Катод жидкий

Отрицательный электрод. (катод) Жидкий алюминий [c.442]

Электролиз расплавленных солей с получением металлов отличается от электролиза водных растворов разнообразием осуществления катодных процессов. К ним относятся 1) электролиз с получением на катоде жидкого металла (алюминий, магний, натрий, литий) 2) электролиз с применением жидкого катода и образованием катодного сплава с последующей отгонкой получаемого металла (калий, кальций) 3) электролиз с получением твердой фазы на катоде (некоторые тугоплавкие металлы). На аноде, как правило, образуются газообразные продукты. [c.441]

Наиболее энергично действуют, т. е. дают наиболее устойчивый потенциал катода, жидкие деполяризаторы, так как их легко привести в более тесное соприкосновение с катодом, чем твердые и газообразные. Существенным недостатком жидких деполяризаторов является корродирующее действие их на цинковый анод. [c.31]

Рабочая поверхность катода гораздо меньше, чем анодов (графитовые аноды погружены в электролит). Поэтому катодная плотность тока во много раз больше, чем анодная. Это позволяет вести процесс так, чтобы вблизи катода температура была немного выше 850°, а в массе электролита и у анодов ниже 800°. Кальций образует у катода жидкую каплю, застывающую по мере перехода в стержень пониженная же температура электролита уменьшает растворимость кальция и образование однохлористого кальция. Благодаря этому достигаются высокие выходы по току, порядка 80%. [c.629]

Все эти элементы имеют небольшие потенциалы ионизации и отрицательные значения Е° в водных растворах, что указывает на их относительно низкую способность приобретать и удерживать электроны. Записанные выше полуреакции, по-видимому, эндотермичны (т. е. АЯ° положительна) и должны характеризоваться отрицательными энтропийными эффектами (А5° отрицательна). Такие реакции не могут осуществляться самопроизвольно, так как у них А0° положительна. Поэтому обычно наиболее экономичным способом получения чистых Ка, Mg, А1 является электролиз расплавов их соединений. Электролиз представляет собой метод, при котором электроны удаляют из одного вещества на аноде и передают их другому веществу на катоде. Жидкое состояние вещества, электролиз которого осуществляется, позволяет ионам перемещаться от одного электрода к другому. Для получения указанных трех металлов необходимо проводить электролиз в неводных растворах, так как вода будет восстанавливаться до Н2(г) легче, чем ионы этих металлов в чистые металлы. Генератор электрического тока обеспечивает высокую концентрацию электронов на катоде, и ионы металлов могут перемещаться в направлении к катоду, где они присоединяют электроны и восстанавливаются в металл. Генератор [c.183]

Электролиз ведут в специальных электрических ваннах большой мош,ности при 1000° С на аноде выделяется кислород, на катоде— жидкий алюминий. Он собирается на две ванны, откуда его периодически выпускают (рис. 103). [c.393]

Рафинирование алюминия. При электролитическом рафинировании в качестве анода служит исходный жидкий алюминий, а катода — жидкий рафинированный алюминий. [c.201]

При анализе изотопов легких элементов полезно охлаждать катод. жидким азотом. В этом случае шлиф (4) конструируется таким образом, чтобы катод можно было f2 к л помещать в жидкий азот. На- [c.144]

Элементарный алюминий получают электролизом раствора АЬОз ( глинозема ) в расплавленном криолите. Процесс ведут при температурах около 1000°С в специальных электрических печах, причем иа аноде выделяется кислород, а на катоде — жидкий алюминий. Последний собирается на дне печи, откуда его периодически и выпускают. [c.189]

Образуемые на поверхности катода жидкие сплавы легко распыляются в электролите. Щелочной металл растворяется, восстанавливая ионы тория до мета,ила. В результате остается взвесь мелкодисперсного метал- [c.350]

Основным метолом производства кальция является электролиз расплавленного хлорида в смеси с КС1 или С р2. При этом используют графитовый анод, а в качестве катода - жидкий сплав кальция с медью, содержащей в начале процесса 30-35% Са, а в конце 62-65% Са. Из полученного сплава отгоняют в вакууме часть кальция и снова ввод1ГГ сплав в электролитический процесс. [c.329]

При непрерывном способе выделения металлического натрия на свинцовом катоде жидкий свинец непрерывно протекает по дну ванны, обогащаясь металлическим натрием. Электролизу подвергается расплавленный Na I при 810—830° С. На графитовых анодах ванны выделяется газообразный хлор. В электролизер подается сплав свинца с = 4 % натрия (после отгонки в дистилляционной печи части металлического натрия из конечного продукта) выходящий из ванны [c.286]

Получение металлов. Из металлов главной подгруппы II группы технически наиболее важным является магний. Обычно его получают электролизом чистого обезвоженного и расплавленного карналлита Mg b-K l или смеси соответствующих солей при температуре, превышающей точку плавления магния, применяя анод из графита Ачесона и железный катод. Жидкий магний при электролизе поднимается на поверхность, откуда его извлекают черпаками. [c.274]

Алюминий получают электролизом расплава AI2O3 в присутствии криолита NasiAlFg] в специальных электролитических ваннах. При этом на аноде выделяется кислород, а у катода — жидкий алюминий. [c.341]

Р. И. Агладзе и А. Ш. Авалиани [30] изучали вопросы электролитического получения сплавов марганца с кадмием. Электролитом служила расплавленная смесь Na l-Ь МпСЬ, катод — жидкий кадмий. Ток к катоду подводился хромированным стержнем. Температура опыта составляла 500—550°, плотность тока на катоде 1,0 aj M . В результате электролиза получались сплавы с содержанием марганца до 22%. Выход по току достигал в среднем 70%. Рентгенографическое исследование показало, что марганец с кадмием не сплавляются, а образуют механическую смесь. [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология