КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ И БУФЕРНЫЕ ЖИДКОСТИ ОРГАНИЗМА

Регуляция кислотно-основного равновесия. Кислотно-основное равновесие, обеспечивающее постоянство значений pH водных растворов организма, необходимое для нормального протекания биохимических процессов, обеспечивается буферными системами жидкостей организма (крови и тканей). Напомним, что буферная система представляет собой сопряженную кислотно-основную пару (донор-акцептор протонов), образованную слабой кислотой и ее солью или слабым основанием и солью с одно- [c.452]

В животных и растительных организмах также действуют сложные буферные системы, поддерживающие постоянными pH крови, лимфы и других жидкостей. Буферными свойствами обладает и почва, которой свойственно противодействовать внешним факторам, изменяющим pH почвенного раствора, например при введении в почву кислот или оснований. [c.45]

Поддержание постоянной величины pH в жидкостях живых организмов осуществляется благодаря буферным системам. Буфер состоит из двух соединений, одно из которых — слабая кислота или основание, а второе — соль слабой кислоты или основания. Например, угольная кислота и бикарбонат натрия представляют собой буфер. Одно соединение, входящее в состав бу ра, может связывать ионы водорода, а другое — гидроксильные ионы. [c.134]

Подобно аминокислотам, белки могут нейтрализоваться как кислотами, так и основаниями и, следовательно, обладают буферными свойствами. Поэтому они содействуют поддержанию постоянного pH в жидкостях организма. Как уже отмечалось выше, в кислой среде белки растворяются в виде катионов, а в щелочной — в виде анионов. Это объясняет миграцию белка к катоду при электрофорезе в кислом растворе и к аноду в щелочном растворе. При изоэлектрической точке не происходит электрофореза это свойство служит для установления изоэлектрической точки. (О применении электрофореза для установления однородности белков было сказано выше.) [c.434]

Из цифровых данных видно, что ацетатная смесь оказывает буферное действие только до тех пор, пока концентрация прибавленной кислоты или щелочи не превысит приблизительно 0,08 г-экв/л. Количество грамм-эквивалентов сильной кислоты или сильного основания, прибавление которого к ] л буферного раствора изменяет его pH на единицу, характеризует буферную емкость раствора. В организмах растений и животных также действуют сложные буферные системы, поддерживающие постоянными pH крови, лимфы и других жидкостей. Буферными свойствами обладает и почва, которой свойственно противодействовать внешним факторам, изменяющим pH почвенного раствора это имеет место, например, при введении в почву кислот или оснований. В анализе используют буферные растворы различного состава табл. 4). [c.32]