Энтропия от температуры

Рис. 18.3. Зависимость теплоемкости и энтропии от температуры.

Зависимость энтропии от температуры. [c.39]

Работа 9. Определение энтропии и зависимости энтропии от температуры [c.71]

Последнее выражение дает зависимость энтропии от температуры, давления и состава системы. Уравнения (247) и (249) записаны для идеального газа в количестве 1 моль. Для п молей [c.242]

Рис. 6,1. кривые зависимости энтропии от температуры для реакций рекомбинации радикалов [c.78]

Переходя к рассмотрению зависимости энтропии от температуры, прежде всего отметим, что энтропия должна расти с ростом температуры. Действительно, по мере увеличения температуры становится доступным все большее число состояний, так как частицы могут попадать в состояния со все более высокими значениями энергии. Это приводит к увеличению числа микроскопических состояний, соответствующих рассматриваемому макроскопическому состоянию и тем самым к возрастанию энтропии. Производная от энтропии по температуре при постоянном объеме равна [c.139]

Таким образом, чтобы найти изменение G ц F в процессе изобарного или изохорного нагревания (охлаждения) системы, необходимо знать зависимость энтропии от температуры для соответствующего диапазона последней. Эту зависимость обычно рассчитывают способом, рассмотренным ранее (3—10), по экспериментальным кривым p = f(T) (для изобарного процесса) или Су = f T) (для изохорного процесса). [c.117]

Зависимость энтропии от температуры определяется из уравнения [c.151]

Зависимость энтропии от температуры можно найти на основании уравнений (1.29) и (1.33). Сочетание их дает [c.13]

Эти соображения легко подкрепить количественно. Так, можно показать, что зависимость энтропии от температуры, объема и давления выражается соответственно уравнениями [c.94]

С помощью введенных понятий и представлений можно подойти к некоторым весьма важным выводам о направлении изменения энтропии в конкретных процессах. При этом необходимо подчеркнуть, что здесь не было дано развернутого определения энтропии. Постепенно, по мере знакомства с ее свойствами, станет ясна и сущность энтропии. Рассмотрим сначала изменение энтропии в изотермических процессах, а также зависимость энтропии от температуры. [c.235]

Наконец, найдем зависимость энтропии от температуры. При наличии теплового потока между двумя системами с различными температурами необратимость процесса теплообмена может быть уменьшена точно до нуля, если температуры систем будут отличаться между собой на бесконечно малую величину. (В этом случае конечному тепловому потоку соответствует некоторое изменение общей энтропии. Однако, выражаясь математически, это изменение энтропии будет бесконечно малой величиной высшего порядка по отношению к теплообмену бР и, таким образом, им можно будет пренебречь по сравнению с f>Q, т. е. процесс обратим.) [c.116]

Работа 16. Определение энтропии метана статистическим методом и зависимости энтропии от температуры [c.74]

Как видно из рис. V.9, в данном случае линейная зависимость (V.77) удовлетворительно выполняется. Укажем, что формулу (V.77) можно было получить и непосредственно из уравнения (V.48) AG = АН —TAS, допустив наряду с постоянством теплового эффекта реакции также и независимость изменения энтропии от температуры. Таким образом в рассматриваемом приближении постоянная интегрирования [c.123]

Наконец, из уравнений (111,9), (111,10) и (IV, 6) находим зависимости энтропии от температуры [c.91]

Теперь учтем зависимость энтропии от температуры [c.89]

В слагаемое 5 (Г) включена зависимость энтропии от температуры. Суммирование в ( .12) ведется по всем компонентам. [c.78]

В этой связи привлекает внимание вопрос о существовании более простой, чем (Х.28), зависимости колебательной энтропии от температуры. [c.189]

Зависимость энтропии от температуры дается уравнением (1.65). Поэтому для изменения энтропии можно записать [c.310]

На рис. 7.24 показана зависимость энтропии от температуры Не и раствора с =0,064 (6,4% Не ). [c.199]

Из определения Ср и уравнений [19] и [18] можно получить зависимость изменения энтропии от температуры [c.19]

Таким образом, зависимость энтропии от температуры Т связана с изменением относительной заселенности энергетических уровней, в результате чего изменяется энтропия смешения состояний. Если записать уравнение Больцмана в виде [c.323]

Зависимость энтропии от температуры при постоянном ла лении [c.57]

Выражение изменения энтропии от температуры имеет вид [c.88]

В общем же случае указанное допущение не соблюдается При обычном термодинамическом подходе это находит свое от ражение в зависимости энтальпии и энтропии от температуры С точки зрения ППЛ величины типа А ю и A i в (III.7) не мо гут зависеть от степени нагретости. Но и т не обязательно дол [c.52]

На практике же мы обычно имеем дело с достаточно узкими интервалами температур, для которых независимость энтальпии и энтропии от температуры является приемлемым приближением. Кроме того нужно учесть, что во всей имеющейся литературе абсолютная температура рассматривается в качестве единственной количественной меры степени нагретости. Наконец пока, видимо, еще нет достаточного количества надежных экспериментальных данных, чтобы с необходимой последовательностью осуществить использование какой-либо другой модели при определении величины т. Однако относиться с достаточной осторожностью к выводам, которые могут быть получены в случае экстраполяции найденных закономерностей на большие интервалы температуры, мы можем и должны. [c.53]

Зависимости стандартного мольного изменения энтропии от температуры и давления определяются соответственно теплоемкостями с°рк чистых компонентов в реальном состоянии и производными йик1дТ)р, характеризующими термическое расширение компонентов при постоянном давлении. Действительно [c.183]

ЗАВИСИМОСТЬ ЭНТРОПИИ от ТЕМПЕРАТУРЫ [c.364]

В качестве примера на рис. У.5 и У.б приведены зависимости энтальпии и энтропии от температуры для полипропилена [c.81]

ПО I—Г-диаграмме, определяя зависимость энтропии от температуры при постоянном давлении. [c.73]

Кривые зависимости энтропии от температуры при различны.х постоянных объемах системы вычерчены в предположении, что дР/дТ) -—положительная величина (обычный случай). Поэтому при увеличении объема от Г., до энтропия системы при постоянной температуре будет увеличиваться [уравнение (X, 38)]. [c.405]

Зависимость энтальпии и энтропии от температуры при постоянном давлении определяется уравнениями в частных производных [c.16]

TAS, допустив наряду с постоянством теплового эффекта реакции также и независимость изменения энтропии от температуры. Таким [c.143]

Наконец, кз уравнений 6Q7 = Су dT (III, 9) и IQp = Ср dT (III, 10) в сочетании с уравнением (IV, 6) находим зависимости энтропии от температуры [c.87]

Переходя к рассмотрению зависимости энтропии от температуры, прежде всего отметим, что энтропия должна расти с ростом температуры. Действительно, по мере увеличения температуры стоно-вится доступным все большее число состояний, так как частицы могут попадать в состояния со все более высокими значениями энер- [c.158]

В качестве примера на рис. У,.5 и У.6 приведены забисимости Энтальпии и энтропии от температуры для полип ропйлена [c.81]

Во-вторых, учитывая, что зависимость энтропии от температуры получается также интегрированием функции теплоемкости от температуры, но только деленной на температуру, то и в этом случае можно получить два семейства первообразных функций для двух видов графитов. Задача осложняется, однако, тем, что здесь постоянные интегрирования также неопределимы. Правда, иногда их приравнивают к нулю на основании тепловой теоремы Нернста. В случае углеграфитовых тел этого делать нельзя, так как последние не являются нернстов-скими телами. Тем не менее, анализируя температурные зависимости теплоемкости различных графитов, можно прийти к выводу, что переход несовершенного графита в более совершенный в структурном отношении графит должен сопровождаться уменьшением энтропии тела. [c.139]

Рис. 34. Зависимость энтропии от температуры при разных об1>емах (иллюстрация метода получения низких температур).,

Справочник химика 21

Химия и химическая технология