Кислота электролитической диссоциаци

По законам диссоциации протекают процессы, идущие с участием присутствующих в большом избытке молекул растворителя. Рассмотрим ионизацию кислот. Электролитическая диссоциация кислот не является диссоциацией в строгом смысле этого слова. Уксусная кислота не диссоциирует на ионы Н + и СН зСОО", а реагирует с водой, как с донором неподеленной пары электронов, отдавая ей протон [c.228]

Если к буферному раствору, состоящему из уксусной кислоты и ацетата натрия, прибавить сильную кислоту, то СНдСОО -ионы, соединяясь с ионами водорода, образуют молекулы уксусной кислоты. Электролитическая диссоциация уксусной кислоты мала, а от прибавления Н -ионов она подавляется еще больше. Поэтому концентрация ионов водорода от прибавления к буферной смеси сильной кислоты практически не изменится. Подобным же образом можно объяснить действие других буферных смесей. [c.198]

Более удобным оказалось применить для этих целей электролиз концентрированных растворов либо серной кислоты, либо гидросульфатов. В концентрированном растворе серной кислоты электролитическая диссоциация передается равновесием [c.50]

Это случается потому, что вода поглотит углекислый газ из воздуха, и в ней появится угольная кислота, электролитическая диссоциация которой и приведет к появлению в растворе ионов водорода. [c.71]

Хлороводород НС1 — бесцветный газ с резким запахом, в воде хорошо растворяется, при 0°С в 1 л воды растворяется более 500 л НС1. Раствор хлороводорода в воде имеет кислую реакцию и называется хлороводородной, или соляной кислотой. Соляная кислота является сильной кислотой, обладает всеми общими свойствами кислот. Электролитическая диссоциация НС1 выражается уравнением [c.375]

Н3ВО3 — очень слабая (/<д 10 ) одноосновная кислота. Электролитическая диссоциация Н3ВО3 с отщеплением только одного иона Н+ объясняется уже описанными ранее акцепторными свойствами бора свободная 2р-орбиталь атома бора предоставляется электронному донору ОН , образующемуся при диссоциации молекул Н2О. Процесс протекает по схеме НзВОз -f Н2О = Н[В(0Н)4 = Н+ + [В(ОН)<]- [c.265]

Через пять лет ученик Меншуткина Розенфельд-Фрейберг, наблюдая за протеканием реакций эфиров сульфобензойной кислоты с различными алкоголями, заметил ... образующаяся при ходе опыта свободная сульфо1бензольная кислота, электролитическая диссоциация которой значительна, не оказывает влияния на увеличение скорости образования простого эфира [181, стр. 426]. [c.46]

Оксокислота. В свободном виде не получена, существует в водном растворе. Молекула имеет две таутомерные формы — несимметричную со строением незавершенного треугольника [ N(0)(0H)] (5/7 -гибридизация) и симметричную с треугольным строением [N(H)(0)2] симметричная форма преобладает при комнатной температуре, при взаимодействии NjOj с Н2О образуется их смесь. Слабая кислота, электролитическая диссоциация (кислотный протолиз) протекает только у несимметричной формы (симметричная форма кислотой не является). Нейтрализуется щелочами, гидратом аммиака. Проявляет окислительно-восстановительные свойства (за счет N" ). Качественная реакция — обесцвечивание фиолетового раствора перманганат-ионов. Применяется только в виде солей. Ниже описаны свойства несимметричной (кислотной) формы. [c.172]