Процессы в растворах пересольватации

Один и тот же растворитель при прочих равных условиях может оказывать различное влияние на сорбцию элементов в зависимости от природы последних. Так, с увеличением концентрации ДМФ сорбция титана на КУ-2Х8-Н уменьшается (винно- и лимоннокислые растворы), либО вовсе отсутствует (щавелевокислые растворы), а сорбция скандия возрастает при увеличении содержания ДМФ до 60%, затем начинает уменьшаться из-за процесса пересольватации. Отсутствие сорбции титана в. этих условиях свидетельствует, вероятно, о том, что титан и его комплексы легче сольватируются ДМФ, чем скандий, и при значительно меньших концентрациях этого растворителя в смешанном растворе. [c.220]

Признание сольватации необходимым условием образования и существования жидкого раствора показывает, что любой равновесный процесс в растворе представляет собою по сути пересольватацию участников химического равновесия. Действительно, процесс (1-3) с этой точки зрения сводится к замене у ассоциата Aj сольватной оболочки из молекул А на сольватную оболочку из молекул растворителя S. В процессе гетеромолекулярной ассоциации сольватная оболочка из молекул растворителя у А (В) заменяется полностью либо частично на сольватную оболочку из молекул партнера. [c.18]

При добавлении компонента к раствору А в растворителе 8 (в данном случае безразлично, является ли А ионом либо нейтральной молекулой) возможен процесс пересольватации, который, в отличие от (1У-77) и (1У-70), запишем в общем виде [c.100]

Известно, что если в раствор соли в менее активном растворителе постепенно вводить более активный растворитель, то при некотором избытке последнего в результате пересольватации образуются сольваты. Этот процесс можно представить в виде [c.295]

Мнгаль и сотрудники [108—114] выполнили ряд работ по определению констант устойчивости полярографическим методом. В работе [108] найдены состав и устойчивость комплексов меди, свинца, цинка с моноэтаноламином. Свинец и цинк в присутствии моноэтаноламина восстанавливаются обратимо, в то время как медь в тех же условиях восстанавливается необратимо. Ряд исследований [109, 112] выполнен в смешанных водно-этанольных и водно-метанольных растворах. Гринберг и Ми-галь методами Яцимирского, Дефорда и Юма рассчитали константы устойчивости аквокомплексов кадмия, цинка и свинца. На основании характера зависимости Еч от lg HjO и функций Fq(x), Fi[x) и F2(x) от (НгО) сделан вывод о ступенчатом характере пересольватации изученных комплексных ионов. Обратимость электродных процессов определялась по величине угловых коэффициентов зависимости E l — lg -у, а природа [c.500]

При описании процесса пересольватации [71] моншо исходить из данных о состоянии протонов сильных кислот в водных растворах и о соотношении основности воды и экстрагентов. Формой существования протонов обычно считают различные гидраты (от H -HjO до H -lOHjO), доля которых зависит от концентрации кислоты. Их рассматривают как гидраты иона Н3О+. Вторая особенность состояния протонов в водных растворах заключается в их аномально высокой подвиншости, которую связывают с протонным обменом между ионами HgO+ и молекулами воды их окружения. Скорость обмена столь велика (среднее время пребывания в одной молекуле воды найдено равным 1,3-10 — 2,4 10 сек [279]), что часть протонов в каждый данный момент считается находящимся вообще вне молекул воды, и для обозначения ее вводится термин протонный газ [311, 312]. В отдельных работах [c.64]

Влияние природы органических кислот проявляется, например, в том, что сорбция титана и скандия катионитом КУ-2Х8-Н наименьшая из раст- воров, содержащих щавелевую кислоту, и наибольшая на анионите АВ-17Х8-С2О4, так как титан и скандий с оксалат-ионом образуют более прочные комплексы, чем с тартрат- и цитрат-ионами. Появление перегибов на кривых сорбции скандия, несомненно, связано с природой и комплексующей кислоты, и органического растворителя. Растворители с меньшей, чем у воды, донорной силой не участвуют в процессах пересольватации, ив таких смешанных растворах наблюдается монотонное увеличение сорбции с увеличением концентрации органического растворителя. Пересольвата-ция раство )ителями с донорной силой, большей, чем у воды, например ДМФ, наблюдается в растворах кислот, дающих менее устойчивые положительно заряженные комплексы, — винной и лимонной. Это приводит к уменьшению сорбции скандия при содержании ДМФ 60% по объему (см. рис. 4). [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология