Зависимость теплоТы реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа и его интегрирование

И, подставив значение АЯ в в уравнение (ХИ1,14), определяют константу интегрирования уравнения Кирхгофа АНо- Определив AHo и lg Кр и подставив эти величины в уравнение (ХИ1,16), находят величину /, а затем и величину константы равновесия при данной температуре. Итак, для вычисления константы равновесия реакции необходимо знать для каждого из реагирующих веществ 1) температурную зависимость теплоемкости Ср 2) изменение энтальпии при стандартных условиях АН°29 (т. е. теплоту образования) и энтропию при стандартных условиях S°29s или величину изменения термодинамического потенциала при стандартных условиях. [c.252]

Уравнение (V.27) называется уравнением изобары реакции оно иозволяет предвидеть направление, в котором сдвигается равновесие реакции при изменении температуры. -Пусть, например, реакция А—>-В сопровождается изменением значения энтальпии АН, которое положительно. Это значит, что при протекании реакции слева направо (при р = onst) теплота поглощается. Положительный знак производной oXnKjdT указывает на то, что константа К растет с ростом температуры. Действительно, эндотермические реакции протекают более полно при повышенной температуре. Если же значение АН отрицательно, то константа К уменьшается с росто. 1 температуры это означает, что нагревание приводит к накоплению вещества А, т. е. сдвигу равновесия реакции влево. Для интегрирования уравнения изобары надо знать зависимость АН от температуры (уравнение Кирхгофа) или принять, что АН от температуры не зависит. Последнее допустимо, если рассматриваемый температурный интервал относительно невелик. В этом случае для двух температур Ti а 2 получим, взяв определенный интеграл [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология