Ацетатная смесь

Ацетатная смесь—1Л раствор ацетата натрия и N раствор уксусной кислоты. Растворы смешивают перед употреблением в равных объемах. [c.208]

Высокочастотное титрование кобальта раствором комплексона III [805—806]. Титруют в растворе при pH около 5,3, содержащем ацетатную смесь. Кривая титрования состоит из нисходящей и восходящей ветвей, пересекающихся в точке эквивалентности. Средняя погрешность определения 0,5 мг Со составляет 0,5%. Большие количества посторонних электролитов мешают. [c.125]

Из цифровых данных видно, что ацетатная смесь оказывает буферное действие только до тех пор, пока концентрация прибавленной кислоты или щелочи не превысит приблизительно 0,08 моль/л. [c.44]

Ацетатная смесь для интервалов pH от 3,0 до 6,0 [c.35]

Молочно-ацетатная смесь (96) [c.334]

Формиатная смесь Ацетатная смесь Фосфатная смесь Аммонийная смесь [c.81]

Буферная ацетатная смесь. ..... [c.180]

Буферная ацетатная смесь...... [c.186]

Метод работы. 1. Обычно стеклянный электрод выдувают из специального стекла в виде колбочки или пузырька иногда, вдавливая одну сторону этой колбочки, получают стеклянный электрод в таком виде, как изображено на рисунке 69. Во внутреннее пространство стеклянного электрода вливают стандартный раствор с известным pH (например, буферную ацетатную смесь) в наружное углубление а (рис. 69) наливают исследуемый раствор. [c.189]

Из цифровых данных видно, что ацетатная смесь оказывает буферное действие только до тех пор, пока концентрация прибавленной кислоты или щелочи не превысит приблизительно 0,08 г-экв/л. Количество грамм-эквивалентов сильной кислоты или сильного основания, прибавление которого к ] л буферного раствора изменяет его pH на единицу, характеризует буферную емкость раствора. В организмах растений и животных также действуют сложные буферные системы, поддерживающие постоянными pH крови, лимфы и других жидкостей. Буферными свойствами обладает и почва, которой свойственно противодействовать внешним факторам, изменяющим pH почвенного раствора это имеет место, например, при введении в почву кислот или оснований. В анализе используют буферные растворы различного состава табл. 4). [c.32]

Для растворения применяют концентрированную серную кислоту н аммиачную винно-ацетатную смесь [3]. [c.101]

Аммиачная винно-ацетатная смесь. Готовят следующим образом 80 г аммония уксуснокислого и 30 г винной кислоты растворяют в 70 мл раствора аммиака и объем раствора доводят водой до 500 мл. [c.102]

Пример расчета. Допустим, что pH исследуемого раствора по шкале универсального индикатора находится в пределах 4—5. В качестве индикатора используют метиловый красный с зоной перехода 4,4—5,2 в качестве буферной смеси — ацетатную смесь. Приготовляют пять бус рных [c.182]

В первую пробирку помещают 0,1 мл желудочного сока, а во вторую — 5 мл молочно-ацетатной смеси и прогревают 5 мин при 25 °С. Затем быстро переливают молочно-ацетатную смесь в первую пробирку и включают секундомер. Как только на стенках пробирки появятся первые хлопья казеина, останавливают секундомер. Для расчета активности пепсина в 1 мл желудочного сока делят число 60 на количество найденных секунд — получают количество единиц пепсина в 0,1 мл желудочного сока (умножая на 10 — получают количество единиц в 1 мл желудочного сока). Например створаживание смеси произошло за 15 с, тогда в 0,1 мл будет 4 ед. (60/15), а в 1 мл — 40 ед. (4-10), или 0,4 мг кристаллического пепсина. [c.106]

Используют также построение калибровочной кривой ЭДС элемента, составленного для измерения pH, по нескольким стандартным растворам с известным рНо. В качестве стандартных растворов часто применяют раствор Вейбеля 0,01 М НС1 + 0,09 М КС1 с рН 2,04 0,01 (25°С) и ацетатную смесь 0,1 М СН3СООН + 0,1 М СНзСООЫасрНо4,64(25 С). В приложении IV приведены составы других первичных стандартов pH при 25°С и постоянные уравнения температурной зависимости pH этих растворов (по Бейтсу) [c.130]

Приведенные потенциалы электродов сравнения и их температурные коэффициенты рекомендованы, исходя из значения pH стандартного раствора Вейбеля 0,01 н. H I + 0,09 н. K I, равного 2,04 0,01 при 25 С. Расчеты по формулам (6.6)—(6.8) предполагают, что электроды сравнения имеют табличные значения потенциалов. На практике часто приходится пользоваться электродами сравнения, приготовленными самостоятельно. Поэтому прежде чем вычислять pH с помощью таких полуэлементов, необходимо их проверить. Такая проверка производится посредством измерения э. д. с. цепи (6.4), электрод сравнения в которой подлежит калибровке, а водородный электрод помещается в раствор с заранее известным pH. Для этой цели может служить раствор Вейбеля или ацетатная смесь 0,1 н. СН3СООН + 0,1 н. Hg OGNa, pH которой равен 4,64 при 25° С и практически не зависит от температуры. [c.118]

Спиртово-ацетатная смесь смешивают уксусную кислоту и метиловый спирт в соотношении 5 95. [c.130]

Когда 1 мл 0,1 н. раствора сильной кислоты или основания добавляется к 1 л чистой воды, концентрация ионов водорода или гидроксила в воде изменяется приблизительно в 1000 раз. Если 1 л воды содержит 0,1 г-экв СН3СООН и 0,1 г-экв СНзСООЫа, то при добавлении НС это изменение едва заметно, так как ацетатная смесь является хорошим буфером. Буферы были определены Ван-Слайком [1] как вещества, присутствие которых в растворе увеличивает количество кислоты или щелочи, которые должны быть добавлены в раствор, чтобы вызвать изменение pH на единицу . Буферы позволяют точно регулировать концентрации ионов водорода и гидроксила и, следовательно, делают возможным контроль реакций, зависящих от степени кислотности. Буферное действие связано с наличием равновесия между водой, слабой кислотой (НА), основанием (В), амфоли-том (Z+) и ионами, в которые частично превращаются все эти вещества в водных растворах [c.94]

Ход определения. В пробирку отмеривают микропипеткой 0,1 мл исследуемого желудочного сока или 0,1% раствора пепсина. В другую пробирку, стенки которой предварительно смочены молочно-ацетатной смесью, наливают 5 мл молоч-яо-ацетатной смеси. Молочно-ацетатную смесь быстро выливают в пробирку с желудочным соком, смесь энергично встряхивают и замечают по секундной стрелке часов или секундомеру начало действия пепсина. [c.189]

Ацетатная Смесь уксусной кислоты СН3СООН и ацетата натрия [c.86]

Проверка каломельного полуэлемента производится по какому-либо известному буферному раствору, например по стандартной ацетатной смеси, имеющей pH = 4,62. Буфер готовится смешением равных количеств 0,1 н. растворов СНдСООН и Hj OONa. Если каломельный полуэлемент, а также ацетатная смесь приготовлены из химически чистых реактивов, то хингидронный электрод в паре с каломельным полуэлементом даст точное [c.21]

Буферное действие, как это видно из данных, приведенн выше, ограничено емкостью буферной смеси. Так, ацетатн смесь, в которой концентрации уксусной кислоты и ацетата т рия соответственно равны 0,1 моль/л, может оказывать буф ное действие на растворы сильных кислот и сильных основан только до тех пор, пока концентрация последних не превыша 0,08 н. Если, например, к буферной смеси прибавить столько с ляной кислоты, чтобы концентрация ее стала равной 0,1 н., [c.104]

В качестве буферной смеси обычно применяют ацетатну смесь (СНзСООН СНзСООЫа = 1 1), pH которой сост вляет 4,7. [c.176]

Пример. Даны два буферных раствора ацетатный—смесь 1 н. растворов H aHgOa+Na aHsOa и формиатный—смесь 0,1 н. раствора НСООН и 0,02 н. раствора H OONa. Вычислить, как изменятся величины [Н+] этих буферных растворов при добавлении к ним 0,01 моля сильной кислоты. [c.88]

Смесь уксусной кислоты СНЗСООН и ацетата натрия Hз OONa Ацетатная смесь 4.7 [c.80]

Опыты инверсии ставились следуюнцш образом 2 см буферного раствора (0.1 ацетатная смесь в отношении 1 1), 2 см 10%-ного раствора сахарозы и 5 см воды смешивались с 1 см исследуемого раствора и ставились на 30 минут в термостат при 37°. По истечении этого времени реакция приостанавливалась прибавлением раствора Фелинга (от 10 до 15 см ), и инвертированный сахар определялся по Бертрану. Количество фермента выбиралось таким образом, чтобы при данных условиях образовывалось около 20—30 мг инвертированного сахара, что соответствует от 7 до 9 см [c.573]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология