Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакция температуры

    Условия газофазного некаталитического окисления пропана и бутана на принадлежащих фирме Силениз Корнорейшн установках в Бишопе (Тексас, США) и Эдмонтоне (Канада) приблизительно следующие смесь, состоящая примерно из 7 объемов газа циркуляции, 1 объема свежего газа и 2 объемов воздуха под давлением 7 ат, проходит через нагретую до 370° печь, где в результате экзотермической реакции температура повышается до 450°. Горячие газы поступают затем в орошаемый водой абсорбер, где быстро охлаждаются до 90°, причем образуется водный раствор формальдегида, обогащаемый затем до концентрации порядка 12—14%. Выходящие из этого абсорбера газы промываются водой вторично. Из газов извлекаются ацетальдегид, метиловый спирт, ацетон и т. д., а углеводороды и азот остаются в газообразном состоянии. Приблизительно 75% отходящего газа как газ циркуляции возвращается в печь, где он смешивается с исходным углеводородным газом и воздухом и подвергается повторному окислению. ]Иеньшая часть (25%) выходящего из последнего абсорбера газа подается на специальную установку, где пропан и бутан отделяются от азота и низкокипящих [c.152]


    Сплав свинца с приблизительно 10% натрия и небольшим количеством магния расплавляют в чугунных ящиках в атмосфере азота. Затем этот сплав дробят на куски размером с горошину и загружают в автоклавы, где под повышенным давлением при 50—75° проводят реакцию с хлористым этилом. В большинстве случаев добавляют также катализатор, например хлористый алюминий или хлорное железо. К концу реакции температуру повышают до 100°. После сброса давления в автоклаве тетраэтилсвинец отпаривают водяным паром для удаления газообразных углеводородов и избытка хлористого этила [182]. Как видно из уравнения реакции, в тетраэтилсвинец превращается лишь около 25% свинца остальное количество после переработки возвращается в процесс. [c.213]

    Выхлопные газы, содержащие 2—4% (об.) Ог и остатки N0+ +N02, предварительно подогревают теплом горячих нитрозных газов до 400 °С и затем смешивают с природным газом с тем, чтобы обеспечить в результате реакции температуру 750—870 °С. В качестве катализатора применяют платину, нанесенную на носители. Этим путем содержание N0+N02 в выхлопных газах удается довести до 0,005—0,0005% (об.). При получении азотной кислоты на многотоннажных агрегатах для восстановления окислов на катализаторе применяют природный газ давлением 1,5—1,6 МПа. Восстановление осуществляют в контактных аппаратах при 750 °С. Чтобы предотвратить образование взрывоопасной метановоздушной смеси и ее взрыв в аппаратуре, предусматривают автоматическое регулирование подачи природного газа. Кроме того, агрегат каталитической очистки оснащают системой защитных блокировок, обеспечивающих отключение подачи природного газа к горелкам подогревателя при аварийной остановке компрессорных агрегатов и отклонении температуры газов после топки от нормальной. Предусматривают также запрет подачи природного газа к горелкам прп отключенной воздуходувке. На линии природного газа, ведущей к смесителю реактора каталитической очистки, устанавливают отсекатель, который закрывается при отклонении от нормальной температуры газа после реактора, остановке компрессорного агрегата и закрытии отсекателя на линии природного газа перед топкой. [c.45]

    Но это правило Бертло, на первый взгляд представлявшееся вполне приемлемым, было ошибочным. Во-первых, не все самопроизвольные реакции протекают с выделением теплоты некоторые реакции сопровождаются поглощением теплоты, и в ходе таких реакций температура среды, окружающей реакционную смесь, действительно понижается. [c.110]

    В определенных условиях метан способен к термическому разложению с образованием водорода и углерода. Варьируя условия реакции (температуру, продолжительность нагревания, давление, состав исходной смеси и т. д.), можно при термическом разложении метана получить, наряду с водородом и углеродом, другие продукты. Относительные скорости разложения метана (по выходу водорода) в кварцевой трубке при- отсутствии катализаторов, атмосферном давлении и длительности нагревания 10 мин приведены ниже  [c.24]


    На рис. III.4 приведены типичные равновесные кривые для экзотермической и эндотермической реакций. Их монотонность обеспечивает единственность равновесного состава нри любой заданной температуре. Форма кривых показывает, что это единственное состояние равновесия может быть достигнуто при адиабатическом протекании реакции в изолированной системе. Действительно, в случае экзотермической реакции температура в адиабатическом процессе увеличивается со степенью полноты реакции, в то время как [c.54]

    Мы видели, что в случае обратимой экзотермической реакции повышение температуры ведет к неблагоприятному сдвигу равновесия. Однако при адиабатическом проведении экзотермической реакции температура будет увеличиваться, а в случае эндотермической реакции — уменьшаться. Это, конечно, — проявление принципа Ле Шателье для нас же важно то, что это приводит к необходимости использовать для адиабатических процессов многостадийные реакторы. Посмотрим на рис. 111.4 (стр. 54). Из него следует, что равновесная степень полноты реакции для адиабатического процесса, начавшегося при некоторой температуре, значительно меньше той, которая была бы достигнута, если бы все время сохранялась начальная температура. Если, однако, остановить [c.214]

    Необходимые для протекания этих реакций температура ( 10 К) н нейтроны создаются взрывом атомного запала — цепной реакцией расщепления ядер или Количество энергии, высвобождающееся при взрыве мощной термоядерной (водородной) бомбы, превышает недельную выработку электроэнергии во всем мире и сравнимо с энергией землетрясений и ураганов. [c.662]

    На рис. IX.5 показана зависимость оптимальной температуры от координаты 2. В случае необратимой или обратимой эндотермической реакции температура повсюду должна быть максимально допустимой. [c.268]

    Газовая смесь поступает в реактор (рис.149), представляющий собой трубчатую печь, в которой находится катализатор — активированный уголь, пропитанный хлорной ртутью. Перед началом реакции температура в реакторе при помощи теплоносителя доводится до 140 . [c.245]

    Вследствие затраты тепла на эндотермическую реакцию температура смеси углеводородных фракций и катализатора понижается с I до при продвижении этих потоков сверху вниз через рабочую зону реактора. Формула для вычисления температурного градиента [c.247]

    В реальных условиях катализа ароматизация алканов на металлических и металлоксидных катализаторах протекает, по-видимому, по всем трем названным выше механизмам. При этом один из них может существенно преобладать в зависимости от строения исходного углеводорода, условий реакции (температура, газ-носитель), состава катализатора и пр. [c.240]

    В аппарат длиной 1,8 ж и внутренним диаметром 200 мм, в который жестко вмонтирована ртутная лампа, подается охлажденная до —20° жидкая смесь (200 кг/час изобутапа п 25 кг/час хлора). В аппарате поддерживают давление около 15 ат, благодаря чему смесь находится в жидком состоянии, а хлористый водород остается в растворе. Во время реакции температура повышается до +40°. С конца аппарата отводится 25 кг нас реакционной смеси, которую перегонкой под давлением разделяют иа хлористый водород и углеводород, с одной стороны, и хлористый нзобутил или т/зет-хлористый бутил, с другой стороны. Хлористый водород и изобутан разделяют далее перегонкой под давлением изобутан снова возвращают в процесс. При подаче 21 кг1час изобутапа получают около 31,3 кг1час смеси хлористых изобутилов, что соответствует выходу 98%. В качестве побочного продукта образуется [c.145]

    При изменении условий протекания реакции (температуры, давления, концентрации какого-либо из участвующих в реакции веществ) скорости прямого и обратного процессов изменяются неодинаково, и химическое равновесие нарушается, В результате преимущественного протекания реакции в одном из возможных направлений устананливается состояние нового химического равновесия, отличающееся от исходного. Процесс перехода от одного равновесного состояния к новому равновесию называется смещением химического равновесия. Направление этого смещения нодчиняется принципу Ле Шателье  [c.97]

    Метод РЬП11р8 Ре1го1еит Со. [46—49]. Смесь олефина и изобутана турбулентно перемешивается с фтористым водородом при —20 °С (рис. 65). В ходе реакции температура в трубчатом реакторе повышается до 0—5 °С. При использовании пропилена или амиленов требуются более высокие температуры (10—32 °С). Время контакта [c.259]

    Сущность деструктивных методов состоит в том, что под действием восстановительных и окислительных реакций, температуры и давления соединения изменяют свою первоначальную структуру и состояние, превращаясь в другие соединения, которые могут быть использованы в народном хозяйстве. Выбор деструктивных методов производится с учетом состава, вида соединений, свойств примесей, расхода газов и сточных вод, а также требований к качеству обезвреженных продуктов. [c.491]

    Двухфазные элементы процесса дают возможность сравнительно легко изменять температуру и химический состав фаз, находящихся в любом агрегатном состоянии. При отсутствии химической реакции температура и состав отдельной фазы могут не меняться.Требуемое же пх изменение достигается с помощью подвода или отвода теплоты и компонента при соприкосновении двух фаз. [c.146]


    Для получения качественного, хорошо очищенного нефтепродукта во всяком случае необходима тщательная сепарация продуктов реакции. Это может оказаться нелегким делом, если из-за теплоты реакции температура при очистке поднялась выше допустимого предела. Нефтепродукт, в котором при этом продукты реакции образуют коллоидный раствор, приобретает черный цвет. При слишком низкой температуре очистки сепарация продуктов реакции тоже затруднительна вследствие высокой вязкости реакционной смеси. В последнем случае в качестве контрмеры реко- [c.236]

    Скорость реакции, температура и степень превращения на входе указаны в табл. 69. [c.290]

    По-видимому, для всех типов реакций температура или зависимость температуры от времени должны быть одинаковы как в больших, так и в малых аппаратах. В гомогенных реакторах продолжительность реакций и начальные концентрации должны совпадать в аппарате и его модели в гетерогенных реакторах должно быть одинаково произведение времени реакции на поверхность контакта фаз в единице объема аппарата. [c.341]

    Реакция Температура ° дно (25 O ккал/моль [c.224]

    На рис. 5 показана зависимость выхода дифенилолпропана от концентрации серной кислоты для следующих условий реакции температура 20 °С, мольное соотношение фенол ацетон серная кислота 2 1 3,8, время реакции 48 ч. Как видно из графика, для получения хороших выходов дифенилолпропана наиболее благоприятной является 70—78%-ная НзЗО . При концентрации кислоты ниже 60% реакция практически не идет. На практике применяется [c.108]

    Реакцию проводят в последовательно расположенных эмалированных колоннах, где обеспечивается эффективный контакт между газами и жидкостью подачу хлора регулируют таким образом, чтобы не было местных перегревов, способствующих протеканию вторичных реакций. Температура поддерживается вначале около 20— 25 °С, а на конечном этапе хлорирования — около 90—95 °С. Соотношение объемов хлора, введенного в зону реакции, и жидкости можно изменять в широких пределах. Теоретически для хлорирования 2 моль спирта необходимы 4 моль хлора. Однако на практике берут избыток хлора около 11%. [c.292]

    Подобно тому, как было опровергнуто представление о влиянии фазового состояния на крекинг-процесс, при дальнейшей работе было выяснено, что и другие параметры, считающиеся независимыми, являются скорее интенсивными, чем экстенсивными свойствами системы. Примером может служить температура реакции. Температура является главным фактором, контролирующим скорость крекинга, и вместе со временем реакции обусловливает глубину конверсии для данного вида аппаратуры. Основной аксиомой крекинг-процесса является то, что он представляет функцию времени и температуры и что эти параметры в широких пределах взаимозаменяемы, т. е. при увеличении температуры данный выход продуктов крекинга может быть нолучен за болое короткое время. Долго 3 Заказ 534. [c.33]

    Проектирование изотермических или адиабатических реакторов связано в каждом конкретном случае с тепловым эффектом реакции, температурой и количеством тепла, которое должно передаваться в единицу времени. [c.31]

    Конверсия осуществляется нронусканпем смесн окпсн углерода и паров воды над окисью железа, активированной окисью хрома, при температуре около 370 . Вследствие окзотермичес1хого характера реакции температура повышается приблизительно до 430. Контактная нагрузка в этом процессе достигает 100 и выше. [c.30]

    Температура. Этот фактор имеет очень большое влияние на ход реакции. Температура может меняться в очень широких пределах (от —10 до +120 °С) в зависимости от природы нитруемого соединения и концентрации нитрующей смеси. [c.303]

    На скорость химических реакций могут влиять такие факторы, как гидродинамика потока, состояние поверхности раздела фаз, присутствие посторонних примесей, а также факторы, определяющие равновесие реакций температура, давление и относительные концентрации реагирующих веществ. Вследствие сложности рассматриваемой проблемы до сих пор еще не только не создана соответствующая теория, но даже не найдено какое-либо корреляцион ное соотношение данных, позволяющее теоретически предсказывать хотя бы порядок величин скорости промышленных реакций. В каждом новом случае приходится поэтому прибегать непосредственно к опыту, зачастую во всем интервале рабочих условий (правда, иногда возможна теоретическая экстраполяция опытных данных). [c.13]

    ЭТОГО вещества. При повышении давления оно смещается так, что давление в системе снижается прн повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — температура в системе падает. [c.190]

    Кран 2 закрывают, соединяют сосуд I и бюретку 17 краном 9, отключая сосуд II, и отмечают начало времени реакции, температуру и атмосферное давление в помещении. Сосуд I встряхивают 2—3 раза для ускорения реакции. Встряхивание повторяют каждую минуту в течение 45 мин. Выделяющийся газ собирают в бюретку 17, опуская перед каждым замером уравнительную склянку до положения, когда уровни менисков в сравнительной трубке 18 и бюретке 17 совпадут. Каждые 5 мин записывают показания по бюретке и термометру перед очередным встряхиванием. По окончании испытания снимают крышку 20 и отсасывают масло из сосуда I. Осушитель 12 закрывают заглушкой с пробкой 13. [c.161]

    Процесс проводится в стальной нолой трубе при давлении 7 ати. Исходную смесь нагревают до 370°. За счет тепла реакции температура в реакционном пространстве повышается до 455°. Продукты из реакционной зоны поступают в закалочный абсорбер, где орошаются разбавленным водным раствором формальдегида концентрацией 12—14%, и температура их резко снижается (до 90°). Основная часть формальдегида нри этом конденсируется. Для поддержания концентрации формальдегида в циркулирующем растворе на одном уровне часть раствора постоянно выводится для очистки и разделения, а к циркулирующему раствору добавляется свежая вода. [c.90]

    Для экзотермических реакций температура будет внутри сосуда более высокой, чем у стенок, в то время как для эндотермических реакций имеет место обратное положение. Для многих реакций пиролиза наблюдается уменьшение скорости в области от 100 до 400. мм рт. ст. Хотя эти реакции являются сложными цепш.ши реакциями и уменьшение скорости по большей части может быть обусловлено увеличением обрыва цепей на стенках, необходимо учитывать, что п температурный градиент может играть немаловажную роль. Так, в реакциях пиролиза величина температурного градиента пропорциональна скорости, с которой происходит реакция. Скорость реакции в свою очередь изменяется прямо пропорционально количеству газа в системе. При высоких давлениях градиенты больше, чем при низких давлениях. Для эндотермических реакции, таких, как реакции пиролпза, средняя температура в сосуде уменьшается с ростом давления. Константа скорости уменьшается с увеличением давления при отсутствии конвекции. [c.375]

    Построить спектр поглощения раствора и выбрать длину волны максимального поглощения. 6. Поместить все исходные растворы в ультратермостат с заданной для изучения скорости реакции температурой. 7. Смешать растворы как это было указано в пп. 2 и 3, примерно через 15—20 мин, когда температура растворов станет равной температуре воды в ультратермостате и быстро залить полученный раствор в -см кювету. Кювету установить в приспособление для термостатирования кювет. В присиособлении для термоста-тироваиия кювет поддерживается та же температура, что и в ультратермостате. 8. Измерить оптическую плотность ири длине волны максимального поглощения комплексным анионом. Измерения оптической плотности производить сначала через 0,5 мин, затем через 1—2 мин и далее через 2—4 мин. Измерения прекратить, ко да оптическая плотность станет меньше 0,1. 9. Определить порядок реакции, и константу скорости реакции на основании измеренных оптических плотностей раствора. 10. Повторить указанные измерения скорости реакции при температуре на 25—30"" выше предыдущей. [c.79]

    Скорость реакции зависит от ирироды реагирующих веществ, их концентрации, наличия посторонних веществ (нанример, катализаторов) и их концентрации среды, в которой протекает реакция, и условий протекания реакции температуры, давления (особенно для реакций с участием газов), облучения (фотохимические реакции) и т. и. Каждая химическая система с течением времени приходит в состояние динамического равновесия, ири котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Наиример, [c.324]

    Наиболее удачная конструкция аппарата [15] представлена на рис. 2-Аппарат состоит из горизонтального цилиндра (отношение его длины к диаметру равно 8), внутри него вращается вал, на котором густо насажены лопасти. Концы каждой лопасти отстоят от стенок цилиндра на 1,5—2,5 мм. Через переднюю и за)Ц1ЮЮ крышки цилиндра вал проходит внутри сальников и опирается вне цвлиндра на шариковые подшипник . Для предупреждения втягивания кислот),т в коробку сальников последние внутри аппарата закрыты отбойниками. Вал приводится во вращение электромотором. Для поддержания внутри аппарата необходимой для нормального протекания реакции температуры реакционный цилиндр снабжен извне паровой рубашкой. Кислота заливается в аппарат на 1/4—1/3 его диаметра (во всех опытах не более 3 кг). [c.31]

    Оригинальный реактор со ртутным охлаждением применяют для производства фталевого ангидрида. Нафталин испаряют в воздушный поток, который проходит через реактор вытеснения, имеющий около 3000 трубок, соединенных параллельно (диаметр трубок 1—2 см, длина до 3 м) и заполненных таблетированным катализатором. Этот реактор по своей конструкции сходен с кожухотрубным теплообменником. Тепло реакции весьма эффективно отводят с внешней поверхности трубок парами кипящей ртути, которые конденсируют вне аппарата и рециркулируют. Заметим, что при проведении этой реакции температуру необходимо поддерживать на уровне 350° С с целью снижения скорости образования побочных продуктов (малеинозого ангидрида и углекислого газа). [c.16]


Смотреть страницы где упоминается термин Реакция температуры: [c.215]    [c.41]    [c.287]    [c.122]    [c.365]    [c.118]    [c.325]    [c.325]    [c.326]    [c.326]    [c.332]    [c.335]    [c.335]    [c.173]    [c.277]   
Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.85 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адиабатическая равновесная реакция со значительным изменением температуры (равновесная адиабатическая температура обратимого горения)

Адиабатическая реакция с небольшим изменением температуры

Адиабатическая реакция со значительным изменением температуры и близкой к единице степенью превращения (равновесная адиабатическая температура необратимого горения)

Алюминий хлористый,реакции, порядок температура

Алюминотермия температуры реакции

Аномальные зависимости скорости реакции от температуры и давления

Байера Виллигера метод окисления альдегидов и кетонов температура реакции

Биохимические реакции при пониженных и низких температурах

Бромциан, реакция с этиленимино скорость при различных температурах

Влияние изменений температуры и крайних температур на скорость реакций

Влияние изменения температуры на параметры реакций в условиях, отвечающих одинаковым значениям констант равновесия

Влияние ионной силы и температуры на протекание реакций окисления— восстановления

Влияние наполнителей на время жизни, температуру экзотермической реакции и усадку

Влияние температуры и давления на кинетику топохимических реакций

Влияние температуры и давления на конкуренцию радикальных реакций

Влияние температуры и давления на скорость реакции

Влияние температуры и ионной силы раствора на скорость реакций

Влияние температуры и катализаторов на скорость химических реакций

Влияние температуры и природы реагирующих веществ иа скорость химической реакции

Влияние температуры йа химическое равновесие. Уравнение изобары реакции (Д)

Влияние температуры на кинетику реакций, катализируемых холинэстеразой

Влияние температуры на кинетику ферментативных реакций

Влияние температуры на константу скорости реакции

Влияние температуры на параметры однотипных реакций в условиях, отвечающих одинаковым значениям констант равновесия

Влияние температуры на параметры химических реакций

Влияние температуры на продолжительность реакции

Влияние температуры на равновесие реакции

Влияние температуры на реакции, катализируемые ферментами

Влияние температуры на реакцию радикальной полимеризации

Влияние температуры на скорость и степень превращения при протекании обратимых реакций

Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа

Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа Уравнение Аррениуса

Влияние температуры на скорость реакции. Энергия активации

Влияние температуры на скорость ферментативной реакции

Влияние температуры на скорость химической реакции. , И Другие факторы, влияющие на скорость химической реакции

Влияние температуры на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса

Влияние температуры на скорость химической реакции. Энергия активации

Влияние температуры на скорость, избирательность и выход продукта при протекании сложных реакций

Влияние температуры на тепловой эффект реакции

Влияние температуры на теплоты образования неорганических соединений из простых веществ и на другие параметры этих реакций

Влияние температуры на термодинамические свойства веществ и на параметры реакций

Влияние температуры на термодинамические свойства однотипных веществ в кристаллическом состояОпределение термодинамических параметров реакций на основе сравнения реакций

Влияние температуры на термодинамические характеристики реакций кислотно-основного взаимодействия и комплексообразования

Влияние температуры нв скорость реакции нитровании

Влияние температуры, продолжительности реакции и давления

Влияние технологических параметров на процесс гидрогенолиза ПО Температура реакции и давление водорода

Влияние типа соли на скорость реакции (ПО). — Влияние парциального давления окиси углерода и температуры (Ш). — Влияние альдегидов, кетонов, спиртов, аминов на скорость реакции

Влиянне температуры на скорость реакции

Воздействие температуры на скорость реакции

Воспламенения, температуры для реакции UF с магнием или кальцием

Выход спиртов С10—Си в зависимости от температуры реакции и кратности циркуляции оксидата

Вычисление количества тепла, необходимого для нагревания исходных веществ до температуры начала реакции

Вычисление параметров зависимости константы скорости реакции от температуры

Газификация температура реакции

Гаусса, вид реакции от обратной температуры

Гиббса в однотипных реакциях, зависимость от температуры

Гидроформилирование, зависимость скорости реакции от растворителя в зависимости от температуры

Гидроформилирование, зависимость скорости реакции от растворителя от температуры

Грэхем, Браун, Холл, Уатт. Скорости реакций углерода и графита с газообразными продуктами горения при высоких температурах. Перевод Г. К, Соболева

Два основных класса температурных эффектов влияние температуры на скорость реакций и на структуры, обусловленные слабыми связями

Дополнение. Кинетические закономерности реакций образования и превращения ацетилена при высоких температурах

Железо механизм реакций с водой при высоких температурах и давлениях

Зависимость изобарного потенциала реакции и константы равновесия от температуры

Зависимость изобарного потенциала реакции от температуры

Зависимость кинетических и равновесных параметров ферментативных реакций от температуры

Зависимость константы равновесия от температуры н давления (гомогенные реакции)

Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнение изобары реакции

Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры

Зависимость константы скорости химической реакции от температуры

Зависимость свободной энергии реакции от температуры Уравнение Гиббса—Гельмгольца. Производные (-1 (—) и Уравнение Клапейрона—Клаузиуса

Зависимость скорости гомогенных реакций от температуры

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры реагирующих веществ

Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирую- WL щих веществ

Зависимость скорости реакции от состава смеси при постоянных давлении и температуре

Зависимость скорости реакции от степени полноты и температуры

Зависимость скорости реакции от температуры для реакций с термическим характером активации

Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ

Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации

Зависимость скорости реакций от температуры и теоретические представления химической кинетики

Зависимость скорости фотохимических реакций от температуры

Зависимость скорости химической реакции от температуры Энергия активации

Зависимость скорости химической реакции от температуры. Энергия активации химической реакции

Зависимость скорости электрохимической реакции от температуры

Зависимость теплоТы реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа и его интегрирование

Зависимость теплового эффекта реакции и константы равновесия от температуры

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры (уравнение Кирхгофа)

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры, закон Кирхгофа

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Формула Кирхгофа

Зависимость теплового эффекта реакций при постоянном давлении от температуры (закон Кирхгоффа)

Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры

Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры (закон Кирхгофа)

Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры Уравнение Кирхгофа

Зависимость теплоты реакции от температуры и давления

Зависимость теплоты химической реакции от температуры

Зависимость тёпловоГи ффйоямшической реакции от температуры. УраМение Кирхгофа

Зависимость химического равновесия от температуры. Уравнение изобары химической реакции, анализ и интегрирование

Зависимость энергии Гиббса реакции от температуры

Зависимость энтальпий реакций от температуры

Закон действующих масс — 78. Реакции первого и второго порядка — 79. Обратимые реакции — 82. Влияние температуры. Температурный коэффициент Вант-Гоффа — 87. Температурные границы жизни

Замена переменных в уравнениях скорости химических реакВлияние температуры на скорость химических реакций

Значение температуры реакции

Значение температуры реакции. Изомеризация сульфокислот

Изменение давления и температуры для основных химических реакций в воздухе

Изменение температуры реакции

Изменение температуры. Влияние продолжительности реакции. Влияние давления Химизм процесса крекинга

Изменение теплоты реакции с температурой

Изобарно-изотермический потенциал реакций полимеризации. Предельные температуры

Изоборнилацетат и формиат из камфена температура реакци

Изучение изменения теплот реакции как функции температуры

Изучение химических реакций при сверхвысоких давлениях и высоких температурах. Сообщение I. Аппаратура для изучения химических реакций под давлением до

Исследование зависимости скорости органической реакции от j температуры

Исследование химических реакций при сверхвысоких давлениях и высоких температурах. Сообщение II. Изучение реакции полимеризации циклогексена и винилциклогексена (совместно с Л. Ф. Верещагиным)

Исследование химических реакций при сверхвысоких давлениях и высоких температурах. Сообщение IV. Взрывное разложение циклопентадиена под действием сверхвысокого давления (совместно с Л. Ф. Верещагиным, Поляковой и Н. С. Дугиной)

Какое влияние на скорость реакции оказывает температура и другие условия

Кинетика одностадийных н многостадийных реакций (ЯУ) Влияние температуры на скорость химической реакции

Кинетика реакций влияние температуры

Кинетические закономерности реакций в неизотермических условиях при заданном законе изменения температуры

Кнпения температура суммарной реакции

Константа скорости реакции зависимость от температуры

Константы скорости реакции при различных температурах

Константы скорости реакции температурах

Коэффициенты эмпирических уравнений зависимости логарифмов констант равновесия реакций углеводородов от температуры

Кузьмин. Получение отрицательных температур при обратимых фотохимических реакциях

Максимальная температура при экзотермических реакциях

Максимально допустимая температура реакции

Методы определения зависимости скорости реакции от температуры по экспериментальным данным

Методы сравнительного расчета параметров реакций при одинаковой температуре

Меха низм реакций. Зависимость скорости реакции от температуры

Механизм реакций. Зависимость скорости реакции от температуры

Молибден влияние на температуры при реакции аммиака с окисью

Молибден, влияние на температуры воспламенения газовых смесей при реакции метана с паром

Нагревание исходных веществ температуры начала реакции

Нахождение константы скорости реакции при различных температурах

Низкие температуры, использование реакций переноса протона

Низкие температуры, использование с применением методов остановки реакции

О распределении температур в зоне реакции при перемешивании

О температурах, эквивалентных средним скоростям реакций

Обратимые эндотермические реакции разложения — Процессы без стабилизации температуры

Общее соотношение, учитывающее влияние температуры на энтальпию реакции

Общее уравнение теплового баланса. Вычисление теплового Эффекта при высоких температурах реакции Аппаратура для дальнейшей обработки продуктов контактирования

Олефины скорость реакции, влияние температуры

Определение зависимости константы скорости реакции от температуры

Определение зависимости скорости реакции от температуры

Определение оптимальной температуры экзотермической реакции

Определение скорости реакции омылений уксусноэтилового эфира щелочью при различных температурах

Оптимальные параметры реакции температура

Оптимальные температуры для обратимых реакций

Опыт 2. Влияние температуры на скорость химической реакции в j гомогенной системе

Опыт 35. Зависимость скорости химической реакции от температуры

Основные результаты, полученные в исследованиях реакций углерода с газами при высоких температурах

Особенности термодинамических свойств веществ и параметров химических реакций при очень высоких температурах

Переноса протона реакции при низких температурах

Перечень рассмотренных реакций и возможные пределы температур

Печь трубчатая температура реакции, конечна

Платина, влияние ее на температуры при реакции аммиака с углеводородом

Подсчет теплоты реакции и температуры горения

Полиамидирование изменение температурного коэффициента реакции с температурой

Полиамидирование, зависимость константы скорости реакции от температуры

Порядок определения теплового эффекта реакции при различных температурах

Последовательные ферментные реакции, влияние температуры

Проведение реакций при низких температурах

Продолжительность н температура реакции

Производительность рециркуляционного реактора при осуществлении консекутивной реакции с переменной температурой

Пути реакции зависимость от температуры

Радикальные и цепные реакции при высоких энергиях (температурах)

Растворители, температура, соотношение реагентов, продолжительность реакции

Расчет зависимости равновесия реакции от температуры

Расчет изменения энтропии реакции из констант равновесия при двух температурах

Расчет концентрационных полей с учетом изменения температуры в ходе реакции

Расчет равновесий некоторых газовых реакций при различных температурах. Определение равновесных выходов по константе равновесия

Расчет температуры подогрева сырья и температур по зонам реакции

Расчет теплового эффекта и теоретической температуры реакции

Реакции активных центров в смеси водорода и кислорода при низких температурах

Реакции в ионитах при пониженных температурах

Реакции в твердых телах при низких температурах

Реакции влияние температуры

Реакции влияние температуры на скорост

Реакции вторичные профиль температуры

Реакции графита с водородом при температурах выше

Реакции при нагревании ионитов на воздухе и при пониженных температурах

Реакции при температурах высоких

Реакции растворах зависимость скорости от температуры каталитические константа равновесия константа скорости

Реакции с водяным паром и водой при высоких температурах и давлениях

Реакции температура равновероятности

Реакции химические зависимость от температуры

Реакции химические и температура

Реакции химические температуры влияние

Реакции, катализируемые ферментами и температура

Реакция гетерогенная диффузионных пламен, положение и температура

Реакция зависимость от температуры

Реакция соответственная температура

Реакция среды. Температура

Связь между константой равновесия, температурой и тепловым эффектом реакции

Связь между электродвижущей силой элемента, тепловым эффектом реакции и температурой

Скорость процесса реакции температуры

Скорость реакции влияние температуры

Скорость реакции зависимость от температуры

Скорость реакции максимальная, влияние температуры

Скорость реакции от температуры

Скорость реакций в растворах влияние температуры

Скорость реакций первого порядка при постоянной температуре

Скорость реакций первого порядка, протекающих при постоянной температуре

Скорость химических реакций влияние температуры

Скорость химических реакций зависимость от температуры

Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры. Катализ и катализаторы

Скорость электродной реакции, влияние температуры

Сложные процессы. Параллельные, последовательные, сопряженные и цепные реакции . 62. Зависимое ь скорости реакции от температуры. Знергия активации

Смещение химического равновесия при изменении внешних условий проведения реакции (давления и температуры)

Соотношение реагентов, среда, температура и время реакции

Статистическая интерпретация не зависящих от температуры факторов (предэкспоненциальных множителей) в выражениях для скоростей реакций роста и обрыва цепей при полимеризации

Степень полноты реакций температуры

Ступени катализа. Влияние температуры на скорость гетерогенной каталитической реакции

Темновые реакции температура

Температура абсолютная на скорость реакции

Температура адиабатического пламени некоторых реакций

Температура адиабатического пламени некоторых реакций при гидрировании сырья каталитического крекинга

Температура влажного термометра реакции

Температура влияние на изобарный потенциал реакции

Температура влияние на скорость реакци

Температура влияние на теплоту реакции

Температура влияние на энтальпию реакции

Температура и константы скоростей реакци

Температура и продолжительное 1ь реакции

Температура и скорость химической реакции

Температура инверсии Методы расчета стандартной энергии Гиббса реакции

Температура кипения, влияние реакцию

Температура на степень полноты реакци

Температура на тепловой эффект реакци

Температура начала реакции

Температура проведения реакций

Температура скорость реакций термического

Температура, влияние при алкилировании реакция с хлористым бензоилом

Температура, градуальные реакци

Температуры при равных значениях скорости реакции

Тепловой эффект и свободная энергия реакций образования солей и их зависимость от температуры

Тепловой эффект реакции зависимость от температуры

Тепловой эффект реакции и его изменение с температурой. I х Понятие об энтальпии. Закон Кирхгофа

Тепловые эффекты реакций зависимость от температуры

Теплоемкость. Зависимость теплоты реакции от температуры

Теплота реакции зависимость от температур

Термодинамические константы равновесия важнейших газовых реакций в зависимости от температуры

Топливо температура в зоне реакции

Уравнение Аррениуса влияние температуры на скорость реакции

Ферменты Общие свойства ферментов Влияние температуры на скорость реакций, ускоряемых неорганическим катализатором и ферментом

Формальная кинетика. Зависимость скорости реакции от температуры

Фотохимические реакции температуры влияния

ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ г 41. Термодинамические константы равновесия важнейших газовых реакций в зависимости от температуры

Химическая кинетика Теоретическая часть Влияние концентрации, температуры и катализаторов на скорость реакции

Химические реакции бимолекулярные влияние температуры

Химические реакции константа влияние температуры

Химические реакции при низких температурах

Химические реакции соответственные температур

Химические реакции температура разложения

Химические реакции, происходящие при матировании стекла. — Зависимость процесса матирования стекла от концентрации раствора ванны, температуры и других факторов

Цепные реакции в быстром горении топлив при высокой температуре

Элементарная реакция от температуры

Энергия активации реакции, влияние температур

Энтальпия в однотипных реакциях, зависимость от температуры

окислительно-восстановительной реакции зависимость от температуры

скорость реакции и температура цепные реакции



© 2025 chem21.info Реклама на сайте