Параллельные стадии

Химик-органик очень хорошо представляет сложность, которую вносят параллельные реакции, так как множество органических реакций включает параллельные стадии, обычно дающие нежелательные продукты. [c.37]

Очевидно, что более быстрым будет тот путь, по которому идет образование большей части О. В пределе, когда скорость по одному пути очень мала по сравнению со скоростью по другому, его влиянием можно пренебречь. Следовательно, при сравнении последовательных стадий мы должны учитывать самую медленную, а при сравнении параллельных стадий — ту, обшая скорость которой является наибольшей, [c.39]

Если стадии б и е в этом сложном процессе окисления металла протекают параллельно и одна из них проходит значительно быстрее другой, то второй стадией можно пренебречь. Все остальные стадии процесса окисления металла, а в некоторых случаях также стадии б и е (см. 5) протекают последовательно и взаимосвязаны. Установившаяся суммарная скорость этого сложного процесса, который состоит из нескольких простых последовательных и параллельных стадий, обычно определяется скоростью самой заторможенной последовательной или наиболее быстрой параллельной стадии, или иногда скоростями нескольких стадий, т. е. имеют место различные виды контроля процесса. [c.47]

Большинство химических реакций является сложными процессами, протекающими через ряд последовательных и параллельных стадий. Например, при взаимодействии водорода с иодом при температуре 600—1000 К в системе могут протекать следующие реакции реакции термической диссоциации [c.523]

Разложение а-олефинов проходит по цепному механизму, включающему ряд параллельных стадий. Например, для случая пентена-1 [c.75]

Катализом называется ускорение химических реакций в присутствии определенных веществ (катализаторов), многократно химически взаимодействующих с реагентами, но не входящих в состав продуктов реакции [1]. Каталитический процесс включает в себя три этапа адсорбцию, химические превращения на поверхности и десорбцию. Каждый из этапов состоит из нескольких последовательных или параллельных стадий физического и химического взаимодействия промежуточных соединений на поверхности друг с другом и с компонентами газовой фазы. Суммарная скорость каталитического процесса зависит от скоростей его отдельных стадий. Несмотря на специфичность каталитического действия, сущность катализа едина и состоит в том, что катализатор, входя в состав промежуточных соединений, увеличивает степень компенсации энергии разрыва старых связей энергией, освобождаемой при образовании новых связей. Этим самым обеспечивается снижение энергии активации химической реакции. [c.8]

Еще более трудны для анализа и расчета практически важные случаи реакций с последовательными и параллельными стадиями. Если, например, при окислении этилена воздухом целевым продуктом является окись этилена, то за счет обратного перемешивания или избыточного количества катализатора, встреченного на пути данной струйкой газа, молекулы полученной окиси этилена могут окислиться дальше до ненужного конечного продукта полного окисления СО2, т. е. сгореть . Моделирование и масштабирование подобных сложных и многоступенчатых каталитических процессов для аппаратов кипящего слоя представляет весьма большие трудности. [c.186]

Реакции разрыва связей С—С при превращении нефтяных фракций на алюмосиликатных катализаторах характеризуются различными схемами, включающими от одной до четырех последовательных и параллельных стадий [30— 34] [c.99]

Последовательные и параллельные стадии в сложных химических реакциях [c.219]

Для характеристики взаимосвязи между отдельными Ладиями сложного химического процесса вводятся понятия последовательные, параллельные и последовательно-параллельные стадии. [c.174]

Изложенный подход оказьшается правомочным не только для параллельных реакций, но и для параллельных стадий в сложных реакциях, когда по этим параллельным стадиям реагирует короткоживущая частица Р (свободный радикал, ион карбония и др.) [c.209]

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНЫЕ И ПАРАЛЛЕЛЬНЫЕ СТАДИИ В СЛОЖНЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ [c.214]

Интенсивность действия каталитического яда тем выше, чем больше энергия его химического взаимодействия с активным компонентом катализатора, чем труднее его химическая регенерация или десорбция яда. Обычно дезактивирующая способность каталитического яда растет с увеличением его атомной или молекулярной массы. Так, отравляемость гидрирующих катализаторов никель — оксид хрома соединениями серы, селена и теллура растет от S к Те. С другой стороны, отравление металлических (Pt, Ni) катализаторов органическими соединениями серы (меркаптаны, сульфиды) растет с увеличением длины цеии органического радикала фиксированная на активном участке поверхности атомом серы молекула яда вращающимся вокруг него по поверхности алифатическим радикалом экранирует и ближайшие участки поверхности, препятствуя адсорбции на них компонентов реакции. Частичное отравление энергетически неоднородной поверхности может в случае сложных реакций влиять на течение лишь отдельных стадий, чем можно регулировать селективность каталитического действия и повышать выход целевого промежуточного продукта торможением последних (или параллельных) стадий процесса. Практически важным случаем является дезактивация катализаторов побочными продуктами реакции, отлагающимися на поверхности, например закоксовывание катализаторов нефтехимических про- [c.305]

Многие реакции протекают в несколько последовательных и параллельных стадиях. Кинетический расчет таких реакций очень сложен. В химической кинетике широко используется еще один приближенный метод — метод стационарных концентраций (стационарного состояния). Этот метод применим к системам последовательных и последовательно-параллельных реакций, если промежуточные продукты в них характеризуются высокой реакционной способностью. Предполагается, что концентрация промежуточных соединений, находящихся в системе в незначительных количествах по сравнению с исходными веществами и продуктами ре- [c.327]

Энергия активации процесса термического окисления, определяющая температурную зависимость скорости, является эффективной характеристикой реакции. Реально оксидирование протекает очень сложным об-параллельных стадий взаимозависимость скорости реакции [c.114]

Две стадии называются последовательно-параллельными, если они являются параллельными относительно одной и последовательными относительно другой из участвующих в этих стадиях частиц. Примером последовательно-параллельных стадий являются вторая и четвертая стадии схемы (У.1). По отношению к С1 эти стадии являются параллельными, а по отношению к СаН С — последовательными. [c.227]

Выражение (У.84) есть рекуррентное соотношение, позволяющее последовательно найти выражения для всех ( ). Например, для трех и больше последовательно-параллельных стадий с учетом (У.ВЗ) [c.262]

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНЫЕ И ПАРАЛЛЕЛЬНЫЕ СТАДИИ [c.276]

Каталитические реакции протекают по циклическому маршруту, т. е. по маршруту, состоящему из нескольких последовательных или последовательно-параллельных стадий, в результате которых один из компонентов — катализатор, расходуемый в первой стадии, вновь регенерируется в последней стадии. Остальные компоненты исходной реакционной смеси — субстраты каталитической реакции — в результате этого циклического маршрута превраш,аются в продукты реакции. [c.320]

Параллельные н последовательно-параллельные реакцип. Последовательные и параллельные стадии в сложных хнмиче [c.463]

Для иллюстрации возможных путей выделения водорода целесообразно рассмотреть несколько подробнее наиболее простой случай, нсключаюший наложение друг на друга параллельных стадий и учитывающий лишь замедленную стадию и стадию удаления водорода. [c.405]

Следует иметь в виду, что различные реакции, протекающие в гомогенных условиях по бимолекулярному механизму (например, образование HI) на поверхности металлов, имеют первый порядок. В то время как в гомогенной системе предпосылкой осуществления реакции является столкновение двух молекул, на поверхности возможен непосредствеи-ный распад молекулы ( выиг-мов протекания реакции, отличаю- рыш энергии за счет образо-щихся разной энергией активации при вания адсорбционной СВЯЗИ С высокой и низкой температуре. поверхностью). Поэтому энергия активации гетерогенной реакции оказывается значительно более низкой, чем для той же реакции, протекающей в гомогенной системе. Часто на некоторых типах поверхности реакция идет через параллельные стадии гомогенного и гетерогенного механизма при высокой температуре преобладает гомогенная реакция, при более низкой — гетерогенная. Скорость гомогенной реакции увеличивается с температурой быстрее, чем скорость гетерогенной, вследствие более высокой энергии активации гомогенной реакции поэтому при повышении температуры преобладает гомогенная реакция (рис. Б.14). [c.190]

При анализе продуктов электроокисления метанола в том же интервале потенциалов наряду с СО были обнаружены НаСО и НСООН или НСОО , что означает протекание реакции через промежуточное образование НаСО и НСООН или НСОСЗ". В то же время при окислении частиц НСО, образующихся при адсорбции метанола на поверхности платины (см. 27), получается только СОа. Можно предположить, что электроокисление метанола в стационарных условиях включает несколько параллельных стадий [c.385]

Будучи прямым количественным методом изучения нестабильных промежуточных продуктов электродных реакций, ВДЭК обладает рядом уникальных свойств, к числу которых прежде всего следует отнести возможность разделения сложного процесса, характеризующегося единственной волной на поляризационной кривой, на несколько последовательных и параллельных стадий и нахождения констант скорости каждой из них. Так, для процесса, осуществляемого в соответствии со следующей схемой реакции [c.214]

Аналогичные представления о протекании электрогидрирования через параллельные стадии развиваются также в работах Д. Хорани и сотр. Так, например, при электрогидрировании акролеина и кротонового альдегида суммарный процесс авторы выражают с помощью следующей схемы [c.282]

Рассмотрим соотношение между суммарными и частными сопротивлениями при протекании процессов с параллельно идущими стадиями. Схематически пример такого процесса с тремя параллельными стадиями представлен на рис. XVIII.2. [c.364]

Из этих реакций стадии (1) и (2) являются последовательными, так как атом С1, образующийся на первой стадии, служит исходной частицей для второй стадии. Стадии (4) и (5) протекают параллельно, так как в обоих процессах в качестве реагента принимает участие одна и та же частица. Таким образо.м, рассматриваемый цепной процесс включает последовательно-параллельные стадии. Две стадии реакций называются последовательно-параллельными, если они являются параллельными по отношению к одной и последовательными по отношению к другой из участвующих в этих стадиях частиц. Такими являются стадии (2) и (4). По отношению к С1 эти стадии являются параллельными, а по отношению к С2Н4С1 — последовательными. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология