Гелий диаграмма температура энтропия

Рис. 23. Диаграмма температура — энтропия для гелия (100—300 1 .

Рис, 22. Диаграмма температура — энтропия для гели%(2—100 К). [c.115]

Чтобы представить себе основные процессы, происходящие при ожижении, рассмотрим фиг. 44—46, где схематически изображены ожижитель, его 8 — Г-диаграмма и энтропия гелия. Для простоты тепловую изоляцию системы будем считать идеальной, а падение давления вдоль трубок — пренебрежимо малым. В процессе а -> Ь при температуре Г1 ( 300 К) производится сжатие газообразного гелия от давления Р1 ( 1 атм) до более высокого давления рг (например, 15 атм). Это сжатие происходит адиабатически, поэтому оно сопровождается увеличением температуры газа. Затем газ охлаждается (Ь -> с) водой до температуры Г1. Далее газ охлаждается (с <1) до температуры Гз ( 77 К) с помощью жидкого азота, протекающего через теплообменник I. [c.138]

Метод адиабатного размагничивания. Испарением жидкого гелия под вакуумом можно получить температуру 0,7—Г К, а при испарении легкого изотопа гелия (Не ) 0,3—0,5° К. Для получения более низких температур пользуются методом адиабатного размагничивания, разработанным одновременно Дебаем и Джиоком в 1926 г. На рис. 3-22 дана диаграмма З—Т парамагнитной соли. Для осуществления эффективного магнитного охлаждения необходимо, чтобы немагнитная энтропия системы (решеточная часть 5 ) была мала в сравнении с магнитной энтропией 5он [c.61]

Перечень некоторых элементов и соединений с низкими температурами плавления приводится в табл. 8.1, где указаны тройные точки (или температуры плавления) и температуры кипения. Особенно подробно рассматриваются газы, наиболее широко применяемые в низкотемпературных исследованиях и в промышленности, т. е. кислород, азот, воздух, водород и гелий. Для этих газов приводятся таблицы вязкости и теплопроводности, диаграммы энтропия— температура, а также таблицы, уравнения и графики их свойств в жидком состоянии. Полные таблицы термодинамических свойств в газообразном состоянии умышленно опущены, так как такие таблицы легко найти в соответствующей литературе. Приближенные р, V, Т-зависимости и некоторые другие термодинамические свойства можно, разумеется, определить по Т — 5-диа-граммам. [c.306]

С помощью измеренных теплоемкостей (реальной и кажущейся ) можно было составить энтропийную диаграмму жидкого телия (см. 8 этой главы) с нанесенными на ней частями кривых плавления и затвердевания. Авторы экстраполировали кривую теплоемкости жидкого гелия под давлением его насыщенных паров к температуре Т =0, пользуясь при этой э ( тpaпoляции законом изменения, пропорциональным пятой степени абсолютной температуры. Таким путем, считая6 =0 в точке кипения, было полу-TjeHO S ——0,848 клаузиус/г. Согласно теореме Нернста, энтропии твердого гелия, соответствующие различным плотностям, должны также начинаться с этого значения. [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология