Определение энергии активации. Степень компенсации

Определение энергии активации. Степень компенсации [c.279]

Катализом называется ускорение химических реакций в присутствии определенных веществ (катализаторов), многократно химически взаимодействующих с реагентами, но не входящих в состав продуктов реакции [1]. Каталитический процесс включает в себя три этапа адсорбцию, химические превращения на поверхности и десорбцию. Каждый из этапов состоит из нескольких последовательных или параллельных стадий физического и химического взаимодействия промежуточных соединений на поверхности друг с другом и с компонентами газовой фазы. Суммарная скорость каталитического процесса зависит от скоростей его отдельных стадий. Несмотря на специфичность каталитического действия, сущность катализа едина и состоит в том, что катализатор, входя в состав промежуточных соединений, увеличивает степень компенсации энергии разрыва старых связей энергией, освобождаемой при образовании новых связей. Этим самым обеспечивается снижение энергии активации химической реакции. [c.8]

Степень компенсации ч каталитических реакций выще некаталитических и составляет 85—90%. Более высокие значения и и соответственно низкие энергии активации достигаются при слитном механизме катализа. Однако вследствие более сложного строения активного комплекса, содержащего определенным образом ориентированные молекулы всех реагентов и катализатора, энтропия активного комплекса, а поэтому и предэкспоненциальный множитель имеют значения ниже, чем при стадийном механизме. [c.341]