диаграмма рис температуры

Рис. VI, 13. Диаграмма температура кипения—состав бинарной смеси с минимумом температуры кипения (метилаль—сероуглерод).

Рис. VI, 9. Диаграмма температура кипения—состав бинарной системы.

Рис. VI, 14. Диаграмма температура кипения—состав бинарной смеси с максимумом температуры кипени я (хлороформ—апетон).

Рис. X. 64. Схематические диаграммы температура — состав для жидкой и паровой фаз бинарных смесей данного вещества, образующего азеотропную смесь с углеводородами, обладающих одинаковыми точками кипения при нормальных условиях.

ИЛИ резкому изменению скорости охлаждения, на диаграмму температура— состав. Ниже рассмотрены различные типы диаграмм состояния. [c.290]

Представленная на фиг. 10 а диаграмма температура рас-слоения--состав для хорошо известной системы фенол—вода состоит из двух граничных ветвей ОК и К, отделяющих гетерогенную Б жидкой фазе область частичного смешения от гомогенных областей полного смешения. Все смеси, фигуративные точки которых располагаются вне области, ограниченной кривой ОКР, являются однородными в жидкой фазе и легко реализуются практически. Смеси же, фигуративные точки которых попадают в область, ограниченную этой кривой, неустойчивы, практически нереализуемы и распадаются на два слоя, составы которых при данной температуре определяются абсциссами точек пересечения соответствующей изотермы с граничными ветвями ОК и РК кривой растворимости. Точка слияния К обеих граничных ветвей соответствует изотерме, отвечающей критической температуре растворения компонентов системы и называется критической точкой растворимости. [c.19]

Рис. Х1П-5. Диаграмма температур затвердевания рассола хлористого кальция

Рис. 120. Диаграмма температуры стенки контрольного участка форкамеры при работе ГТД без подачи ОЖ и с подачей во входное устройство компрессора углекислого газа

Рис. 7. Диаграмма температур нагнетания компрессора ЗГ-50/200 при открытом вентиле продувки маслоотделителя IV ступени (цифры соответствуют порядковому номеру ступени)

Имеется немало примеров того, что параметры фазового равновесия жидкость — пар для смесей играют важную роль при расчетах теплообмена. В то время как точка кипения для чистых компонентов при данном давлении фиксирована, для смеси такая ситуация не сохраняется. Диапазон температур, в котором имеет место кипение (или конденсация) при заданном давлении, зависит от состава смеси. На рис. 3 представлена диаграмма температура — давление типичной смеси легких углеводородов. Состав системы в целом, фазовое равновесие которой представлено на рис. 3, является постоянным. Составы паровой и жидкой фаз будут меняться от точки к точке. При анализе рис. 3 сразу видно различие в свойствах смеси и чистого вещества. Критическая температура чистого компонента определяется как температура, выше которой в веществе исчезает различие между жидкостью и паром. Очевидно, что такое определение неприменимо к исследуемой смеси. Здесь существует диапазон температур выше критической температуры, в котором жидкость некоторого состава может существовать одновременно и в равновесии с паром. Для чистого компонента критическое давление [c.166]

По второму закону Коновалова на кривых давления пара или температуры кипения растворов, дающих экстремумы, обе кривые—кривая пара и кривая жидкости—должны касаться в точке экстремума. Соответствующие диаграммы температура кипения— состав имеют вид, показанный на рис. VI, 13 и VI, 14. Эти диаграммы можно представить как бы составленными из двух частей, каждая из которых аналогична диаграмме, показанной на рис. VI, 9. [c.202]

На фиг, 9 и 10 представлены типичные диаграммы температура расслоения—состав для трехфазных бинарных систем частично растворимых компонентов двух классов. [c.18]

Рис. 116. Диаграмма температуры стенки контрольного участка форкамеры при работе ГТД без испарительного и с испарительным охлаждением впрыскиванием воды

Рис. 117. Диаграмма температуры стенки контрольного участка форкамеры при работе ГТД без испарительного и с испарительным охлаждением впрыскиванием смеси этилового спирта (40%) и воды (60 /о)

Рассмотрим более подробно явления испарения и конденсации растворов с помощью изобарной диаграммы температура кипения-состав раствора. [c.196]

Рис. V-19. Диаграмма температур в ротационной печи

Изобарные диаграммы температура кипения—состав имеют обратный яид максимуму общего давления соответствует минимум температуры кипения и наоборот. [c.201]

Если два компонента могут образовать между собой какое-либо химическое соединение, то вид диаграммы резко меняется (рис. 105). Диаграмму температура — состав для одного устойчивого химического соединения можно считать состоящей как бы из двух диаграмм с эвтектикой. [c.231]

Диаграммы плавкости систем, не образующих химических соединений. Кривые охлаждения объединяют в диаграмму плавкости, перенося с них точки, отвечающие остановке или изменению скорости охлаждения, на диаграмму температура — состав. На рис. 66 показана эта диаграмма для системы 5Ь—РЬ для случая, когда вещества неограниченно растворимы в жидком состоянии и совершенно нерастворимы в твердом состоянии. Точка а отвечает тем- [c.216]

Диаграмма температура кипения — состав для двух несмешивающихся жидкостей представлена на рис. 140, б. Кривые аС и ЬС являются линиями начала конденсации пара. Точки на этих кривых отвечают составу пара [c.399]

Вывод построена диаграмма температура кипения состав для [c.71]

Концентрация а называется совокупным составом обоих жидких слоев. Из соотношений 6 и 7 вытекают правила нахож тения относительных весов обоих жидких слоев системы по метрическим свойствам диаграмм температура расслоения—состав , В частности они являются достаточным обоснованием применения центротяжестных построений или их частного случая для бинарных систем —правила рычага—к расчетам по диаграммам расслоения. [c.20]

В промышленных реакторах необходимо обеспечить минимальное время контакта. Расчеты показывают, что максимальная производительность достигается в том случае, когда степени использования контактной массы в начале п конце ступеней контакта соответственно равны между собой. Если процесс изобразить на диаграмме температура — степень превращения (рис. У1-21), то концы горизонтальных сегментов, соответствующие промежуточному охлаждению [c.266]

Следует учитывать, что проблема выбора оптимального давления связана не только с изменением скорости процесса, но и с экономическими характеристиками, обусловливающими максимальную выгодность процесса. Определение оптимальных температур удобно проводить по диаграмме температура — степень превращения, которая оказывается весьма полезной и при расчете существующего реактора с целью определения оптимальных условий его работы. В случае расчета многополочного аппарата по указанной диаграмме I — X рассматривают варианты секционирования и выбирают оптимальные условия проведения процесса для каждой ступени. [c.255]

Целью работы является определение равновеап гх составов пара и жидкости при различных температурах и атмосферном давлении и построение диаграммы температура кипения состав для бинарной системы. [c.68]

Процесс конденсации может развиваться но трем различным направлениям, которые определяются составом нара и температурой на границе раздела пар — жидкость. Направления конденсации лучше всего описывать, используя диаграмму температура — состав бинарной системы. [c.355]

Поскольку концентрация на границе раздела неконденсирующегося газа отличается от состава пара в объеме, соответствующие эвтектические составы различны. Следовательно, диаграмму температура — состав бинарной системы, использованную выше, нельзя применить для описания процесса конденсации в данном случае. Пути конденсации теперь задаются с помощью треугольной диаграммы (рис. 7). Три компонента системы изображены тремя углами треугольной диаграммы I и 2 — конденсирующийся газ 3 — неконденсирующийся газ. Линия ЗЕ является эвтектической, точка Е соответствует эвтектическому составу в отсутствие неконденсирующегося газа. Установлено, что для большого числа систем эвтектическая линия ЗЕ близка к прямой [7]. Условия на границе раздела должны соответствовать линии ЗЕ, когда оба пара конденсируются. Любая другая точка границы раздела на диаграмме будет соответствовать случаю, когда конденсируется только один из трех комионентов. [c.358]

Диаграммы температура — состав (рис. I, б) полезны для интерпретации различных физических ситуаций. Для примера рассмотрим случай, когда происходит кипение с недогревом бинарной смеси жидкостей состава и температуры Т1 (точка (3). На теплообменной поверхности образуется пар, имеющий состав у . Если паровой пузырь отрывается от поверхности, проходит через жидкость и конденсируется, то сконденсированная жидкость имеет состав лгз, соответствующий у . Таким образом, состав жидкости у поверхности нагрева приближается к 1, тогда как состав жидкости вдали от поверхности нагрева изменяется по направлению к х.,. Эти процессы сопровождаются изменениями физических свойств жидкости. [c.412]

Для изучения равновесия пар — жидкий раствор применяют два типа диаграмм состояния 1) диаграммы давление пара — состав (Т = onsi), 2) диаграммы температура кипения — состав (Р = = onst). Диаграммы состояния для различных типов растворов (/-идеальный раствор, 11(111) — реальный раствор с незначительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности, IV(V) — реальный раствор со значительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности представлены на рис. 130, на котором приведены, кроме того, диаграммы состав жидкого раствора — состав пара. Для изучения равновесия пар — жидкий раствор чаще используются диаграммы температура — состав, называемые диаграммами кипения. Рассмотрим диаграммы кипения для некоторых реальных систем (рис. 131 — 133). На этих диаграммах фигуративные точки а н Ь соответствуют температурам кипения чистых компонентов при данном внешнем давлении Р. При температуре кипения чистого компонента система инвариантна (С =1—2 + 1 = 0). Та из двух жидкостей, которая обладает более низкой температурой кипения при заданном давлении, соответственно будет более летучей при данной температуре. Каждая из диаграмм кипения имеет две кривые, разделяющие диаграмму на три области I — область пара (С = 2—1 -f- 1 = 2), II — область жидкости (С =2—1 + 1 =2), III — область равновесия пара и жидкости (С =2—2 +1 =1). [c.389]

Процесс равновесного разделения слоев сырья в отстойнике может быть рассчитан с помощью известного центротяжестного построения по коноде аЬ на равновесной диаграмме температура-состав или по коноде а Ь на диаграмме теплосодержание—состав . Отрезок пропорционален суммарному расходу тепла в обоих нагревателях слоев сырья, отнесенному к единице веса исходной смеси. На обеих расчетных диаграммах соответственные точки помечены одноименными обозначениями. [c.132]

На рис. 7 представлена диаграмма температур компрессора ЗГ-50/200, снятая нами при заклинивании продувочного вентиля ма слоотделителя IV ступени в открытом положении. Компрессор ЗГ-50/200 пятиступенчатый, рабочее давление по ступеням 2, 2, 9, 30, 88 и 200 кгс/см . Хорошо виден момент начала продувки резко возрастают температуры в цилиндре V ступени и падают температуры в цилиндрах IV, III, II ступеней. [c.19]

Регулируя состав исходного расплава, скорость охлажения и продолжительность выдержки при выбранных по диаграмме температурах, можно получать сплавы самых различных структур . Если затем полученную систему закалить, т. е. очень быстро охладить, то все дальнейшие превращения сильно тормозятся и созданная структура сохраняется, хотя и является термодинамически неустойчивой. Это и есть путь получения различных сортов сталей. Следует добавить, что в процессе закалки могут образоваться еще различные, не упомянутые здесь неустойчивые кристаллы. Например, при очень быстром охлаждении аустенита получается мартенсит, который представляет собой феррит, пересыщенный углеродом. Возможность образования подобных систем еще больше усложняет разнообразие в структурах, а следовательно, и в свойствах сталей. [c.417]

Если теперь к чистому второму компоненту прибавлять первый, то получится такая же серия кривых, из которых иоследие будет кривая охлаждения эвтектики. На основании таких кривых охлаждения строят диаграмму температура — состав для простейшего случая, когда ве1цества не образуют химического соединения (рис. 104). [c.229]

На основании этих данных построить на миллиметровой бумаге кривые охлаждения в координатах показания реохорда (ось ординат) — время (ось абсцисс). Рекомендуемая цена делений ио оси абсцисс — 15 сск соответствуют 1—2 мм, по оси ординат 1 мм реохорда соответствует 1—2 мм. Затем по калибровочной кривой определить истинное значение температур, соответствующих характерным точкам иа кривых охлаждения. На основании полученных данных построить диаграмму температура — состав. Начертить схему установки. Представить три графика (калибровочная кривая, кривые охлаждения и диаграмма илавкости). [c.240]

Возвращаясь к критерию (8.19), следует обратить внимание на факторы, которые обеспечивают минимум приведенных затрат по созданию и эксплуатации системы. Прежде всего это подвод энергии внешних источников (тепла или холода) для доведения параметров выходных потоков до предписанных значений. При одновременном синтезе всей технологической схемы эта проблема может и не возникнуть, так как внешними источниками и стоками энергии тепловой системы могут быть другие системы производства (реакторная, разделения и т. д.), т. е. рекуперация энергии будет осуществляться в масштабах всего производства. Если тепловую систему рассматривать отдельно, то необходимы дополнительные затраты на компенсацию несоответствия параметров выходных потоков заданным значениям. При синтезе системы теплообмена желательно, чтобы эти затраты были хотя бы минимальными. Оценка минимально потребляемого количества внешней энергии может быть произведена с помощью диаграмм температура — тепловая нагрузка [16]. Для этого в координатах Г, Q для объединенных холодного и горячего потоков строятся зависимости Т = j Q) ж совмещением последних до разности температур по вертикали, равной А7 т1п (перемещая один график относительно другого по оси абцисс), определяется температурный (соответственно и по тепловой нагрузке) интервал, который не может быть компенсирован в результате взаимодействия этих потоков (рис. 8.3). Это несоответствие параметров потоков должно компенсироваться за счет внешних источников тепла. [c.455]

На рис. 118 приводится диаграмма температур кипения различных веществ при атмосферном давлении и марки стали, которые применяются в криогенной технике. На рис. 119 показана принципиальная технологическая схема гелиевого производства, основанного на эффекте Джоуля—Томсона. Газ отбирается из газопровода, давление в котором составляет около 35 кгс/см , осушается и поступает на низкотемпературное разделение. В данном случае холодильный цикл заключается в охлаждении газа и последующем расширении его в дросселе. В результате расширения около 80% исходного газа сжижается и выде- [c.196]

Системы, которые по диаграммам температур кипения относятся к различным типам (см. рнс. 108), неодинаково ведут себя при дистилляции. Рассмотрим сначала системы, относящиеся к первому из трех типов (см. рис. 107). Если нагревать раствор состава N, то кипение его начнется, когда будет достигнута температура t. Пар, равновесный с этим раствором, обладает составом Ыз. Он более богат компонентйм В, чем жидкий раствор, поэтому после испарения некоторого количества раствора остающаяся часть его становится богаче компонентом А и имеет, например, состав IV2- Раствор такого состава не может кипеть, пока температура не поднимется до /г- Пар, находящийся в равновесии с этим раствором, обладает составом Л/4. Он тоже более богат компонентом В, чем раствор. Поэтому остаток раствора обогащается компонентом А и температура кипения повышается. В результате в остатке в конце концов будет содержаться практически чистый компонент А и температура кипения достигнет tj . [c.319]

Если соединение, образующееся в двухкомпонентной смеси, частично диссоциирует в жидкой фазе, то на диаграмме температура — состав, рис. 456, линия ликвидуса имеет острый максимум (точка П). Эта точка называется сингулярной. Диаграммы на рис. 45а и в можно разделить перпендикулярами, опущенными из максимума, на две новые диаграммы для новых двухкомпонентных систем. [c.182]

Важность этих условий хорошо иллюстрируется диаграммой температура — превращение для экзотермической равновесной реакции с определенным составом загрузки (рис. 1-11). На рисунке даны графики зависимости (при которой смесь находится в химическом равновесии) и (при которой скорость превращения максимальна) от степени превращения (кривые 3 я 4 соответственно). Кроме того, показаны кривые постоянных скоростей превращения (1 и 2). Загрузка поступает в первую секцию при температуре о ( 1 о = 0), и реакционная смо ь нагревается иронорционально I в соответствии с уравнением ( 1,14). Когда линия пере- [c.213]

Рис. 5.5. Фазовая диаграмма температура катализатора 6к — степень превращения на катализаторе при различных высотах слоя (О 1). Замкнутые кривые — нри кусочно-по-стояппом периодическом управлении. Точки — паилучший стационарный режим.

Температура газов более высокая, чем температура материала и стеиок в зонах нагревания и горения (реакции), п ниже в зоне охлажденпя. Температура стенок имеет среднее значение между температурой газов п материала. На рис. У-19 дана диаграмма температур для эндотермической реакции, происходящей в ротационной печи. [c.206]

Рис. X1II-4. Диаграмма температур затвердевания рассола хлористого натрия

Рассмотрим диаграмму температура — состав для полностью несмешивающейся бинарной системы, как показано на рис. 1. Хотя в реальных системах будет происходить частичное смешение, удобно рассматривать полностью песменшвающуюся систему. Главная точка иа рис. [ соответствует существованию гетероазеотрошюй смесн (точка Е). Она называется эвтектической точкой по аналогии с системами твердое тело — твердое тело. Ниже рассмотрены три возможных направления конденсации. [c.355]

Для определения критической температуры для смеси необходимо знать экспериментальные данные. На диаграммах температура — давление, подобной диаграмме на рис. 3, линии постоянного состава жидкости имеют тенденцию сходиться к точке, которая, как можно полагать, соответствует критической температуре и критическому давлению. Кривые, рассчитат ые для области, лежащей вне замкнутой кривой на плоскости Р — Т, стремятся приблизиться к точке, являющейся, как можно предположить, критической для данной смеси. Основываясь на такого рода наблюдениях, критическую температуру смеси можно определить как температуру, выше которой смесь нельзя целиком перевести в жидкое состояние. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология