Диаграмма давление—температура

Рис. 7. Диаграмма давление — температура для индивидуального вещества [ 1 ]

Рис. 82. Диаграмма давление—температура двуокиси угле-. рода ркр = 75,28 мПа, /кр = 31,04 °С ( л =—56,6 С

Рис. 14. Местонахождение псевдо-критической точки на диаграмме давление — температура [1]

Рис. 108. Фрагмент фазовой диаграммы давление — температура при постоянном составе в критической области.

Рис. 16. Диаграмма давление — температура системы типа сероводород — вода

Рис. 9. Диаграмма давление—температура для 5Юг.

Система, состоящая из четыреххлористого углерода (С) и диоксана (О), имеет две эвтектические точки при 5,2 мол.% О и —24,7° С и при 49,5 мол.7о О и —20,2° С. Имеется одно бинарное соединение СгО с конгруентной точкой плавления —18,2° С. Температура плавления чистого С —22,7° С, температура плавления чистого О 11,8° С. Постройте фазовую диаграмму состав — температура этой системы, приняв, что твердые растворы не образуются [52]. Фазовая диаграмма давление — температура для углерода показана на рисунке [53] (I бар = = 0,987 атм). [c.88]

Х-2-9. Некоторое вещество существует в двух твердых модификациях а и р, а также в виде жидкости и пара. Под давлением 1 атм при низкой температуре а устойчивее, чем Р, а р при более высокой температуре переходит в жидкость а имеет плотность больше, а р меньше, чем жидкость. Метастабильного равновесия не наблюдается. Изобразите фазовую диаграмму давление — температура , указав значение каждой точки, линии и области. Включите в диаграмму каждую тройную точку, которая может наблюдаться. [c.95]

Диаграмма давление — температура. [c.160]

Фазовые состояния в системах типа сероводород—вода показаны на диаграмме давление—температура (рис. 16). Диаграмма в области, примыкающей к критической точке чистой воды, принципиально не отличается от диаграммы на рис. 7. [c.17]

Диаграмма давление—температура. [c.160]

Рис. 26. Критические кривые на диаграмме давление - температура

Рис. II-15. Фазовая диаграмма давление — температура

Диаграмма давление — температура представлена на рис. П-37. [c.203]

Однако для практических целей одну переменную считают постоянной и строят диаграмму фаз в плоской системе координат. При этом можно получить следующие фазовые диаграммы давление—температура (состав постоянный), давление—состав (температура постоянная), температура—состав (давление постоянное). [c.549]

Рис. П-37. Диаграмма давление — температура

Г. ДИАГРАММА ДАВЛЕНИЕ-ТЕМПЕРАТУРА [c.46]

Рис. 3. Диаграмма давление — температура.

Рис. 5. Диаграмма давление - температура системы гелий - вода

Рис. 7. Диаграмма давление — температура системы типа метан — вода

Рис. 44. Диаграмма давления - температура системы нафталин - вода

ДИАГРАММА ДАВЛЕНИЕ - ТЕМПЕРАТУРА — [c.84]

Фазовое равновесие при переходе из жидкого состояния в кристаллическое обычно характеризуется диаграммой давление — температура (рис. 39). Линия АВ характеризует равновесие между твердой фазой и жидкостью, линия АС — между паром и твердой фазой, линия АО — между паром и жидкостью. Переход влево через линию АВ соответствует кристаллизации, вправо — плавлению. [c.107]

Условия образования гидратов представлены на фазовой диаграмме давление — температура (рис. 2.2). Как следует из рисунка, гидраты могут образовываться в областях, располагаемых влево от кривых 2 п 5. При пересечении кривых I, 2, 5 образуется критическая точка С разложения гидратов. Точка В, образованная при пересечении кривых 2, 3, 4, показывает условия, при которых одновременно существует система гидрат + лед -1- вода + молекула газа (Мг). [c.19]

В системе кремнезем — известь — двуокись-углерода между кварцем и карбонатом кальция устанавливается характерное стабильное равновесие. В поле А на диаграмме давление—температура (фиг. 649) кварц стабилен вместе с кальцитом. Это поле ограничивается кривой а, положение которой фиксируется в том случае, когда присутствует влага, например, когда применяется в качестве минерализатора хлористый кальций. В Поле В стабильны кальцит и волластонит и образуются- [c.590]

На диаграмме давление — температура кривая ВС относится к чистому веществу в расплаве. Для раствора примеси Y в веществе X действительна кривая DDj. Точка D является пересечением кривых AD (твердое вещество) и DD (раствор вещества У в X). Относящаяся к этой точ) е температура То является температурой плавления вещества X, загрязненного веществом У, так как,при этой температуре твердое вещество полностью расплавляется. [c.25]

Фиг. 432. Диаграмма давление — температура превращения тетрасиликата калия (Goranson, Кгасек).

Простое вещество X существует в трех твердых аллотропных модификациях 1, 2 и 3 соответственно. Вблизи тройной точки 1-2-3 52 > 5з > 51 И Пз > > У2 (5 — удельная энтропия, о — удельный объем). Начертите три линии, соответствующие двухфазному равновесию вблизи тройной точки 1-2-3, на диаграмме давление — температура , согласующиеся с приведенными данными. Обозначьте все линии и области. В соответствии с рядом условий, приведенных в этой задаче, простое вещество V существует в виде параУ, жидкости Ь, а в твердом состоянии — в трех аллотропных модификациях 1, 2 и 3. Закончите приведенную фазовую диаграмму и обозначьте все линии и области. Система имеет только три тройные точки 1-2-3(/), 2-3-У(2), 3-Ь-У(<3). На диаграмме показано их расположение. [c.94]

IX-3-2. Покажите, что на основании знака наклона можно указать 8, и только 8, возможных уникальных расположений линий раздела двух фаз вблизи тройной точки на однокомпонентной диаграмме давление — температура . Изобразите их графически. [c.107]

Область равновесия водная жидкость-газ, как это видно из диаграммы давление-температура (рис. 5), ограничена со стороны низких температур трехфазной кривой лед—водная жидкость—газ, со стороны низких давлений - кривой давления пара воды, заканчивающейся в критической точке К. При температурах выше критической температуры воды и при давлениях, превышающих критические давления (кривая ), осуществляются равновесия газ-газ. [c.10]

Типичными представителями неводных компонентов, образующих системы рассматриваемого типа, являются углеводородные жидкости. В соответствии с рис. 10 в системах наблюдаются равновесия неводнан жидкость—газовая фаза, водная жидкость—газовая фаза, трехфазные равновесия жидкость-жидкость-газ и равновесия жидкость-жидкость. Критическая кривая имеет две ветви одна начинается в критической точке воды и, проходя через минимум температуры на диаграмме давление-температура, направляется к высоким давлениям и температурам другая ветвь начинается в критической точке чистого неводного компонента и оканчивается в конечной критической точке, в которой эта ветвь критической кривой встречается с трехфазной кривой. [c.18]

Ф и г. 433. Диаграмма давление — температура для превращений в системе кремнезема с тройными точками и метастабильными кривыми превращения (Mosesman, Pitzer). [c.405]

Полная сводка реакций превращенля представлена на схематической диаграмме давление—температура (фиг. 434), составленной по данным Феннера . На этой диаграмме осуществляется следующий ряд энантиотропных превращений [c.406]

Данные Крёгера представлены на диаграммах давление — температура (фиг. 644) для стабильных и [c.587]

В системе кремнекислота — окись калия — углекислота вызывает удивление исключительная медленность, с которой устанавливается равновесное давление над тетрасиликатными смесями. Но процесс сильно ускоряется в присутствии малых количеств водяного пара. Однако равновесие дисиликата с метасиликатом и углекислотой устанавливается сразу. Диаграмма давление — температура (фиг. 645) выражает условия стабильного и нестабильного равновесия в поле А кремнекислота или тетрасиликат калия стабильны вместе с карбонатом, представляющим твердый раствор с дисиликатом. В поле А заштрихованная часть вблизи кривой 2 нестабильна, что свидетельствует о более высоких давлениях углекислоты над расплавом в тех случаях, когда водяной [c.588]

Вопрос (Полей Жилл — IRSID). В диаграмме давление — температура вы отметили два последовательных процесса первый соответствует хемосорбции (изборождение поверхности), а второй — образованию окисла с появлением микрокристаллической пленки между зернами. Как происходит переход от адсорбированного слоя к окисному Происходит ли сначала образование микрокристаллической, пленки, а затем уже зерен [c.19]

Тоуненд и более поздние экспериментаторы установили, что диаграммы давление—температура воспламенения для многих тонлив имеют две основные области так называемую высокотемпературную и расположенную под ней низкотемпературную область воспламенения (фиг. 1). [c.242]

Рис. 1.3. Диаграмма давление — температура , иллюстрирующая конденсацию пара в жидкость [Goulson, Ri hardson, 1955]. Заштрихована метастабильная область.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология