МпОг Ill

Почему необходимо отделять раствор перманганата от осадка МпОг и защищать его от действия света [c.417]

Только очень немногие металлы осаждаются при электролизе на аноде. К ним относятся, например, марганец и свинец, окисляющиеся в процессе электролиза до МпОг и РЬОг. [c.421]

При окислении в щелочной или нейтральной среде марганец (VII) восстанавливается до марганца(1У), причем образуется двуокись марганца МпОг, точнее, ее гидрат МпО(ОН)2, выпадающая в виде бурого осадка [c.379]

Поэтому удобнее пользоваться уравнением (1). Наоборот, при введении избытка перманганата легко вычисляются концентрации МпОГ и Мп в растворе и гораздо труднее — концентрация оставшихся, не вошедших в реакцию Ре2+-ионов поэтому для вычисления Е следует применять уравнение (2). [c.360]

Причина отклонений заключается в сложности этих реакции. Действительно, в процессе реакций часто происходит не только переход электронов, но и изменение состава участвующих в реакции ионов. Такое изменение состава наблюдается, например, при восстановлении анионов МпОГ и СгаО до катионов Мп + и Сг +. Сложные реакции проходят всегда через ряд промежуточных стадий, так что уравнения реакций не отражают действительного течения процесса, а являются лишь суммарными. Скорость же всего процесса зависит именно от скоростей течения отдельных промежуточных стадий и потому не может быть заранее определена на основании суммарного уравнения реакции. [c.372]

Так при нагревании с кислотами МпОг не образует аквокомплексы Мп , а проявляет окислительные свойства, например окисляет концентрированную соляную кислоту [c.576]

КМпОд п - N0 — ККОз + МпОг [c.64]

МпОг в виде пасты № 9, 1,75 моль на 1 моль полимера [c.566]

Мпого фупдамептальпых статей но современному состоянию пефтехилгп-ческой науки и производства напечатано в последние годы в журналах Химическая паука и промышленность , Химическая промышлеппость II в других периодических изданиях, а также в выпущенных сборниках трудов ( Химич( ская переработка нефтяных углеводородов , Труды НИИСС и др.). [c.5]

Полимеризацией и сополимеризацией акрилонитрила получают мпого технически ценных полимеров. Полимеризацией акрилонитрила получают исключительное по качеству волокно, поступающее в продажу под названием ПАН-волокно , орлон , волкрплон и т. д. [c.197]

Стирол, как ранее уже мпого раз указывалось, отиосительпо легко, полимеризуется под влиянием теплового воздействия [88]. Термическая полимеризация стирола (блокполимеризация) проводится следующим образом в мешалке ири 80" стпрол полимеризуется до образования сиропообразной жидкости, содержащей примерно 33% полимера. Дальнейшая полимеризация производится непрерывным стюсобом в условиях ступенчатого повышения температуры до 140—180 . Расплавленный стирол пропускается затем через тонкие щели высотой 1 мм и шириной 30 мм на охлаждаемые стальные вальцы, при этом он затвердевает, а затем размалывается в. порошок на мельничной установке. [c.239]

Навеска 0,2000 г руды, содержаш,ей МпОг, была обработана избытком коицЫтрированиой НС1. Образовавшийся при реакции хлор был отогнан п поглощен раствором KI. Выделившийся при этом иод был оттитрован 0,05200 и. растворам тиосульфата и его израсходовано 42,50 ма. Сколько процентов МпОа содержит руда [c.419]

Перманганат калия вводят в виде концентрированного водносо раствора в нагретый до 150° парафин. Вода испаряется, и перманганат, находящийся в жидкости в результате хорошего перемешивания в виде очень тонкой взвеси, частично восстанавливается органическим веществом в чрезвычайно дисперсный МпОг. Таким образом удается снизить температуру до ПО—120° и тем не менее сохранить технически приемлемую скорость лроцесса. [c.450]

Учитывая, однако, что потенциал в растворе, содержащем две окислительно-восстановительные системы, удовлетворяет обоим уравнениям, для расчета можно пользоваться любым из них, смотря по тому, что удобнее. Пока оттитровано, еще не все железо (И), концентрации Ре + и для любого момента титрования вычислить очень легко. Концентрации оставщихся, не вошедших в реакцию МпОГ-ионов, вычислить гораздо труднее, так как приходится использовать константу равновесия данной окислительно-восстановительной реакции, которая должна быть известна, и учитывать концентрации РеЗ+, Ре и Мп2+ в каждый момент титрования. [c.360]

Найдем теперь величину Е в конце скачка, т. е. при введении 100,1 мл раствора перманганата из этого количества 100 мл затрачено на реакцию с Fe +, т. е. МпОГ восстановлен до Мп . В вш,е МпОГ осталось то количество перманганата, которое содержалось в прибавленном избытке (0,1 мл) раствора. Следовательно, отношение [Мп04 ]/[Мп ] в этот момент равно 0,1 100 и [c.361]

Так как в точке эквивалентности Мп07-ионы вводятся в раствор в количестве, соответствующем уравнению реакции 5Ре2+ + МпОГ + 8Н+ 5 5Ре + + Мп2+ + 4НгО, то и при равновесии па каждый оставшийся в растворе МпОТ-ион должно приходиться бРе -ионов. Следовательно, в точке эквивалентности концентрация Ре в пять раз больше концентрации МпОГ, т. е. [c.362]

Таким образом, реакция между MnOJ и Fe2+ индуцирует реакцию между МпОГ и СГ. [c.375]

Учитывая величины стандартных потенциалов пар МпОг/Мп и l2/2 I% укажт, в каком направлении должна идти реакция между ними. Как объяснить тот факт, что в лабораториях получают lj действием ко1шентрированной H I la MnOj [c.377]

Так, при действии концентрированных растворов Н2О2 на бумагу, опилки или другие горючие вещества происходит их самовоспламенение. Восстановительные свойства перекись водорода проявляет только по отношению к таким сильным окислителям, как ионы МпОГ Для пероксида водорода характерен также распад по типу диспро-гюрционирования [c.316]

Перманганат всегда содержит примеси продуктов восстановления, например МпОг. Кроме того, он легко разлагается под влиянием восстановителей — аммиака, органических веществ, попадающих в воду с пылью, и т, п. Вследствие этого концентрация раствора КМПО4 в первое время после приготовления не-СК0Л1К0 уменьшается. [c.379]

Для того чтобы раствор КМПО4 был достаточно устойчивым и титр его не изменялся, осадок МпОг, присутствовавший в нем в качестве примеси, а также образовавшийся в результате окисления перманганатом органических веществ и аммиака, которые содержатся в воде, необходимо удалить, так как он каталитически ускоряет разложение КМПО4. Нужно также помнить, что перманганат окисляет резину, корковые пробки, бумагу и другие вещества, поэтому необходимо избегать соприкосновения раствора с ними. Так, нельзя фильтровать раствор КМПО4 через бумажные ф)ильтры, а необходимо пользоваться стеклянными фильтрующими тиглями или сливать раствор с осадка МпОг сифоном. [c.380]

Для приготовления раствора КМПО4 берут на технических весах навеску, требуемую для получения 1 л 0,02 и. раствора. Она равна 0,02-31,61 г, т. е. около 0,63 г. Далее отмеряют большим мерным цилиндром 1 л дистиллированной воды для растворения навески. Так как кристаллы КМПО4 растворяются довольно медленно, часть взятой воды нагревают почти до кипения и небольшими порциями ее обрабатывают при тщательном перемешивании навески КМПО4 в стакане или колбе. Время от времени осторожно сливают жидкость с кристаллов в другой сосуд, заменяя ее новой порцией горячей воды. Приготовленный охлажденный раствор переливают в склянку емкостью 1 л, добавляют туда же оставшуюся воду и, тщательно перемешав, оставляют на 7— 10 дней. Склянку закрывают пробкой и хранят в темноте (лучше готовить раствор в склянке из темного стекла). По истечении этого времени сифоном осторожно сливают жидкость с осевших хлопьев МпОг (или профильтровывают через стеклянный фильтрующий тигель). [c.380]

Диоксид марганца при взаимодействии с горячей H2SO4 или HNO3 разлагается с выделением кислорода. В качестве дешевого окислителя МпОг широко используется в технике и лабораторной практике. В стекольном производстве применяется для обесцвечи-зания стекла, используется в спичечном производстве. [c.576]

Прои шодные ионов [ЗОРд] и 1304] получают косвенным путем. Степень окисления +6 марганца несколько стабилизируется в анионе МПО4, называемом манганатом. Производные МпОГ, ТсОГ и ЯеО (темно-зеленого цвета) в водных растворах существуют лишь при большом избытке щелочи, в противном случае дис-пропорционируют по схеме [c.577]

Для определения сероводорода предложено мпого методов [291. Наиболее точными методами являются методы потепцнометрп-ческого титрования [351 и полярографического ана.ггиза [107]. [c.27]

Пример S. Хлор может быть получен действием серной кислоты на смесь МпОг с Na I. Реакция протекает по уравнению [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология