Реакции пулевого порядка

Суммарный процесс абсорбции, сопровождаемый химической реакцией пулевого порядка, определяется следующим дифференциальным уравнением [c.52]

Так, например, для простых реакций при условии полного смешения в каждой ступени получаем для реакции пулевого порядка [c.116]

Для реакции пулевого порядка х = ж независимо от величины т и, следовательно, степень превращения зависит только от общего времени пребывания. [c.308]

Для реакции пулевого порядка х = ж независимо от величины т [c.310]

На платиновом катализаторе реакция начинает идти с заметной скоростью при температуре выше 150 С, причем до 200 °С протекает реакция пулевого порядка, а в интервале температур от 250 до 450 °С — первого. [c.413]

Или, как говорят иногда, для реакции пулевого порядка. [c.347]

Эта реакция не зависит от концентрации кислорода и является реакцией пулевого порядка. [c.79]

Константа скорости реакции пулевого порядка, отнесенная к единице площади поверхности. Второй индекс означает порядковый номер реакции [c.9]

В качестве практического примера последовательной реакции пулевого порядка могут служить данные, полученные ранее Вейссом [1], Вейссом и Кригером [3]. Изучалось взаимодействие цис- и транс-дихлорэтилена с водородом на катализаторе, состоящем из платины (0,5%), нанесенной на АЬОз. Реакция изучалась при атмосферном давлении в обычном стеклянном проточном реакторе с неподвижным слоем катализатора установка ранее подробно описана авторами. Анализ выходящих газов проводился с помощью газового хроматографа, в котором был установлен пламенноионизационный детектор. Чувствительность детектора позволяла изучать процесс для степеней превращения от 0,05 до 99,95%. [c.53]

Главное возражение связано с неопределенностью в понимании химии процесса. Таким образом, порядок реакции, принимаемый при использовании уравнений режима быстрой реакции, уязвим для критики. При специфически допущенных условиях для-состава жидкой фазы известно, что протекающая реакция является реакцией пулевого порядка по абсорбируемому газу (кислороду). Астарита, Марруччи и Колети [31] экспериментально установили, что в этом случае скорость абсорбции пропорциональна квадратному корню из концентрации Сц на поверхности раздела, как предсказано теоретическим уравнением для реакции нулевого порядка в режиме быстрой реакции, т. е. уравнением (3.24). [c.164]

Формула (42.37), ввиду того, что Wg = onst, относится к случаю реакции пулевого порядка. Допуская определенную зависимость скорости реакции от концентрации одного из реагирующих веществ, нетрудно, однако, получить выражение для скорости нормального горения и в этом случае, если только соблюдается условие подобия полей температуры и концентрации. Так, для реакций первого и второго порядков, т. е. для случаев, когда скорость реакции может быть выражена, соответственно, формулами [c.605]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология