Диаграмма энтропии и давления

Наиболее распространены диаграммы энтальпия — давление (/, Igp -диаграмма) и энтропия — температура s. Г-диаграмма). Первую применяют для тепловых расчетов, вторую — для анализа термодинамической эффективности циклов. При этом используют следующие простые измеряемые параметры температуру t в С или абсолютную температуру Г в К [c.23]

На рис. 61 представлена диаграмма давление—удельная энтальпия для пропана, где в качестве параметров используются удельный объем, удельная энтропия и температура. Рассмотрим пропан при температуре 37,8° С и давлении 7 кгс/см2. Согласно диаграмме, А = 170 ккал/кг S = 0,685 ккал/(кг-°С) и удельный объем v = 0,077 м /кг. Значения вдоль линии насыщенной жидкости и насыщенного пара фазовой оболочки определяют указанные параметры для любой части пропановой системы, содержащей как паровую, так и жидкую фазу, или полностью состоящей из жидкости. Внутри фазовой оболочки линии температуры расположены горизонтально. Разность между h для насыщенного пара и h для насыщенной жидкости представляет собой энтальпию фазового перехода для данных давления и температуры. [c.110]

Характер зависимости изобарно-изотермического потенциала от температуры и давления определяется непосредственно значениями соответствующих производных, которые даются выражениями (У.ЗО) и (У.31). Из этих выражений следует, что изобарно-изотер-мический потенциал с ростом температуры убывает, причем мерой убыли его при нагревании системы служит энтропия при постоянстве давления и концентрации. Увеличение давления приводит к увеличению свободной энергии Гиббса, причем мерой его возрастания является объем при постоянстве температуры и концентрации. Кривизна кривых температурной и барической зависимости изобарно-изотермического потенциала определяется знаком вторых производных согласно (У.39) и (У.40) и отличается, как показано в гл. V, выпуклостью, направленной в обоих случаях от оси абсцисс (см. рис. 36). Каждый из представленных на рис. 36 графиков иллюстрирует изменение свободной энергии Гиббса в зависимости от соответствующего параметра состояния при условии закрепления остальных параметров. Особое значение в теории диаграмм состояния имеет температурная зависимость О, поскольку графическое толкование этой зависимости для совокупности фаз данной системы дает непосредственное и наглядное представление о фазовых переходах. [c.258]

В технике обычно пользуются несколькими типами диаграмм. При решении определенной задачи может оказаться более удобной та или иная диаграмма. Состояние веществ на диаграммах определяют давление р, температура Т и массовая доля одной фазы X (в случае системы жидкость — пар). Другие параметры удельный объем V, энтальпия г и энтропия 5, которые чаще всего относят к 1 кг. [c.226]

Для практических расчетов, особенно при повышенных давлениях и температурах, удобно пользоваться различными термодинамическими диаграммами. Известны диаграммы энтропия — температура (5 — Г) энтропия — энтальпия (5 — Я) давление — энтальпия (Р —Я) энтальпия—температура (Я —Г) и другие. Диаграммы позволяют определить изменения энтальпии и энтропии вещества, если известны давление и температура, или энтропию и давление при двух других известных свойствах и т. д. [c.159]

При адиабатических условиях энтропия не изменяется (так как <7 = 0) и процесс расширения газа от давления рг ДО Pi изображается на диаграмме Т — 5 вертикальной линией 2—3 (рис. 15—17) точка 2 изображает начальное, а точка 3 — конечное состояние газа. [c.555]

Наиболее распространенными являются диаграммы энтропия— температура (5 — Т) и энтальпия — давление I — р). [c.14]

Пример 1У-12 (мольная теплоемкость, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса). Для реальных газов и жидкостей в области высоких давлений при расчете указанных величин часто используются таблицы поправок или диаграммы, построенные на основе теории соответственных состояний. Несколько таких расчетов можно найти в разделе VI. [c.94]

О чем же идет речь, если рассмотреть фазовые превращения с позиций термодинамики Пусть имеется однокомпонентная система, состоящая из двух твердых фаз. Точка перехода отвечает равновесию между двумя фазами. На диаграмме состояния это соответствует температуре, при которой обе модификации имеют одинаковое давление пара (излом на кривой давления пара). Ниже температуры перехода устойчива модификация с меньшими величинами энтальпии и энтропии выше температуры перехода устойчива модификация с большими величинами энтальпии и энтропии. [c.366]

На таких диаграммах можно легко проследить ход тех изменений, которым подвергается вещество (испарение, конденсация, сжатие, расширение, охлаждение, изменения адиабатические, изотермические, изоэнтальпные и другие). Для любой точки линии изменения можно быстро найти на диаграмме параметры, характеризующие состояние вещества (энтропию, энтальпию, давление, объем, температуру). В работе, связанной с развитием технологического метода, когда обязателен, например, выбор оптимального варианта процесса, проходящего при рассмотренных нами изменениях системы, энтропийные диаграммы незаменимы. Кроме того, следует помнить, что, особенно в областях низких температур и высоких давлений, поведение реальных газов резко отличается от поведения идеального газа, и расчеты по рассмотренным выше уравнениям требуют внесения поправок, трудно поддающихся вычислению, а иногда и не очень точных. Проведение расчетов с использованием энтропийных диаграмм, составленных по экспериментальным данным, обеспечивает получение значительно более точных результатов в короткое время. [c.142]

В настоящей статье рассмотрены следующие вопросы расчеты свойств реальных газов, расчеты давления насыщенного пара и расчеты химического равновесия, растворимость веществ в сжатых газах, ограниченная взаимная растворимость газов, свойства азеотропных смес кроме того, дано описание диаграммы энтропия — энтальпия. В статье сделаны указания на соответствующие места текста книги, так же как и в тексте книги имеются ссылки на относящиеся к нему разделы вступительной статьи. [c.7]

Для расчета энтальпии, энтропии и мольной теплоемкости жидких веществ в области высоких давлений также можно использовать универсальные диаграммы, подобные представленным на рис. У1-6—У1-8. Однако такие расчеты проводятся очень редко, поскольку заметное влияние давления на энтальпию, энтропию и мольную теплоемкость жидкостей можно обнаружить лишь вблизи критической точки [12]. [c.175]

Термодинамические диаграммы. Уравнения состояния рабочих тел паровых холодильных машин сложны, поэтому расчет и анализ их циклов в большинстве случаев ведут с помощью термодинамических диаграмм. Практически наиболее распространены три диаграммы энтропия — температура ( , Т), энтальпия — логарифм давления (/, 1д/>)и энтропия—энтальпия (в, г) ис. 18). Каждая из диаграмм имеет особенности. По 3, СГ-диаграмме можно определить количество подведенного и отведенного тепла с помощью площадей, расположенных под пиниями процессов. В 1, р-и 8, -диаграммах отрезки по оси энтальпии выражают тепловой эквивалент работы адиабатических процессов и количества подведенного и отведенного тепла в изобарических процессах [3, 36]. [c.32]

Эту последнюю часть можно вычислить из таблиц или диаграмм термодинамических свойств рассматриваемого вещества. На практике используют различные способы представления термодинамических свойств вещества. Как правило, употребляются диаграммы, на которых давление, температура, энтальпия, энтропия и паросодержание являются переменными величинами. Они различаются тем, какие из величин отложены по осям, например давление - энтальпия или энтальпия - энтропия . Диаграммы обычно предназначаются для определения величин, отличных от параметров, отложенных по осям. [c.77]

Примечания I. Для удобства читателей приводятся диаграммы, заимствованные из Руководства по добыче, транспорту и переработке природного газа (М., Недра, 1965) и пересчитанные в соответствии с системой СИ. Прим. переводчика). 2. В диаграмме давление—удельная энтальпия для пропана приняты следующие условия для насыщенной жидкости при температуре 144 К удельные энтальпия и энтропия равны нулю для нормального бутана — при атмосферном давлении и температуре 273,16 К эти показатели также равны нулю. 3. V — удельный объем, см /г х — удельная энтропия, кДж/(г-К) Г— температура, К. [c.383]

