Константа интегрирования в уравнениях

Константа интегрирования в уравнении (8) может быть определена путем измерения объемов при одной какой-нибудь температуре. [c.55]

Как будет показано ниже, соотношения (1У.4) и (1У.5) достаточны для определения константы интегрирования в уравнениях (IV. ) и (1У.2) и расчета равновесий. [c.72]

Подставив константу интегрирования в уравнение (а), получим gKp= - - - 6,92 + 1,56 Ig 7- 0,065-10-37. (б) [c.237]

Итак, для конденсированных систем неопределенность в выборе АС = / (Т) устраняется, так как константа интегрирования в уравнениях (IX.20) и (IX.21) равна нулю. [c.147]

К. Явление вырождения является общим для всех тел. Это позволяет считать, что существует также общий принцип, который даст возможность определить константу интегрирования в уравнениях (III.1) и (III.2). Таким принципом является третий закон термодинамики. [c.44]

Ниже будет показано, что этот принцип в впде уравнений (IV.4) и (IV.5) достаточен для определения константы интегрирования в уравнениях (IV. 1 и IV.2) и, следовательно, для полного расчета равновесий по термическим данным. [c.88]

Представляет интерес физический смысл константы интегрирования в уравнении (11.8а). [c.22]

Определив значение обеих констант интегрирования в уравнении (27), получаем следующее выражение для потенциала электрического поля одного иона в растворе [c.89]

Константу интегрирования в уравнении (230) находим из условия нормировки [c.125]

Подставив значение константы интегрирования в уравнение (228), получим [c.109]

Для реакций, протекающих в неконденсированной фазе, константа интегрирования / в уравнении максимальной работы реакции не равна нулю. Оказывается, она равна сумме химических постоянных всех веществ, участвующих в реакции [c.164]

Чтобы получить рациональные уравнения для вычисления максимальной работы химической реакции, протекающей в неконденсированной фазе, нужно дать несколько иное доказательство того, что константа интегрирования в уравнении максимальной работы химической реакции, развивающейся в конденсированной фазе, равна нулю. [c.164]

Химическими постоянными, как известно, называются константы интегрирования в уравнении Клаузиуса — Клапейрона. [c.167]

Константа интегрирования в уравнении максимальной работы газовой реакции равна сумме химических постоянных всех веществ, участвующих в реакции. [c.173]

Вычисление величины / на основании третьего закона. В 5 было показано, что константа интегрирования / в уравнении, выражающем К как функцию Т, может быть вычислена из нескольких экспериментально найденных значений /С, если мы знаем теплоту реакции при одной температуре и теплоемкости участвующих в реакции веществ. В том случае, если наряду с указанными величинами нам известны теплоемкости и для достаточно низких температур (< 90°), можно, пользуясь третьим законом, вычислить энтропии участвующих в реакции веществ, а затем величину Д5 в уравнении [c.93]

В соответствии с тепловой теоремой Нернста неопределенная константа интегрирования в уравнении, определяющем сродство между жидкими или твердыми веществами, равна нулю. [c.141]

Выводы из положений тепловой теоремы Нернста и ее следствия выходят далеко за пределы поставленной задачи — определения константы интегрирования в уравнениях максимальной работы и константы равновесия. Эти выводы тепловую теорему обращают, по существу, в закон, который носит название третьего закона термодинамики. [c.155]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ ИНТЕГРИРОВАНИЯ В УРАВНЕНИЯХ ГАЗОВЫХ РЕАКЦИЙ [c.159]

Сопоставив полученное уравнение (262) с уравнением изобары химической реакции газовой системы (217), заключаем, что константа интегрирования в уравнениях газовой системы представляет собой алгебраическую сумму истинных химических констант реагирующих веществ, которые могут быть определены по уравнениям кривых упругости пара реагирующих веществ или из таблиц. 160 [c.160]

Значение тепловой теоремы Нернста оказывается шире, чем дополнительное условие для определения константы интегрирования в уравнениях для константы равновесия и химического сродства. Анализ показал, что тепловая теорема может быть представлена в форме общего утверждения, важность которого дает основание рассматривать его как новый закон — третий закон термодинамики. Из условия, даваемого тепловой теоремой [c.185]

Как было установлено, константа интегрирования в уравнении (241) равна нулю для конденсированных систем. Для газообразных систем эта константа может быть не равна нулю и поэтому для ее определения расчетом необходимо определить константу интегрирования. Теорема Нернста дает воз- [c.189]

Но Я — величина положительная и больше нуля (газовая постоянная). Если же ЯВ=0, то, очевидно, будет равна нулю постоянная интегрирования В. Итак, в случае конденсированных систем неопределенность в выборе A=f T) устраняется, так как константа интегрирования в уравнениях (86), (87) равна нулю. [c.133]

Подставляя в равенство (7) различные значения V и соответствующие им значения С/, вычисленные по формуле (8) в предположении независимости С от концентрации 7, и решая для различных пар значений V системы двух уравнений относительно С1 и С2, мы убеждаемся в постоянстве значений С1 и С . Среднее значение констант интегрирования в уравнении (7) оказалось равным 1 — 8,0-10 Сг + 2,5-10 , [c.137]

Константа интегрирования в уравнении (П,28) называется химической постоянной. Замечательной особенностью этой величины является ее независимость от агрегатного состояния и даже модификации вещества. Каждое вещество характеризуется собственной химичес- [c.57]

Здесь подставлено также и численное значение газовой постоянной, выраженное в кал моль (1,98). Константа интегрирования в уравнении (УП,12) называется химической постоянной. Замечательной особенностью этой величины является ее независимость от агрегатного состояния и даже модификации вещества. Каждое вещество характеризуется собственной химической постоянной. Знание этих постоянных позволяет рассчитывать газовые равновесия. Однако широкое использование химических постоянных для расчетов, связанных с химическим равновесием, встретило ряд трудностей и не принесло практически ценных плодов. [c.270]

Константу интегрирования в уравнении (1—18) обычно обозначают Д//о. В итоге получается уравнение [c.59]

Константу интегрирования в уравнении (27.17), которая является некоторой функцией потенциала, удобно представить в виде onst [c.132]

Константу интегрирования в уравнении (27.28), которая является некоторой функцией потенциала, удобно представить в виде onst (ф) = = — In В, Потенцируя уравнение (27.28), окончательно получаем [c.141]

В зависимости от кристаллической структуры и массы часгиц различные тела характеризуются разнымм температурами перехода в вырожденное состояние. Явление вырождения, наблюдающееся у всех тел, отражает общее для всех тел свойство. Это позволяет считать, что может быть выведен новый общий принцип, который даст возможность определить значение константы интегрирования / в уравнениях (IV. ) и (1У.2). Таким принципом является третий закон термодинамики, к формулировке которого впервые пришел В. Нерист. Он, однако, ис.ходнл не из общих принципов, а из опытных данных, согласно которым при реакциях в конденсированных системах разница [c.85]

Константа интегрирования в уравнении (4.18а) равна нулю, поскольку при/ ->О /,->Ри1п(/- /Р) 0. [c.101]

Вдали от стенки у +оо) мы ожидаем, что 0 = я/2 и dQldy = 0. Таким образом, константа интегрирования в уравнении (3.53) должна исчезнуть [c.101]

СВЯЗЬ МЕЖДУ СТАНДАРТНЫМ ИЗМЕНЕНИЕМ ЭНТРОПИИ ГОМОГЕННОЙ РЕАКЦИИ В ГАЗЕ И КОНСТАНТОЙ ИНТЕГРИРОВАНИЯ В УРАВНЕНИИ ИЗОХОРЫ ВАНТ-ГОФФА [c.356]

Этот метод требует знания двух констант интегрирования. В уравнении (1.42) такой константой является потенциал нулевого заряда фн в уравнении (1.43) — значение пограничного натяжения в максимуме электрокапиллярной кривой, т. е. величина 0шах. Различные методы определения потенциалов нулевого заряда на жидких электродах были подробно описаны в работах Грэма и сотр. [97, 98], а также в работе [99]. Что же касается второй константы интегрирования, то для ее определения необходимы злектрокапиллярные измерения вблизи потенциала нулевого заряда. [c.25]