Реакции с металлами

Реакция с металла- Облегчается [c.163]

Органическое вещество Л — бесцветная, с характерным запахом жидкость. В зависимости от условий продуктами его окисления могут быть либо ангидрид минеральной кислоты, либо органическая кислота. Продуктами разложения вещества Л прн определенных условиях (каких ) могут быть вещества Б я В. Первое из них — бесцветная жидкость. Ее мол<но получить прн горении вещества Л. Второе — бесцветный газ, обесцвечивающий бромную воду и перманганат калия. Вещество Л легко вступает в реакцию с металлом. Одним из продуктов этой реакции является водород. Что собой представляет вещество Л Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.55]

С какими металлами может реагировать хлороводородная кислота Влияет ли измен-ение концентрации этой кислоты на характер реакции с металлами Ответ мотивировать. [c.131]

Что касается противокоррозионных присадок, можно считать, что их действие сводится к образованию на металле защитных пленок, препятствующих непосредственному воздействию коррозионноактивных веществ на металл [28, 29]. Пленки эти, кроме того, дезактивируют металл как катализатор окисления. Образование пленок является сложным и длительным процессом с большим числом различных превращений характер, скорость и глубина этого процесса зависят от химического состава присадок и металла и от условий их взаимодействия. Например, для присадок, содержащих серу, предполагают три типичных направления реакций с металлами 1) образование соединений, типа меркаптидов, тиокислот или их солей 2) образование сульфидов металлов [c.65]

Диссоциация или возбуждение молекул в известной степени снижают активационный барьер взаимодействия веществ. Очевидно, что если некоторая часть адсорбированных молекул находится в возбужденном состоянии или продиссоциировала, то при прочих равных условиях (одинаковая степень заполнения поверхности, химическая структура и т. д.) адсорбат может оказаться достаточно подготовленным для развития химической реакции с металлом, в результате которой образуется модифицированный поверхностный слой. Применительно к присадкам предложено связывать склонность их молекул к диссоциации или возбуждению с величиной эндоэффекта, определяемого при изучении адсорбции методом микрокалориметрии. [c.259]

Огнеупорные тигли, в которых находится жидкий металл, подвержены восстановительным реакциям с металлом, поэтому стойкость применяемых для них материалов несколько ниже при ва- [c.87]

Фосфор — окислитель в реакциях с металлами. При нагревании фосфор окисляет почти все металлы, образуя фосфиды. По структуре и свойствам фосфиды близки к нитридам. [c.279]

Химическая реакция с металлом поверхности для образования пленки с меньшим сопротивлением к сдвигу по сравнению с металлом, для предотвращения непосредственного контакта металлов. [c.36]

Вступление в химическую реакцию с металлом заготовки для образования теплоустойчивой пленки, уменьшающей трение [c.174]

Неметаллы могут образовывать соли при реакции с металлами и солями [c.249]

Кислые соли способны к реакциям с металлами, основными и амфотерными окислами, основаниями, соля- [c.255]

Специфическим свойством азотной кислоты является ее высокая окислительная способность. Азотная кислота любой концентрации (особенно концентрированная) яв ляется сильным окислителем. Но в отличие от других кислот ее окислительное действие связано не с реакцией иона Н+ (в этом смысле при реакции с металла- ми все кислоты являются окислителями 2И+- -2e=Иif), а с окислительной способностью азота в степени окисления 5+. - [c.420]

Реакции некоторых восстановителей, особенно с ароматическими нитросоединениями, можно остановить на промежуточной стадии таким путем получают гидроксиламины (реакция 19-50), гидразобензолы (реакция 19-69), азобензолы (реакция 19-68) и азоксибензолы (реакция 19-67). Однако нитрозосоединения, образование которых часто постулируется в качестве интермедиатов этой реакции, слишком реакционноспособны, чтобы их можно было выделить, если они действительно являются интермедиатами (см., однако, реакцию 19-49). Восстановление металлами в растворах минеральных кислот невозможно остановить на промежуточной стадии реакция всегда приводит к амину. Механизмы таких реакций восстановления исследованы очень мало, хотя обычно предполагается, по крайней мере для некоторых восстановителей, что интермедиатами являются нитрозосоединения и гидроксиламины. Соединения этих двух типов дают амины при действии большинства восстановителей (реакция 19-51), а гидроксиламины удается выделить (реакция 19-50). Для реакции с металлами в кислотах предложен следующий механизм [509] [c.322]

В реакциях с металлами л с водородом сера ведет себя как типичный окислитель, а в присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства [c.181]

Реакции с металлами протекают по-разному в зависимости от природы металла и от концентрации, кислоты. Чем более разбавлена кислота и чем активнее металл, тем глубже идет восстановление азота. . [c.20]

Как следует из примеров, в реакциях с металлами и некоторыми неметаллами сера является окислителем, в реакциях же с более активными неметаллами, как, например, с кислородом, хлором,— восстановителем. [c.177]

Наиболее легко в кислоте растворяется вюстит — слой окалины, непосредственно прилегающей к металлу. Выделяющийся при реакции с металлом водород механически отслаивает нерастворенную часть отложений которая переходит в промывочный раствор в виде взвеси. [c.86]

Для простейших случаев восстановления возможны по крайней мере три варианта протекания реакций. При первом, который наиболее вероятен, когда в качестве восстановителя используются металлы, органическое соединение вначале получает электроны от восстановителя и образует соответствующие анион-радикалы и дианионы. Последние отрывают протоны от растворителя (например, от спирта или воды), превращаясь в конечные продукты восстановления. Естественно, что расчленить этапы такого восстановления можно только в случае, когда реакция с металлами проводится в апротонной среде — жидком аммиаке, эфире, тетрагидрофуране и т. п. [c.292]

Концентрированной в реакциях Разбавленной в реакциях с металлами [c.188]

Реакции с металлами, расположенными вверху электрохимического ряда, проходят очень бурно и небезопасно. Металлы, расположенные в ряду после водорода, ие восстанавливают ионы Нз О (водн.). Кислота НЫОз (води.) не выделяет Н (г.) N0 восстанавливается до N0 и N02 [c.377]

Окислительные свойства. Свободные галогены — сильные окислители, что видно на примерах их реакций с металлами и неметаллами. Окислительная способность галогенов снижается в ряду F2—СЬ—Вгг—12, Поэтому галоген может замещать другие галогены, [c.119]

Так как опыты были непродолжительны, тормозящая процесс пленка отложений не успевала образоваться и вся кислота вступала в реакцию с металлом. При этом [c.260]

Визуально печное бытовое топливо - это легкоподвижная малосмолистая жидкость от светло- до темно-желтого цвета. Вырабатывают ТПБ как из малосернистых, так и из сернистых нефтей, поэтому количество серы может колебаться от нескольких десятых до 1,1 %. Присутствие активных сернистых соединений, непосредственно вступающих в реакции с металлом, не допускается, их наличие проверяют пробой на медную пластинку. [c.108]

Отработанные растворы после реакции с металлом НКТ [c.280]

Отработанные растворы после реакции с металлом НКТ и мрамором [c.280]

В литровую колбу, снабженную мешалкой, обратным холодильником, капельной воронкой и трубкой для ввода газа, продувают сухой N2 (свободный от кисло()ода) и помещают 107 г сплава 30% Mg + 70% Al (в виде стружек), несколько кристаллов иода и небольшое количество этилбромида. Через некоторое время начинается заметная реакция с металлом. Реакционную колбу помещают на масляную баню и в течение 2,5 ч прикапывают к ее со- [c.891]

Механизм действия противоизносных присадок включает следующие стадии образование противоизносными присадками граничных пленок на металлических поверхностях хемасорбция молекул присадки на поверхности трения, происходящая при комнатной или при сравнительно низких температурах химическое взаимодействие активных элементов присадки с поверхностью металла, начинающиеся при более высокой температуре. Под действием теплоты, выделяющейся при трении в зоне контакта, молекула присадки разлагается, а продукты разложения взаимодействуют с поверхностью трения и образуют на ней пленки новых соединений (т. е, происходит хемосорбция), а затем при достаточно высокой температуре хемосорбированное соединение вступает в реакцию с металлом. [c.131]

Реакторы первого типа в свою очередь подразделяются на реакторы с наружной тепловой изоляцией (в этом случае металл корпуса работает в условиях высоких рабочих температур) и реакторы с внутренней тепловой изоляцией, которая предохраняет материал корпуса от действия высоких температур и исключает контакт продуктов реакции с металлом. В отечественной практике нашли при.мененне только реакторы с внутренней тепловой изоляцией. [c.126]

Взаимодействие простых веществ с кислотами — окислительно-восстановительный процесс, в котором кис- ота выступает в качестве окислителя, а простое вещество — в роли восстановителя. Характер протекания процесса зависит рт а) природы кислоты и ее концентрации б) температуры с) природы простого вещества. Разбавленные кислоты, как правило, проявляют окислительные свойства за счет иона водорода, а концентрированные — за счет элемента (не водорода и не кислорода) в высшей степени окисления. НС1 и в разбавленном и в концентрированном виде в реакциях с металлами проявляет окислительные свойства за счет иона водорода . HNO3 и в разбавленном и в концентрированном виде проявляет окислительные свойства только за счет азота (в степени окисления -1-5). [c.107]

Концентрированная серная кислота H2SO4 и азотная кислота HNO3 любой концентрации являются кислотами-окислителями и проявляют особые свойства в реакциях с металлами, которые подробно рассмотрены в разделе 8. [c.237]

Все галогены весьма активны в реакциях с металлами. Боль-НП1НСТВ0 металлов сгорает в атмосфере фтора на холоде или при нагреванпи. При достаточно высокой темпера1уре золото и платина реагируют с фтором с образованием, как правило, высших фторидов. На Ре, Си, N1, А и 2п фтор при обычной температуре практически не действует, так как на поверхности металлов образуются защитные слои фторидов. Хлор, подобно фтору, непосредственно соединяется почти со всеми металлами (иногда в присутст-вил воды или при нагревании) и с большинством неметаллов, кроме О2, N2, С и благородных газов. Бром и иод также реагируют со многими элементарными веществами, однако менее энергично. [c.339]

Металл и иод, взятые по расчету, помещают раздельно в ампулу II запаивают ее по линии ав. Затем нагревают металл до 300—500 °С. Иод к металлу поступает в результате испарения. Если давление иаров иодида при температуре 300—350 °С меньще 10 Па, то больигая часть его останется в том же колене трубки, где и металл. В этом случае иод необходимо брать или точно в соответствии с уравнением реакции, или в небольшом избытке. При недостатке иода получаемый иодид будет загрязнен исходным металлом. Если же ири температуре иодирования продукт имеет давление паров 5-10 Па и более, то он будет возгоняться и конденсироваться во втором колене трубки и в суженной части. В этом случае металла нул<но брать несколько больше теоретически рассчитанного количества, поскольку нодиды растворяются и присоединяют иод. Полученное вещество для удаления иодида нужно снова перегнать из второго колена в первое, где находится еще не вступивший в реакцию металл. Для этого, ие меняя положения трубки, нагревают второе колено, тогда вещество будет возгоняться в холодную часть трубки. Затем после охлаждения нужно снова нагреть возгон, чтобы он сконденсировался в колене, где был ранее иод. Во время этой операции иод, захваченный нодидом, будет вступать в реакцию с металлом. После вторичной возгонки иодид запаивают в трубке. [c.43]

По химическим свойствам сера — типичный неметалл. Энергично реагирует со многими металлами и металлоидами соединяется с железом, цинком, водородом, кислородом, фосфором, хлором и т. д. В реакциях с металлами и водородом сера играет роль окислителя (электроноакцентора), проявляя при этом валентность, рав- [c.502]

Скачок потенциала а1пС12Ф представляет собой частный случай разности электрических потенциалов А ф между металлом М и раствором (р), который может обратимо взаимодействовать (с помощью соответствующей окислительно-восстановительной электродной реакции) с металлом М при прохождении электрического тока через поверхность их раздела. Эту разность потенциалов принято называть электродным потенциалом или потенциалом электрода М. В этой книге мы часто будем для краткости обозначать его символом Дф или Дф , Д ф = ф —фР= [c.497]

В окислительно-восстановительных реакциях с металлами степень восстановления концентрированной сер ной кислоты зависит от активности металла-восстановителя. Например, при нагревании концентрированной H2SO4 с цинком вначале выделяется SO2, а затем появляется элементарная сера и сероводород [c.293]

Почти В ТО же время (1920—1925 гг.) некоторые полосы, найденные в спектрах излучения пламен и электрических разрядов, были отождествлены со свободными радикалами СН, ОН и СК. В 1929 г. Панет и Хофедиц [107] впервые химическим путем обнаружили многоатомные свободные радикалы СНз, С2Н5 и др. Радикалы были получены при термическом разложении алкилов металлов [например, РЬ(СНз)4], которые пропускались при низком давлении через нагретую кварцевую трубку свободные радикалы (например, СНз), образующиеся при термическом разложении, обнаруживались по их реакциям с металлами (например, РЬ), которые помещались на выходе из горячей зоны в виде зеркала реакция приводила к разрушению зеркальных поверхностей в результате восстановления алкилов металлов, что указывало на присутствие свободных радикалов. Время жизни этих свободных радикалов, определяемое по скорости потока, составляло приблизительно 1 мс. И только почти тридцать лет спустя были зарегистрированы спектры радикалов СНз и С2Н5. [c.11]

Таким образом, в данном конкретном случае благодаря применению ингибитора удается сохранить металлг не было бы этого вещества, кислота наряду с окалиной съедала бы и некоторое количество металла. Понятно,, что ингибирование позволяет экономить и кислоту в его отсутствии какое-то количество кислоты тратилось бы и на реакцию с металлом. [c.63]

Природа электродного процесса в реакциях катодной полимеризации ясна далеко не всегда [113]. Так, прн использовании платиновых катодов восстановление иона металла М+ н восстановление мономера протекают при близких потенциалах Поэтому образование мономерных анион-радикалов может происходить как непосредственно (уравнение 6 36), так и каталитически, т. е. при реакции с металлом, образующимся в результате электрохимического восстановления (уравнение 6.37). Однако анионная полимеризация стирола [112] в гексаметилтриамидо-фосфате, содержащем Ме4ЫВР114, не допускает различных толкований, так как в этих условиях разряд катиона происходит нри потенциале па 40 мБ более отрицательном, чем потенциал полуволны восстановления стирола. [c.261]

Соляная кислота (хлороводородная кислота)—водный раствор хлороводорода НС1, сильная одноосновная летучая кислота с резким запахом. Примеси железа, хлора окрашивают С.к. в желтоватый цвет. Продажная концентрированная С. к. содержит 37 % ПСЛ, пл. 1,19. С. к. легко вступает в реакцию с металлами, оксидами, гидроксидами и солями. Соли С. к.— хлориды, за исключением Ag l, Hg, l2, хорошо растворимы в воде. Получают С.к. растворением в воде хлороводорода, который синтезируют или иепосредствеино из водорода и хлора, или получают действием серной кислоты на хлорид натрия. С. к. применяют для получения различных хлоридов, органических красителей, для очистки поверхности металлов, паровых котлов, скважин, в кожевенной, пищевой промышленности, в медицине и т. д. С. к. играет важную роль в процессах пищеварения. См. Хлороводород. Соляровое масло — высококипящая фракция прямой перегонки иефти моторное тспливо для дизелей со средним числом оборотов (тракторных, судовых и т. д.). Используют так же, как смазочно-охлаждаюш,ую жидкость при обработке металлов, для пропитки кож, в текстильной промышленности. [c.124]

Коррозия аппаратуры возникает при неправильной эксплуатации системы очистки или вследствие недостатков при изготовлении и монтаже аппаратов. Ранее указывалось, что основной причиной коррозии является взаимодействие продуктов побочпых реакций с металлом [6]. [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология