Катализ ионами металлов в реакциях автоокисления

Катализ ионами металлов в реакциях автоокисления [c.180]

Существует множество подобных автокаталитических процессов, протекание которых зависит от легкости окисления субстрата комплексным ионом металла и возможности регенерации окисленной формы последнего кислородом воздуха. Еще одним примером реакций этого типа является катализ ионами Си(II) автоокисления аскорбиновой кислоты [32] (гл. 20). [c.431]

Окислительно-восстановительный катализ в органической химии протекает в присутствии ионов металлов, способных к обратимому изменению валентного состояния. Ион-катализатор ускоряет реакцию, если в восстановленной форме он реагирует с окислителем, а в окисленной - с восстановителем быстрее, чем протекает некатализируемая окислительно-восстановительная реакция. В качестве примеров можно привести высыхание масел под воздействием добавок солей тяжелых металлов, автоокисление спиртов и аминов в присутствии солей меди, марганца, кобальта и железа. [c.238]

Другую группу реакций в системах ионы металла — нерекись составляют те реакции, в которых происходит восстановление ионов металла и образование перокси-радикалов. Эти процессы имеют важное значение в катализируемом ионами тяжелых металлов разложении перекиси водорода, и их энергетика рассмотрена Ури [95]. О них уже говорилось выше в связи с катализом металлических ионов в процессах автоокисления (раздел 37, е). Наиболее важный пример в этом отношении представляют ионы кобальта, для которых Карашем, Паусоном и Наденбергом [133] описано большое число реакций синтеза с участием гидроперекисей, папример [c.454]