Диаграмма энтропии и давления [c.35]

Характерной чертой обратимого адиабатического расширения (происходящего без трения) в сопле при развитии кинетической энергии или в детандере с выполнением работы является постоянство энтропии (51 = 52). Не меняется и влагосодержание в потоке (Х2 = Х1). Поэтому на диаграмме 5 —X точки состоянии 1 и 2 (до и после расширения) совпадают (рис. У1И-41). Разница состоит лишь в том, что точка 1 относится к давлен-ию Р и обозначает, например, ненасыщенный воздух при температуре 1, а после расширения эта же точка соответствует состоянию 2 при гораздо более низком давлении Рп и лежит теперь на изотерме 2 в зоне тумана. Количество тумана Х1—Хз можно определить, так как влагосодержание насыщенного воздуха Хз отсчитывается по диаграмме (точка 3). Если бы воздух перед расширением был сильно ненасыщен, например ему соответствовало бы на диаграмме состояние 3, то после расширения мы получили бы насыщенный воздух. Таким образом, при адиабатическом расширении происходит падение температуры — 2 и увеличение относительной влажности потока или даже переход в состояние тумана. [c.635]

Диаграммы связи химических реакций с учетом диссипативных эффектов. Выше были рассмотрены методы топологического описания химических реакций без учета других термодинамических характеристик системы (температуры, давления, энтропии), изменяющихся в процессе химического превращения. Учет термодинамических параметров позволяет полнее представить в диаграммном виде структуру явлений, происходящих в физико-хи- [c.125]

Значения теплосодержаний берут или из таблиц, или же, чаще всего, из диаграмм, которые строятся на основании опытных данных или подсчетов и носят название энтропийных Т—S) или тепловых (/—Т) диаграмм. Такие диаграммы имеются для всех наиболее часто встречающихся газов (Н , N2, О2, воздуха, II4, СО2, С2Н2, NH3, SO2 и др.). Энтропийные (Т — S) диаграммы построены таким образом, что на одной их оси (обычно ординат) отложены значения температуры газа, а на другой оси (обычно абсцисс) —значения его энтропии 5. Иа самой же диаграмме нанесены линии давлений Р и их пересекают линии теплосодержаний /. На многих диаграммах, кроме того, нанесены также линии удельного объема, удельного веса и др. Для нахождения значении / (или i) ни шкалы S (т. е. вертикальных линий), ни линий удельного объема и т. д. не требуется. Здесь следует искать только две линии линию температуры и л и и и 10 давлен и я. Затем, найдя для заданных условий (Р и t) точку их пересечения, смотрят, какую величину имеет теплосодержание I (или /), определяемое по линии, проходящей через эту точку иересечепия линий Р и /. Эта величина / будет означать теплосодержание газа при данных условиях (Р и /). Кроме Т — S диаграмм, существуют /—7", а также / — Р-диаграммы, где на одной оси отложены теплосодержания (/), на другой- -температуры (Т) или давления (Р) есть диаграммы, построенные специально только для высоких или только для низких температур. Но при нахождении значений / (или i) всеми диаграм- [c.103]

Баланс этот можно также представить графически (рис. V-15). Энтальпии 1к соответствует точка К на изобаре рг (Х = 0), энтальпии д — точка R на изобаре pi (Хд). По известным правилам энтальпийной диаграммы отрезок DE обозначает подведенную энергию сжатия на 1 кг поступающего раствора (L/S), а отрезок KF — ту же энергию, но на 1 кг конденсата [Е/К) или на 1 кг сжатого пара. Та же величина L/K будет обозначена отрезком 1—2 на диаграмме i — 5 (энтальпия — энтропия) для водяного пара, если пар под давлением pi с температурой адиабатически сжимается до [c.383]

