Теплота зависимость от температуры

Многие физические свойства веществ с водородной связью выпадают из общего хода их изменения в ряду аналогов. Так, летучесть ассоциированных жидкостей аномально мала, а вязкость, диэлектрическая постоянная, теплота парообразования, температура кипения аномально повышены. На рис. 68 представлена зависимость температур плавления и кипения в ряду Н2О—НгЗ—НгЗе—НгТе от молекулярной массы соединений. В рассматриваемом ряду с ростом молекулярной массы обе характеристики закономерно увеличиваются. Резкое отличие свойств воды от свойств ее аналогов обусловлено увеличением средней молекулярной массы агрегатов (Н20) за счет ассоциации молекул Н2О вследствие образования водородных связей. Если бы вода не была ассоциированной жидкостью, она имела бы температуру плавления не [c.140]

Рис. П-З. Зависимость теплоты реакции температуры I, °С.

Если два вещества смешать друг с другом в определенных пропорциях и смесь нагреть до высокой температуры, то в подавляющем большинстве случаев образуется совершенно однородная жидкость, представляющая собой раствор одного компонента в другом. Некоторые системы дадут два жидких слоя взаимно насыщенных растворов, и только немногие будут совершенно нерастворимы друг в друге ни при каких условиях. Это относится к таким веществам, которые не разлагаются до температуры плавления. Если такой раствор или сплав охладить, то при некоторой температуре он начинает кристаллизоваться, так как растворимость веществ с понижением температуры, как правило, уменьшается. Природа и количество выпадающего вещества обусловливается природой и количественными соотношениями компонентов в растворе. Как и при всякой кристаллизации, здесь будет выделяться теплота кристаллизации, которая влияет на скорость охлаждения сплава. В некоторых случаях охлаждение может полностью прекратиться и температура смеси в течение некоторого времени будет оставаться постоянной. Таким образом, охлаждая определенный раствор, достигают неравномерного падения температуры в зависимости от происходящих в сплаве процессов. Если наносить на оси ординат температуру, а на оси абсцисс — время, то будут получаться кривые, иллюстрирующие процесс охлаждения. Вид этих кривых будет в высокой степени характерен как для чистых веществ, так и для их смесей различных концентраций. В процессе кристаллизации в зависимости от состава смеси могут выпадать твердые чистые компоненты, или твердые растворы. Кривые, выражающие зависимость температуры кристаллизации и плавления от состава данной системы, называются диаграммами плавкости. Эти диаграммы подразделяются на три типа в зависимости от того, какая фаза выделяется из раствора. К первому типу относятся системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются чистые твердые компоненты, так называемые неизоморфные смеси. Второй тип представляют системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы с неограниченной областью взаимной растворимости, так называемые изоморфные смеси. Третий тип системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы, характеризуются определенными областями взаимной растворимости. [c.227]

Более высокого, чем при конденсации насыщенного водяного пара, уровня температур можно достичь при конденсации паров высокотемпературных органических теплоносителей-ВОТ. Здесь же отметим, что возможность получения высоких рабочих температур при низких давлениях является основным преимуществом ВОТ. Так, на рис. 12-4 для сравнения приведены зависимости температуры насыщения от давления для воды и ВОТ. Из рис. 12-4 видно, что с помощью ВОТ, например дифенильной смеси (эвтектическая смесь, состоящая из дифенила-26,5% и дифенилового эфира -73,5%), к нагреваемой системе можно подводить теплоту при температуре 258 °С и нормальном атмосферном давлении. В случае же применения в качестве теплоносителя насыщенного водяного пара та же температура может быть достигнута лишь при давлении нара, равном 4,6 МПа. [c.322]

В какой-либо обособленной части теилообменника отсутствуют фазовые переходы. Если кипение и конденсация имеют место, то они должны происходить равномерно по всей теплоотдающей поверхности. Таким образом, одинаковым изменениям температуры теплоносителя отвечают одинаковое количество переданной теплоты, т. е. зависимость количества переданной теплоты от температуры носит линейный характер (изотермическое кипение и конденсация подгоняются под эти условия). [c.41]

Определить теплоту плавления метана при 90,67° К, если зависимость температуры плавления метана от давления в интервале 101,33- 20 266 кн/м выражается уравнением [c.130]

Принимая, что теплота плавления ароматических углеводородов в пределах температуры Т — Г,- постоянна, можно вычислить кривые зависимости температуры кристаллизации от концентрации компонентов при следующих значениях ДЯ [c.95]

Зависимость температуры расплава от времени его охлаждения (нагревания) показана на рис. 8. Горизонтальный отрезок ломаной прямой характеризует скрытую теплоту плавления. [c.41]

В работе следует определить концентрацию соляной кислоты по тепловому эффекту реакции нейтрализации. Термометрическое титрование основано на применении химических реакций, сопровождающихся выделением или поглощением теплоты. В результате взаимодействия веществ А и В выделяется или поглощается теплота и температура реакционной смеси меняется до тех пор, пока вещество А не прореагирует полностью После достижения стехиометрического соотношения А и В дальнейшее приливание титрованного раствора В не сопровождается реакцией, и температура реакционной смеси или остается постоянной, или плавно меняется за счет теплообмена с окружающей средой. На графике зависимости изменения температуры реакционной смеси от количества добавленного раствора В появится точка перегиба, позволяющая определить стехиометрическое количество вещества 13. [c.155]

Кривая охлаждения представляет собой графическое изображение зависимости температуры системы от времени при охлаждении (рис. 58). Кривая I отвечает процессу затвердевания чистого металла. Из рисунка видно, что сначала температура плавно понижается, этот участок кривой соответствует жидкому состоянию металла. Начало образования твердой фазы сопровождается появлением на кривой резкого излома (участок Ьс). При кристаллизации расплава температура остается постоянной. Затем происходит дальнейшее плавное охлаждение (участок сё). Изменение агрегатного состояния металла (жидкое — твердое) при определенной постоянной температуре объясняется выделением скрытой теплоты плавления в процессе кристаллизации. [c.133]

Решение. Графический метод определения М описан на стр. 132. Однако в опытах по определению теплот сгорания изменение температуры составляет примерно 3°, что осложняет графическое определение Д/. Величина А/ должна быть определена с точностью 0,001°, поэтому построим график зависимости температуры от времени в трех разных шкалах ординат (рис. 79), Масштаб по осн абсцисс для всех трех графиков одинаков, масштабы же по осям ординат разные. Кривую АВСО построим и масштабе ординаты / (1 = 50 мм). Для построения прямой А В применим ординату ///, для построения прямой С О — ординату //. Масштабы ординат II и /// одинаковы (О,Г = ЮО мм). Проекции O и С на шкалу ординат / дают точки пит соответственно. Определим точку К, разделив отрезок тп пополам. Через точку К проводим линию, параллельную оси абсцисс КР. Точка пересечения прямой КР с кривой АВСО — точка /. Через точку / проводим линию FE. параллельную оси ординат. Экстраполируем прямые А В и СО до пересечения с линией FE. По точкам пересечения и находим А/ главного периода процесса сжигания бензойной кислоты [c.158]

По уравнению (4.11) находят абсолютные энтропии чистых веществ с помощью известных теплот и температур фазовых превращений, а также зависимостей теплоемкости этих веществ от температуры в различных фазовых состояниях. Значения входящих в уравнение (4.11) интегралов определяют графическим путем, подсчитывая площадь, лежащую под кривой, построенной в координатах -у--Т. Значения Зма стандартных [c.89]

ПЛАВЛЕНИЕ — процесс перехода кристаллического твердого тела в жидкость (фазовый переход первого рода). П. совершается при постоянной температуре I (Г), т. наз. температуре плавления, величина которой определяется природой тела и зависит от внешнего давления. П. сопровождается поглощением тепла Х, наз. теплотой плавления. Зависимость температуры плавления от давления р определяется уравнением Клапейрона — Клаузиуса [c.192]

Так как / > Уж, то Л /> 0. В процессе испарения теплота подводится к системе, поэтому 0. Отсюда следует, что при росте температуры давление увеличивается и кривая наклонена вправо. Линия ОА показывает зависимость температуры замерзания воды от внешнего давления. Для этого случая применимо уравнение (4.9) в форме [c.67]

Помимо расчета равновесия твердый компонент — насыщенный раствор, уравнение (VII, 1) может быть использовано (при соблюдении указанных условий) для расчета растворимости газов в этом случае величины АН и Т° будут представлять соответственно теплоту и температуру конденсации. При помощи уравнения (VII, 1) можно найти также зависимость между температурой кипения и концентрацией раствора. [c.160]

Двухкомпонентные системы с жидкой и твердыми фазами. В физико-химическом анализе важное место занимает метод термического анализа. Он основан на изучении изменений температуры при нагревании или охлаждении систем, в которых происходят процессы с выделением (например, кристаллизация из жидкостей) или поглощением теплоты (например, плавление). По результатам измерений строят график зависимости температуры от времени и получают кривые охлаждения, на основе которых строят диаграмму состояний. [c.171]

Поэтому зависимость температуры такой системы от времени изображается непрерывной кривой, схематически изображенной на рис. 5.5 (кривая /). Если же при охлаждении (или нагревании) в системе происходят какие-либо превращения, например выпадение твердой фазы из жидкости, переход одной полиморфной модификации в другую, то теплота, выделяющаяся или поглощающаяся при превращении, изменяет скорость падения (роста) температуры системы, что выражается изменением углового коэффициента dT/d кривой температура — время. Поэтому в моменты, отвечающие температурам фазовых превращений, на кривых температура— время появляются перегибы или (если (17/(1т=0) горизонтальные участки, положение которых позволяет определять температуры превращений, не видя и не выделяя фаз, образующихся или исчезающих при охлаждении или нагревании системы. [c.133]

Рис. 40. Зависимость скорости выделения и отвода теплоты от температуры для необратимой экзотермической реакции

Входными параметрами для рассматриваемого теплообменника являются температура жидкости 7 вх(0 и температура среды 7 с(/). Отметим, что поскольку тепловая емкость среды имеет конечное значение, то в процессе теплообмена между жидкостью и средой температура 7 с(0 может меняться. Однако будем считать тепловую емкость среды в кожухе настолько большей, что можно пренебрегать зависимостью температуры этой среды от процесса переноса теплоты в аппарате. Только в этом случае можно полагать, что T t) задается независимо, т. е. является входной функцией. Выходным параметром является температура жидкости в точке х = 1, соответствующей выходу из теплообменника [c.115]

Определить теплоту плавления метана при 90,67 К, если зависимость температуры плавления метана от дав- [c.115]

При помощи метода термического анализа изучают зависимость температуры плавления, растворимости, теплоемкости и других свойств от состава системы. В основе метода термического анализа лежит исследование скорости изменения температуры системы по мере ее охлаждения или нагревания. Если при охлаждении в системе не происходит никаких изменений, сопровождающихся поглощением или выделением теплоты, то при этом ее температура плавно изменяется в соответствии с уравнением [c.33]

Когда охлаждается жидкость, состоящая из одного компонента, график зависимости температуры от времени имеет почти постоянный наклон. Однако при температуре кристаллизации кривая охлаждения переходит в горизонтальную прямую линию, если охлаждение производится достаточно медленно. Остановка на кривой охлаждения является результатом выделения теплоты в процессе затвердевания жидкости. Такая горизонтальная часть видна на кривых охлаждения висмута (помечено О % Сё) и кадмия на рис. 4.11 при 273 и 323° С соответственно. [c.124]

На рис. 23-14 представлена зависимость температуры I от времени т процесса медленного нагревания твердого вещества. Из этого рисунка видно, что на кривой I =f т) имеется горизонтальный участок, соответствующий температуре плавления. Этот участок наблюдается до тех пор, пока произойдет полное расплавление вещества и выделится теплота фазового превращения. [c.309]

Таким образом, уравнение KлaIIeilpoнa — Клаузиуса позволяет рассчитать теплоту плавления нефтепродукта, если известна зависимость температуры плавления от давления в системе. [c.74]

Из данных [10] следует, что теплоты реакций для правраще-ний сложных смесей при нлатформинге слабо зависят от молекулярной массы сырья. Для практических расчетов в промышленных условиях можно пренебречь зависимостью теплоты от температуры. Процессы каталитического риформинга проводят при 450—550 °С, поэтому для расчетов использованы теплоты реакций при 500 °С. [c.339]

Пример. Известно, что теплота плавления льда при 0°С равна 1436кал/лоль = = 59,3 л атм/моль-, мольный объем льда при этой температуре равен 19,652 мл, а жидкой воды — 18,018 мл. Определить зависимость температуры плавления от давления. [c.255]

Необходимо нагреть 17 400 кг1ч продукта от температуры 134 до 380° С. При давлении 1,03 ama на выходе из иечи происходит выпаривание 61% продукта. Средняя теплоемкость жидкости— 0,45 ккал/кг-°С, средняя теплота испарения — 80,5 ккал/кг, абсолютное теплосодержание на начало точки кипения при 1 ama — 222 ккал/кг. Угловой коэффициент 50%-ной точки кривой мгновенного испарения 2,42, а зависимость температуры 50%-ной точки от давления следующая [c.128]

Если теплоемкости каждого теплоносителя постоянны, проводятся прямые линии, соединяющие входную и выходную температуры для каждого потока. Если теплоемкость одного или обоих теплоносителей зависит ог температуры, то необходимо построить зависимость температуры от количества теплоты, получаемой или отдаваемой теплоносителем. Это приведет к искривлению одной или обеих линий на рнс. 1. Предлагаемый здесь способ также будет справедлив, и в этом случас, однако, нозник-нут дополнительные ошибки при оценке поверхности теплообмена, зависящей от кривизны этих линий и изменений и . [c.13]

При ФП второго рода плотность вещества, энтропия и термодинамические потенциалы не испьггывают скачкообразных изменений, а производные от теплоты, объема - теплоемкость, сжимаемость, коэффициент термического расширения фаз, наоборот меняются скачком. Примеры переход гелия в сверхтекучее состояние, железа из ферромагнитного состояние в парамагнитное в точке Кюри, соответственно теплота ФП второго рода равна нулю. Зависимость температуры равновесного перехода от давления определяется уравнением Эренфеста. Фазовыми переходами третьего и более высоких родов - такие переходы при которых не изменяется теплоемкость. Теория таких переходов разработана П. Кумаром и сопгр [c.20]

Экспериментально температуры плавления чистого, вещества и температуры начала и окончания кристаллизации раствора несложно определить визуально, наблюдая за состоянием вещества и отмечая температуру изменения фазового состояния системы. Но можно поступить и по-другому. Начнем охлаждать чистую жидкость и через некоторые промежутки, времени (30 с, 1 мин) будем отмечать температуру вещества. После того как жидкость превратится в кристаллы, построим график зависимости температуры от времени и получим так называемую кривую охлаждения (при повышении температуры аналогичным образом строится кривая нагревания). Так построена кривая 1 на рис. 74. Наклонный участок А отвечает равномерному охлаждению чистой жидкости А. При температуре ее кристаллизации, равной температуре плавления Тп.чА,. вещество начинает кристаллизовываться, и за счет выделения теплоты температура в системе сохраняется постоянной (число, степеней свободы равно нулю), что на графике отображается площадкой Ат+Ак . Система остается двухфазной, пока вся жидкость не превратится в кристаллы, после чего начинается равномерное охлаждение кристаллов — участок Лк . Таким, образом, определив графически температуру площадки , находим температуру плавления или температуру замерзания чистого вещества. [c.152]

Вычислить стандартную энтропию жидкого и газообразного 2,2-диметилбутана по зависимости теплоемкости от температуры, теплот и температур фазовых превраш,ений (см. табл. 16). [c.233]

Для определения концентрации вещества А можио применять термометрическое титрован.ие, которое основано на использовании теплоты, выделяющейся (или. поглощающейся) при химических реакциях. Для этого подбирают вещество В (титра,нт), который вступает в идущую до конца реакцию с веществом А. К титруемому раствору приливают. постепенно титрант. В ходе приливания титранта в результате взаимодействия вещества А и В выделяется ли поглощается теплота. и температура реакционной смеси меняется до тех пор, иока вещество А не прореагирует полностью. По достижении стехиометрического соотношения А и В дальнейшее приливание титранта не изменяет температуры реакцио ной смеои и она остается постоянной или плавно меняется за счет теплообмена с окружающей средой. На кривой зависимости изменения температуры реакционной смеои от количества добавленного раствора В появляется точка перегиба, позволяющая определить стехиомет-рическое количество вещества В. [c.148]

Фазовые переходы в конденсированных системах описываются исходным дифференциальным уравнением (1У.4), и в этом случае нет оснований пренебрегать объемом какой-либо из фаз. Из уравнения (1У.4) видно, что наклон кривой р Т), выражающей зависимость температуры плавления от давления, определяется только знаком величины ДУпл, так как теплота плавления всегда положительна (1пл>0). Обычно удельный объем жидкости больше, чем твердого тела, ЛУпл>0, и температура плавления повышается с ростом давления. Однако, например, лед I обладает большим удельным объемом, чем жидкая вода, Д1 пл<0, и температура плавления воды понижается с увеличением давления в той области температур и давлений, где существует лед I. При более вы- [c.124]

Таким образом, согласно условию теплового баланса для пленки, которая стекает по стенке с постоянным тепловыделением и полностью уносит выделяемую теплоту, средняя температура жидкости меняется в зависимости от поперечного-потока капель, образующих эту пленку если поток нарастает вдоль направления стекания, температура падает, и наоборот. В первом приближении можно полагать, что и температура стенки в качественном отношении следует закону изменения температуры жидкости стекающей пленке. Действительно, если отнести коэффициент теплоотдачи к местному температурному напору Тс(х) —Т4к(х), то при условии <7с= onst изменение температуры стенки определялось бы только термическим сопротивлением теплоотдачи. Как уже отмечалось, последнее, по-видимому, падает вдоль пленки в силу ряда, причин ускорения жидкости, турбулизацин пленки каплями, уменьшения вязкости жидкости в связи с ее прогревом. В верхней части пленки, где ускорение сказывается слабо, термическое сопротивление растет вдоль пограничного слоя Но на тонкую пленку в верхней части поверхности нагрева сильнее возмущающее воздействие капель в нижней части капли не пробивают утолщенную пленку, однако здесь стекающая жидкость приобретает запас скорости из-за воздействия гравитации. Следовательно, нельзя считать, что местное термическое сопротивление в условиях эксперимента регулярно и существенно изменяется вдоль поверхности теплообмена отсюда следует, что температура стенки и средняя температура жидкости в пленке имеют примерно одинаковый закон изменения вдоль координаты х. [c.189]

Интегрирование этого уравнения в предположении постоянства теплоты плавления во всем интервале температур позволяет вычислить кривые зависимости температуры кристаллизации от концентрации, нредстав-ленные на рис. 4 [53]. Использовавшиеся значения теплот плавления углеводородов (в кал г-мол) приведены ниже [69] [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология