Основанне диссоциация

Диссоциация кислот и оснований Диссоциация кислоты в общем виде описывается уравнением [c.244]

Протогенные (кислые) растворители, молекулы которых мало склонны к присоединению протонов, но легко их отщепляют. В таких растворителях легко диссоциируют основания, диссоциация кислот незначительна. Примерами растворителей этого типа являются безводные карбоновые кислоты — уксусная, масляная, муравьиная. [c.92]

О степени диссоциации можно судить по электропроводности раствора определенной концентрации. Для этого нужно собрать установку по следующей схеме аккумулятор — реостат — амперметр — угольные электроды. В сосуд наливают последовательно 1 н. растворы соляной, серной и уксусной кислоты затем — растворы едкого натра и гидрата окиси аммония. По показанию амперметра можно сделать вывод о сравнительной силе кислот и оснований. Диссоциация протекает только в водных растворах. В этом легко убедиться, если последовательно замерять электропроводность концентрированной серной кислоты, а затем кислоты, разбавленной в 25, 50 и 250 раз. Не следует включать ток на длительное время во избежание вторичных процессов на электродах. [c.62]

Однако после точки эквивалентности электропроводность остается практически постоянной. Избыток слабого основания, диссоциация которого подавляется находящейся в растворе солью, не может вызвать повышения проводил№сти раствора. Примером может служить кривая тнтрования хлористоводородной кислоты аммиаком (рис. 6, з). [c.81]

Рассмотрим только такие кислоты и основания, диссоциация которых в этих средах осуществляется согласно схеме Бренстеда. [c.272]

Раствор имеет кислую реакцию (Сн- > Сон )- Одним из продуктов гидролиза является слабое основание. Диссоциация [c.179]

Слабым основанием (диссоциация которого в 1ЛГ растворе меньше [c.38]

Объяснение изоэлектрических точек на основании диссоциации кислых и основных групп, однако, является только первым приближением. Найдено, что изоэлектрические точки индивидуальных белков зависят в некоторой степени от природы и концентрации используемого буфера. Это указывает на появление сложных образований с участием ионов буфера (таких, как или С1"), и эти ионы, конечно, участвуют в образовании суммарного заряда 2. То, что такие ионы действительно связываются, может быть подтверждено прямым измерением, как это описано в разделе 31. [c.485]

Анализ смесей сильных и слабых кислот (или сильных и слабых оснований) основан на том, что в присутствии сильной кислоты (основания) диссоциация слабой кислоты (основания) практически не происходит. Поэтому в начале титрования рабочий раствор расходуется только на нейтрализацию сильной кислоты (основания) и лишь после того, как нейтрализация ее закончится, начинается нейтрализация слабой кислоты (основания). На кривой кондуктометрического титрования в этом случае имеются две точки перегиба. [c.368]

Раствор имеет кислую реакцию (Си- > Сон )- Одним из продуктов гидролиза является слабое основание. Диссоциация слабого основания препятствует протеканию гидролиза до конца [c.162]

Протофильные или основные растворители (жидкий аммиак, пиридин, гидразин, ряд аминов) — соединения с отчетливо выраженным протонно-акцепторным характером. Растворители этой группы в различной степени нивелируют силу кислот, но дифференцируют силу оснований. Диссоциация ряда органических соединений с основными свойствами оказывается в этих растворителях подавленной, тогда как сильные (в воде) основания в них дифференцируются. Как и в рассмотренном выше случае, дифферен- [c.158]

Итак, степень диссоциации слабого электролита уменьшается, если внести в раствор сильный электролит с одноименным ионом, даже если сильный электролит взят в малом количестве. Если же добавить большое количество сильного электролита, то слабый электролит становится практически недиссоциированным. Отсюда следует, что слабая кислота в присутствии собственной соли или сильной кислоты почти не распадается на ионы. То же можно сказать о слабом основании, диссоциация которого подавляется в сильнощелочной среде или в присутствии соли одноименного катиона. [c.19]

Отсюда следует, что слабые кислоты в присутствии своей соли или сильной кислоты почти не распадаются на ионы. То же можно сказать и о слабых основаниях, диссоциация которых подавляется в сильнощелочной среде или в присутствии одноименного катиона. [c.17]

Многие Электролиты, в частности гидроксиды различных элементов Э, проявляют свойства кислот или оснований. Диссоциация гидроксида ЭОН может протекать по двум типам [c.95]

Обычно кислотность (по Бренстеду) оценивается константой кислотной диссоциации в воде К [А"1 (НаО+1 [АН]- чем выше тем сильнее кислота сильные кислоты (H IO4, H2SO4, НС1) практически полностью диссоциированы на ионы в разбавленных водных растворах слабые кислоты (СН3СООН) диссоциированы в незначительной степени (рК 4,76). Основность оценивается константой равновесия В + Н,0. ВН+ + НО-, Кь = [НВ+КНО -] [В]- чем больше /Сь. тем сильнее основание. Диссоциация кислот и оснований зависит от растворителя, его диэлектрической проницаемости, сольватирующей способности и способности выступать в качестве кислоты или основания. [c.225]

Таким образом сильными основаниями (диссоциация которых в 1Л растворе больше 50 /в ) мы можем считать КОН, NaOH, Ва(ОН), и Са(ОН),. [c.38]

Для проведения расчетов равновесий, имеюпщх значение для технологии и аналитической химии, необходимо знать, в первую очередь, все параметры, характеризуюгцие протонизацию слабых оснований, диссоциацию акваметаллокомплексов и реакции комплексообразования. [c.30]

Для многоосновных кислот и оснований диссоциация происходит ступенчато, соответственно для диссоцигщии этих соединений существует несколько констант диссоциации (см. ззг дачи 5.2-5.4). [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология