Кислоты и их соли основаниями

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Кислотам противостоит группа веществ, называемых основани ями. (Сильные основания получили название щелочей.) Эти вещества имеют горький вкус, химически активны, меняют цвета-красителей, но на противоположные по сравнению с кислотами и т. д. Растворы кислот нейтрализуют растворы оснований. Другими словами, смесь кислоты и основания, взятых в определенной соотношении, не проявляет свойств ни кислоты, ни основания. Эта смесь представляет собой раствор соли, которая обычно химически значительно менее активна, чем кислота или основание. Таким образом, при смешении соответствующих количеств раство- ров сильной и едкой кислоты (соляной кислоты) с сильной и едкой щелочью (гидроксидом натрия) получается раствор хлорида натрия, т. е. обыкновенной поваренной соли. [c.53]

Буферные растворы представляют собой смеси слабых кислот солями этих же слабых кислот и.ли смеси слабых оснований с солями слабых оснований. Причина буферного действия таких смесей понятна. Если в раствор, содержащий СНзСООН и СНзСООМа (уксусноацетатный буферный раствор) ввести некоторое количество сильной кислоты НС1, то она будет реагировать с ацетат-ионами, образуя эквивалентное количество СНзСООН [c.280]

Как было найдено русским ученым Г. И. Гессом (1842), тепловые эффекты химических реакций в растворах электролитов также обнаруживают известные аномалии. Так, теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями постоянны и не зависят (или почти не зависят) от природы кислоты и основания, несмотря на то, что в результате их смешения образуются совершенно разные соли. Например, при нейтрализации раствора азотной кислоты раствором гидроксида калия [c.37]

Действие (агрессия) воды и водных растворов (неорганических и органических веществ — кислот, солей, оснований), а также кислых газов в условиях эксплуатации бетонных и железобетонных конструкций приводит к разрушению бетонного и цементного камня. Причины разрушения (коррозии) заключаются в химическом воздействии агрессивной среды на составные части бетона. [c.367]

Термин стехиометрия (от греческого aтolxelov — стихия, начало, элемент, основа) был введен И. Рихтером для обозначения соотношения масс кислот и оснований при образовании солей,— Прим, перев. [c.54]

Катализаторами могут быть самые разнообразные вещества в любом из трех агрегатных состояний кислоты, соли, основания, оксиды, металлы, различные органические и органоминеральные соединения, газообразные вешества. В ряде случаев каталитическое [c.158]

Электролитическая проводимость жидкостей, вызванная подвижностью ионов носителями заряда являются катионы и анионы. При увеличении температуры проводимость электрических проводников улучшается, поскольку при более высоких температурах ионы движутся с большей скоростью за счет понижения вязкости и уменьшения сольватации ионов. Вещества, характеризующиеся электролитической проводимостью, называются проводниками Ирода. К проводникам П рода относятся растворы электролитов (кислоты, соли, основания). При наложении внешнего электрического поля анионы движутся к положительно заряженному электроду — аноду, катионы — к отрицательно заряженному электроду — катоду. Поскольку скорости движения ионов в растворе значительно меньше, чем скорости движения электронов в металлах, электрическая проводимость металлов, например меди и серебра, примерно в миллион раз больше, чем для растворов электролитов. [c.216]

Независимо от концентрации соли pH раствора в точке эквивалентности равен 7, т. е. совпадает с точкой нейтрализации. Однако это происходит лишь при условии, если рК КИСЛ = р осн, т. е. если между собой реагируют кислота и основание одинаковой силы. Если кислота сильнее (т. е. если р/Скисл < рД осн). то pH раствора соли меньше 7, т. е. раствор имеет кислую реакцию. [c.271]

Денситометрия — метод, основанный на измерении плотности. Плотность растворов, газовых смесей сплавов зависит от концентрации определяемого ве щества. Для анализа используют таблицы, составлен ные на основании исследования зависимости плотно сти от содержания в данном материале определяе мого компонента. Плотность измеряют ареометрами пикнометрами, поплавками и другими приборами. Ме тод применяют для определения концентрации раство ров спиртов, кислот, солей, оснований и др. [c.34]

Растворение металла, идущее одновременно с образованием Нг из ионов Н в растворе, представляет собой случай, в котором анодный и катодный процессы протекают на одном и том же электроде. (Эти процессы называются полиэлектродными.) При этом как диффузия, так и химические процессы могут стать лимитирующими. Ранние работы по растворению амальгам натрия [7-6] в кислотах и основаниях указывают на то, что скорость реакции имеет первый порядок по Н" и приблизительно порядок /2 по концентрации натрия. Для кислых растворов эти факты объяснялись тем, что процесс лимитируется диффузией. Однако, как показали более поздние исследования [77—80], скорость растворения металлов в различных кислотах и растворителях пропорциональна концентрации недиссоциированной формы кислоты и относительные константы скорости в различных кислотах хорошо ложатся на прямую Бренстеда. По-видимому, в этом случае лимитирующей стадией является перенос протона от молекулы недиссоциированной кислоты к поверхности металла , причем реакция подвергается специфическому катализу кислотами. При растворении солей, таких, как Na l, в системах с перемешивающим устройством предполагается, что скорость реакции лимитируется диффузией, причем диффузия происходит через пограничный слой насыщенного раствора соли на поверхности кристаллов соли. Хотя подобная картина, по-видимому, является правильной для простых солей, таких, как галогеииды щелочных металлов, в случае солей металлов переменной валентности картина может быть другой. Так, например, безводный СгС1з очень медленно растворяется в воде, при этом скорость реакции не зависит от перемешивания. Было обнаружено, что небольшое количество Сг " в растворе оказывает огромное влияние на скорость реакции. Вероятно, в этом случае осуществляется перенос заряда между частицами Сг - в растворе и Сг в твердой фазе. Эти системы, по-видимому, заслуживают дальнейшего изучения. [c.557]

Химические факторы коррозии включают воздействие водной и газовой сред на бетонные изделия (водные растворы кислот, солей, оснований), а также разнообразных органических веществ. Среды, вызывающие химическое разрушение материалов, называются агрессивными. [c.367]

Таким образом, серная кислота — важнейший продукт основной химической промышленности, производящей кислоты, соли, основания, минеральные удобрения. [c.195]

Ионно-дисперсные системы — это растворы различных электролитов, как, например, кислот, солей, оснований и других веществ, распадающихся на соответствующие ионы, размеры которых весьма малы и выходят далеко за пределы 10- см. [c.110]

При выделении водорода из растворов минеральных кислот и оснований, а также из водных растворов солей, не диссоциирующих на поверхностно-активные ионы, зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает кривым на рис. 17.2 и рис. 19.1. [c.397]

Согласно классической теории электролитической диссоциации С. Аррениуса кислоты, соли, основания (электролиты) в водных и некоторых неводных растворах существуют в виде независимых друг от друга частиц — ионов, образовавшихся при распаде молекул. Такие частицы (катионы и анионы) существуют в растворах независимо от того, наложено или нет на раствор электрическое напряжение. С. Аррениус ввел представление о частичной диссоциации электролитов в растворах. [c.191]

Ионитовыми фильтрами называют твердые неорганические или органические вещества (главным образом смолы), способные поглощать из водных растворов растворенные в них соли или различные неорганические и органические кислоты и основания. [c.11]

Минеральные примеси воды — это растворимые в воде газы (кислород, азот, диоксид углерода, сероводород, аммиак и др.), катионы и анионы кислот, солей, оснований. [c.13]

Если же учащиеся только наблюдают эксперимент, не участвуют активно в процессе возникновения понятия, а учитель им все разжевывает, сам делает выводы, обобщения, диктует определения понятий, которые ученики механически записывают, то и знания получаются формальные. Учащиеся плохо используют свои знания на практике, не могут подвести общее под частное, применить их в решении задач и т. д., При тако способе обучения даже в восьмом классе учащиеся, знающие определения, что такое кислота, соль, основание,— все же путаются в различении этих понятий. Учащиеся при такой постановке эксперимента приучаются к заучиванию, не приобретают навыков логического мышления. При активном участии в химическом эксперименте у учащихся возбуждается интерес к химии как науке, развивается логическое мышление. [c.10]

Химические факторы коррозии включают воздействие водной и газовой сред на бетонное тело (водные растворы кислот, солей, оснований), а также разнообразных органических веществ. [c.368]

При изучении свойств растворов было обнаружено, что растворы электролитов (кислот, солей, оснований) не подчиняются законам Вант-Гоффа и Рауля. Они имеют большие, чем вычисленные по соответствующим формулам, осмотическое давление, понижение давления пара, понижение температуры кристаллизаций и повышение температуры кипения. Чтобы распространить на электролиты расчетные формулы законов Вант-Гоффа и Рауля, в них был введен поправочный коэффициент I, называемый также изотоническим коэффициентом или коэффициентом Вант-Гоффа. Тогда, если для неэлектролитов я = = сЯТ, А/ = Кс, АГ = Ес, то для растворов электролитов я = кНТ, At = 1Кс, АГ = 1Ес. Изотонический коэффициент показывает, во сколько раз опытные величины Лоп, А п. больше теоретических, т. е. вычисленных по формулам для растворов неэлектролитов [c.141]

Большинство катионов являются Ь —кислотами, а анионов — льюисовскими основаниями. Соли — типичные кислотно —основные комплексы. Как видно, электронная теория Льюиса рассматривает вопрос о кислотах и основаниях более широко, чем другие теории. [c.90]

Кондуктометрический метод анализа основан на измерении электропроводности водных растворов электролитов — кислот, солей, оснований. [c.354]

Стойкость к набуханию в жидкостях зависит от типа полисилоксана и от содержания наполнителя. Обычные силоксановые вулканизаты, как правило, сильно набухают в неполярных жидкостях и слабо в полярных, а бензомаслостойкие (фтор- и нитрилсилоксановые)—наоборот [3, с. 154—156 33 72, с. 176]. Меньше набухают твердые (более наполненные) вулканизаты. Набухание увеличивается с повышением температуры и сопровождается ухудшением механических показателей, не всегда обратимым, так как некоторые жидкости разрушают сетку вулканизата. Примерами жидкостей, в которых обычные вулканизаты набухают на 100—275%, а бензомаслостойкие на 5—30%, являются ССЦ, хлороформ, толуол, ксилол, циклогексан, фреон-114, керосин, силиконовые масла. В ацетоне, наоборот, первые набухают на 15—25%, вторые на 150—200%. Фторсилоксановые резины разрушаются фреоном-22 и этаноламином. Оба типа вулканизатов стойки к водным растворам солей, кислот и оснований, слабо (на 5—25%) набухают в спиртах, ацетонитриле, ледяной уксусной кислоте, средне (на 40—50%) в дихлорэтане и дибутилфталате, сильно (больше 150%) в бутилацетате. [c.495]

Чем больше ионов участвует в переносе зарядов, тем больше сила тока и тем больше электропроводность раствора. Удельная электропроводность у растворов большинства кислот, солей оснований с повышением концентрации сначала возрастает, но затем после достижения определенного максимума начинает падать. Это объясняется тем, что когда концентрация раствора становятся достаточно большой, дальнейшее увеличение ее сопровождается уменьшением степени диссоциации и увеличением взаимодействия ионов между собой. [c.356]

Содержание основного вещества и примесей, определяемое методами химического или физико-химического анализа, служит важнейшим показателем качества сырья. Для неорганических веществ — кислот, солей, оснований — эти показатели являются основными. Например, техническая кальцинированная сода I сорта должна содержать не менее 95% углекислого натрия и не более 1% хлористого натрия. [c.9]

Эквиваленты кислот, солей, оснований в реакциях обмена. Принято эквивалентом кислоты считать такое количество ее, которое содержит один эквивалент участвующего в реакции водорода, а эквивалентом основания или соли — такое количество их, которое содержит один эквивалент участвующего в реакции металла. Так как эквивалент элемента в реакциях обмена численно равен частному от деления его атомного веса на валентность, то эквивалент кис- [c.34]

Весовое количество простого или сложного вещества (кислоты, соли, основания),выраженное в грам-.мах и численно равное одно му эквиваленту его, называют грамм-эквивалентом. Очевидно, 1,008 г водорода, 8,00 г кислорода, 12 г магния, 49 г серной кислоты и т.д. бу- [c.25]

Результаты испытаний, приведенные в табл. 55, даны в условных обозначениях, суммирующих физико-механические показатели и набухаемость. Из них видно, что полученные при комнатной температуре вулканизаты каучука СКТН-1, содержащие белую сажу марки У-333, обладают практически такой же устойчивостью к водным растворам кислот, солей, оснований и окислителей, как и вулканизаты, содержащие титановые белила. В целом химическую устойчивость резин обоих типов, по сравнению с устойчивостью других жидких каучуков, описанных в этой книге, следует признать низкой. [c.160]

На рабочих местах находятся реактивы, не представляющие опасности (разбавленные растворы кислот, солей, оснований). [c.397]

Стойкость к атмосферным воздействиям, в том числе в условиях влажных тропиков, у силоксановых резин очень высока за 5 лет экспозиции изменения сопротивления разрыву составили от 14 до 54% от начального, относительного удлинения от 14 до 50%, твердости по Шору от 5 до 9 ед. Эти резины устойчивы также к действию почвенных вод, содержащих соли, кислоты и основания [72, с. 143]. [c.494]

Характер среды в этом случае определяется относительной силой образовавшихся кислоты и основания. Этот случай гидролиза имеет место для солей слабых оснований и слабых кислот. [c.211]

В каких случаях можно достаточно точно оттитровать соль слабой кислоты Соль слабого основания [c.293]

Это уравнение справедливо для любого водного раствора сильной кислоты и сильного основания. Действительно, если к раствору сильной кислоты НА добавить Ь экв сильного основания МОН, то (так как степени диссоциации и кислоты, и основания, и образующейся соли равны единице) величина Ь будет отвечать концентрации ионов металла Ь = см+. Тогда по условию электронейтральности [c.40]

Итак, определенное качество всегда связано с определенным количеством. Иначе говоря, качество и количество как две стороны одного и того же тела, явления находятся в неразрывном единстве. Но между качеством и количеством существует не только единство, но и известная противоположность. Если качество позволяет выделять, отличать различные вещества (явления) друг от друга (кислота, соль, основание и т. д.), то количественная сторона позволяет сравнивать, соотносить, измерять однопорядковые, обладающие известной качественной общностью, химические соединения и процессы (одно-, двух- и трехатомные спирты, одно- и двухосновные кислоты и т. д.). Значит, различия между веществами, их свойствами, в известной степени подобными, как, напри- [c.179]

Прежде Ьсего Берцелиуса подавляло обилие Органических соединений число их во много раз превосходило число известных минеральных веществ. Всего несколько кислот и щелочей (оснований) знала в то время неорганическая химия. Органическая химия насчитывала кислоты и основания десятками. Каждая органическая кислота давала столько же солей с металлами, как и любая неорганическая кислота, а сверх того — множество других производных, не встречающихся среди веществ минеральных. Кроме кислот, солей, оснований, в мире органических соединений были еще углеводороды, спирты, сахара, жиры, эфиры и более десятка других классов соединений, и каждый класс насчитывал своих представителей сотнями, тысячами... [c.132]

Катализаторами могут быть самые разнообразные вещества в любом из трех агрегатных состояний кислоты, соли, основания, оксиды, металлы, различные органические и органоминеральные соединения, газообразные вещества. В ряде случаев каталитическое действие оказывают Бсевозможные примеси (например, пыль), поверхность стенок сосуда, а также продукты реакции. [c.193]

К неорганическим соединениям относятся электролиты (кислоты, соли, основания) и неэлектролиты (водород, металлы, азиды и др.). Из металлорганиче-ских соединений рассматрнваются соли муравьиной, уксусной и щавелевой кислот, [c.3]