Теплота от температуры

Обычно кислотную очистку желательно проводить при сравнительно низкой температуре, не превышающей 35-45 С. Заметного влияния температуры на эффективность очистки при этих показателях не выявлено. Необходимо иметь ввиду, что при реагировании олеума с парафином из-за выделения теплоты температура в мешалке может подниматься на 10-15 С и достигать 50 С. Однако дальнейшее повышение температуры сопряжено с рядом отрицательных моментов, а именно при превышении 60-70 С возможно выделение 80 в линию абгаза за счет роста парциального давления в олеуме, что ведет к его нерациональному расходу и снижению концентрации. Кроме того, при повышенной температуре реакции увеличивается вероятность растворения в парафине эфиров сульфокислот, что вызывает трудности их отделения при дальнейших операциях. [c.229]

Если скорость разветвления цепей значительно превышает скорость их обрыва, то цепная реакция может проходить со взрывом. Цепной взрыв следует отличать от термического взрыва, связанного с экзотермическим характером реакции. Когда скорость возникновения теплоты в системе, в которой проходит химическая реакция (не только цепная), значительно выше скорости отвода теплоты, температура начинает быстро возрастать. Это обусловливает стремительный рост скорости реакций, приводящий к взрыву. [c.232]

В 1911 г. М. Планк (1858—1947) подтвердил этот вывод для случаев, когда энтропия чистых кристаллических веществ при абсолютном нуле равна 0. Тепловая теорема Нернста немедленно привлекла к себе внимание исследователей прежде всего как основа для расчета энтропии и других термодинамических параметров химических реакций и фазовых переходов. Оказалось, что для вычисления энтропии по формуле Кирхгоффа достаточно знать лишь характер зависимости теплоемкости от температуры. После дискуссии о пределах применимости теоремы Нернста была принята следующая ее формулировка (1911) при абсолютном нуле все равновесные процессы происходят без изменения энтропии, которая остается равной нулю. Она получила приложение в ряде исследований. Сам В. Нернст рассчитал из удельных теплот температуру перехода ромбической серы в моноклинную. Особое значение теорема имела при расчетах режимов различных технологических процессов. Так, Ф. Габер в 1907 г. вычислил значение равновесия реакции синтеза аммиака из элементов. Далее на основе данных теплот образования углеводородов, определенных Ю. Томсеном, оказалось возможным рассчитать, что при взаимодействии водорода с углеродом при 500 °С и атмосферном давлении равновесие реакции наступает [c.242]

Объясните, почему при таянии льда или снега, несмотря на приток теплоты, температура системы остается постоянной [c.81]

На нулевом (общем) законе термодинамики основано измерение температуры с помощью термометра. В учение о теплоте температура вводится через понятия теплового или термодинамического равновесия. Эти понятия трудно поддаются логическому определению. К ним приходят в результате рассмотрения конкретных примеров и последующего обобщения. [c.21]

Изотермическое расширение. Предположим, что газ заключен в цилиндр с поршнем и приведен в соприкосновение с нагревателем, имеющим температуру Т . Предоставим газу возможность расшириться до объема Уг- Вследствие расширения газ будет охлаждаться, но как только температура начнет падать, теплота от нагревателя перейдет через идеально проводящее тепло дно цилиндра, и температура повысится снова до Ту. При этом предполагается, что нагреватель настолько велик, что при таком переходе теплоты температура его остается постоянной. Так кдк внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры, которая в данном процессе остается постоянной, то газ совершает работу расширения целиком за счет поглощения теплоты и, следовательно, [c.95]

При отсутствии внутренних источников теплоты температуры отдельных фаз в обогреваемой трубе с зернистым слоем при стационарном режиме могут заметно отличаться только вблизи стенки. Интенсивность межфазного теплообмена при Re, > 10 значительно выше теплопереноса за счет контактной теплопроводности между зернами слоя, и в соответствии с уравнением (IV. 84) величина (Г — 0) мала в ядре потока, где значения производных малы. [c.170]

Для выяснений той роли, которую вода играет в нашем природном окружении, важно знать ее физические свойства в твердом, жидком и газообразном состояниях. Поэтому полезно начать с напоминания о некоторых особых свойствах воды, описанных в предыдущих главах. Для вещества с такой небольшой молекулярной массой вода обладает необычно высокими температурами плавления и кипения (см. разд. 11.5, ч. 1). Метан СН , имеющий приблизительно такую же молекулярную массу, как и вода, кипит при 89 К, в то время как вода кипит при 373 К. Вода обладает необьино высокой удельной теплоемкостью, равной 4,184 Дж/(г град). Удельная теплоемкость большинства простых органических жидкостей составляет лишь приблизительно половину указанной величины. Это означает, что при поглощении определенного количества теплоты температура воды повышается на меньшую величину, чем у многих других жидкостей. Теплота испарения воды тоже необычно высока, т.е. для испарения одного грамма воды требуется больше теплоты, чем для испарения [c.143]

Процесс проходит в присутствии никелевого катализатора, которым заполняются трубы, размещенные в огнеупорной камере. В межтрубном пространстве сгорает газ. В результате интенсивного подвода теплоты температура реагирующей смеси в трубах поддерживается на уровне 700—750 °С. [c.400]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса применимо ко всяким изменениям агрегатного состояния химически однородного вещества, т. е. к так называемым фазовым переходам, например к процессам плавления, сублимации, к полиморфным превращениям и т. д. Все эти превращения сопровождаются изменением удельного объема и поглощением скрытой теплоты температура Г, при которой происходит то или другое изменение состояния, всегда зависит от давления р, и изменение давления на р сопровождается изменением температуры превращения на йТ. [c.123]

Тело или совокупность взаимодействующих тел, мысленно обособленных от окружающей среды, называют в термодинамике системой, Остальная часть пространства со всем, что в ней находится, называется окружающей средой (или просто средой). По величине термодинамические системы могут быть самыми разнообразными от булавочной головки (или меньше) до солнечной системы (или еще больше). Иными словами, система должна содержать достаточно большое число частиц (атомов, молекул, электронов), чтобы к ней были применимы такие понятия термодинамики, как теплота, температура, давление и т. п. [c.48]

Ацетилен используется для автогенной сварки и резки металлов, он сгорает в кислороде, выделяя большое количество теплоты (температура пламени достигает 3500 °С). [c.332]

Температура Теплота Температура Теплота [c.67]

Термодинамической системой (или, для краткости, просто системой) принято называть тело или группу взаимодействующих тел, мысленно выделяемых в пространстве. Остальная часть пространства со всем,, что в ней находится, называется окружающей средой (или просто средой). Система должна содержать достаточно большое число частиц (атомов, молекул, электронов), чтобы к ней были применимы такие понятия термодинамики, как теплота, температура, давление и т. п. [c.13]

Скорость образования оксида должна возрастать пропорционально плотности тока. Однако с повышением плотности тока вследствие выделения джоулевой теплоты температура в зоне роста пленки повышается. Это, в свою очередь, приводит к повышению скорости растворения оксида, а следовательно, и к замедлению ускорения его роста. [c.82]

Подобное описание кристаллизации относится к гипотетическому идеальному процессу. При переохлаждении расплава его температура становится ниже равновесной температуры начала кристаллизации (плавления). В момент начала кристаллизации переохлажденного расплава (кривая 2 на рис. 5.5) под действием выделяющейся теплоты температура повыщается и тем сильнее, чем больше скорость кристаллизации, энтальпия плавления, степень переохлаждения и слабее отвод теплоты кристаллизации. При большой скорости кристаллизации температура в системе может приблизиться к температуре плавления вещества. Поэтому температура начала кристаллизации может оказаться значительно ниже температуры плавления (которую следует определить путем повышения температуры кристаллов перегреть кристй.1.1 выше температуры плавления не удается). Пунктир на рис. 5.5, а показывает ход изменения температуры при образовании стеклоподобной фазы. [c.246]

Изменение образца при исследовании, В электронном микроскопе под действием электронного луча объект нагревается, и его температура зависит от толщины препарата и скорости отвода теплоты. Температура разогрева металлов составляет 40—90°С, а не металлические неорганические и органические вещества разогреваются и до более высоких температур. [c.144]

Водород горит в кислороде с выделением большого количества теплоты. Температура водородно-кислородного пламени достигает ЗООО С. Смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода называется гремучим газом. При поджигании такая смесь дает сильный взрыв. Как при горении водорода в кислороде, так и при взрыве гремучей смеси образуется вода [c.163]

С этого момента равномерное повышение температуры исследуемого вещества прекратится и в зависимости от характера превращений (сопровождаются ли они поглощением или выделением теплоты) температура его будет либо ниже, либо выше температуры эталона. В этом случае термо-э. д. с. одной термопары уже не компенсируется термо-э. д. с. второй, что на гра- [c.340]

Водород горит в кислороде с выделением большого количества теплоты. Температура водородно-кислородного пламени достигает 3000° С. [c.204]

За счет выделяющейся теплоты температура может до> стигать 3500°С. [c.230]

Кипением называется интенсивное парообразование по всей массе жидкости при определенной температуре, сопровождающееся подводом определенного количества теплоты. Температура г , при которой происходит процесс кипения, называется температурой кипения, или насыш,ения. Величина зависит от природы вещества и давления, причем с повышением давления (н увеличивается. Давление, соответствующее называется давлением насыщения р . Обратный процесс перехода пара в жидкое состояние, сопровождающийся отводом теплоты, называется конденсацией. [c.86]

Температура реактора синтеза винилхлорида поддерживается равной 200 °С за счет теплоотвода охлаждающим маслом. Определите расход масла на 1 кг продукта, если при образовании 1 кг вини.1хлорида выделяется 112,4 кДж теплоты, температура масла при прохождении через рубашку реактора повышается от 20 до 180 °С, а его теплоемкость равна 2,60 кДж/(кг-К). [c.50]

Нагревателем 5 к пару подводится некоторое количество теплоты. Температуру пара после нагревателя измеряют платиновым термометром 6. Пройдя калориметр, пар поступает в холодильник 7, где конденсируется и собирается в мерной колбе 8. [c.445]

Прн растворении газа в жидкости выделяется большое количество теплоты. Прн отсутствии отвода теплоты температура повышается, что ведет к возрастанию равновесного парциального давления компонента, изменению положения линии равновесия, уменьшению движущей силы процесса, ухудшению условий абсорбции. [c.208]

Прн ноджнгании смеси 2 объемов водорода с 1 объемом кис-лорода соединение газов происходит почти мгновенно г о всей массе смеси и сопровождается сильным взрывом. Поэт( му такую смесь называют гремучим газом. Стандартная энтальпия этой реакции в расчете иа 1 моль образующейся жидкой воды равна —285,8 кДж, а в расчете на 1 моль водяного пара —241,8 кДж. Таким образом, при горении водорода выделяется большое количе" ство теплоты. Температура водородного пламени может достигать [c.345]

Исходные данные для расчета степень превращения аммиака в окись азота Ki = 0,97 степень абсорбции /С2 = 0,92 концентрация аммиака в аммиачно-воздушной смеси Кз = 11,5% (об.) теплопотери в окружающую среду К4, = 0.04 от прихода теплоты температура контакта 800 °С и температура нитрозных газов, поступающих в котел-утилизатор, tp — 800 °С. [c.186]

Согласно уравнению массоотдачи в форме (5.22), коэффициент р имеет размерность [Р] = [у]/[С] = кг/(м с)/(кг/м ) = м/с, и его физическое содержание соответствует массе целевого компонента, отдаваемой единичной поверхностью контакта фаз среде-носителю (или от среды) в единицу времени при разности концентраций на поверхности и в среде (С р - Сд), равной 1 кг/м . Коэффициент теплоотдачи а всегда имеет одинаковую размерность, поскольку причина переноса теплоты во всех случаях выражается только разностью температур, и различие здесь может быть только в принятых единицах измерения теплоты, температуры и времени джоули или калории, градусы Цельсия или Фаренгейта, секунды или часы. [c.358]

Иными словами при изохорном сообщении положительной теплоты температура однородной системы в устойчивом равновесии повышается. [c.205]

При постоянном подводе теплоты температура стенки в сухой области значительно выше, чем в области ниже точки высыхания. Прн дальнейшем повышении теплового потока точка высыхания распространяется (перемещается) вниз по потоку (линия 11). В большинстве экспериментов но изучению кризиса теплоотдачи опыт прерывался, как только появлялось первое отклонение температуры на конце канала. Если тепловой ноток достаточно высок, повышение температуры при кризисе теплоотдачи может привести к расплавлению стенок канала, воз.можное местоположение этой кривой показано линией VI/ на рис. 10. Ситуация, показанная в позициях Я—С/, физически невозможна вследствие расплавления стенок трубы, и, чтобы измерить критический тепловой поток при таких тепловых нагрузках и условиях на входе, необходимо использовать более короткие трубы. Отметим, что линия 22 пересекает линии постоянного термодинамического паросо-держания, и режим течения, в котором происходит кризис теплоотдачи, изменяется от кольцевого до области кипения с недогревом. В этой области механизм кризиса кипения [c.187]

ГРЕМУЧИЙ ГАЗ — смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода. При зажигании взрывается с выделением большого количества теплоты, температура достигает 2800 С. Это свойство используют в технике для плавления кварца, платины, для автогенной резки и пайк.ч металлов и др. [c.81]

Рассмотрим более подробно диаграмму плавкости такого типа для бинарной системы, когда компоненты растворяются один в другом в жидком состоянии и не растворяются в твердом (рис. VIII.7). Начнем с точки а, соответствующей чистому компоненту А в жидком состоянии. Здесь система обладает условно одной степенью свободы — при потере или приобретении теплоты изменяется температура без изменения числа фаз. Если в начальной точке а теплота теряется системой, ее фигуративная точка движется вниз по направлению к точке а, в которой система условно инвариантна. Здесь жидкий компонент А может находиться в равновесии с А в твердом состоянии. Поэтому, например, при выделении теплоты температура будет оставаться постоянной до тех пор, пока вся жидкость не закристаллизуется. После этого потеря теплоты будет связана с понижением температуры и фигуративная точка системы движется в направлении а", что означает охлаждение уже твердого А. [c.298]

При быстром одностадийном охлаждении мяса в зависимости от скорости движения воздуха и способа отвода теплоты температура поверхности полутуши через 5—10 ч становится на 2—4Т выше температуры воздуха в камере. Этому периоду и соответствуют наибольшие (80%) потери мяса от усушки. Поэтому для их уменьшения целесообразно интенсифицировать теплообмен путем снижения температуры и увеличения скорости движения воздуха, но только до момента времени, когда поверхность достигает температуры замерзания. При этом для предохлаждения необходимо выбирать оптимальную плотность теплового потока, так как чем интенсивнее отвод теплоты от продукта, тем меньше время стадии предохлаждения и тем более высокой останется среднеобъемная температура продукта. При последующем охлаждении необходимо будет отводить больше теплоты, что вызовет увеличение продолжительности процесса и усушки продукта. [c.129]

Следовательно, эта установка не может считаться тепловой ма-ишной, так как она разового действия. Указанная установка может постоянно преобразовывать теплоту в работу, т. е. быть тепловой машиной, только если температура газа в цилиндре будет всегда ниже температуры источника теплоты А Та < 1- выполнения этого условия необходимо и достаточно воспользоваться еще одним источником теплоты, температура которого ниже температуры нагревателя. [c.89]

Вследствие большого количества выделяющейся теплоты, температура достигает 1400—1600 °С, выщележащие слои угля раскаляются и уголь взаимодействует с СО2 [c.654]

Эти реакции начинаются при высокой температуре и протекают с выделением большого кол1[чества теплоты (температура может достигать 2500—3000°С). Метод восстановления оксидов металлов алюминием получил название алюминотермии (или алюмотермии). Он является разновидностью металлотермии (см. 10.2). Алюмотермический метод был предложен русским химиком Н. Н. Бекетовым в середине XIX в. [c.226]

Экспериментально температуры плавления чистого, вещества и температуры начала и окончания кристаллизации раствора несложно определить визуально, наблюдая за состоянием вещества и отмечая температуру изменения фазового состояния системы. Но можно поступить и по-другому. Начнем охлаждать чистую жидкость и через некоторые промежутки, времени (30 с, 1 мин) будем отмечать температуру вещества. После того как жидкость превратится в кристаллы, построим график зависимости температуры от времени и получим так называемую кривую охлаждения (при повышении температуры аналогичным образом строится кривая нагревания). Так построена кривая 1 на рис. 74. Наклонный участок А отвечает равномерному охлаждению чистой жидкости А. При температуре ее кристаллизации, равной температуре плавления Тп.чА,. вещество начинает кристаллизовываться, и за счет выделения теплоты температура в системе сохраняется постоянной (число, степеней свободы равно нулю), что на графике отображается площадкой Ат+Ак . Система остается двухфазной, пока вся жидкость не превратится в кристаллы, после чего начинается равномерное охлаждение кристаллов — участок Лк . Таким, образом, определив графически температуру площадки , находим температуру плавления или температуру замерзания чистого вещества. [c.152]

Б котором ( 1р/йТ) асуи1 — наклон касательной в данной точке р—Т-кривой, АЯф , Гф п и АУф.п — теплота, температура и изменение объема при соответствующем фазовом переходе. Поскольку это уравнение отвечает равновесию двух фаз и АОф = О, в соответствии с (П.35) оно может быть записано и так [c.128]

Водород горит в кислороде с выделением большого количества теплоты. Температура водорэдно-кислородного пламени достигает 3000 С. Смесь двух объемов водорюда и одного объема кислорюда называется гремучим газом. Нри поджигании такая смесь дае сильный взрыв. Как при горении водорода в кислороде, так и при взрыве грюмучей смеси образуется водн [c.196]

Пусть имеется (рис. 1.6) холодная теплообменная поверхность, омываемая горячим потоком жидкости или газа (перпендикулярно плоскости рисунка). Около этой поверхности температура изменяется от 0 на самой поверхности до t на некотором удалении от нее (далее — изменением t можно пренебречь). Область (по нормали к поверхности), в которой наблюдается значимое изменение потенциала (при анализе теплоты — температуры), назьшается пограничным слоем (пленкой), в данном случае — тепловым. Это близкое к реальному представление удобно заменить упрощенным — модельным, согласно которому все изменение температуры от 9 до сосредоточено в достаточно тонком модельном тепловом пограничном слое толщиной 5т, так что за его пределами температура потока / по нормали к поверхности не изменяется. Согласно такому модельному представлению (dtldn) Q= А// Г, где дг г / - 0. Тогда удельный тепловой поток к стенке, соответственно вьфажению (1.10), равен q = ЦМ/Ъ ) = (V5x)Ai. [c.64]

При прохождении калорифера воздух не изменяет своего влагосодержания (j j = х ), поскольку в калорифере он не получает и не отдает влагу, а лишь получает теплоту. Температура воздуха и его энтальпия увеличиваются, а относительная влажность ф, наоборот, значительно уменьшается вследствие быстрого увеличения предельной влаговоспринимающей способности воздуха с увеличением температуры, т. е. из-за увеличения значения -P a (i) в соотношении (10.1). [c.562]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология