Определение зависимости скорости реакции от

Чем объяснить, что экспериментально определенная зависимость скорости реакции от концентрации для реакции [c.40]

Для определения зависимости скорости реакции от температуры существует также приближенное правило Вант-Гоффа при повышении температуры реагирующей смеси на 10°С скорость реакции увеличивается в 2—4 раза (применимо в области низких температур). [c.128]

Влияние давления. Давление оказывает влияние только на скорость реакций, протекающих с участием газообразной фазы. В газообразном состоянии концентрация вещества с увеличением давления увеличивается. Поэтому в необратимых реакциях с газообразными веществами увеличение давления равнозначно увеличению концентрации и приводит к повышению скорости реакции. Для определения зависимости скорости реакции от давления достаточно заменить в уравнении кинетики (20.5) концентрации на парциальные давления газообразных компонентов. [c.221]

Методы, подобные описанным выше, позволяют измерять скорости химических реакций. Эти методы интересно использовать для определения зависимости скорости реакции от концентрации реагентов, температуры и других факторов. Рассмотрение результатов таких исследований детально описывает происходящее во время химической реакции. [c.327]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗАВИСИМОСТИ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ pH [c.211]

Это значит, что значение равновесной адсорбции компонентов нельзя использовать для определения зависимости скорости реакции от степени покрытия поверхности. Кроме того, необходимо учитывать адсорбцию растворителя на поверхности катализатора, а также тот факт, что компоненты вступают в реакцию и концентрации их изменя- [c.20]

МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЗАВИСИМОСТИ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ ПО ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫМ ДАННЫМ [c.198]

Механизм реакции устанавливается на основании количественного определения зависимости скорости реакции от концентрации или парциальных давлений реагирующих веществ. Для интерпретации результатов таких исследований необходимо развить теорию столкновений. [c.191]

Ранее указывалось, что существует определенная зависимость скорости реакции от диэлектрической проницаемости системы. [c.144]

Для определения зависимости скорости реакции от температуры ставят отдельную серию опытов. Вычисленные по этим данным значения констант скорости реакции служат для расчета энергии активации. Для этого логарифмы констант скорости, найденных из опытов при различных температурах, откладывают на графике против обратных абсолютных температур 1/х- Тангенс угла наклона прямой, проведенной через экспериментальные точки, умноженный на 2,303 и на отношение масштабов, равен энергии активации реакции. Отклонение экспериментальных точек от прямой, отвечающее невыполнению закона Аррениуса, указывает на изменение механизма реакции в пределах исследованного интервала температур. Кинетическое уравнение, выведенное по данным опытов, проведенных при определенной температуре, можно применять при температурах, не выходящих за пределы области, в которой справедлив закон Аррениуса. [c.54]

Для выяснения области п )отекания реакции были поставлены опыты по определению зависимости скорости реакции от температуры при двух значениях объемной скорости. Результаты представлены в табл. 3. Длительность цикла во всех опытах 20 мин. [c.252]

Для развития учения об электрохимическом процессе большое значение имеет определение зависимости скорости реакции от ряда параметров — концентрации реагирующих веществ, температуры, интеисивности внешних энергетических воздействий. В более ранних работах нами было показано, что выделение водорода на ртути из кислых растворов как не содержащих, так и содержащих избыток постороннего электролита является реакцией первого порядка по входящему в состав обкладки двойного слоя иону водорода этот вывод был убедительным аргументом в пользу представления, согласно которому скорость выделения водорода на ртути определяется стадией разряда иона водорода. Столь гке убедительное до- [c.10]

Определение зависимости скорости реакции от диэлектрической постоянной [c.200]

С повышением диэлектрической постоянной повышается общая скорость реакции. В табл. 2 приведен состав смесей, примененных для определения зависимости скорости реакции от диэлектрической постоянной. Температура полимеризации 100°, катализатор — 0.05 вес. % гидроокиси калия. [c.200]

Важной задачей кинетических исследований является определение зависимости скорости реакции от концентрации катализатора. В работе [134] для реакции переэтерификации диметилтерефталата этиленгликолем определены зависимости между и концентрацией катализатора ацетатов металлов (рис. 2.4). Из рис. 2.4 видно, что линейная зависимость lg к сохраняется в ограниченном интервале концентраций катализатора, причем наклон прямолинейного участка кривой для различных катализаторов равен единице, что согласуется с допущением, принятым при выводе уравнения (2.32). [c.121]

Другой метод нахождения кинетического уравнения состоит в определении зависимости скорости реакции от парциального давления реагентов. Из табл. 3 легко видеть, что показатель степени при Со указывает на порядок реакции. Таким образом, порядок исследуемой реакции можно определить, если изменять величину Со при постоянной степени превращения путем изменения давления в реакторе. В этом и заключается метод, примененный Корригеном и другими (81. [c.323]

А. Определение зависимости скорости реакции от pH. С помощью спектротитрографа можно в ходе одного зксперимента получить зависимость скорости реакции от pH среды. Кинетика реакции при этом регистрируется по изменению оптической плотности, а с помощью титратора время от времени быстро меняется значение pH раствора. Комбинируя несколько блоков, можно одновременно поддержи1вать постоянными и pH, <я оптическую плотность, а также изучать зависимость pH от скорости реакции при постоянной оптической плотности. Простота конструкции и техники работы позволяет комбинированный метод спектрофотометрического и потенциометрического титрования широко использовать в кинетических исследованиях химических и биохимических реакций. [c.285]

Формула (42.37), ввиду того, что Wg = onst, относится к случаю реакции пулевого порядка. Допуская определенную зависимость скорости реакции от концентрации одного из реагирующих веществ, нетрудно, однако, получить выражение для скорости нормального горения и в этом случае, если только соблюдается условие подобия полей температуры и концентрации. Так, для реакций первого и второго порядков, т. е. для случаев, когда скорость реакции может быть выражена, соответственно, формулами [c.605]

Ддя определения зависимости скорости реакции от концентрации Вг2 бытш проведены серии опытов с различной концентрацией олефина, однако, во всех этих случаях бьиа СВг2 Как видно из рис. I, где представлена линейная анаморфоза уравнения первого порядна, все экспериментальные данные хорошо описываются этим уравнением. [c.18]

Определение зависимости скорости реакции от температуры позволило рассчитать энергию а1ктивации реакции в зависимости от состава растворителя. Значения энергии активации, рассчитанные по температурной зависимости скорост] реакции ( ), лаблюдаемой на опыте KOH TaiHTbi скорости (Я ) и конста)1ты скорости процесса на поверхности Е ) приведены в табл. 2, в последней строке которой по-мещепы так же значения степени использования поверхности катализатора при 40" С. [c.55]