Азотная кислота как окислитель при помощи

Прямое введение иода в бензольное кольцо удается осуществить с помощью так называемого окислительного иодирования Реакцию проводят в избытке бензола (при 50 °С), на один моль иода берут четыре моля дымящей азотной кислоты (окислитель) [c.114]

Далее они поступают в окислитель, в верхней части которого установлен фильтр для улавливания платины (стекловата), затем последовательно они проходят подогреватель воздуха, где охлаждаются до 210—230°С, подогреватель хвостовых газов, где охлаждаются до 150—160°С, и холодильник-конденсатор, в котором температура нитрозных газов снижается до 45—50°С. Охлажденные нитрозные газы поступают в нижнюю часть абсорбционной колонны, представляющей собой аппарат диаметром 2, высотой 46 м, снабженный 50 ситчатыми тарелками. На тарелках уложены змеевики, в которые подается оборотная вода для отвода теплоты. На верхнюю тарелку подается охлажденный конденсат воды, который, двигаясь навстречу потоку нитрозных газов, поглощает оксиды азота с образованием азотной кислоты. Полученная азотная кислота самотеком направляется в продувочную колонну, где прн помощи горячего воздуха производится отдувка растворенных оксидов азота, которые подаются на 6-ю тарелку аб- [c.106]

Для качественной оценки обычно необходимо небольшое количество измельченного образца, и первая стадия работы заключается в переведении его в раствор. Кремнезем и многие силикаты требуют сплавления с флюсами или применения фтористоводородной кислоты. Однако большое количество образцов может быть растворено в кислотах и щелочах в количествах, достаточных для проведения качественных реакций. Для карбонатов кальция, стронция, бария, марганца, железа, магния, цинка и урана может быть применена соляная кислота. Добавление таких окислителей, как азотная кислота или хлорат калия, переводит в раствор некоторые силикаты и сульфиды меди, кобальта, свинца, молибдена и цинка. Лучшим реагентом для разложения руд меди, кадмия, молибдена, кобальта и никеля является азотная кислота, а для золота, ртути, ванадия и платины— царская водна. Серная кислота применяется для руд алюминия, бериллия, марганца, свинца, тория, титана, урана и редкоземельных элементов. В некоторых случаях может быть применен 35%-ный раствор едкого натра или едкого кали. В тех случаях, когда проба кислотами и щелочами не разлагается, ее при помощи флюсов превращают в плав, который затем растворяют в кислоте. [c.47]

Хотя твердый парафин пробовали окислять с помощью бихромата калия и серной кислоты, но на практике в качестве окислителя, кроме молекулярного кислорода, получила применение только азотная кислота (или окислы азота). В процессе окисления азотная кислота или двуокись азота восстанавливается в окись азота, которая кислородом воздуха окисляется опять в двуокись. Таким образом, двуокись азота действует как переносчик кислорода, содержащегося в воздухе. [c.76]

В растворах, не содержащих окислителей или восстановителей можно измерять pH в диапазоне от I до 8 с помощью хингидрон того электрода. Он также может быть использован для определе иия pH в растворах солей металлов менее активных, чем водород 3 растворах алкалоидов, ненасыщенных органических кислот, в раз бавленных растворах азотной кислоты н ее солей. [c.58]

При электролитическом методе определения меди требуется получение прозрачного раствора, свободного от мышьяка, сурьмы, олова, молибдена, золота, платиновых металлов, серебра, ртути, висмута, селена (IV) и теллура (IV), загрязняющих осадок выделяющейся меди. Кроме того, должны отсутствовать роданистоводородная кислота, присутствие кото-рЬй делает осадок меди губчатым, и соляная кислота, действующая аналогично и, кроме того, вызывающая растворение платины на аноде и переход ее на катод. Затем должны отсутствовать окислители, как, нанример, окислы азота, большие количества нитрата железа (III) или азотной кислоты, которые вначале препятствуют осаждению меди, а потом служат причиной получения высоких результатов, если в конце концов удалось добиться полноты осаждения меди Электролиз может быть проведен в азотнокислом или сернокислом растворе, и обычно его проводят в смеси обеих кислот. Если применяется одна азотная кислота, имеется опасность замедленного или неполного осаждения. Этого можно избежать, прибавляя 1 каплю 0,1 н. раствора соляной кислоты перед началом электролиза Катод и анод желательно иметь в виде открытых сетчатых платиновых цилиндров с матированной новерхностью, полученной при помощи пескоструйного аппарата (стр. 55). [c.286]

По активности галогены располагаются в ряд Р > С1 > Вг > I. Фтор слишком активен и окисляет бензол до четырехфтористого углерода и фтороводорода. На практике его вводят косвенным путем через соли диазония (см. п. 7.10). Иод недостаточно активен. Иодирование осуществляют с помощью окислителя, например, азотной кислоты, способной генерировать катион иода [c.282]

Жидкость, полученная после минерализации с помощью серной и азотной кислот, как правило, содержит окислы азота. Если каплю минерализата смешать с раствором дифениламина в серной кислоте (реакцию лучше проводить на белой фарфоровой поверхности)почти всегда образуется синее окрашивание, указывающее на наличие окислителя (в данном случае окислов азота) в минерализате. Источником окислов азота в минерализате является нитроз и л серная кислота, образующаяся при взаимодействии окислов азота с концентрированной серной кислотой (концентрация выше 73%) и устойчивая к термическим воздействиям. [c.287]

Окисление органических соединений чаще всего осуществляется при помощи следующих окислителей кислорода воздуха, перманганата калия, хромовой смеси (получаемой растворением бихромата калия или натрия в серной кислоте), хромового ангидрида, азотной кислоты, озона, двуокиси свинца, окиси серебра, трет-бутилата алюминия и др. Действие окислителя на органическое соединение зависит от характера окисляемого вещества и от химической природы самого окислителя. [c.189]

В связи с развитием ракетной техники появилась необходимость в изыскании ингибиторов для дымящей азотной кислоты, которая применяется в качестве одного из компонентов ракетного топлива (окислителя). По данным [133], в дымящей азотной кислоте [НЫОз (82,8%), КОг (13%) и НгО (3,2%), в некоторых опытах концентрацию МОг повышали до 21%] хорошими ингибирующими свойствами по отношению к алюминиевым сплавам и некоторым нержавеющим сталям [Сг (18—21), N1 (8- 11), Мо (l- i,75), (1 1,75), С (0,28- 0,55%] обладает фтористоводородная кислота (от 0,2 до 1%). Скорость коррозии нержавеющих сталей в окислителе указанного состава уже при содержании НР = 0,5% практически равна нулю. Однако еслп нержавеющая сталь предварительно подвергается нагреву, способствующему межкристаллитной коррозии (450-+900°С), добавка НР к дымящей азотной кислоте усиливает коррозию. Алюминиевые сплавы в этих условиях абсолютно з стойчивы. Стали, содержащие менее 15% Сг (без никеля), не защищаются НР в дымящей азотной кислоте. С увеличением содержания в стали хрома (Ст. 430, 446) защита с помощью НР улучшается, т. е. они, по мнению авторов, могут применяться. [c.214]

Образование смеси макроциклических комплексов при синтезе их из свободных лигандов является частым осложнением Наряду с уже упомянутыми 10H0- и гюлиядерными комплексами могут образоваться соединения, отличающиеся конформацией координированного лиганда, распределением анионов во внутренней и внешней координационной сфере, а также спиновым состоянием центрального атома Окисление или восстановление координированного иона металла можно достигнуть как химическими, так и электрохимическими методами. В качестве окислителей наиболее часто используют кислород и азотную кислоту. Для окисления комплексов металлов VHI группы часто применяют также NO IO4 и галогены Окисление может происходить также в результате реакции диспропорционирования, обычно сопровождающейся выделением металла Такие процессы особенно характерны для комплексов серебра [90] Восстановление проводят с помощью водорода, многочисленных органических восстановителей, а также тех металлов, которые не способны заместить в исходном соединении центральный атом Следует отметить, что окислительно-восстановительные реакции комплексов могут сопровождаться изменением структуры лиганда. [c.35]

Рациональное составление многокомпонентных окислителей можно вести на основе так называемых концентрационных диаграмм, они могут быть весьма простыми и очень сложными. Примером такой, довольно сложной, но очень удобной для использования и понимания, сущности процесса смешения является диаграмма смесей азотного тетраксида и азотной кислоты рис. 2.2. Отдельные области и точки диаграммы дают представление о фазовом состоянии раствора. С помощью вспомогательной кривой можно определить значение плотности раствора с [c.70]

Подобно алифатическим вторичным аминам, замещает имин-ный атом водорода различными остатками (алкилы, ацилы, нитрозогруппа и т. п.). Может быть дегидрирован в пиридин нагреванием с серной кислотой или с помощью никелевых или палладиевых катализаторов. Достаточно устойчив к таким окислителям, как перманганат калия в кислом растворе, хромовый ангидрид, азотная кислота. [c.623]

При ЭТОМ окисляются и побочные продукты первой стадии (гликоли, кетоспирты, дикетоны), а конечный выход адипиновой кислоты получается даже выше суммарного выхода циклогексанола и циклогексанона на первой стадии, достигая 80—90%. Вторую стадию окисления можно проводить с помощью воздуха в растворе уксусной кислоты при 80—85 °С на катализаторе из ацетатов кобальта и меди. Однако наибольшее применение нашло окисление 50—60%-ной азотной кислотой, и данный процесс является важнейшим примером использования этого окислителя в органическом синтезе. Реакция протекает при 60—80°С, а на заключительном этапе температуру повышают до 105 °С. Окисление циклогексанона протекает по следующему суммарному уравнению [c.538]

Природа пассивности металлов до конца не выяснена. Ясно, однако, что это явление вызвано образованием хемосорбционных и фазовых оксидных или солевых пленок, возникающих при растворении металлов. Образование оксидных пленок — причина устойчивости многих металлов, например алюминия. Из рис. IX. 6 видно, что скорость коррозии можно уменьшить, если сдвинуть потенциал металла в область пассивности, т. е. при помощи анодной защиты металлов. Для этого прибегают к анодной поляризации металла от внешнего источника тока. Анодную защиту осуществляют также, напыляя более благородный металл на защищаемый, используя благородные металлы в качестве легирующих добавок или протекторов. В результате основной металл поляризуется анодно и переходит в пассивное состояние. Переход в пассивное состояние может вызвать присутствие в растворе окислителей, например кислорода и др. (рис. IX. 6). Так, пассивацию железа вызывают концентрированные HNOa и H2SO4, что позволяет использовать железную тару для перевозки серной и азотной кислот. Образование оксидных слоев сильно влияет не только на анодное растворение металлов, но приводит к ингибрированию и многих других электродных процессов. Поэтому изучение механизма пассивации, процессов образования, роста и свойств оксидных слоев на металлических электродах — важная задача современной электрохимии. [c.258]

Доказать присутствие в растворе того или иного иона железа наиболее просто при помощи тиоцианат-иона (роданид) N S-, внося в испытуемую смесь несколько капель раствора KN S или NH4N S. В присутствии РеЗ+ раствор приобретает сочную красную окраску. Анализ проводят в кислых средах (рн 2—3), так как в нейтральных и щелочных растворах образуется осадок Ре(ОН)з. Определению Ре + мешают многие ионы, образующие комплексные соединения с Ре +, такие, как F , Р04 , С2О42 , а также органические кислоты. В растворе не должно быть также ионов, дающих с Ре осадки, например S , СОз , ОН-, [Ре(СН)б] . Раствор рекомендуется подкислять азотной кислотой, одновременно окисляющей Ре + в Ре +. Присутствие в растворе избытка восстановителя может перевести ионы Ре + в Ре +, а сильные окислители могут окислить ионы N S-. [c.298]

Тиолы, сульфоксиды, сульфоны, дисульфиды [350] и многие другие серосодержащие соединения окисляются в сульфокислоты под действием многих окислителей, хотя синтетически реакция имеет наибольшее значение для тиолов [351]. Чаще всего в качестве окислителей используются кипящая азотная кислота и перманганат бария. Автоокисление (окисление кислородом воздуха) удается провести в щелочном растворе [352]. Алифатические тиолы можно окислить и до сульфиновых кислот с помощью Л1-хлоропербензойной кислоты в СНгСЬ [353]. Тиолы окисляются также до дисульфидов (реакция 19-36). [c.303]

Реакции исследования. 1. С помощью маленького щпателя перенесите небольшое количество РЬЬ в пробирку и добавьте 7—8 капель 2 н. раствора азотной кислоты. Составьте уравнение реакции взаимодействия иодид-иона с окислителем. [c.221]

Бензоины или ацилоины, получаемые из соответствующего бен зоина или при помощи реакций натрий-эфирной конденсации, очень легко окисляются до 1,2-дикетонов. Для этого можно применять ряд мягких окислителей. В качестве окислителей для бензоино применяют азотную кислоту [38], воздух и медный купорос в пиридине [39], тетраацетат свинца в ледяной уксусной кислоте [401, бромат и карбонат калия [41], фелингову жидкость [42], каталитИ- [c.97]

В электрохимическом ряду напряжений простые вещества Си, Ag и Аи стоят после водорода и имеют положительные электродные потенциалы (они относятся к числу благородных металлов). Поэтому с водой и кислотами-неокислителями эти металлы не реагируют. Медь и серебро взаимодействуют с концентрированной серной кислотой, концентрированной и разбавленной азотной кислотой, переходя в раствор в виде катионов меди(П) и серебра(1). Золото переводится в раствор с помощью царской водки (смеси НС1 и HNO3) в виде комплексного иона [AU I4] , а также при взаимодействии с расплавленной селеновой кислотой НгЗеОд — в виде катиона золота(П1). Кроме того, металлы 1Б-группы можно перевести в растворимые соединения комплексов типа [Си(КНз)4] , [ u( N)2]", [Ag( N)2][Au( N)2] действием окислителя (например, кислорода воздуха) в присутствии лигандов (NH3, N ). [c.207]

Простые вещества элементов УБ-группы — тугоплавкие, коррозионностойкие металлы, не реагируют с кислотами-неокислителями. Исключением является взаимодействие ванадия с НР, приводящее к выделению водорода и образованию Нз[УРб]. Ванадий можно перевести в раствор с помощью кислот-окислителей — концентрированной серной, переводящей металл в (У0)504, и азотной (образуется УОгКОз). Смесь НКОз и НС1 (царская водка) превращает ванадий в УС14. Хлорид ванадия(1У) — красно-коричневая неполярная жидкость, водой частично гидролизуется с образованием хлорида ванадила (УО)С12. Высший хлорид ванадия не существует. [c.240]

Раньше в качестве окислителя применялся хлор в настоя-uiee же время — более удобно дозируемый бром. При осторожном окислении азотной кислотой также образуются альдоновые кислоты. Недавно Гебель предложил способ окисления моносахаридов при помощи щелочного раствора иода для препаративного получения альдо-повых и бионовых кислот. Этот способ был еще раньше положен Виль-шгеттером и Шуделем в основу титриметрического метода определения моноз. [c.285]

Окисление органических соединений чаще всего осуществляется при помощи следующих окислителей кислорода воздуха, перманганата калия, хромовой смеси (получаемой растворением бихромата калия или натрия в серной кислоте), хромового ангидрида, азотной кислоты, озона, двуокиси свинца, окиси серебра, трет-бу-тилата алюминия и др. Действие окислителя на органическое соединение зависит от характера окисляемого вещества и от химической природы самого окислителя. Так, например, при окислении анилина хромовой смесью образуется бензохинон бертолетовой солью или хромпиком в присутствии катализатора (соли ванадия, меди или железа)—анилиновый черный (красител сложного строения) перманганатом калия в нейтральной среде — азобензол, в щелочной — нитробензол хлорноватой кислотой — /г-аминофе-нол [c.182]

С помощью сильного окислителя — разбавленной азотной кислоты — концевые группы альдоз (альдегидная и первичноспиртовая) одновременно окисляются в карбоксильные группы, образуя гликаровые кислоты (называемые также сахарными). [c.402]

Металлы растворяют обычно в разбавленной HNO3 (2 1 или 1 1). Азотная кислота растворяет большинство металлических сплавов, а, кроме того, окисляет некоторые неметаллические компоненты, которые могут в них присутствовать (фосфор, мышьяк, сера). Последние под действием кислот, не являющихся окислителями (типа НС1), могут улетучиваться в форме соответствующих водородных соединений (РНз, АзНз или H2S). При этом также может образоваться нерастворимый остаток — продукт окисления некоторых металлов (НгЗпОз, НЗЬОз), карбидов металлов или других нерастворимых примесей. Полученный остаток отделяют и переводят в раствор с помощью НС1 или подходящего расплава (чаще всего окислительного). [c.185]

Окисление в пара-положение к гидроксильной группе можно проводить с помощью многих реагентов. Известно, что некоторые из них действуют как радикальные окислители [112], например, соль Фреми, органические нитроксиды, перхлорилфторид, хромилхлорид и гидропероксиды. Механизмы таких реакций иллюстрируются окислением с солью Фреми по схеме (84). Другие реагенты [113], например трифторперуксусная кислота, перуксусная кислота, азотная кислота, тетраацетат свинца и перйодат калия, реагируют, по-видимому, по ионному пути. Окисление в орго-положе-ние к гидроксильной группе можно осуществить с использованием фенилселенинового ангидрида [114]. Ароматические углеводороды без гидроксильных групп также могут окисляться до хинонов, [c.220]

HNO3. Концентрированная азотная кислота является сильным окислителем и ее можно применять для перевода в нитраты таких металлов, как Ag, Bi, Tl и т. п. Аналогичных превращений можно достигнуть также, используя концентрированную серную кислоту или концентрированную хлорную-кислоту. При помощи азотной кислоты удается также перевести соли аммония в свободные кислоты или их ангидриды, например М0О3. I2 окисляется в НЮ3. Поведение азотной кислоты, особенно по отношению к АзгОз или Си, в значительной степени зависит от концентрации кислоты. Fe " " полностью окисляется, в Fe + только в присутствии достаточно большого избытка HNO3 или при наличии иона СГ. Равным образом красный фосфор только в том случае количественно окисляется до 5-валентного состояния, если присутствует некоторое количество С1". [c.302]

В последнее время большое вним ание привлекает окисление бензола или алкилбензолов, содержащих одну или несколько хлорметильных групп — СНаС1 или другие функциональные группы (например, —СНзОН, образующуюся в результате гидролиза хлорметильной группы). Наиболь- ший интерес представляет окисление азотной кислотой с одновременной подачей воздуха 1139—141]. Применяют и другие процессы, в частности каталитическое окисление воздухом [ 142] и другими окислителями. По-видимому, большую часть этих работ проводят за пределами США с целью получения главным образом терефталевой кислоты [141, 142], хотя сообщается но синтезе высших поликарбоновых кислот[139, 140]. На приводимой здесь схеме реакции (1)—(4) показывают направление синтеза и продукты, которые могут образоваться. Для реакций (3) и (4) в качестве исходного сырья мон но применять три- или тетраметилбензолы следовательно, при помощи этого синтеза можно получать разнообразные поли-карбоновые кислоты, например тримеллитовую, пиромеллитовую, мелли-товую и др. [c.351]

Реактор представляет трубу из боросиликатного стекла, внутри которого помещается мешалка, вращающаяся со скоростью 6000 об/мин. Мешалка обеспечивает энергичное перемешивание окислителя с горючим. Подача азотной кислоты осуществляется под небольшим давлением (155 мм рт. ст.) из сосуда горючее помещается непосредственно в реактор температура измеряется при помощи платина-платинородиевой термопары показания записываются при помогци осциллографа. Общее количество топливных компонентов составляет 5,4 мл нри отнон]ении кислоты к углеводородам, равном 3 1. [c.275]

Бост и Кон [34] проводили окисление растворов диэтилсульфида в гептане и в бензиновых фракциях нефти при помощи перманганата калия, перекиси водорода и азотной кислоты уд. в, 1,42 (количество окислителя рассчитывалось на окисление до сульфона). Из гептановых растворов был выделен диэтилсульфон в довольно чистом виде, что потребовало, однако, 2—4 перекристаллизаций при окислении азотной кислотой продуктов окисления выделить не удалось. [c.134]

Окисление /тг/ ыс-(д-толанил)метана VI до соответствующего карбинола VII оказалось нетривиальным, и с помощью окислителей, обычно применяемых для аналогичных целей (например с хромовым ангидридом, азотной кислотой и т. д.) осуществить его не удается. Эту реакцию удалось провести с применением [c.232]

Для определения кремния применяют весовой метод растворяют металл в кислотах, при этом кремний выделяется в виде кремневой кислоты, которую высушивают и взвешивают в виде SiOg. Видоизменения метода заключаются лишь в том, что металл растворяют в соляной или серной кислоте, пользуясь либо одной из них, либо добавляя окислитель—азотную кислоту или хлорат калия. Иногда растворение ведут в -хлорной кислоте. Так как весовой метод очень длителен, то удобнее применять колориметрический метод, при помощи которого определение может быть выполнено за 15—25 мин. [c.306]

Азотная кислота — бесцветная, очень едкая жидкость. Концентрированная кислота, 69,2%-ная HNO3 с плотностью 1,41 г/м , относительно легко отдает кислород. Поэтому она является сильным окислителем. Благодаря этому свойству она растворяет различные неактивные металлы, такие как медь, ртуть и серебро. Золото она не разрушает, поэтому можно отделить золото от серебра с помощью азотной кислоты. Однако смесь одной объемной части концентрированной азотной кислоты и трех объемных частей [c.28]

Ход определения. Навеску 5—20 г пробы растворяют в соляной и азотной кислотах, прибавляют 5—10 мл концентрированной серной кислоты и выпаривают до выделения белых паров. Остаток в течение получаса обрабатывают 250 мл воды, подкисленной серной кислотой, и затем фильтруют. Фильтра восстанавливают насыщенным раствором тиосульфата, добавлением карбоната натрия и уротропина доводят pH раствора до 6—7 и кипятят. Осаждаются гидроокиси меди, висмута, алюминия, галлия, индия и т. п. Выделившийся осадок быстро отсасывают, промывают горячей водой и растворяют в небольшом количестве соляной кислоты. К раствору прибавляют окислитель, добавляют в достаточном количестве тартрат натрия и нейтрализуют едким натром по фенолфталеину. Прибавив несколько кристаллов солянокислого гидроксиламипа и цианида калия, осаждают индий добавлением 5 мл 2%-ного раствора, купраля, после чего экстрагируют хлороформом. Хлороформный раствор выпаривают досуха, остаток разлагают соляной кислотой и несколькими каплями перекиси водорода. В полученном растворе, после доведения его pH до значения около 4, определяют индий комплексометрическим титрованием. Автор считает наиболее целесообразным, осаждать индий вместе с гидроокисями остальных металлов и после растворения осадка отделять индий с помощью ионита по методу Йенча [82]. [c.495]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология