Теплота уравнения зависимости

Вычислите теплоту испарения хлора при Р = 0,1013 МПа, если уравнение зависимости давления (Па) насыщенного пара от температуры нид жидким хлором имеет вид [c.153]

Выведите уравнение зависимости теплоты испарения брома от температуры и рассчитайте изменение энтропии при испарении 1 моль брома при температуре кипения (331,2 К). [c.155]

Составьте уравнение зависимости молярной теплоты сгорания водорода при постоянном давлении от температуры образующийся водяной пар не конденсируется. Установите предел температур, для которых справедливо полученное уравнение. Вычислите тепловой эффект реакции при 800 К. [c.63]

Вещество А испаряется при температуре Т. Вычислите удельную теплоту испарения при этой температуре. Составьте уравнение зависимости теплоты испарения вещества А от температуры. Теплоемкости насыщенного пара и жидкости возьмите из справочника, приняв, что в [c.170]

Выведите уравнение зависимости теплоты диссоциации воды от температуры. При какой температуре ионное произведение воды достигнет максимального значения [c.308]

Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре Т вычислите ЭДС Е, изменение энергии Гиббса АО, изменение энтальпии АН, изменение энтропии А5, изменение энергии Гельмгольца АА и теплоту Q, выделяющуюся иЛи поглощающуюся в этом процессе. Расчет производите для 1 моль реагирующего вещества. [c.336]

Выведите уравнение зависимости теплоты испарения ртути (Дж/моль) от температуры. [c.31]

ПЛАВЛЕНИЕ — процесс перехода кристаллического твердого тела в жидкость (фазовый переход первого рода). П. совершается при постоянной температуре I (Г), т. наз. температуре плавления, величина которой определяется природой тела и зависит от внешнего давления. П. сопровождается поглощением тепла Х, наз. теплотой плавления. Зависимость температуры плавления от давления р определяется уравнением Клапейрона — Клаузиуса [c.192]

Вывести уравнение зависимости теплового эффекта этой реакции от температуры. Определить количество теплоты, поглощенное при разложении 1 кг карбоната кальция при 1000 С. [c.45]

Составить уравнение зависимости теплоты образования СОг (г) от температуры и определить ДЯ/ ( ) пр, 1000° С. [c.50]

Вещество А испаряется при температуре Т, К. Вычислить удельную теплоту испарения при этой температуре. Составить уравнение зависимости теплоты испарения вещества А от температуры. Теплоемкости насыщенного пара и жидкости взять из справочника [С. X., т. I], приняв, что в данном интервале температур они постоянны. Теплоту испарения при нормальной температуре кипения вычислить по уравнению Кистяковского (VI.10). [c.144]

Уравнение (1.64) дает возможность вычислить АН реакции при задан-шй температуре, если известны АН при другой температуре и значения Ср для исходных веществ и продуктов реакции в промежуточной области температур. Для этой цели очень полезны эмпирические уравнения зависимости Ср от температуры, например, приведенные в табл. 1.2. Пример 1.8. Рассчитать теплоту сгорания водорода при 1500 К [c.40]

В приведенной системе уравнений взаимное влияние процессов переноса импульса, массы и теплоты учитывается зависимостью кинетических коэффициентов от потенциалов переноса. [c.793]

У. Кистяковского — уравнение зависимости теплоты кипения (испарения) различных жидкостей от температуры кипения Т [c.312]

В блочных процессах на скорость реакции и физико-химические свойства полимера значительное влияние оказывают реологические и теплофизические свойства реакционной среды. Известно, что полимеризация стирола протекает со значительным выделением теплоты (73,5 кДж/моль или 705,6 кДж/кг) [315, с. 545], причем вязкость реакционной среды при этом увеличивается. Эмпирическое уравнение зависимости вязкости раствора полистирола в стироле от температуры и концентрации полимера имеет вид [316, с. 259] [c.171]

С помощью уравнений зависимости теплоемкости (участников реакции от температуры можно вычислить количество тепла, необходимого для нагревания исходных веществ до определенной температуры, и решить другие важные вопросы. Зависимость теплоты химической реакции от температуры впервые изучил Кирхгоф. [c.21]

Предполагая далее, что СиО образует в глазури идеальный раствор и что теплота растворения равна О, для уравнения зависимости теплоемкости от температуры можно воспользоваться уравнением [c.117]

Чувствительность положения равновесия к изменению темп-ры больше в тех реакциях, у к-рых выше (по абсолютной величине) теплота диссоциации. Количественно зависимость константы равновесия от томп-ры выражается изобары реакции уравнением. Зависимость Т. д. от давления для гомогенных газовых реакций при невысоких давлениях определяется изменением числа молекул при реакции. В процессах Т. д., к-рые вызывают увеличение числа молекул (напр., реакции 1,3 и4), повышение давления уменьшает степень диссоциации. Если же диссоциация пе изменяет числа молекул (напр., реакция 2), то степень диссоциации не зависит от давления. [c.41]

ПЛАВЛЕНИЕ — процесс перехода кристаллич. твердого тела в жидкость (фазовый переход первого рода). П. совершается при постоянной темп-ре Т, паз. температурой плавлепия, величина к-рой определяется природой тела и зависит от внешнего давления. Сопровождается поглощением тепла Л, наз. теплотой плавления. Зависимость тем-ры П. от давления Р определяется Клапейрона — Клаузиуса уравнением. [c.19]

Определение теплоты сублимации. Зависимость давления от температуры позволяет рассчитать теплоты сублимации АЯ у, если воспользоваться уравнением Клаузиуса — Клапейрона и уравнением (11.7) [c.44]

Из анализа полученных уравнений зависимости константы равновесия от температуры следует, что с повышением температуры константа равновесия увеличивается в процессах, сопровождающихся поглощением теплоты (Q > 0), т. е. в эндотермических процессах. В экзотермических реакциях (т. е. когда Q < 0) константа равновесия при понижении температуры увеличивается. [c.134]

Процессы растворения также сопровождаются выделением или поглощением теплоты в зависимости от природы растворителя и растворяемого вещества. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при растворении 1 моля вещества в таком количестве растворителя, что дальнейшее прибавление последнего уже не вызывает дополнительного теплового эффекта, называется теплотой растворения данного вещества в данном растворителе. Так, в случае образования волных растворов этот процесс изображается следующими уравнениями [c.71]

Вещество А испаряется при температуре Т. Вычислите удельную теплоту исгарения при этой температуре. Составьте уравнение зависимости теплоты испарения вещества- А от температуры. Теплоемкости насыщенного пара в жидкости возьмите из справочника, приняв, что в данном интервале температур они постоянны. Теплоты испаре ния при нормальной температуре кипения приведены в таблице. [c.161]

В связи с тем, что определить теплоту реакции превращения масел в смолы и смол в асфальтены трудно, предложено [32] следующее уравнение зависимости теплового эффекта окисления гудрона из ромашкинской нефти от температуры размягчения битума и условий окисления (в ккал1кг) [c.155]

Энтальпия дисеециацни карбоната кальция при 900 - С и давлении I атм равна 178 кДж-моль . Вь ведите уравнение зависимости Dinajibrmn реакции от температуры и рассчитайте количество теплоты, поглощенное при разложении 1 кг карбоната кальция при 1000 С и 1 атм, если даны мольные теплоемкости (в Дж-моль" -К " ) [c.36]

Найдем уравнение зависимости Ех от покрытия исходя из требования, чтобы поведение теплоты адсорбции с заполнением в случае взаимодействия было близким к поведению теплоты адсорбции на биографически неоднородной поверхности. Это требование обусловлено тем, что модель такой поверхности хорошо описывает экспериментальные кинетические закономерности, причем хорошие результаты получаются и тогда, когда есть доводы в пользу решающей роли взаимодействия. Итак, рассмотрим число мест на биографически неоднородной поверхности, соответствующих интервалу изменения относительного показателя десорбируемости от О до Я, для чего проинтегрируем функцию распределения (IV,31) [c.143]

К дифференцированной форме линейного уравнения зависимости Ig р от 1/7 для давления пара. Данные, использованные Льюисом и Рэндолом, основаны на отрывочных наблюдениях Вольфенштейпа [68] и Брюля [69]. Жигер и Маас [73] использовали уравнение упрощенной формы Рамзея и Юнга по этому уравнению отношение температур, при которых перекись водорода и вода имеют одинаковое давление пара, одно и то же при всех условиях. На основе этого приемлемого предположения можно показать, используя уравнение Клаузиуса—Клапейрона, что отношение теплот парообразования прямо пропорционально отношению температур, при которых давление пара одно и то же для обоих веществ. При такой методике вводится зависимость теплоты парообразования от температуры. [c.198]

Была определена [13] энтальпия метафосфата калия в интервале температур 298—1118 К методом смешения. По экспериментальным данным составлены уравнения зависимости энтальпии от температуры для иизкотемшературнои и вы1Сокоте1МпературноЙ1 форм и жидкой фазы. Определена теплота перехода низкотемпературной формы в высокотемпературную (28,0 3,94 кДж/кг), а также теплота плавления (156,3 3,94 кДж/кг). [c.302]

Уравнение зависимости давления (в мм рт. ст.) паров от температуры [7] для твердого 1еР =-3218,5/Г+1,75 1д Г-0,005372Г +7,4106 для жидкого lgP=-4225,345/r-0,0107975r-f 6,63911 Теплота образования твердого ВюНн (298 К) 15,8 ккал/моль [10], 14,0 0,1 [c.314]

Удаление газов из порошковых и волокнистых материалов связано с некоторыми трудностями, которые не встречаются при обычном вакуумировании часто трудности, которыми обычно пренебрегают, становятся весьма существенными. В начальной стадии откачки газ течет через порошок в виде обычного вязкого потока (пуазейлево течение), т. е. движется довольно быстро. При более низких давлениях, когда средний свободный пробег молекул газа соизмерим с расстоянием между частицами или больше его, имеет место молекулярный поток (течение Кнудсена). В этом случае столкновение молекул друг с другом происходит редко и молекулы газа пролетают от одной поверхности к другой. При столкновении молекулы с поверхностью она не отскакивает сразу, а оказывается временно адсорбированной. Впоследствии молекула отделяется от одной поверхности без предпочтительного выбора направления (закон косинусов) и попадает на другую поверхность. Время задержки молекулы зависит от температуры и теплоты адсорбции. Зависимость между этими величинами приближенно выражается уравнением Френкля t = kгxp Q RT), где / — универсальная газовая постоянная Q — теплота адсорбции Т — температура, ° К t — время адсорбции и Л—функция колебательных движений адсорбированной молекулы и кристаллической решетки поверхности. [c.342]

При выполнении исходных предпосылок приведенные выражения оказываются справедливыми при условии, что характеризующие их постоянные (коэффициенты адсорбции, константы скорости адсорбции и десорбции, теплоты адсорбции, энергии активации адсорбции и десорбции) сохраняются неизменными на всех участках поверхности. Озвокупность выражаемых этими уравнениями зависимостей носит характер закона идеального адсорбированного слоя Лэнгмюра, что может быть сформулировано следующим образом [17] при равноценности адсорбирующих мест поверхности, их конечном и неизменяющемся количестве, в отсутствие взаимного влияния между адсорбированными частицами закономерности адсорбционного равновесия должны выражаться уравнением изотермы Лэнгмюра, а величины теплот адсорбции — не зависеть от степени заполнения поверхности. [c.248]

В примере 26 мы нашли, что изменение энтропии при 25°, вычисленное из данных по измерению равновесия, полученных Эмметом и Шульце [2], равно 13,75 кал1град. Столь хорошее совпадение этих двух величин, полученных на основании совершенно различных экспериментальных данных, является, вероятно, случайным, так как точность вспомогательных величин, применявшихся в приведенном расчете, сравнительно невелика. Получив Д гэзд на основании третьего закона и зная теплоту реакции, мы можем без труда вычислить величину AZ29s,i, а следовательно, и константу интегрирования уравнения зависимости AZ от Г или 1пК от Г. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология