Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакции порядок Порядок реакции

    Порядок и молекулярность реакции-два совершенно разных понятия, отражающие различие между полной стехиометрией реакции и ее механизмом. Порядок реакции представляет собой сумму показателе) степеней всех концентрационных членов в выражении для скорости реакции, имеющем вид произведения этих членов. Молекулярность простой реакции-это число молекул или ионов, которые сталкиваются на данной стадии. Нельзя говорить о молекулярности полной, многостадийной реакции, хотя ее порядок можно определить вполне однозначно. Однако кинетическое уравнение для реакции образования НВг имеет настолько сложный вид, что к нему неприменимо даже понятие порядка реакции, которым удастся воспользоваться только при низких концентрациях НВг. [c.392]


    В первой части книги рассматриваются вопросы формальной кинетики простых реакций (порядок реакции, константа скорости, кинетические уравнения различных порядков), математические характеристики сложных кинетических систем и экспериментальные характеристики простых и сложных кинетических систем. Вторая часть имеет вспомогательный характер — она посвящена статистическим методам, применяемым к системам из большого числа частиц при равновесии. В третьей — рассматриваются вопросы кинетики гомогенных реакций в газах (реакции мономолекулярные, бимолекулярные, тримолекулярные, сложные реакции в газовой фазе взрывные процессы и процессы горения). Четвертая, последняя, часть посвящена реакциям в конденсированной фазе (кислотно-основной катализ, реакции окисления-восстановления, радикальная полимеризация, гетерогенный катализ). [c.4]

    С изменением условий проведения каталитической реакции ее порядок, энергия активации и предэкспоненциальный множитель (если константа скорости может быть представлена в форме уравнения Аррениуса кт = могут сильно изменяться, поэтому активность различных катализаторов в данной реакции можно сравнивать только непосредственно по скорости реакции в данных условиях. [c.135]

    Порядок реакции определяется показателем степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости реакции. Если порядок реакции равен единице, то реакция называется реакцией первого порядка, если двум — то второго порядка, если трем — третьего порядка. Различают полный и частный порядки реакции. Показатель степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости реакции выражает частный порядок реакции по данному компоненту. Сумма показателей степеней при концентрациях определяет полный или суммарный порядок реакции. Так, в уравнении (4) т и п — частные порядки реакции по компонентам А к В, т- -п)—суммарный порядок реакции. Если скорость реакции описывается уравнением (4), то для того чтобы найти порядок реакции относительно компонента А, ее проводят в присутствии большого избытка вещества В, а для того чтобы найти порядок реакции относительно компонента В, ее проводят в присутствии избытка компонента А. Тогда изменением концентрации вещества, взятого в избытке, практически можно пренебречь и считать концентрацию этого вещества постоянной величиной. После подстановки значения концентрации в уравнение константы (4) его можно переписать в упрощенном виде [c.68]


    Напишите уравнение скорости реакции. Каков порядок реакции Вычислите константу скорости. Вычислите скорость при Ско=0,020 и Со, = 0,030 моль/л. Вычислите скорость реакции по N0 и НОг, когда скорость по О2 равна 5,0 моль/л-с. [c.133]

    Построить спектр поглощения раствора и выбрать длину волны максимального поглощения. 6. Поместить все исходные растворы в ультратермостат с заданной для изучения скорости реакции температурой. 7. Смешать растворы как это было указано в пп. 2 и 3, примерно через 15—20 мин, когда температура растворов станет равной температуре воды в ультратермостате и быстро залить полученный раствор в -см кювету. Кювету установить в приспособление для термостатирования кювет. В приспособлении для термостатирования кювет поддерживается та же температура, что и в ультратермостате. 8. Измерить оптическую плотность при длине волны максимального поглощения комплексным анионом. Измерения оптической плотности производить сначала через 0,5 мин, затем через 1—2 мин и далее через 2—4 мин. Измерения прекратить, когда оптическая плотность станет меньше 0,1. 9. Определить порядок реакции, и константу скорости реакции на основании измеренных оптических плотностей раствора. 10. Повторить указанные измерения скорости реакции при температуре на 25—30° выше предыдущей. [c.79]

    Удобно рассматривать как порядок реакции по каждому из реагентов, так и суммарный порядок реакции. Порядок реакции но данному реагенту представляет собой степень, в которую нужно возвести концентрацию, чтобы получить прямо пропорциональную зависимость между концентрацией и скоростью реакции. В соответствии с уравнением (11-2) скорость реакции хлористого метила с гидроксил-ионом имеет первый порядок по каждому из реагентов. В уравнении (11-1) реакция имеет первый порядок по хлористому метилу. О порядке реакции по гидроксил-иону говорят, что он равен нулю, поскольку [OHQ] =1. Суммарный порядок реакции является суммой порядков по соответствующим реагентам. Так, уравнения (11-1) и (11-2) описывают скорости реакций первого и второго порядка соответственно. [c.263]

    Казалось бы, порядок реакции легко можно определить по виду стехиометрического уравнения. Однако опыт показывает, что порядок, по которому развивается реакция во времени, часто не совпадает с порядком, определяемым по стехиометрическому уравнению. Иными словами, порядок реакции не всегда совпадает с ее молекулярностью. Лишь в наиболее простых случаях наблюдается это совпадение. Реакция может быть бимолекулярной, но протекать по кинетическому уравнению реакции первого порядка и т. п. Примером могут служить реакции гидролиза уксусноэтилового эфира и тростникового сахара в разбавленном водном растворе  [c.142]

    В таком режиме ячейку с мешалкой можно использовать для изучения кинетики химической реакции. Например, порядок реакции т или п может быть определен путем изменения соответственно давления газа (а значит А ) или концентрации реагента В . Константу же скорости можно определить, если известны А и О А- [c.180]

    Константы, характеризующие кинетику реакций, физико-химические свойства реагентов, хладагента, теплоносителя к —константа скорости реакции прн данной температуре Е — энергия активации. реакции п — порядок реакции Ср — удельная теплоемкость р — плотность. [c.65]

    Порядок реакции. Сумма 1,щ п называется общиМ порядком реакции. Показатели степеней П1, в которые возводятся концентрации реагирующих веществ в дифференциальном уравнении скорости реакции, определяют порядок реакции по г-му реагенту. В простых реакциях, протекающих в одну стадию, г — целое, положительное число, равное 1, 2, редко 3. В сложных химических процессах П1 могут быть равны О, иметь как целочисленные, так и дробные, положительные и отрицательные значения. [c.527]

    Заметим, что аналогичная ситуация наблюдается и при параллельных реакциях, когда обе реакции имеют одинаковый порядок. Следовательно, для реакций смешанного типа, если их можно считать параллельными по одному из участвующих реагентов, изменение состава реакционной массы определяется теми же закономерностями, которые справедливы для чисто параллельных реакций. При описанных способах сливания реагентов протекали реакции [c.190]

    Порядок реакции является чисто эмпирической величиной. Только для элементарной реакции, протекающей в один этап, он равен ее молекулярности, так как стехиометрическое уравнение правильно отражает истинный механизм такой реакции. Различают полный и частный порядок реакции. Каждый из показателей степени при концентрациях в дифференциальном уравнении скорости выражает частный порядок. Сумма показателей степени при концентрациях определяет полный (суммарный) порядок реакции. [c.321]

    Вещество А смешивают с эквимолярным количеством вещества В. Через 1 ч прореагировало 75% вещества А. а) Рассчитайте константу скорости реакции, полагая порядок реакции равным О, 1 и 2. б) Какая часть вещества А прореагирует за 2 ч, если порядок реакции равен О, 1, 2  [c.166]


    Рассмотрим гипотетическую реакцию А -I- В -> продукты. Для каждого из перечисленных ниже возможных уравнений скорости такой реакции укажите порядок реакции по реагенту А, по реагенту В и полный порядок реакции а) скорость = к [А] [В] б) скорость = = к[Л] в) скорость = /с[А][В] . [c.35]

    И Ю1 Да при большом избытке одного из реагируюш,их веществ по сравнению с другими его концентрация остается практически постоянной в течение реакции. Тогда порядок реакции будет на единицу меньше, чем следовало бы ожидать по стехиометрическому уравнению. Примером может служить реакция инверсии тростникового сахара или гидратации мочевины. Эти реакции по существу бимолекулярны, но протекают, как реакции мономолекулярные, т. е. подчиняются уравнению реакции первого порядка, так как концентрацию воды, присутствующей в большом избытке, в них можно считать неизменной и поэтому ее можно объединить с константой скорости в одну постоянную величину. Так, скорость реакции инверсии тростникового сахара можно представить [c.326]

    Выведите кинетическое уравнение реакции. Каков порядок реакции Рассчитайте скорость реакции в системе, полученной смешением равных объемов а) 0,6 М раствора Со + и 0,4 М раствора Т1+, б) 0,35 М раствора Со + и 0,25 М раствора Т1+. [c.127]

    Составьте кинетическое уравнение реакции. Каков порядок реакции Вычислите константу скорости реакции. [c.133]

    Напишите кинетическое уравнение реакции. Каков порядок реакции Вычислите константу скорости при 800 К. Рассчитайте скорость разложения при начальной концентрации СНзСНО, равной 0,3 моль/л. [c.135]

    Метод Вант-Го(Й)а заключается в следующем. В первые моменты реакции можно считать, что а — х а. Тогда кинетическое уравнение имеет вид Шо = йа/йх = ка", где п — порядок реакции, ы>о — начальная скорость реакции. Проводится два опыта, в которых начальные концентрации вещества, по которому определяется порядок реакции, равны й и а (концентрации других веществ во много раз больше). Тогда скорости реакции в первом и втором опытах будут  [c.238]

    Порядок реакции — величина формальная. Он может быть положительным или отрицательным, целым или дробным, а также нулевым числом. Как было уже указано, порядок реакции определяется опытным путем, и его нельзя предсказать заранее, даже для реакций формально похожих. Например, скорость реакции Н2- -12=2Н1 согласно опытным данным может быть записана следующим образом  [c.8]

    Кс — константа равновесия, которая, как видно, равна отношению кинетических констант. Это выполняется только для простых реакций, когда порядок реакций совпадает со стехиометрическими коэффициентами. [c.256]

    ЭТО реакция нулевого порядка. Действительно, для многих каталитических реакций наблюдается порядок реакции от нуля до единицы. [c.336]

    Число реагентов, концентрации которых входят в качестве множителей в уравнение скорости реакции, называется порядком реакции. Следует подчеркнуть, что порядок реакции отражает только математическое описание явления и не обязательно должен соответствовать молекулярности реакции, определенной на стр. 102. Так, для бимолекулярной реакции, при которой в стадии, определяющей скорость реакции, изменяются гомеополярные связи в двух молекулах, можно тем не менее наблюдать первый порядок, если концентрация одного из участников реакции за время взаимодействия практически не изменяется и входит в константу скорости к как постоянная величина. Это может быть в том случае, если это вещество имеется в большом избытке или является компонентом буферной системы. Вообще говоря, наблюдаемый порядок реакции может быть меньше, чем соответствующий молекулярности реакции. Соотношения становятся еще сложнее, когда возможны несколько конкурирующих реакций или если реакция не доходит до конца, а приводит к равновесию, так что П риходится принимать во внимание скорость обратной реакции. По этим причинам уравнение (3.2а), сформулированное выше для мономолекулярной реакции, представляет собой лишь идеальный случай, который реализуется скорее всего в начале соответствующей реакции, когда обратной и последующими реакциями можно пренебречь. [c.105]

    Главное возражение связано с неопределенностью в понимании химии процесса. Таким образом, порядок реакции, принимаемый при использовании уравнений режима быстрой реакции, уязвим для критики. При специфически допущенных условиях для-состава жидкой фазы известно, что протекающая реакция является реакцией пулевого порядка по абсорбируемому газу (кислороду). Астарита, Марруччи и Колети [31] экспериментально установили, что в этом случае скорость абсорбции пропорциональна квадратному корню из концентрации Сц на поверхности раздела, как предсказано теоретическим уравнением для реакции нулевого порядка в режиме быстрой реакции, т. е. уравнением (3.24). [c.164]

    Найти а) стехиометрическое уравнение реакции, б) порядок реакции, в) константу скорости реакции в мм рт. ст. и мин, г) константу скорости реакции в молъ/л и сек. [c.581]

    Следует ожидать, что для соответствующих нуклеофильных реагентов этот первый порядок реакции должен был бы быть заменен бимолекулярным замещением. Кинетика показывает некоторые отклонения, которые подтверждают предположение о незначительном влиянии бимолекулярной реакции [90,197]. Однако до сих пор еще не показана достаточно определенно роль реакции бимолекулярного замещения для иона арилдиазопия [С1Х]. [c.476]

    При 800 К получены данные по зависимости скорости разложения от концентрации ацетальдегида (табл. 35). Напишите выражение скорости реакции. Каков порядок реакции Вычислите константу скорости при 800 К. Вычислите скорость разложения при начальной концентрации СН3СНО 0,3 моль/л. [c.123]

    По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определите энергию активации, константу скорости при темпера-т у[)е Т з. температурный коэффициент скорости и количество вещества, из]>асхо ,ованное за время если начальные концентрации равны Сд. Учтите, что порядок реакции и молекулярность совпадают. [c.366]

    Экспериментальные данные, по-видимому, свидетельствуют о том, что реакции присоедипепия атома Н к олефинам и вообще к молеку.там с изолированными двойными связями в большинстве случаев протекают по второму пути, т. е. сопровождаются поворотом вокруг двойной связи. Об этом, в частности, свидетельствуют данные табл. 6, согласно которым предэкспоненциальвый множите.т1ь А в формулах Аррениуса для приведенных в этой таблице реакций имеет порядок величины 10 см молъ сек (а также малые значения энергии активации). Как видно из табл. 6, это относится ПС только к реакции присоединения атома Н к молекулам олефинов, но также и к реакции Н- -СбНб = СбН,. Из этого можно заключить, что последняя протекает по схеме [c.131]

    Кинетика термического распада хлористого гидразония в смеси его с гидразином при 185° С описывается общим уравнением u = fe[N2H4] [N2H5 l]. Используя данные табл. 2, найти константу скорости реакции и порядок реакции по гидразину и хлористому гидразонию. [c.8]

    Графически дифференцируя кинетическую кривую (рис. 2), можно найти значения скоростей реакции, соответствующие определенным концентрациям красителя. Порядок реакции, определенный в координатах (logt), logD444), приблизительно равен единице. Значение константы скорости реакции обесцвечивания, определенное в координатах (In Со/с, 0. равно 4,7-10" мин (рис. 3). Исходя из времени полупревращения реакции, равного приблизительно 15 мин, можно также найти значение константы скорости реакции, равное 4,6-10 мин .  [c.14]

    Рассмотрим некоторые характерные особенно сти диффузионно-контролируемых реакций. Во-первых, реакции, лимитируемые диффузией, характеризуются очень высокими значениями констант скоростей. Коэффициенты диффузии небольших молекул в обычных растворителях при обычных условиях имеют порядок 10 см -сек . В этом случае при а=5 А из соотнощения (12.12) можно вычислить йэфф=4 10 М-1-сек 1. Действительно, экспериментальные значения констант скоростей реакций, лимитируемых диффузией, часто лежат в интервале 10 —10 М -сек . Во-вторых, диффузионно-контролируемые реакции обычно характеризуются малыми значениями энергии активации (1—5 ккал/моль), поскольку, как следует из соотношения (12.12), температурный ход эффективной константы скорости реакции определяется температурным ходом коэффициента диффузии. В-третьих, как следует из [c.265]

    Поскольку порядок реакции не соответствует стехиометрическим коэффициентам ее П0.ПН0Г0 уравнения, следует заключить, что данная реакция не может протекать в одну стадию, которая включала бы столкновение между молекулами N02 и СО. Предположим, что эта реакция протекает в две бимолекулярные стадии  [c.21]

    Протекание реакции сложным путем, в несколько стадий, является одной из причин расхождения между порядком реакции и ее молекулярностью. Другой причиной расхождения может быть значительный избыток одного из реагентов в peaкциoнI oй смеси. Тогда концентрация этого реагента остается практически постоянной в ходе реакции, а порядок реакции будет меньше, чем определяемый по стехиометрическому уравнению. Например, бимолекулярные реакции инверсия тростникового сахара или гидролиз уксусного ангидрида — кинетически оказываются реакциями первого порядка, так как концентрацию воды здесь можно считать неизменной. Подобного рода реакции иногда называют псевдомономолекуляр-ными. Порядок реакции зависит от условий ее протекания. Его можно изменить, например, варьированием концентрации или давления. [c.321]


Смотреть страницы где упоминается термин Реакции порядок Порядок реакции : [c.39]    [c.332]    [c.78]    [c.134]    [c.134]    [c.241]    [c.542]    [c.161]    [c.130]    [c.161]    [c.542]    [c.269]    [c.130]   
Руководство по физической химии (1988) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Автокаталитические реакции второго порядка

Автокаталитические реакции первого порядка

Адсорбция порядок реакции

Активный комплекс и порядок реакции

Алюминий хлористый,реакции, порядок

Алюминий хлористый,реакции, порядок расширения

Алюминий хлористый,реакции, порядок смешения реагирующих веществ

Алюминий хлористый,реакции, порядок сублимации

Алюминий хлористый,реакции, порядок температура

Алюминий хлористый,реакции, порядок удельная теплоемкость

Алюминий хлористый,реакции, порядок хлора

Аппаратура, порядок смешения реагентов и условия проведении реакции

Атомно-радикальные реакции третьего порядка

Бензоила перекись возможный порядок реакции

Бесконечная последовательность реакций первого порядка

Вант-Гоффа определения порядка реакции

Вискозиметрия Временной порядок реакции

Влияние диффузии на порядок реакции

Влияние отношения констант скоростей консекутивных реакций первого порядка на выходы продуктов

Влияние порядка реакции и общих пространственных соотношений на направление элиминирования

Влияние распределения потока на реакции не 1-го порядка и сложные реакции

Влияние характера и порядка введения в реакцию исходных веществ

Временные отношения для различных порядков реакций

Время полупревращения для реакций второго порядка

Время полупревращения для реакций га порядка

Время полупревращения для реакций первого порядка

Вывод интегрального уравнения скорости для реакции второго порядка

Вывод интегрального уравнения скорости для реакции первого порядка

Вычисление констант скоростей реакций первого и второго порядка

Выявление кинетики реакции Выявление кинетики реакции по порядкам электрохимических реакций

Выявление кинетики реакции по порядкам химических реакций

Выяснение механизма путем определения порядка реакции

Гиншельвуд порядок реакции

Гиншельвуд порядок реакции реакция N N О реакция порядка цепные реакции энергия активации

Глава XII. Кинетика сложных реакций Скорость обратимых реакций первого порядка

График для двух параллельных реакций первого порядка

График для обратимых реакций первого порядка

График для последовательности двух реакций первого порядка

График для реакций нулевого порядка

Графический метод определения порядка реакции

Гуггенгейма метод для определения реакций первого порядка

Две последовательные односторонние реакции первого порядка (обратная задача)

Две последовательные реакции второго порядка

Двусторонние реакции второго порядка , 204. Параллельные односторонние реакции

Двусторонние реакции первого порядка

Диазосоединения порядок реакции

Дикарбоновые кислоты порядок реакции

Дифференциально-интегральный метод определения порядка реакции (метод временных отношений)

Дифференциальный метод определения порядка реакци

Дифференциальный метод определения порядка реакций

Диффузионный массообмен при наличии необратимой реакции первого порядка

Диффузия порядок реакций

Достоверность определения порядка реакции

Дробный порядок реакции

Единичная реакция второго порядка

Единичная реакция п-то порядка

Единичная реакция первого порядка

Зависимость плотности тока от концентрации и порядок химической реакции

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Молекулярность и порядок реакции

Заключительная и обратная реакции второго порядка

Заключительная и обратная реакции первого порядка

Заключительная реакция второго порядка, обратная реакция первого порядка

Закон действия масс. Реакции первого и второго порядков

Закон действующих масс — 78. Реакции первого и второго порядка — 79. Обратимые реакции — 82. Влияние температуры. Температурный коэффициент Вант-Гоффа — 87. Температурные границы жизни

Законы скорости и порядок реакции

Зародышеобразование по реакции первого порядка за счет активации потенциальных центров или зародышеобразование по реакции нулевого порядка, происходящее с одинаковой вероятностью

Значение порядка реакции

Избирательность реакции нулевого порядка

Измерение констант скорости ферментативных реакций и порядок их величии

Изотермы адсорбции и порядок каталитических реакций

Изотопный порядка реакции

Индуцированное как реакция первого порядка

Интегральные формы уравнений для систем реакций первого порядка

Интегральный метод определения порядка реакци

Интегральный метод определения порядка реакции

Интерферирующие ядерные реакци второго порядка

Интерферирующие ядерные реакци первого порядка

Ионные реакции первого порядка

Истинный порядок реакции Поря

Истинный порядок реакции Поря док реакции истинный

Каталитические реакции второго порядка

Каталитические реакции первого порядка

Квантование порядок реакции

Кинетика абсорбции, сопровождающейся химической реакцией второго порядка

Кинетика гетерогенных последовательных реакций первого порядка

Кинетика гомогенных химических реакций Порядок реакции и его определение

Кинетика многостадийных реакций,, изомеризации первого порядка

Кинетика на неоднородной поверхности и реакции дробного порядка

Кинетика обратимых реакций второго порядка

Кинетика последовательно-параллельных химических реакций первого порядка

Кинетика последовательных гомогенных реакций первого порядка и ее приложение к расчету выходов бензина при термическом крекинге и деструктивной гидрогенизации

Кинетика реакции нуклеофильного замещения в алифатическом ряду. Реакции первого и второго порядка

Кинетика реакции. Скорость, порядок и молекулярность реакции

Кинетика реакций целого порядка

Кинетика химических реакций Молекулирносгь и порядок реакций

Кинетика химических реакций Молекулярность и порядок реакций

Кинетика химических реакций в закрытых системах Односторонние реакции первого порядка

Кинетическая классификация реакций. Молекулярность и порядок реакций

Кинетические закономерности реакций первого порядка в открытой системе

Кинетические кривые для последовательных реакций первого порядка

Кинетические уравнения реакций второго порядка

Кинетические уравнения реакций первого порядка

Кинетические уравнения реакций первого, второго и третьего порядков

Кинетические уравнения реакций разных порядков

Кинетические уравнения реакций третьего порядка

Кинетический порядок реакций

Кинетический порядок электродных реакций

Кинетическое уравнение и порядок реакции

Кинетическое уравнение химического процесса. Порядок химической реакции

Константа скорости и время полупревращения необратимых реакций различного порядка

Константы скорости реакции второго порядка

Константы скорости реакции первого порядка

Контрольные вопросы 14.2. Реакции первого порядка

Контрольные вопросы 14.3. Порядок реакции

Корригана реакции второго порядка

Коэффициент и порядок реакции по хемосорбенту

Крекинг порядок реакции

Максвелла Больцмана молекулярная, реакций второго порядка

Массопередача с химической реакцией нулевого порядка

Массоперенос к сферической частице в поступательном потоке. Поверхностная химическая реакция первого порядка

Математическая теория явлений воспламенения и потухания для реакции первого порядка

Мера скорости реакции. Закон действия масс. Молекулярность и порядок реакций

Метод Гуггенгейма для расчета констант скоростей реакций первого порядка по результатам косвенных измерений концентраций

Метод линейной экстраполяции с применением реакций второго порядка область IV, Реакции второго порядка. Метод одной точки (область

Метод логарифмической экстраполяции, использующий реакции второго порядка области

Методы измерения скоростей реакций и определения порядка

Методы определения порядка химических реакций

Методы с использованием реакций первого и псевдопервого порядка, когда Анализ общей ошибки

Механизмы стабилизации переходного состояния химической реакции второго порядка за счет дополнительных сорбционных взаимодействий

Молекулярность и порядок химической реакции

Мономолекулярный порядок реакции

Нахождение порядков замедленно протекающих предшествующих химических реакций Нахождение pj по зависимости предельной плотности тока реакции от концентрации

Нахождение порядков электрохимических реакций Определение понятия

Некоторые реакции третьего порядка

Необратимая реакция второго порядка

Необратимая реакция первого порядка

Необратимая реакция т, п-го порядка

Необратимые реакции га-го порядка типа пА — В в условиях идеальной линейной хроматографии

Необратимые реакции первого порядка во внутридиффузионной области

Необратимые реакции первого порядка при медленном установлении адсорбционного равновесия

Необратимые реакции первого порядка с учетом продольной диффузии и кинетики сорбции

Необратимые реакции первого порядка типа А В в условиях идеальной линейной хроматографии

Необратимые реакции различных порядков

Нуклеофильное замещение порядок реакции

Обратимая реакция смешанного первого и второго порядка

Обратимые реакции первого порядка типа

Обратимые реакции первого порядка, протекающие в одну стадию

Обратная задача реакции второго порядка обратимые

Обратная задача реакции первого порядка, обратимые

Один из методов определения порядка реакции

Односторонние реакции л-го порядка . 201. Методы определения порядка реакции

Онзагера определения порядка реакции

Определение кинетических параметров и порядка реакций, протекающих при термической деструкции углей, по данным термогравиметрического и волюмометрического анализов

Определение констант скоростей реакций второго порядка

Определение констант скорости необратимых реакций первого порядка

Определение константы скорости и порядков реакции по интегральным кривым

Определение константы скорости и порядков реакции по экспериментальным величинам скоростей реакции

Определение константы скорости реакции первого порядка

Определение порядка газовых реакций, протекающих в потоке

Определение порядка и константы скорости реакции

Определение порядка обратимых реакций

Определение порядка простой реакции

Определение порядка реакции

Определение порядка реакции и вычисление константы скорости по экспериментальным данным

Определение порядка реакции из зависимости начальной скорости реакции от концентрации

Определение порядка реакции из интегрального уравнения скорости

Определение порядка реакции окисления иодид-ионов ионами трехвалентного железа

Определение порядка реакции по величине начальной скорости

Определение порядка реакции по начальным скоростям

Определение порядка реакции по радикалам

Определение порядка реакций по экспериментальным данным

Определение порядков электрохимических реакций

Определение скорости, константы скорости, порядка химической реакции и степени превращения

Определение энергии активации и порядка реакции

Оптимальные температурные профили в реакторах идеального вытеснения для параллельных реакций первого порядка

Оптимизация каскада реакторов идеального смешения для реакций произвольного порядка

Основные понятия химической кинетики (порядок реакции, молекулярность, константа скорости)

Основные понятия химической кинетики скорость реакции, константа скорости, порядок реакции, химическое равновесие, кинетическая кривая

Парный комплекс порядок реакции

Первого порядка реакция опытные данные

Переход к реакциям первого порядка

Период для реакций п порядка

Период для реакций первого порядка

Пленочная теория для необратимых реакций первого порядка

Подавление солевых эффектов при изучении порядка реакции

Полимеризация порядок реакции

Полулогарифмические координаты для простой реакции первого порядка

Полупериода метод определения порядка реакций

Полярографический метод, Потенциостатический метод реакции второго порядка

Порядок ближний реакции

Порядок гомогенных химических реакций

Порядок и механизм реакций

Порядок и молекулярность реакции определения

Порядок изменение порядка реакции

Порядок изотермы реакции

Порядок мономолекулярных реакци

Порядок одновременно протекающих реакций

Порядок определения теплового эффекта реакции при различных температурах

Порядок п беспорядок реакции

Порядок реакции

Порядок реакции

Порядок реакции В диффузионных и переходных областя

Порядок реакции Постоянная изотопа

Порядок реакции взаимодействия с водяным паро

Порядок реакции временной

Порядок реакции второй, уравнение

Порядок реакции действительный

Порядок реакции дробный, уравнения

Порядок реакции зависимость от давления

Порядок реакции и константы скорости

Порядок реакции и концентрация реагентов

Порядок реакции и молекулярность Механизмы реакций

Порядок реакции и энергия активации

Порядок реакции изменение в ходе реакции

Порядок реакции интегральный метод определени

Порядок реакции истинный

Порядок реакции кажущийся

Порядок реакции концентрационный

Порядок реакции методом Вант-Гоффа

Порядок реакции методом Оствальда—Нойеса

Порядок реакции методы определения

Порядок реакции на катализаторе

Порядок реакции наблюдаемый

Порядок реакции неформальное определение

Порядок реакции нулевой, уравнения

Порядок реакции общий

Порядок реакции общий или полный

Порядок реакции окисления углерода

Порядок реакции относительный

Порядок реакции отрицательный

Порядок реакции парциальный

Порядок реакции пиролиза

Порядок реакции по Н при растворении

Порядок реакции по времени

Порядок реакции по мономеру

Порядок реакции по начальной концентрации

Порядок реакции по сокатализатору

Порядок реакции при внутреннем реагировании

Порядок реакции при ферментативном катализе

Порядок реакции распознавание

Порядок реакции способы определения

Порядок реакции стехиометрический

Порядок реакции стехиометрический по веществу

Порядок реакции стехиометрический полный

Порядок реакции суммарный

Порядок реакции третий, уравнения

Порядок реакции частный

Порядок реакции экспериментальное определение

Порядок реакции элементарной

Порядок реакций в растворе

Порядок реакций временных отношений

Порядок реакций дифференциальный

Порядок реакций и лимитирующая стадия процесс

Порядок реакций и реакции первого порядка

Порядок реакций интегральный

Порядок реакций нулевой в каскаде реакторов

Порядок реакций простых

Порядок реакций сложных

Порядок электрохимических реакций и стехиометрические числа

Последовательно-параллельные реакции первого порядка

Последовательность двух обратимых реакций первого порядка

Последовательные реакции более высокого порядка

Последовательные реакции различных порядков

Практически необратимые реакции Реакции в растворах Порядок реакции

Практическое определение порядка реакций и констанг скоростей

Предсказания, касающиеся реакции первого и третьего порядка

Применение интегрального уравнения скорости к реакции второго порядка

Причины несовпадения молекулярности и порядка химических реакций

Причины несовпадения порядка и молекулярности реакций

Продолжительность реакции третьего порядка

Простые прямые реакции порядок

Простые реакции второго порядка

Простые реакции третьего порядка

Псевдоожиженным слой как каталитический реактор Степень превращения в каталитических реакциях первого порядка

Псевдопервого порядка условия в каталитической реакции второго

Псевдопервого порядка условия в параллельных реакциях второго

Псевдопервого порядка условия в последовательности реакций первого и второго порядков

Псевдопервого порядка условия в простой реакции второго порядк

Работа 16. Определение константы скорости реакции первого порядка

Разложение и порядок реакции

Расчет кривых непрерывной газовой экстракции летучего продукта жидкофазной реакции первого порядка

Реакции II порядка с участием свободных атомов

Реакции атомов второго порядка

Реакции атомов первого порядка

Реакции атомов третьего порядка

Реакции аутокаталитические порядок

Реакции бимолекулярные второго порядка

Реакции бимолекулярные первого порядка

Реакции более высокого порядка

Реакции вторичные первого порядка

Реакции второго и более высокого порядков

Реакции второго порядка

Реакции второго порядка (бимолекулярные стадии)

Реакции второго порядка (области

Реакции второго порядка в случае эквивалентного количества веществ

Реакции второго порядка медленные измерение тепловых эффектов

Реакции второго порядка с молекулярным бромом

Реакции второго порядка, обратимые

Реакции второго порядка, односторонние

Реакции второго порядка, протекающие без осложнений

Реакции высших порядков

Реакции молекулярность и порядок

Реакции непростых порядков

Реакции нулевого и первого порядка

Реакции нулевого порядка

Реакции первого и второго порядка

Реакции первого кинетического порядка

Реакции первого порядка

Реакции первого порядка (мономолекулярные)

Реакции первого порядка (псевдомономолекулярные стадии)

Реакции первого порядка в изотермических последовательностях реакторов

Реакции первого порядка и мономолекулярные реакции

Реакции первого порядка медленные измерение тепловых эффектов

Реакции первого порядка параллельные

Реакции первого порядка последовательные

Реакции первого порядка простые

Реакции первого порядка, обратимые

Реакции первого порядка, односторонние

Реакции передачи электрона n порядка

Реакции передачи электрона первого порядка

Реакции переменного порядка

Реакции половинного порядка

Реакции порядок определение порядка

Реакции псевдопервого порядка

Реакции псевдопервого порядка относительно реагента область

Реакции пулевого порядка

Реакции различных порядков

Реакции растворах взрывные второго порядка высших порядков

Реакции растворах ложные равновесия обратимость определение порядка первого порядка

Реакции реакция второго порядка

Реакции рекомбинации третьего кинетического порядка

Реакции также по типам порядок

Реакции третьего порядка

Реакции третьего порядка с молекулярным бромом

Реакции химические второго порядка

Реакции химические первого порядка

Реакции химические третьего порядка

Реакция ft-го порядка в полом абсорбере смешения

Реакция n-го порядка глубина проникновения

Реакция второго порядка в потоке

Реакция димеризации второго порядка

Реакция н-го порядка переходный режим

Реакция нулевого порядка в насадочных колоннах

Реакция нулевого порядка промежуточный режим

Реакция п-го порядка приближенное решение

Реакция первого порядка в насадочных колоннах

Реакция первого порядка и сложение сопротивлений

Реакция первого порядка промежуточный режим

Реакция первого порядка, контакта скорости

Реакция произвольного порядка

Решение в случае реакций псевдопервого порядка

Решение для быстрых реакций второго порядка

Сводка кинетических зависимостей для реакций различных порядков

Симбатность между скоростью реакции и концентрацией разветвляющего продукта, сдвиг максимума скорости, роль формальдегида и изменение порядков в окислении метана

Системы реакций первого порядка

Скорости, константы скорости и порядок реакции

Скорость гомогенной и гетерогенной реакций. Кинетическая теория активных столкновений. акон Аррениуса. Энергия активации Порядок реакции

Скорость и порядок реакции

Скорость и порядок химических реакций

Скорость обратимой реакции второго порядка при различных условиях

Скорость реакции порядок реакции

Скорость реакции уравнения различных порядков

Скорость реакции частный порядок реакции

Скорость реакций высшего порядка

Скорость реакций первого порядка

Скорость реакций первого порядка при постоянной температуре

Скорость реакций первого порядка, протекающих при постоянной температуре

Скорость химических реакций реакций второго порядка

Сложные реакции второго порядка

Сложные реакции первого порядка

Соотношение объемов реакторов для реакций второго порядка

Сравнение методов, основанных на использовании реакций первого порядка

Сравнение проточного реактора идеального смешения и реактора идеального вытеснения для реакций первого и второго порядков

Сравнение с опытными данными для реакции первого порядка

Сравнение теорий пленочной, обновления поверхности и проницания для реакций первого порядка

Стрельцов. Усредненные характеристики твердой фазы при проведении химической реакции первого порядка в псевдоожиженном слое

Теория обновления поверхности для реакций первого порядка

Теория проницания для реакций первого порядка при нестационарной диффузии в полубесконечную среду

Универсальный метод определения порядка и константы скорости химической реакции

Уравнение для оператора плотности и супероператор обмена для реакций первого порядка

Уравнение реакции первого порядка

Уравнение реакции первого порядка и радиоактивный распад изотопа

Уравнение скорости для простой реакции второго порядка

Уравнение скорости для простой реакции первого порядка

Уравнение скорости реакции первого порядка

Уравнения кинетических кривых для двух последовательных реакций первого порядка в реакторе идеального смешения

Уравнения кинетических кривых для последовательных реакций первого порядка (прямая задача)

Усложнение реакций второго порядка типа

Установление порядка реакции

Фаулер механизм электропроводности реакции порядка

Ферментативные реакции второго порядка

Формальдегид порядок реакции, влияние природы

Фотохимические реакции порядок

Фриса порядок реакции

Фталевый ангидрид порядок реакции

Химическая кинетика Скорость и порядок химической реакции

Химическая кинетика и равновесие Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Порядок химической реакции

Химическая реакция дробного порядка

Химические реакции бимолекулярные нулевого порядка

Химические реакции нулевого порядка

Химические реакции первого порядка, теория

Химические реакции порядок

Химические реакции порядок кинетический

Частный порядок реакции Порядок

Частный порядок реакции Порядок реакции частный

Экспериментальная часть Определение порядка реакции окисления иодид-ионов ионами трехвалентного железа

Экспериментальное определение порядка реакции. Простые системы

Экспериментальное распознавание систем, включающих реакции только первого порядка

Электродные процессы с двумя предшествующими химическими реакциями первого порядка

Электродные процессы с последующей химической реакцией первого порядка

Электродные процессы с последующими реакциями второго порядка

Электродные процессы с предшествующей химической реакцией первого порядка

Электродные процессы с предшествующими реакциями высшего порядка

Электродные процессы с предшествующими химическими реакциями псевдопервого порядка

Электродные процессы, сопровождающиеся химическими реакциями высших порядков

Электронное возбуждение в реакциях атомарной рекомбинации третьего порядка

Электрохимическая электродная порядок электрохимических реакций

Энтропия активации и порядок реакции

азотирование порядок реакции

манометр порядок реакции скорость реакции

манометр порядок реакции скорость реакции t стереоизомерия

метилпентена порядок реакции

подкладки трегеры порядок реакции на смешанные состав поверхности и действие промоторов специфичность строение решетки

подкладки трегеры порядок реакции на смешанные состав поверхности и действие промоторов специфичность строение решетки и активность формовка

порядок цепные реакции

этом указателе большинство препаратов, которые входят в состав настоящего сборника, отнесено к какому-либо определенному типу реакций в указатель и препараты в пределах каждого типа расположены в алфавитном порядке



© 2025 chem21.info Реклама на сайте