Растворы водные солей нейтральные

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

Стекла, состоящие из оксидов кремния, натрия и кальция, обладают резко выраженным специфическим сродством к ионам Н+. Вследствие этого при соприкосновении с нейтральными или кислыми растворами (водными) солей натрия в поверхностном слое подобного рода стекол ионы Na+ оказываются почти полностью замещенными на ионы Н+. Поэтому стеклянный электрод, содержащий мембрану из такого стекла, обладает преимущественно Н --функцией. Потенциал стеклянного электрода, иными словами, э.д.с. элемента типа (ХХП) со стеклянной мембраной должна подчиняться уравнению (IX. 98), которое принимает вид, если мешающие ионы Na+ [c.532]

Аминокислоты относятся к бифункциональным соединениям основные свойства обусловлены аминогруппой, кислотные — карбоксигруппой. Водные растворы одноосновных моноаминокислот нейтральны. Эта особенность связана с образованием внутренней соли протон от карбоксила присоединяется к аминогруппе. Такая внутренняя соль имеет структуру биполярного иона. Характерной особенностью а-аминокислот является их способность взаимодействовать между собой, образуя пептидную связь, В дипептиде (соединение двух аминокислот) у одного из [c.414]

Восстановление металлами и водородом. При восстановлении сульфохлоридов металлами в щелочном или нейтральном растворе образуются соли сульфиновых кислот. Эта реакция легко идет с кальцием в водном растворе щелочи [64] и с цинковой пылью в воде [65, 66] или в спирте [65, 66в, 67] [c.326]

Керамические перегородки изготовляют из предварительно измельченного и просеянного кварца или шамота, который затем тщательно смешивают со связующим веществом, например тонкодисперсным силикатным стеклом, и обжигают. Перегородки из кварца устойчивы к действию концентрированных минеральных кислот, но нестойки к действию слабощелочных или нейтральных водных растворов солей. Перегородки из шамота хорошо сопротивляются воздействию разбавленных и концентрированных минеральных кислот и водных растворов их солей, но мало устойчивы к действию щелочных жидкостей. [c.371]

Основные свойства выражены у ароматических аминов значительно слабее, чем у аминов жирного ряда. Бензольный остаток, усиливающий кислотность гидроксильной группы (в результате чего фенолы являются более сильными кислотами, чем спирты), ослабляет основной характер аминогруппы. Ариламины нейтральны на лакмус, но с минеральными кислотами образуют устойчивые соли, водные растворы которых имеют кислую реакцию вследствие частичного гидро лиза. Очевидно, образованием таких солей объясняется способность ароматических аминов, несмотря на незначительную основность, осаждать гидраты окисей металлов из растворов соответствующих солей при этом кислота, образующаяся в результате гидролиза соли металла, связывается амином, что способствует дальнейшему образованию гидрата окиси. [c.567]

Такой случай гидролиза называют гидролизом пв ка-тисну и аниону. Водные растворы таких солей имеют нейтральную, кислую или щелочную реакцию в зависимости от величины констант электролитической диссоциации [c.207]

Пиримидин является очень устойчивым, хорошо кристаллизующимся соединением (т. пл. 20—22°, т. кип. 124°, испр.) водные растворы его имеют нейтральную реакцию, но с кислотами пиримидин образует соли. Гомологи его обладают теми же свойствами. [c.1033]

Нитрит дициклогексиламина (НДА) представляет собой органическое вещество, является солью дициклогексиламина и азотистой кислоты. Чистый НДА - это белый кристаллический порошок без запаха, плавящийся при температуре 175-176 С. Технический продукт имеет слабый характерный запах и желтоватый оттенок. Упругость паров НДА зависит от температуры. Растворимость его в воде очень низкая, даже при повышенной температуре нельзя получить концентрированных растворов НДА. Ингибитор хорошо растворим в спиртоводных растворах. Водные растворы НДА практически нейтральны (pH = 7,2), они проявляют свойства сильных электролитов. При обычной температуре растворы отличаются хорошей стабильностью. [c.192]

Предсказывать, какими свойствами, кислыми, основными или нейтральными, должен обладать водный раствор конкретной соли. [c.103]

Из 5 мы знаем, что реакция чистой воды является нейтральной (рН = 7). Водные растворы кислот или оснований имеют соответственно кислую (pH < 7) или щелочную (pH > 7) реакцию. Практика, однако, показывает, что водные растворы многих солей, а не только кислот и оснований, проявляют щелочную или кислую реакцию — причиной этого является гидролиз солей. [c.177]

В случае нейтральных переносчиков (8), типичным примером которых являются макроциклические соединения, селективность жидкостных мембран определяется равновесными параметрами и зависит от отношения в/ а- Величину этого отношения легко определить из данных по равновесной экстракции солей нейтральными молекулами из водных растворов в органический растворитель. Механизм переноса также отличается от ионообменного, поскольку в нем не участвуют заряженные ионообменные центры. Вместо этого образуются заряженные комплексные ионы (К8") нейтральных молекул с катионами, которые и выступают переносчиками последних [c.180]

Одна из характерных для перманганатов реакций — взаимодействие их в нейтральном водном растворе с солями марганца (II), в результате которого образуется оксид марганца(IV) [c.266]

Анион 50 Открывают реакцией с ионом Ва " . Кислота сильная, так как водный раствор ее соли с натрием показывает нейтральную реакцию. Ион S0 не обнаруживает резко выраженных окислительно-восстановительных свойств. Кислота устойчивая. Термический распад возможен только при очень высокой температуре. Концентрированная кислота заметно отличается от разбавленной по окислительным свойствам и более резко выраженной способности к гидратации — к обезвоживающему действию. [c.297]

Растворение белков в воде связано с гидратацией каждой молекулы, что приводит к образованию вокруг белковой глобулы водных (гидратных) оболочек, состоящих из ориентированных в определенной форме в пространстве молекул воды. По химическим и физическим свойствам вода, входящая в состав гидратной оболочки, отличается от чистого растворителя. В частности, температура замерзания ее составляет —40°С. В этой воде хуже растворяются сахара, соли и другие вещества. Растворы белков отличаются крайней неустойчивостью, и под действием разнообразных факторов, нарушающих гидратацию, белки легко выпадают в осадок. Поэтому при добавлении к раствору белка любых водоотнимающих средств (спирт, ацетон, концентрированные растворы нейтральных солей щелочных металлов), а также под влиянием физических факторов (нагревание, облучение и др.) наблюдаются дегидратация молекул белка и их выпадение в осадок. [c.26]

При взаимодействии с водными растворами солей нейтральный атом металла, окисляясь, восстанавливает ион металла из молекулы солн [c.235]

Благодаря этому молекулы аминокислот представляют собой биполярные двуполярные) ионы, а так как противоположные и равные по величине заряды таких ионов нейтрализуют друг друга, аминокислоты являются внутренними солями. Поэтому, например, водные растворы одноосновных моноаминокислот нейтральны на лакмус. [c.282]

Амид муравьиной кислоты — жидкость, амиды всех других кислот — белые кристаллические вещества. Низшие амиды хорошо растворимы в воде. Водные растворы амидов дают нейтральную реакцию на лакмус. Амиды проявляют лишь очень слабые основные свойства и образуют соли при взаимодействии только с сильными кислотами. Например [c.415]

К этой группе относятся соли сильных оснований и сильных кислот, имеющие, следовательно, нейтральную реакцию водного раствора. Из солей этого типа, применяемых на фабриках химической чистки и фабриках-прачечных, наиболее важны сульфат натрия, иодид калия, хлористый натрий (поваренная соль) и бифторид калия. [c.119]

Ниже излагается принципиально новый способ выделения чистого ацетилацетона из технического продукта, основанный на способности ацетилацетона образовывать в водных растворах едких щелочей устойчивые к гидролизу соли [2]. Из таких растворов органические примеси нейтрального характера удаляются обычной экстракцией, а отделение от уксусной кислоты достигается перегонкой ацетилацетона (выделенного из раствора щелочной соли кислотой) над сухим бикарбонатом натрия. [c.39]

К водным основным растворителям целлюлозы относятся растворы комплексных соединений гидроксидов некоторых поливалентных металлов с аммиаком или аминами щелочные растворы комплексов, в которых центральный атом металла связан с молекулами гидроксикислот растворы четвертичных аммониевых оснований. К водным кислотным растворителям относят концентрированные растворы минеральных кислот, а также смеси кислот и солей. Нейтральные водные растворители - это главным образом концентрированные растворы ряда солей. В данной главе рассматриваются лишь наиболее важные водные системы. [c.556]

Аминокистоты относятся к бифункциональным соединениям основные свойства обусловлены аминогруппой, кислотные — карбоксигруппой. Водные растворы одноосновных моноаминокислот нейтральны. Эта особенность связана с образованием внутренней соли протон от карбоксила присоединяется к аминогруппе. Такая внутренняя соль имеет структуру биполярного иона. [c.362]

Водные растворы этих солей нейтральны. Свободные триазен-Ы-сульфокислоты выделить не удалось, так как действие кислот приводит к расщеплению триазенов на исходные составляющие [c.178]

По окончании реакции водный слой, состоящий из раствора поваренной соли, содержащего небольшие количества фенолята, отделяется. Сложный эфир промывают водой раствором поваренной соли или лучше разбавленным раствором хлористого кальция. Отгонкой с водяным паром в вакууме он освобождается от фенола и остатков нейтрального масла. После отгояки ариловый эфир алкилсульфокислоты очищают отбеливающей землей, фильтруют на фильтрпрессе и получают эфир в виде желтого прозрачного масла приятного запаха (мезамолл) [70. [c.418]

Б М. Рыбак и И. Е. Блюмин [366] предложили способ количествепногог определения серной кислоты, по которому бензольный раствор кислого гудрона промывают до нейтральной реакции теплым насыщенным раствором сульфата натрия и полученные вытяжки титруют раствором NaOH. Этот способ основан на том, что сульфокислоты и эфирокислоты не растворимы в водных растворах минеральных солей. [c.793]

М. С. Дудкин и И. С. Скорнякова [309] также сначала омыливали китовый жир водно-спиртовым раствором едкого натра. Выделившиеся кислоты экстрагировали эфиром. Эфирную вытяжку промывали раствором поваренной соли до нейтральной реакции. Эфир отгоняли, а оставшиеся жирные кислоты сушили в токе углекислого газа и разделяли на фракции при соотношении между кислотой, карбамидом и метанолом, равном 1 4 20. При этом получены фракция предельных кислот, содержащая, главным образом, пальмитиновую и миристиновую кислоты (ценное сырье для мыловаренной промышленности), и фракция, содержащая непредельные жирные кислоты (сырье для производства пленкообразующих веществ). Известно, что существенным недостатком китового жира, тормозящим применение его в мыловарении, является наличие характерного рыбного запаха. Однако во всех образцах кислот, перешедших в осадок с карбамидом, этот запах совершенно отсутствовал, что свидетельствует о целесообразности применения карбамидного метода при использовании китового жира. [c.220]

Нефтяные кислоты являются источником получения ростового вещества, рекомендованного для применения в сельском хозяйстве [10]. Нефтяное ростовое вещество (НРВ) представляет собой 40%-ный водный раствор натриевых солей нефтяных кислот, выделенных из керосинов и дизельных топлив (кислотное число 200—300 мг КОН/г). При добавлении к ростовому веществу 10—20% нейтральных соединений (смол, углеводородов) эффективность его действия не только не снижается, но наоборот стимулируется. Это указьгвает на необходимость исследования нейтральных кислородных соединений нефти с целью применения их в сельском хозяйстве. - [c.262]

Соль образована сильной кислотой и сильным основанием. К таким солям относятся Na l, K2SO4, NaNOa и многие другие. Растворы этих солей практически нейтральные, pH 7, так как ни один из входящих в состав соли ионов не подвергается в водном растворе гидролизу (pH немного отличается от 7 из-за влияния ионной силы раствора на диссоциацию воды). [c.315]

Реакция среды в растворах подобных солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Другими словами, водные растворы таких солей могут иметь или нейтральную, или кислую, или щелочную реакцию в зависимости от величины констант электролитической диссоциации кислот и оснований, образующих эти соли, -Так, для гидролиза СНзСОО ЫН4 реакция получен- [c.179]

Водные растворы нейтральны, если не содержат большого избытка катионов Н или анионов ОН . Нейтральная среда отвечает всегда чистой воде, а также встречается в растворах негидролизуюшихся солей, например KNOз и N82804 (см, ниже). [c.64]

Гидролиз солей. Поскольку равновесие (11.4) обратимо, то возможна и обратная задача определения реакции (кислая, нейтральная или щелочная) водного раствора хлорида натрия. Результат будет тот же, что и в (11.6), т. е. водный раствор Na l имеет нейтральную реакцию, как и чистая вода. Иными словами, гидролиз соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием, не идет. [c.121]

Полученный в предыдущем определении раствор мыла переводят в делительную воронку. Колбу ополаскивают два раза по 10 мл водой и ополоски переливают в ту же воронку. Добавляют к раствору 8—10 капель метилового оранжевого и для разложения мыла приливают 10% раствор серной кислоты до появления красной окраски раствора. Затем в воронку приливают 50 мл серного эфира и экстрагируют выделившиеся жирные кислоты. Нижний водный слой сульфатов спускают в другую делительную воронку и в нее приливают 25 мл серного эфира. После перемешивания, отстаивания и расслоения нижний водный слой выливают, а эфирную вытяжку присоединяют к основному эфирному раствору в первой делительной воронке. Эфирные вытяжки промывают несколько раз 10% раствором поваренной соли до нейтральной реакции на метиловый оранжевый, а затем фильтруют через бумажный фильтр, на который насыпано 10—15 з свежеирокаленного сульфата натрия. Фильтр несколько раз промывают серным эфиром. Фильтрат и промывной эфир собирают во взвешенную коническую колбу. [c.303]

Так как соли диазония изменяются в щелочном растворе, превращаясь постепенно в транс-диазотаты, которые не способны вступать в реакцию сочетания, то для правильного проведения этого процесса следует раствор хлористого фенилдиазония медленно приливать при перемешивании к охлажденному щелочному раствору фенола. Щелочь берется в количестве, достаточном для нейтрализации образующихся органических и неорганических кислот и для поддержания соответствующей основности реакционной среды. Сочетание протекает настолько быстро, что возможность разрушения диазосоставляющей исключается. Аналогичным образом хлористый фенилдиазоний сочетается и с М-диме-тиланилином. Реакция протекает в водной среде, нейтральной или слегка подкисленной уксусной кислотой, и приводит к образованию и-(К-диметиламино)-азобензола (желтые кристаллы т. пл. 117°С) [c.270]

В 20 г (0.2 моль) уксусного ангидрида, помещенного в охлаждаемую льдом с солью колбу, вводят 100 мл сухого эфира и 10 г (0.13 моль) пероксида натрия. При периодическом встряхивании добавляют вначале малыми, а затем большими порциями 35 г льда, поддерживая температуру около 5 °С. После добавления всего льда (15 мин) смесь энергично перемешивают еше 10 мин и затем декантируют эфирный раствор. Внимание Все операции выполнять за защитным экраном.) Эфирный раствор пероксида промывают несколькими порциями холодного водного раствора NaH O, до нейтральной реакции эфирного слоя. Эфирный слой сушаТ над a l,. Высушенный раствор оставляют на ночь в охладительной смеси сухой лед — ацетон при -80 °С. От выпавших кристаллов отделяют основную часть эфира декантацией, а остатки отгоняют под вакуумом (1 торр или ниже), после чего добавляют необходимый растворитель и сохраняют пероксид в растворе. Выход -30%. [c.377]

N-(п-Xлopбeнзoл yльфoнил)-N -пpoпилмoчeвинa (хлорпропамид) (VI). От приготовленного на предыдущей стадии водного раствора V отгоняют воду сначала без вакуума, затем в вакууме, остатки воды — в виде азеотропной смеси с толуолом. К оставшейся смеси V с толуолом при 50—60°С добавляют 4 кг II и массу кипятят 2 ч. После охлаждения до 60 °С прибавляют 8 л воды, перемещи-вают, водный слой отделяют, к толуольному приливают раствор 920 г едкого натра в 15 л воды, перемешивают. Водный раствор натриевой соли хлорпропамида отделяют, осветляют 120 г угля, отдувают остатки толуола нагреванием 10 мин при 70—80°С с продуванием воздуха, фильтруют. К фильтрату приливают 12 кг изопропилового спирта, охлаждают до 20 °С и добавлением конц. серной кислоты доводят при температуре не выше 24 °С pH раствора до 5—5,5. Массу охлаждают до 15—20°С. Осадок VI отфильтровывают, промывают 4,5 кг 50% изопропилового спирта, затем водой до нейтральной реакции и отсутствия сульфат-ионов Б промывной воде. Выход 3,56 кг (74,8%). [c.107]

В колбу наливают раствор 140 г (1 моль) хлористоводородной соли этилового эфира глицина и 3 г уксуснокислого натрия в 150 мл воды и охлаждают его, погружая колбу в баню со льдом и солью, до температуры Т. Затем к содержимому колбы прибавляют холодный раствор 80 г (1,15 моля) нитрита натрия в 100 мл воды и перемешивают смесь до тех пор, пока.температура ее не понизится до 0°. При непрерывном перемешивании температуру поддерживают ниже 2° в продолжение всех дальнейших операций. К холодной смеси приливают 80 мл холодного, освобожденного от спирта этилового эфира (примечание 1) н Злгл холодной 10%-нои серной кислоты. Через 5 мин. реакционную смесь передавливают с помощью сжатого воздуха в 1-литровую делительную воронку. Нижний водный слой быстро пересасывают обратно в реакционную колбу. Эфирный слой отделяют и немедленно промывают холодным 10%-ным раствором углекислого натрия (50. ил). Эфирный раствор должен иметь нейтральную реакцию на влажную лакмусовую бумажку, в противном случае промывание содой следует повторить. Наконец, эфирный раствор сушат над 10 г безводного сернокислого натрия. [c.512]

Формамидинсульфин заметно растворим в. воде. Свежеприготовленный водный раствор имеет почти нейтральную реакцию, при его стоянии увеличивается кислотность. Соединение быстро разлагается в кипящей воде и обладает восстановительными свойствами. В щелочных растворах формамидинсульфин разлагается с образованием неустойчивой соли сульфоксиловой кисло- [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология