Капустинского и Яцимирского метод

А. Ф. Капустинский и К- Б. Яцимирский предложили метод расчета энтропии кристаллических соединений ионного типа, основанный на аддитивности энтропий ионов в кристалле. В качестве исходной величины было принято значение = 10 э. е., отве- [c.439]

Пример 19. Вычислить по методу Капустинского и Яцимирского стандартную энтропию Nal, если ц а+ = 0,95 и =2,16A. [c.441]

Пользуясь методом термодинамических циклов, используя теоретически и экспериментально установленные зависимости между энергией кристаллической решетки и свойствами ионов в качестве основы расчетов, а также энергетическими характеристиками атомов и ионов, А. Ф. Капустинский и К. Б. Яцимирский разработали единый прием энергетической характеристики ряда процессов образования комплексных ионов и, в частности, таких важных величин, как энергий образования комплексных ионов в вакууме, протонного сродства, энергии гидратации ионов и т. д. [c.306]

Капустинский вычисляет термохимические радиусы ионов, исходя из известных величин энергий кристаллической решетки и данных о радиусах одного из ионов. Яцимирский пользуется для этого методом разностей, основанном на данных о разности энергий кристаллических решеток двух солей с одним ионом, радиус которого неизвестен, а радиусы двух других ионов известны. Вычисленные этим и другими методами термохимические радиусы ионов приведены в Приложении 14. По экспериментальным величинам термохимических радиусов ионов можно вычислить энергию кристаллической решетки солей, для которых она неизвестна из эксперимента. [c.188]

Капустинский и Яцимирский разработали метод подсчетов величины энтропии растворения, исходя из данных о растворимости. Они приняли, [c.191]

К. П. Мищенко по этому поводу писал Следует выделить одно специфическое отечественное направление, в котором плодотворно трудятся школы А. Ф. Капустинского, К- Б. Яцимирского и С. А. Щукарева используя строгие термодинамические предпосылки, устанавливая связи между свойствами ионов в кристаллах и в растворах и положением этих ионов в Периодической системе, они стремятся применить закон Менделеева для развития теории растворов. Интересное сочетание термодинамических методов, электростатики и квантовой механики с законом Менделеева приводит к установлению ряда теоретических и эмпирических правил, раскрывая одновременно неисчерпаемое богатство периодического закона. Такой путь особенно ценен тем, что позволяет охватить закономерностями большое количество разнообразных ионов (в том числе и весьма сложных комплексных), для которых количественные расчеты с учетом отдельных типов взаимодействия. .. невозможны [119]. [c.30]

Капустинский и Яцимирский [313] недавно предложили метод расчета энтропии соединений ионного типа, основанный на аддитивности энтропии ионов. [c.33]

В работе А. Ф. Капустинского и К- Б. Яцимирского показано, что энтропию ионных кристаллов приближенно можно определить путем сложения составляющих, соответствующих ионам, из которых состоит данная соль. Более точный, но более сложный вариант аддитивного метода расчета энтропии неорганических соединений предложен Латимером, [c.454]

Капустинский и Яцимирский разработали метод подсчетов величины энтропии растворения, исходя из данных о растворимости. Они приняли, что АС = — v iГln а (где V — число ионов, которое образует электролит а — активность соли в насыщенном растворе) и что АЯ = Ьраст, где Ьраст — теплота растворения. Подставив эти величины в уравнение — [c.163]

Имеется множество экспериментальных данных о теплотах гидратации солей, которые совпадают между собой в пределах десятых долей процента. В то же время имеющиеся данные для отдельных ионов сильно отличаются между собой. Это различие не является результатом экспериментальных ошибок, а следствием различных методов стандартизации. Вероятно, наиболее надежными являются дапиые о теплотах, энтропиях и энергиях сольватации, полученные в результате совместного рассмотрения этого вопроса школой Мищенко, школой Капустинского и школой Яцимирского. Эти данные приведены в таблице 31. [c.306]

Развитию учения Д. И, Менделеева о растворах способствует также и направление работ, устанавливающих связи между свойствами растворов и Периодическим законом. В этой области следует особо отметить школы А. Ф. Капустинского, С. А. Щукарева и К. Б. Яцимирского, работы Л. С. Лилича. Существенно, что, устанавливая связи между свойствами ионов в кристаллах и в растворах, с одной стороны, и с положением этих ионов в Периодическо системе — с другой, эти авторы в своих взглядах опираются на строгие термодинамические предпосылки. Разумное сочетание термодинамических методов, электростатики и приближенных соображений квантовой механики с требованиями Периодического закона приводит к установлению весьма полезных, правда, в большинстве случаев иолуэмтх-рических правил. Такой путь особенно ценен тем, что позволяет охватить при рассмотрении большое количество разнообразных ионов (в том числе и весьма сложных комплексных), для которых даже приближенные количественные расчеты с учетом отдельных типов взаимодействия пока невозможны [52]. [c.19]

В этом разделе мы остановимся только на вопросе о типе -цмичсской связи в случае анионов кислородных кислот, так как в предыдущих разделах мы достаточно полно прнвелп многочисленные термохимические константы для этой важной группы анионов. Капустинский и Яцимирский [62] подошли к решению этого вопроса, используя значения энергий присоединения. Дадим рассмотрение использованного нами метода на примере анализа связей в ионе S0 ". [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология