см. задачу 355). [c.268]

Многочисленные способы очистки сточных вод травильного производства, применяемые на практике с большим или меньшим успехом, направлены на ликвидацию травильных растворов или регенерацию из них солей и кислот [4]. [c.156]

Другим вариантом является замена серной кислоты абгазной НС1 для травления металлов и в производстве фосфорной кислоты. Хотя процесс регенерации H l-кислоты из отработанных травильных растворов продолжает совершенствоваться, реализован он в значительно меньших масштабах, чем ожидалось при его появлении, так как цены на хлороводородную кислоту при совместном производстве низкие и капиталовложения на регенерационные установки окупаются медленно [328, 329]. Абгазную НС1 можно утилизировать комбинированием хлорорганических производств (прямое хлорирование и гидрохлорирование, прямое и окислительное хлорирование, дегидрохлорирование и гидрохлорирование без применения НС со стороны). [c.202]

В циклонных печах в связи с применением гарниссажных футеровок имеются широкие возможности для огневого обезвреживания различных типов сточных вод и жидких ПО с образованием расплава минеральных веществ. При этом в рабочем пространстве печи, помимо химических реакций горения топлива и жидких горючих отходов, протекают реакции с минеральными веществами. Например, при окислении органических соединений металлов образуются оксиды, которые в печи могут подвергаться карбонизации, сульфатизации и т.п. В частности, при окислении органических соединений натрия и калия образуются карбонаты. Окисление органических соединений серы, фосфора и галогенов сопровождается образованием газообразных кислот и их ангидридов. Щелочи, содержащиеся в исходной сточной воде и других отходах, а также получающиеся в процессе огневого обезвреживания, могут вступать в рабочем пространстве печи в химическое взаимодействие с газообразными кислотами и их ангидридами, образуя различные минеральные соли. Минеральные вещества из циклонной печи могут выпускаться в виде расплава или в твердом виде. Иногда их используют в качестве сырья в производственных процессах. В этих случаях циклонные печи могут рассматриваться как агрегаты для регенерации некоторых веществ из ПО соляной кислоты — из отработанных травильных растворов, тринатрийфосфата — из отработанных растворов ванн обезжиривания металлов, соды — из щелочного стока производства капролактама и т.п. [c.63]

В настоящем обзоре рассматриваются некоторые наиболее интересные и важные вопросы, связанные с утилизацией хлорида водорода и возвращением его в сферу производства как в виде безводного хлорида водорода или соляной кислоты (концентрирование разбавленных растворов соляной кислоты, регенерация соляной кислоты из отработанных травильных растворов), так и в виде хлора (процесс Кел-хлор, электролиз соляной кислоты). [c.2]

В последнее время появилась тенденция к переводу обработки (травления) металла с серной на соляную кислоту с регенерацией последней из отработавших травильных растворов и получением чистой окиси железа, используемой затем в металлургическом производстве. [c.241]

Проблема очистки отработанных травильных растворов с точки зрения регенерации и возвращения в производство содержащихся в них ценных продуктов представляет значительный интерес. Одним из таких путей является электрохимическая очистка отработанных травильных растворов с применением электрохимически активных анионитовых диафрагм, позволяющая регенерировать из этих растворов серную кислоту, а также получить другой ценный продукт — электролитическое железо. [c.57]

Рассмот11ены описанные в литературе методы термической переработки на серную кислоту сульфатов желе. а, получаемых при регенерации травильных растворов и в производстве. хвуокиси тита1ьч. Иллюстраций 2, библиография 31 иазв. [c.59]

Регенерация отработанных травильных растворов в производстве печатных плат (см. задачу 355) производится электрохимическим методом. Катодный потенциал в примененном электролизере-регенераторе, измеренный по отношению к платиновому электроду сравнения, помеш,енному в католит, равен е — 0,41 В. Потенциал анода по отношению к платиновому электроду сравнения, находящемуся в анолите, был равен ба = + 0,86 В. Температура процесса 40° С. Равновесный окислительно-восстановительный потенциал в регенерируемом растворе равен ер -= - - 0,445 В по отношению к насыщенному каломельному электроду (н. к. э ). Окислительновосстановительный потенциал в растворе аналогичной ионной силы с таким же содержанием СиСМг, как и в регенерируемом растворе, и некоторым количеством одновалентной меди, но в отсутствие солей железа равен ер = - - 0,646 В по нормальному водородному электроду (н. в. э.). Равновесный потенциал медного электрода в растворе последнего вида, но в отсутствие СиС12 составляет - + 0,033 В (н.в.э.). Разница между потенциалами платиновых электродов, установленных у поверхностей катода и анода, равна Д V, 2,84 В, а при установке таких электродов по обе стороны диафрагмы, вплотную к ней — ЛКд 0,60 В. [c.260]

Рассчитайте часовое количество джоулевой теплоты, выделяющейся в электролизере нагрузкой I =- 1(Ю0 А для регенерации железохлоридных травильных растворов в производстве печатных плат. Электролизер работает при напряжении V 6,2 В. 55 % катодного тока расходуется на выделение металлической меди 45 % — на восстановление трехвалентного железа до двухвалентного. [c.264]

Нейтрализация Нейтрализация кислых отходов целлюлозно-бумажного производства, травильных растворов обработка шламов, нейтрализация щелочных растворов Регенерация солей из раствора, удаление нейтральных стоков Нейтрализация сточных вод, содержащих NaOH, при помощи СО2 отходящих газов [95, 96], нейтрализация стоков фосфорного производства [97], очистка сточных вод от углеводородов и гидроксида алюминия [98], нейтрализация стоков производства титана аммиаком [99], нейтрализация сточных вод дымовыми газами [100] [c.54]

Для регенерации отработанного травильного раствора в производстве печатных плат, изготовляемых на основе медной фольги, использован электрохимический метод [29]. Частично отработанный раствор, содержащий 295 г/л Fe lg, 37 г/л Fe lg, 95 г/л u la и некоторое количество КС1 и НС1, непрерывно пропускается сначала через катодное пространство электролизера, в котором на титановом катоде осаждается металлическая медь и [c.245]

При электрохимической регенерации отработанных травильных растворов в производстве печатных плат (см. задачу 351) применены электролизеры нагрузкой 1500 А. С какой скоростью долл<ен пропускаться через электролизер регенерируемый электролит (считать его объем неизменным), чтобы вдвое снизить концентрацию Fe lg в растворе, равную первоначально 40 г/л, если выход по току в процессе регенерации равен 60% Сколько металлической меди выделяется за час в электролизере Каков удельный расход электроэнергии на 1 м регенерированного раствора (без учета его потерь) и на 1 т выделенной меди, если напряжение на электролизере 4,2 В [c.267]

Определить часовой расход охлаждающей воды для теплообменника электролизера по регенерации отработанных травильных растворов в производстве печатных плат (см. задачу 354). Начальная температура воды 22° С, конечная 30° С. Электролизер работает под нагрузкой 1200 А при напряжении 6,0 В, выходе по току 58 - и температуре 38° С. Температура входящего раствора 24° С. Теплопотери в окружающую среду принять 10% от общего прихода тепла (при расчете теплоты растворов от 0° С). В процессе регенерации содержание Fe lj снижается на 15 г/л. Теплоемкость раствора — 0,93 ккал/л-°С (для простоты считать объемы и теплоемкость входящего и [c.268]

Переработка травильных растворов. При переработке травильных растворов предполагается известная непрерывность процессов травления. Для небольших предприятий непрерывность процесса необязательна сама же переработка травильных растворов ведется в общем лишь при более значительных масштабах производства. Кроме того, крупные предприятия располагают большими возможностями для обеспечения квалифицированного персонала, необходимого для обслуживания сложных установок. Метод электролитического осаждения железа и других металлов из отработанных сернокислых травильных растворов и регенерации серной кислоты или бисульфатов, который был предложен еще несколько десятилетий тому назад в Америке, а позднее — фирмой Сименс и Гольске (Германский патент 559451 и др.), имеет своим непременным условием низкую стоимость электрического тока. [c.158]

В металлургии и машиностроении при травлении металлов получается отход производства — травильные растворы, содержащие 2—4% Н2504 и до 25% сернокислого железа, и растворы прежде всего могут быть использованы для получения железного купороса и частично для регенерации серной кислоты. [c.40]

Весьма важна возможность глубокой очистки плавиковой кислоты от катионных примесей (на Н-катионите) и от сильных кислот (на сильно- или среднеосновных анионитах). Практически наиболее важными примесями являются HaSiF и H2SO4, загрязняющие плавиковую кислоту в процессе ее производства из флюорита. Их полное отделение достигается на анионите IR-45, регенерация которого проводится щелочью [303, 304]. Этим методом могут быть очищены также травильные растворы, содержащие плавиковую кислоту [304]. Из концентрированной плавиковой кислоты анионитом АВ-17 в F-форме можно извлечь и ряд элементов, образующих фторкислоты, например бор [305]. [c.136]

Запатентован процесс регенерации отработанных серной и свляной кислот (пат. США N 4210502), содержащих большие количества ионов железа (например, травильных растворов производства диоксида титана). При этом можно получать железо или РеООН высокой частоты. [c.20]

Отмечается, что, хотя ряд фирм продолжает усовершенствовать и применять регенерацию, ее использование значительно меньше того, что ожидалось в начале ее зарождения, так как цены на соляную кислоту при современном производстве достаточно низкие и капвложения в создание новых регенерационных установок окупаются медленно [89 ]. Поэтому вопрос о применении регенерации соляной кислоты из отработанньрх травильных растворов решается конкретно в каждом случае в зависимости от местных условий. [c.20]

Таким образо , в дополнение к замкнутому циклу травильных растворов с получением железного купороса регенерацией и возвращением серной кислоты в производство создается второй оборотной цикл промьшных вод. При этом значительное освобождение ней-278 [c.278]

Из отработанных травильных растворов серной кислоты извлекают железный купорос (Ре504-7Н20) с последующей регенерацией остаточной (свободной) серной кислоты. Железный купорос находит широкое применение в ряде отраслей народного хозяйства — в производстве красителей, на тепловых электростанциях и водопроводных станциях для очистки воды и в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями. [c.116]

При современном соотношении цен на серную кислоту, электроэне])-гию, порошок металлического железа и известь метод очистки травильных стоков электролизом с анионитовой диафрагмой несколько дороже, чем метод их очистки нейтрализацией известью. Однако возможность возврата в производство серной кислоты делает его весьма перспективным. Поэтому в институте ВОДГЕО А. В. Евлановой, С. Н. Стефанович и В. Е. Генкиным была исследована возможность регенерации сбросных травильных растворов одного из московских сталепрокатных заводов. [c.304]

Процесс, разработанный Л. Дж. Хансеном патент США 4 107267, 15 августа 1978 г., фирма <<Толедо Пиклинг энд Стил Сервис, Инк. ), предназначен для регенерации отходов кислот, в частности таких, как соляная кислота, из травильной жидкости с получением водных растворов соляной кислоты такой концентрации, что они могут быть использованы для травления, а также окиси железа, в том числе и такой, которая может быть использована для производства пигмента. Процесс включает следующие стадии 1) концентрирование отработанной жидкости 2) взаимодействие сконцентрированного раствора с кислородом и газообразными продуктами сжигания углеводородов при температурах до 540 °С в движущемся [c.192]