Тепловые диаграммы холодильпого агента. Анализ работы холодильной машины и ее расчет можно производить по тепловым диаграммам, показывающим состояние холодильного агента. Наибольшее распространение получили две диаграммы энтропия — температура Т—S) и энтальпия — давление (г—lg/>). Тепловые диаграммы показаны на рис. 10. [c.33]

Термодинамические процессы неидеальных газов исследовать ранее рассмотренными методами сложно. Особенно трудно проводить анализ процессов, протекающих при высоких давлениях. Это объясняется чрезвычайной сложностью уравнения состояния реал ,-ных газов. Поэтому на практике больщей частью пользуются для расчетов специальными таблицами и диаграммами, характеризующими свойства этих тел. Большое распространение получили так называемые скелетные таблицы водяного пара, в которых приводятся значения наиболее часто используемых термодинамических характеристик (давление, температура, удельный объем, плотность, энтальпия, теплота парообразования, энтропия и др.) ряда его состояний [4] (см. Приложение 1.7). [c.77]

Большой интерес представляют сведения о фазовых равновесиях лантаноидов при высоких давлениях. На рис. 46 изображена диаграмма фазовых равновесий церия. С увеличением давления температура плавления церия падает, проходит через минимум и затем возрастает. Энтропия плавления при атмосферном давлении равна 5,10 Дж/К- моль. [c.187]

Энтропия плавления большинства лантаноидов мало отличается от энтропии плавления европия и иттербия. Отсюда можно предполагать, что зависимости температуры плавления от давления лантаноидов, как правило, похожи на диаграммы плавкости европия и иттербия. [c.187]

Термодинамические свойства чистых веществ (давление Р, удельный объем V, температуру Т, энтальпию Я и энтропию 8) удобнее всего определять по диаграммам состояния (см. приложение) На рис. 1 приведена диаграмма давления насыщенных паров углеводородов. [c.9]

Книга содержит сведения о термодинамических свойствах фильтрационного потока нефти, газа и нефтегазовых систем (бинарных смесей). На диаграммах и в таблицах приведены важнейшие термодинамические функции пластовой жидкости (теплоемкости, энтальпии и энтропии, изобарно-изотермического потенциЛга, константы равновесия, плотности и др.) в процессе фильтрации в диапазоне давлений от 30 до 300 кГ см и при температурах до 80° С., [c.2]

Аналитический способ вычисления изменения энтропии и потерь возможен лишь при определенных упрош,ениях, что, естественно, снижает точность результатов. Особенно это сказывается в области высоких давлений и низких температур (вблизи Т р), где необходимо учитывать свойства реального газа и надо пользоваться термодинамическими диаграммами. [c.92]

Характерно, что ниже 0,15° К теплоемкость линейно зависит от темп-ры, аналогично электронной теплоемкости в металлах. При темп-рах ниже 1 К Не имеет снецифич. энтропийную диаграмму— энтропия жидкости меньше энтропии твердой фазы. На кривой плавления Не ок. 0,3°К имеется минимум <ему соответствует давление 2Й,3 атм). Ниже этой темп-ры теплота плавления Не отрицательна. Не обладает парамагнитной восприимчивостью, связанной с магнитным моментом ядер. Температурный ход восприимчивости для жидкости следует закону Кюри вплоть до. -0,5 К. Ниже этой теМП-ры наблюдается отклонение от закона Кюри, связанное с упорядочением ориентаций спинов ядер. [c.416]

Процессы, происходящие при работе холодильной мащипы, наиболее просто рассчитать графически по тепловым диаграммам. Для этих целей чаще Всего пользуются диаграммами энтропия — температура (я—Т) и энтальпия-давление (1—р). [c.14]

Кроме диаграмм s—T (энтропия — температура) для различных технических расчетов применяются также диаграммы, составленные в других системах координат, например i—p (энтальпия — давление), V—р (объем — давление), Т—i (температура — энтальпия), S—i (энтропия — энтальпия) и т. п. На эти диаграммы всегда наносятся линия, ограничивающая область влажного пара, и изотермы, изобары, нзохоры, изоэнтальпы, изоэнтропы (адиабаты), линии постоянной степени сухости и т. д. [c.142]

Днаграмма состояния двуокиси углерода. Взаимозависимость основных термодинамических характеристик давления, температуры, энтальпии и энтропии — представлена на трех рисунках. Диаграмма для низких температур (рис. 80) более удобна, например, при расчетах процессов транспортирования СО2 по трубопроводу в жидком или газообразном состоянии, хотя может быть использована и при определении пара- [c.153]

Характерно, что при о = onst влагосодержание насыщенного воздуха уменьшается при повышении давления ( "i— -Хг), что согласуется с ходом кривых насыщения для давлений Pi и Рг на диаграмме t — X.. Наклон изотерм тумана для одной и той же температуры, но при разных давлениях одинаков, так как он равен энтропии воды при этой температуре. [c.634]

Простое вещество X существует в трех твердых аллотропных модификациях 1, 2 и 3 соответственно. Вблизи тройной точки 1-2-3 52 > 5з > 51 И Пз > > У2 (5 — удельная энтропия, о — удельный объем). Начертите три линии, соответствующие двухфазному равновесию вблизи тройной точки 1-2-3, на диаграмме давление — температура , согласующиеся с приведенными данными. Обозначьте все линии и области. В соответствии с рядом условий, приведенных в этой задаче, простое вещество V существует в виде параУ, жидкости Ь, а в твердом состоянии — в трех аллотропных модификациях 1, 2 и 3. Закончите приведенную фазовую диаграмму и обозначьте все линии и области. Система имеет только три тройные точки 1-2-3(/), 2-3-У(2), 3-Ь-У(<3). На диаграмме показано их расположение. [c.94]

Диаграмма Т—5 (рис. 1.3) позволяет проследить изменение физико-химических свойств веществ и фазовые превращения. Для изоэнтро-пических и изотермических процессов количество теплоты оценивают по площадям, ограниченным ординатами или абсциссами соответствующих параметров изменения энтропии и температур. В процессах, протекающих по изоэнтальпам, вычисляют изменение или давления, или температуры, или их совместное изменение, дроссельный эффект (см. 2.2.2), теплообмен с изобарным понижением или повышением температур и т. д. Область твердого состояния I расположена на диаграмме от значения 5 = О до линии межфазо-вого равновесия МСЬ (твердое вещество превращается в жидкость на участке СЬ, а в газ — на участке N). Процессы плавления — затвердевания можно проследить в области //. Правее линии МА до линии АК (точка К — критическая точка) расположена область 11 жидкого состояния. Под линией АКВ заключена область IV для двухфазной системы Ж + Г, где отображаются процессы кипения — конденсации. Линия АВ соответствует равновесию между твердой и жидкой фазами в присутствии газообразного вещества. [c.23]

Согласно табл. И, разность атомных объемов жидкой и твердой фаз щелочных металлов невелика, но с ростом молярной массы металла возрастает. При плавлении координационное число почти не меняется и энтропия плавления мала. Следовательно, можно полагать, что плавление щелочных металлов связано с ростом числа вакансий. Связи между атомами лития в решетке прочнее. Поэтому литий плавится при более высокой температуре и концентрация вакансий в точке плавления лития меньше, чему других элементов его подгруппы. Образование вакансий при плавлении ведет к росту объема. Повышение давления содействует тому, что в жидкой фазе наряду с фрагментами ОЦК структуры могут появляться фрагменты более плотноупакован-ных структур, например гранецентрированной кубической или плотной гексагональной. Это может приводить к уменьшению объема системы. Когда при высоких давлениях доля плотно упакованных образований в л идкой фазе становится большой, плавление кристаллов с ОЦК структурой сопровождается уменьшением объема. Фазовые диаграммы рубидия и цезия дают основания считать, что жидкая фаза [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология