Хлор, потенциометрическое титрование

К числу мембранных электродов относят прежде всего давно известный стеклянный электрод, широко применяющийся для определения активности ионов водорода — измерения pH. В последние годы предложено много других мембранных электродов, посредством которых измеряют активность (концентрацию) различных ионов и проводят потенциометрическое титрование. Известны, например, электроды для определения ионов натрия, калия, кальция, магния, цинка, свинца, лантана, хлора, брома, иода, фтора, нитрата, перхлората. [c.468]

Метод определения иона хлора основан на потенциометрическом титровании иона хлора раствором нитрата серебра. [c.235]

При потенциометрическом титровании применяют стеклянный и платиновый электроды или стеклянный и серебряный, а также комбинированные — хлорид серебра/серебро каломель/серебро. Смесь титруют 0,01 н. раствором нитрата серебра. Излишек этого раствора (0,1—0,5 мл) добавляют, чтобы исключить ошибку, которая происходит из-за возможного содержания хлора в применяемых химикалиях и растворах. Проводят холостой опыт. При этом толуола берут 25 мл. [c.189]

Сущность метода заключается в расщеплении алкилгалогенидов щелочью (омылении), отделении от бензина образовавщихся бромида и хлорида металла с последующим количественным определением ионов брома и хлора с помощью потенциометрического титрования 0,02 н. раствором нитрата серебра. [c.392]

В ходе потенциометрического титрования кислот необходимо размешивать титруемым раствор и измерять потенциал индикаторного электрода. Титрование ведется из обычной бюретки с делением не более 0,1 мл. Размешивание титруемого раствора осуществляется магнитной мешалкой. Для измерения потенциала индикаторного электрода, которым при титровании кислот обычно является водородный электрод, составляется гальваническая цепь с электродом сравнения. В качестве электрода сравнения можно использовать каломельный, медно-сульфатный, хлор-серебряный или другие электроды. На рис. 85 показана конструкция индикаторного водородного электрода для потенциометрического титрования. Водород получается электролитически на установке, изображенной на рис. 55. При титровании необходимо следить, [c.147]

Примечание. Рекомендуется определять хлор потенциометрическим титрованием непосредственно азотнокислым серебром. [c.318]

В конденсате жидких летучих продуктов окисления определялось содержание ионного хлора (потенциометрическим титрованием азотнокислым серебром после добавления щелочи) и воды (на электрометрической установке с помощью реактива Фишера) [5]. [c.160]

Содержание функциональных групп в модифицированном полимере, определенное радиохимическими методами, ИК-спектро-скопией и потенциометрическим титрованием, составляло 0,15— 0,4% (масс.), содержание галогена (хлора или брома)— до 2%. Температура стеклования модифицированного полиизопрена равнялась —69-=--70 °С. [c.230]

На рис. 71 приведена (схематически) ступенчатая кривая титрования всех трех галогенидов при совместном их присутствии. Четкость перехода от иодида к бромиду почти всегда вполне удовлетворительная, но переход от бромида к хлориду выражен менее ясно, особенно если содержание хлора превышает содержание ,брома. Известно, что при потенциометрическом титровании суммы галогенидов практически не удается получать хороших результатов вследствие того, что галогениды серебра, и особенно бромиды и хлориды, образуют смешанные кристаллы. Если же бромид отсутствует, то раздельное титрование иодида и хлорида проходит очень четко. Этот метод может быть использован для определения иодид- и хлорид-ионов в природных и иных водах, солях и промышленных растворах. [c.335]

Ионный хлор определяют потенциометрическим титрованием ацетонового раствора полимера раствором нитрата серебра. Активный хлор определяют после отщепления его действием 0,5 н. раствора едкого кали в этиловом спирте потенциометр.ическим титрованием 0,05 н. раствором нитрата серебра. [c.74]

Ошибка определения при содержании хлора 3-10 % составляет (абс.). Определение в прокаленном остатке перегона может быть произведено при содержаниях хлора 20 мкг, потенциометрическим титрованием с хлорсеребряным электродом [1082]. [c.385]

Концентрация брома в этих объектах и рассолах варьирует в пределах нескольких порядков величин, и потому анализ ведут с применением методов различной чувствительности. Данные о содержании брома в водах рек, океанов, морей, соляных озер и др., приведенные в главе I, призваны помочь выбрать пригодный метод исследования. Как правило, избранный метод должен быть рассчитан на определение брома в присутствии хлора, а иногда и иода. В целях комплексного изучения бромсодержащих растворов приходится ставить задачи многоэлементного анализа, решаемые, как и при исследовании ранее рассмотренных объектов, главным образом активационными методами. Арсенал уже упоминавшихся методов дополняется здесь полярографией, потенциометрическим титрованием и гравиметрическим анализом. По поводу прямой потенциометрии следует отметить, что она позволяет определить не только концентрации, но и термодинамические активности растворенных электролитов, а это создает необходимые предпосылки для использования термодинамических методов анализа природных процессов. Кинетические методы с фотометрическим окончанием нередко применяют для изучения реакций, катализируемых ионами Вг", что значительно повышает чувствительность определения брома. [c.173]

Метод основан на потенциометрическом титровании иона хлора нитратом серебра. [c.149]

Метод основан на отщеплении хлора действием спиртового раствора гидроксида калия с последующим потенциометрическим титрованием иона хлора раствором нитрата серебра [c.236]

Метод основан на отщеплении хлора гидроксидом калия в этиленгликоль-диоксановом растворе и последующем потенциометрическом титровании иона хлора раствором нитрата серебра. [c.237]

Удобный способ получения водного раствора чистой хлорноватистой кислоты из окиси ртути и хлора описал Реформатский [3]. Раствор хлорноватистой кислоты анализируют [4] потенциометрическим титрованием мышьяковистокислым натрием. [c.605]

Потенциометрическое титрование органических оснований в безводной уксусной кислоте изучено детально Холлом [3]. Он классифицировал изученные органические основания на сильные, средние и слабые в зависимости от величины наблюдаемого скачка потенциала во время титрования. Кейли и Хьюм проверили возможность термометрического титрования оснований, представляющих каждую группу классификации Холла, и показали, что оно дает удовлетворительные результаты для всех трех групп при обеспечении безводных усло-в и 15 на всем протяжении титрования. Они рассчитали теплоты нейтрализации этих оснований безводной хлор-Н011 кислотой. Рассмотрение полученных величин (табл. 5) показывает, что очень слабые основания по классификации Холла, такие как ацетамид, ацетанилид и мочевина, имеют достаточно большие теплоты нейтрализации, позволяющие определять эти основания методом термометрического титрования безводной хлорной кислотой, но прн условии, если применять метод экстра- [c.100]

Содержание хлора определяют микрометодом в бомбе по Вюрц-шмидту [41] с последующим потенциометрическим титрованием 0,02 N раствором нитрата серебра. [c.275]

I. Калий осаждают в виде хлороплатината, промытый осадок -растворяют в горячей воде и кипятят с формиатом натрия (стр. 38). Осадок отфильтровывают и промывают, в фильтрате -определяют ионы хлора потенциометрическим титрованием -0,01 Ы раствором AgNOз[1027, 2564] или Н (МОз)г [1027]. Рекомендуется также восстанавливать хлороплатинат магнием в по- [c.84]

Наиболее распространенным методом утилизации ОСМ (до 90% от их сбора) до сих пор остается сжигание — либо с целью простого уничтожения, либо (что осуществляется чаще) при использовании в качестве котельно-печного топлива или его компонента. Поэтому для характеристики антропогенного загрязнения атмосферы важен также анализ продуктов сгорания ОСМ. Рассмотренные выше исследования португальского института ШЕТ1 проводились в горизонтальной многосекционной печи с термической мощностью 240 кВт [170]. В табл. 2.12 и 2.19 представлены характеристики отработанных масел и условия их сжигания. Определение общего содержания металлов и их распределения как функции размера частиц возможно методом атомно-абсорбционной спектроскопии установка газоанализатора на линии выхлопа позволяет оценить содержание кислорода, оксида и диоксида углерода, оксидов азота и диоксида серы содержание хлора и брома определяется методом периодического поглощения их раствором кальцинированной соды с последующим потенциометрическим титрован ие.м. [c.100]

Выполнение работы. 1. Составить гальванический элемент иэ электродов индикаторного (стеклянного) и сравнения (каломельного или хлор-серебряного) (см. стр. 159 и 154). 2. Выполнить тнтронанис и расчеты, как описано в работе 51 и стр. ООО. 3. Вычислить Кд,а, мо]1 слабого основания по уравнению (XI.12). Объяснить ход кривых потенциометрического титрования. Сравнить опытное значение /(д, а, мои со справочным. Для расчета составить таблицу но форме, приведенной в работе 51. [c.183]

Интересно сопоставление результатов потенциометрического титрования анионитов типа АСД (полученных хлор-метилированием сополимеров стирола с различными диенами и последующим их амиНированием) и полифункцио-нальных сорбентов ММГ и ТМ (Е. Б. Тростянская [26]). Оно указывает на высокую основность анионитов АСД и однотипность их ионогенных групп (рис. 25, а). Кривые потенциометрического титрования анионитов с разнотипными ионогенными группами аналогичны кривым титрования полиосновных кислот. Каждая точка перегиба характеризует pH, при котором начинается ионизация более слабоосновной или слабокислой группы. [c.79]

Для потенциометрического титрования раствора хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия в качестве электрода сравнения можно взять хлорсеребряный электрод Ag Ag l. При титровании сильно изменяется только pH раствора, но не концентрация ионов хлора. Поэтому концентрация ионов серебра н потенциал хлорсеребряного электрода остаются неизменными. [c.478]

Количественное определение проводят потенциометрическим титрованием 0,1 н. раствором нитрата серебра. 1 л. 0,1 н. раствора соответствует 0,003546 г хлора, которого в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 23"о и не более 24,5 6. Препарат подвергают такя биологическому испытанию в соответствии с Наставлением по биологическому контролю , утвержденным Министерством сельского хозяйства СССР. [c.302]

В работе Вилларда и Смита [1259] определение рения проведено потенциометрическим титрованием избыточного хлорида тетрафениларсония, оставшегося в растворе после осаждения перрената тетрафениларсония, раствором иода. Определению рення мешают большие количества нитрат-иона, элементы, образующие труднорастворимые осадки с реагентом,— Те, Bi, Hg, Sn(IV), Ag и Pb. Цинк и кадмий мешают при больших концентрациях хлор-иона. Метающее действие молибдена устраняется введением оксикислот. [c.148]

Метод основан на разрушении хлорформиатных групп гидроксидом натрия при нагревании в диоксане с последующим потенциометрическим титрованием образовавшегося иона хлора раствором нитрата серебра в уксуснокислой среде. [c.165]

Метод основан на растворении олигомера в диоксане и взаимодействии хлорформиатных групп с диметилформамидом с последующим потенциометрическим титрованием выделенного иона хлора раствором нитрата серебра. [c.166]

Выполнение анализа. Навеску эпоксиметилолполи-амидной пленки 0,5—2 г (в зависимости от содержания свободного хлора при содержании около 1% —0,7 г при содержании около 0,1% —2 г), взвешенную с погрешностью до 0,0002 г, по-меш ают в стакан и прибавляют цилиндром 50 мл уксусной кислоты. Растворяют навеску при перемешивании на магнитной мешалке. Затем добавляют в стакан 1 каплю концентрированной азотной кислоты, титруют, как описано в гл. 1, в разд. Потенциометрическое титрование , [c.200]

В тех случаях, когда исследуемое вещество содержит свободные кислоты, щелочи, амины или легко гидролизуемые вещества, в качестве реагента применяют раствор хлористого водорода в пиридине. Избыток реагента определяют не алкали-метрически, а аргентометрически, определяя ион хлора либо титрованием по Фольгарду, либо потенциометрически. Расход одного эквивалента хлора соответствует одному эквиваленту эпоксидного кислорода (в этом случае необходимо предварительно определить содержание свободного хлора в анализируемом образце). [c.230]

Потенциометрическое титрование Бензин Бром, хлор 3.10-3 + 2 Разложение броморганических соединений динатрийдифенилом, удаление мешающих веществ и титрование раствором AgNOз [745] [c.167]

Хлорит. Раствор Na IO применяется [67] для прямого потенциометрического титрования хлорит-ионов (0,01—0,0005 М раствор Na 102) в присутствии хлорат-ионов, хлора и двуокиси хлора при pH 2,0—3,5. При титровании образуются lOj и СГ-ионы. Метод дает удовлетворительные результаты. [c.52]

Хлорит. Хлорит-ионы определяют в присутствии OSO4 (катализатор) потенциометрическим титрованием [19, 43] или титрованием с визуальным [44, 45, 46] определением конечной точки. [c.194]

Хлорит-ионы в присутствии различных альдегидов определяют прямым потенциометрическим титрованием [48] раствором КаАзОа в среде КаНСОз в присутствии 0з04. После оттитровывания хлорит-ионов определяют альдегид, окисляя его в щелочной среде взятым в избытке раствором гипохлорита и титруя избыток последнего раствором арсенита. [c.195]

Y Отмечается возможность потенциометрического титрования элементного брома [143] раствором З-аминофеноксазона-2, элементного хлора [144] и брома [144] — раствором 7-амино-4-мстплфен-оксазона-2. [c.292]

Хлорсеребряный электрод, а также аналогичный ему по применению и устройству бромсеребряный, при.меняется как индикаторный, потенциал которого обратим по отношению к ионам хлора (брома), например, при потенциометрическом титровании хлоридов. Основное же применение этих электродов — в качестве электродов сравнения или вспомогательных (токоотводных) при измерении pH стеклянным электродом. Иногда хлорсеребряный электрод применяют в качестве сравнительного, например, когда каломельный электрод применять нельзя из-за возможности загрязнения пищевых растворов соединениями ртути. [c.131]

Юберрайтер и Гетце [32] для определения гидроксильных групп полиэтилентерефталата применили хлорацетилирование в мягких условиях, с последующим определением содержания хлора микрометодом путем сплавления хлорацетилированного образца с перекисью натрия в бомбе и потенциометрическим титрованием отщепившегося хлора. Ошибки при этом составляли не более 1%. [c.271]