Беренс-Клей

Подобные факты наблюдаются еще для целого ряда кислот, например для стеариновой [25], молочной, салициловой, янтарной и других. В отношении последней из перечисленных Беренс-Клей [26] предлагает использовать ее аммонийную соль в качестве реактива на Сег-группу Ьа, Се, Рг, N(1, 5т дают характерные кристаллы, а Уйг-группа осадка не дает. [c.11]

В большинстве учебников и монографий по микрохимии указывается, что микрохимический анализ был предложен Гартин-гом между тем Т. Е. Ловиц задолго до Га ртинга, Беренса, Клея и других зарубежных химиков разработал технику анализа под микроскопом и широко использовал этот метод для исследования состава минералов и солей. [c.5]

Микроскопическая иденти()1икация карбоновых кислот, основанная на кристаллических свойствах их солей или производных, была описана несколькими исследователями. Дениже 12421 предложил применять холестерин и другие соединения для идентификации органических кислот Брайант и Митчелл 12431 описали оптические свойства /г-б])оманилидов низших жирных кнслот Беренс-Клей 12441, Клейн и Венце [245] и Штенхауэр 1246] подробно рассматривают вопрос применения различных солей карбоновых кислот для микроскопической идентификации. [c.449]

Для микрокристаллоскопического открытия висмута Беренс и Клей [301, стр. 98] применили соединение тиомочевины с нитратом одновалентного таллия (оно образуется при охлаждении водного раствора компонентов). При прибавлении к избытку криста1глов этого соединения раствора соли висмута в разбавленной НКОз его длинные бесцветные иглы окрашп-вак>тся в интенсивножелтый цвет. Нагревание ускоряет реакцию. Относительно большие количества висмута вызывают, кроме того, утолщения иголочек и, наконец, их распад с образованием буроватых прямоугольных пластинок. [c.120]

Так, по Беренсу и Клею [56], образование тонких бесцветных игл в виде густых пучков при добавлении твердого янтарнокислого аммония к нейтральному раствору солей позволяет открывать —30 мкг элементов цериевой подгруппы (реакция под микроскопом). Десятикратный избыток элементов иттриевой подгруппы, а также Та, Ре , 2г, N5, и, ТЬ, 5с и Са не мешают обнаружению. Иттриевая подгруппа может быть обнаружена при добавлении раствора молочной кислоты к сухому остатку от выпаривания солей рзэ. По образованию бесцветных призматических кристаллов можно обнаружить до 10 мкг тяжелых рзэ (реакция под микроскопом). Такую же реакцию дает 8с. Цериевые земли, НЬ, Та, Ре, и, 2г, ТЬ и Са мешают определению в 100-кратном избытке. [c.50]

Сила двупреломления (Ыg—Ыр) является очень важной константой при изучении минералов в петрографическом шлифе, и для ее определения используется специальная методика. В иммерсионном же препарате сила двупреломления определяется-просто вычислением разности между главными показателями Ы g и Ы р Кристалла. Однако, так как их не всегда можно определить у кристаллов, полученных при химической реакции, полезно дать хотя бы приблизительную характеристику силы двупреломления. Качественно ее можно рценить, исходя из интерференционных окрасок кристаллов, как и поступают некоторые авторы (Шамо и Мейсон, 1940 Беренс и Клей, 1928). Такая оценка может быть лишь очень приближенной. [c.16]

Г. Беренс и П. Д. Клей (1928) в описании реакции на магний с бикарбонатом натрия не приводят химической формулы осадка. Данные оптических исследований показали, что свойства образующихся при реакции кристаллов тождественны свойствам минерала песквегонита с формулой Mg Os ЗН2О. [c.35]

Для идентификации кристаллов янтарнокислых солей лантана, церия и неодима, трудно различаемых по форме, дополнительно к существующим в микрохимической методике способам их идентификации с помощью реакций окрашивания, может быть использовано существенное различие их оптических констант характера погасания, показателей преломления и силы двупреломления по последним признакам они сильно отличаются друг от друга (гл. 3, табл. 31, 32 и 33). Косое погасание (около 10°) и сильное двупреломление кристаллов янтарнокислого лантана было использовано уже Беренсом и Клейем (1928, стр. 116) для обнаружения этих кристаллов даже при преобладающем количестве янтарнокислых солей церия и празеодима. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология