Хлорид празеодима

Рис. 9. Влияние СШЩ на форму спектра раствора хлорида празеодима

Все безводные хлориды очень гигроскопичны и очень хорошо растворяются в воде (около 50% по весу). Растворы имеют pH от 1 до 3 [614]. Окраска в общем соответствует окраске окислов к гидроокисей и для некоторых хлоридов весьма характерна хлорид празеодима светло-зеленый, неодима розовый с фиолетовым оттенком, самария желтый, европия желто-зеленый, диспрозия желтоватый, гольмия темно-желтый, эрбия розовый, тулия зеленый остальные хлориды бесцветны, так же как хлориды скандия и иттрия. [c.265]

Ковкий празеодим плотностью 6,8 г/см был получен следующим образом. Методом электролиза хлорида празеодима на жидком катоде из сплава магния с 25—30% кадмия получался сплав состава 35% Рг 46% Мд 19% d. При последующем нагревании в атмосфере инертного газа (аргона) при температуре 900— 1200° С отгонялись кадмий и частично магний, который затем окончательно отгонялся из сплава празеодима с 5% магния при переплавке в вакууме. В результате этого получался чистый ковкий металл. [c.787]

Таблица 33. Хлорид празеодима (III)

Удобным оказалось титрование хлора азотнокислой ртутью (II) в присутствии дифенилкарбазона [5, 6]. Этот метод отличается простотой, достаточной скоростью выполнения и хорошей воспроизводимостью даже при микроопределении. Сравнительно небольшая концентрация (1.10 —1.10 г-моль/л) анализируемых растворов делает метод доступным для анализа хлоридов наименее распространенных лантаноидов—тербия (III), тулия, иттербия (III), лютеция и других. Окраска некоторых хлоридов—празеодима (III), неодима, эрбия—в таких растворах практически не мешает использованию в качестве индикатора дифенилкарбазона. Этот ме- [c.31]

Для определения теплоты образования гидрата фосфата празеодима был использован калориметр с изотермической оболочкой [2J. Калориметрическое изучение теплоты растворения этой соли затруднено вследствие ее плохой растворимости в воде и растворах кислот. Поэтому для определения теплоты образования гидрата фосфата празеодима изучалась реакция осаждения этой соли из раствора хлорида празеодима избытком дигидрофосфата аммония [c.42]

Теплота образования раствора хлорида празеодима [c.44]

Соответствующие комплексные перхлораты и иодиды тах же, как и для антипирина, были получены взаимодействием насыщенных растворов солей. Для комплексных, хлоридов празеодима и лантана реакция проходит по уравнениям [c.20]

Полученный экспериментальный материал по комплексу физикохимических свойств расплавов систем, содержащей хлориды празеодима, щелочных и щелочноземельных мегашюв, свидетельствует о усложнении ионной структуры, увеличении многообразия ионных форм, присутствующих в многокомпонентных ионных смесях, вследствие протекания как процессов комплек-сообразования, так и диссоциации ранее существовавших ионных структур. [c.112]

Для калориметрических измерений использовались ]70мл раствора хлорида празеодима и 5 мл раствора дигидроорто-фосфата аммония. Раствор хлорида празеодима помещался в ячейку, а раствор дигидроортофосфата - в тефлоновую ампулу, дно которой вскрывалось во время опыта. Тепловое значение калориметра ( л/) определялось после опыта. [c.42]

Для тензиметрического исследования кристаллогидрат фосфата празеодима получался по методу [9j осаждением, из раствора хлорида празеодима ортофосфатной кислотой при РН=4. Мольное соотношение компонентов НдРО /РгС выдерживалось [c.44]

Ковкий празеодим плотностью 6,8 г см был приготовлен описанным ниже способом. Вначале электролизом хлорида празеодима в присутствии хлоридов щелочей на жидкий катод нз сплава магния с 25—30% кадмия получали сплав состава 350/0 Рг 46о/о Mg и 19 /о d. Послетующим нагревом в атмосфере аргона при обычном давлении и температуре 900—1200° кадмий и частично магний отгонялись и оставался сплав празеодима с 50/0 магния. Для отгонки магния и получения чистого ковкого металла этот сплав переплавлялся в вакууме. [c.724]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология