Аксиоматика Каратеодори

Б. АКСИОМАТИКА КАРАТЕОДОРИ 6. Определения [c.31]

Согласно строгой формулировке второго начала термодинамики (аксиоматика Каратеодори), абсолютная Т. вводится как интегрирующий делитель для бесконечно [c.518]

Поэтому с ТОЧКИ зрения аксиоматики принцип Каратеодори следовало бы предпочесть, если бы из него можно было вывести все следствия второго закона термодинамики. Как будет видно, на самом деле это не так и фактически необходим еще один эмпирический закон ( 13). [c.47]

Константин Каратеодори (1873— 1950), немецкий математик греческого происхождения. Опубликовал в 1909 г. статью Исследования оснований термодинамики , в которой была изложена новая методика обоснования термодинамики, покоящаяся на нескольких аксиомах (аксиоматика термодинамики). См. К- А, Путилов, Лекции по термодинамике, М., Изд. ВХО им. Менделеева, 1939, вып. I, стр. 24, вып. II, стр. 35. — Прим. перев. [c.220]

В сборнике опубликованы работы Каратеодори и Борна в русском переводе, а также статья У. И. Франкфурта К истории аксиоматики термодинамики . [c.142]

В статье, опубликованной в 1926 г.,М. Планк, хотя и высказывается против бесполезных и искусственных осложнений , к которым приводит предложенное Каратеодори расчленение второго начала на аксиомы, но частью принимает установленный Каратеодори метод определения абсолютной температуры и энтропии и, не отдаляясь от этого метода, дает изложение второго начала, исходя из невозможности перпетуум-мобиле второго рода. Т. А. Афанасьева-Эренфест, в противоположность Планку, выступила в защиту дальнейшего (в сравнении с Каратеодори) расчленения второго начала на аксиомы. Она высказывает при этом идею, что термодинамика квазистати-ческих процессов должна строиться без каких-либо ссылок на нестатические процессы. Поскольку эта точка зрения не была проведена в аксиоматике Каратеодори, Т. А. Афанасьева-Эренфест подвергает аксиоматику Каратеодори критике и устанавливает четыре аксиомы, составляющие в совокупности второе начало для квазистатических процессов . [c.84]

Следует отметить, что, как показывает содержание предыдущего параграфа, критерий направления процессов и постулат о существовании и возрастании энтропии в основных важнейших чертах вытекают из молекулярно-статистических соображений. Поэтому (а также на основании изложенного выше) не следует считать проблему аксиоматики второго закона термодинамики (т. е. проблему формулировки его в совершенно общей форме в пределах члсто термодинамического метода и оторванно от методов и нoJЮжeний статистической физики) существенной научной проблемой. Учитывая это, лишь кратко остановимся на одном виде аксиоматики второго закона термодинамики, предложенной в близких формах Шиллером (Киев, 1895) и Каратеодори (1911). Их аксиоматика не связана с тепловыми машинами и коэффициентом полезного действия последних. [c.109]

Говоря о дальнейшем развитии химической термодинамики, надо отмесить неослабевающий интерес исследователей к тому, что является основой термодинамики, — к ее аксиоматике. Отметим адесь исследования К. Каратеодори и в особенности глубочайп. анализ основ термодинамики, сделанный К. А. Пу-ти,яовым. [c.7]

Кантон 2/1274 3/1139, 1248 5/22 Каптоприл 1/1120 Кантон 4/1082-1084 Карамелизация 4/581 Каратан 1/107 2/1080 Каратеодори аксиоматика 4/1028 Караша реакция 5/93, 94 эффект 1/1084 Караша-Гриньяра реакция 5/93, 94 Карбабораны, см. Карбораны Карбазол 2/617, 591, 594, 595, 618, [c.619]

В 1909 г. Каратеодори опубликовал оригинальную систему термодинамической аксиоматики. Вкратце идеи Каратеодори уже изложены во введении. Напомним кое-что из сказанного там. Каратеодори расчленяет второе начало на аксиомы и вводит представление об абсолютной температуре как об интегрирующем делителе уравнения для элемента теплоты. Энтропия вводится как функция, полный дифференциал которой определяется тем же уравнением, после того как оно разделено на абсолютную температуру. В такой постановке проблема сводится к доказательству, что уравнение для элемента тепла в квазистатическом процессе всегда голономно (т. е. всегда имеет интегрирующий делитель). Для простейшего случая, когда тело производит лишь работу расширения свойство голономности устанавливает- [c.83]

Работы Каратеодори затрагивают в сущности только одну часть проблемы уточнения логических основ термодинамики (гларным образом определение энтропии и абсолютной температуры). Но если в этой части проблемы стать на точку зрения Каратеодори, то, будучи последовательным, нужно было бы и в других вопросах логического развития термодинамики идти по пути формальной аксиоматики. Этот путь раньше был чужд термодинамике, и я думаю, что он останется неприемлем для всех, кто работу над логическими основами термодинамики подчиняет цели сделать термодинамику, в ее самом строгом изложении, наукой по возможности простой, в которой все изучаемые величины определены по возможности конкретно, чтобы был ясен их физический смысл н чтобы в итоге важные тонкости термодинамики не оставались достоянием одних только специалистов по математической физике, но были понятны каждому инженеру-исследователю. имеющему дело с [c.84]

Как уже было упомянуто выше, термодинамическая аксиоматика, начатая Каратеодори, получила свое дальнейшее развитие в работах Т. А. Афа-насьевой-Эрен ст. Главная идея исследований Т. А. Афанасьевой-Эренфест заключается в том, что поскольку формально понятия энтропии и абсолютной температуры могут быть установлены из рассмотрения одних только квазистатических (равновесных) процессов, то обоснование термодинамики следует расчленить на две логически независимые части обоснование термодинамики квазистатических процессов и тер14юдинамики нестатических процессов. [c.85]

Вопросох о том, какое количество допущений, и каких именно, необходимо для построения термодинамики, занимается аксиоматика термодинамики (работы Каратеодори, П. Эренфеста, Т. Эренфест-Афанасьевой и др.). [c.10]

Каратеодори. Обобщение точной аксиоматики Каратео-дори должно, очевидно, состоять в доказательстве справедливости соотногнения (3.20) для любых обратимых изменений энергии [36, 37]. В силу этого (3.20) называется энергетической картиной (или энергетическим представлением) обобщенного соотноше]И1я Гиббса. Соответствующая энтропийная картина [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология