Комплексные соединения с ионами металлов

В последние десятилетия комплексообразователи — вещества, способные образовывать прочные комплексные соединения с ионами металлов, нашли широкое применение в электрохимических измерениях и особенно в технологии электрохимических производств. [c.55]

Одним из основных сорбентов в условиях биосферы являются гуминовые кислоты. Они представляют собой малорастворимую и высокомолекулярную совокупность гумусовых кислот, в структуре гумусовых кислот много кислородсодержащих функциональных групп, ответственных за образование прочных комплексных соединений с ионами металлов. Это во многом обусловило сорбционные свойства рассматриваемых кислот, находящихся в довольно больших концентрациях в почвах, во взвесях в пресных водах, в речных и морских осадках. [c.54]

Если в растворе присутствуют ионы или молекулы, способные легче отдавать электронную пару, чем молекулы воды, они вытесняют из аквакомплекса молекулы воды и сами становятся на их место. Так возникают комплексные соединения в буквальном смысле слова. Вещество, которое способно образовывать комплексное соединение с ионом металла, называют комплексообразующим веществом. Частицы комплексообразующего вещества, входящие в состав комплексного соединения, т. е. адденды, связаны координационно. [c.19]

Ранее было показано [5], что природные а-аминокислоты образуют комплексные соединения с ионами металлов в области рН=5.0—6.5. [c.47]

Тиосоединения (тиоэфиры, тиоспирты, тиоамиды и др.) также составляют существенную группу органических ингибиторов коррозии. Известно, что они образуют комплексные соединения с ионами металлов, причем комплексы с железом нерастворимы или мало растворимы. [c.62]

Для определения точки эквивалентности в комплексонометрии, как сказано выше, применяются металлоиндикаторы, которые иногда называют металлохромными индикаторами. Металлоиндикаторы — слабые органические кислоты, являющиеся одновременно полидентатными аддендами. При образовании комплексных соединений с ионами металлов они изменяют свою окраску. В качестве примера рассмотрим эриохром черный Т, применяющийся при титровании ионов магния и других металлов. [c.152]

Эти трудности могут быть устранены несколькими способами 1) применением конденсата, 2) применением реагентов, образующих комплексные соединения с ионами металлов, 3) умягчением воды горячим содово-известковым способом, 4) умягчением холодным содово-известковым способом и 5) ионным обменом, включающим процессы умягчения и деионизации параллельным пли последовательным методом. [c.77]

Электронодонорные свойства аммиака и его производных проявляются в их способности образовывать комплексные соединения с ионами металлов. Наиболее прочны комплексы с нонами переходных металлов, предоставляющих, в соответствии с методом валентных связей, свои вакантные -орбитали для неподеленных пар электронов азота. К числу таких соединений относятся, например, комплексы [Со(ЫНз)б] , [Zn(ЫHз)4] t (см. раздел Комплексные соединения>). [c.333]

Почти все анионы могут входить в комплексные соединения с ионами металлов. Так, хлорид олова Sn U образует с хлорид-ионом устойчивый гексахлоростаннат(1У)-ион Sn lГ. который с катионами дает целый ряд солей. Различные комплексы подобного рода рассмотрены ниже. [c.479]

Трилон Б образует комплексные соединения с ионами металлов, оказываюпщми каталитическое воздействие на процессы окисления (прогоркания) мыла, ухудшение его цвета и образование трепщн при хранении, поэтому он широко применяется для консервации мыла. [c.43]

Иногда применяют карбоксилатные, цитратные и малонатные буферные смеси, которые могут образовывать комплексные соединения с ионами металлов. Среды, не образующие комплексных ионов, обычно содержат перхлорат-анионы. Последние разряжаются при высоких анодных потенциалах и лишь в немногих растворителях (ацетонитрил, нитрометан) окисляются раньше, чем растворитель. При работе с перхлоратами необходима осторожность, поскольку они взрывоопасны. Особенно опасно упаривание растворов перхлоратов металлов в органических растворителях. Если это необходимо, то его следует проводить в вакууме при пониженных температурах. При исследованиях в органических растворителях применяют также соли, содержащие тетрафторборат-, гексафтор-фосфат- и тетрафенилборат-анионы, которые невзрывоопасны. Потенциалы разряда 0,1 моль/л растворов этих солей в ацетонитриле достигают 2,9-3,0 В. [c.98]

Удерживание модификатора в полимерной матрице может осуществляться и за счет сил электростатического взаимодействия, а также вследствие образования комплексов. В последнем случае мономерные звенья выполняют функцию лигандов, образуя комплексные соединения с ионами металлов. Например, Яи(1П) образует комплексы с поливинилпиридином за счет образования координационных связей N -> Яи. Примером электростатических взаимодействий может служить взаимодействие полиэлектролитов с модификаторами, имеющими противоположный заряд. Такой способ применяют для иммобилизации многозарядных ионов, например, Ru(dipy)з Со(а1ру)з ", 1гС1б , Яи(Шз)б Ре(СК)Л и др. Покрытия из полиэлектролитов формируют либо погружением электрода в раствор, либо высушиванием раствора полиэлектролита, нанесенного на поверхность электрода. [c.483]

В качестве индикаторов при комплексонометрическом титровании применяют органические реагенты, которые образуют окрашенные комплексные соединения с ионами металлов. Эти индикаторы называются металл-индикато-рамп. Металл-индикаторами являются, например, эрио-хромчерный Т, мурексид, ксиленоловый оранжевый п др. Металл-индикаторы с металлами образуют менее прочные комплексы, чем комплексоны. [c.30]

Хромовые красители по химическому строению и свойствам близки к кислотным красителям. Они растворимы в воде и окрашивают белковые волокна из кислых ванн подобно обычным кислотным красителям. Однако в отличие от последних они способны благодаря присутствию в их молекулах гидроксильных, карбоксильных и аминогрупп образовывать комплексные соединения с ионами металлов и тем самым прочно закрепляться на волокне. Комплексообразующим металлом обычно служит хром, который наносится на волокнистый материал в составе хромовой протравы. При крашении шерсти в качестве протравы используют бихроматы калия или, реже, натрия (К2СГ2О7 и Ыа7Сгг07-2Н20). [c.88]

Диоксиантрахинон—ализарин—нерастворим в воде его двузамещен-ные феноляты со щелочными металлами, наоборот, хорошо растворимы. Для ализарина характерно образование окрашенных солеобразных комплексных соединений с ионами металлов. Такие соединения, содержащие алюминий, кром или железо,—ализариновые лаки нерастворимы в воде и не гидролизуются ею. Образуясь на поверхности волокон ткани или пряжи, предварительно пропитанных протравленных) раствором соли какого-либо из этих металлов, эти лаки очень прочно связываются с окрашиваемым материалом. Протравное крашение имеет широкое применение. [c.293]

Очень интересные результаты получены при применении фталоцианиновых красителей как желатинизирующих добавок к силиконовым смазкам. Фталоцианин и его комплексные соединения с ионами металлов отличаются высокой температурой ллавления, химически инертны и не разлагаются при высокой температуре. Получают их в виде очень тонких порошков (величина частиц обычно колеблется в пределах 0,01—0,1 (х). При [c.350]

Среди индивидуальных органических соединений определены органические кислоты (муравьиная, уксусная, фумаровая, щавелевая, молочная, бензойная и др.), жиры, белки, аминокислоты (глицин, аланин, гистидин, аргинин, фенилаланин, тирозин, аспарагиновая и глутаминовая кислоты и др.), углеводы (полисахариды, в частности, полиуроновые кислоты и их производные — полисахара), полифенолы, альдегиды, сложные эфиры, воска, смолы, лигнин и др. Многие из них растворимы в воде и могут образовывать комплексные соединения с ионами металлов. Способность гумусовых веществ к образованию внутрикомплексных соединений (хела-тов) с рядом катионов объясняется наличием в структуре гумуса гидрофильных групп. Наивысшей склонностью к образованию же-лезо-гумусовых комплексов типа хелатов обладают фульвокислоты и близкие к ним по природе гуминовые кислоты иэ. сильноподзолистой почвы, характеризующиеся высоким содержанием гидрофильных групп. [c.25]

Содержание гуминовых и фульвокислот в речных и озерных водах можно оценить по их цветности. Например, по нашим данным, интервал значений цветности вод бассейна Верхней Волги от 10 до 300° (в среднем 50—60°), а для вод Днепра и других рек, питающих Киевское водохранилище, по данным работы [14]—от 20 до 230°. Согласно корреляции, установленной в работе [15], 1 мг гумусовых веществ увеличивает цветность вод на 5°. Поэтому можно сделать вывод о том, что растворенные органические вещества, образующие прочные комплексные соединения с ионами металлов, вносят существенный вклад в макро-компонентный состав вод, так как в больпшнстве вод содержание фульвокислот превышает 10 мг/л. В этих условиях расчет степени насыщенности вод карбонатом кальция, по данным валового химического определения, без учета комплексообразования с растворенными органическилп веществами вряд ли является правомерным. [c.97]

Главным компонентом органических веществ поверхностных вод (до 80%) являются фульвокислоты (ФК) их содержание колеблется от 1 до 100 мг/л и более, т. е. на 3—4 порядка превышает содержание неорганических микрокомпонептов. В молекулах фульвокислот имеются карбоксильные группы, фенольные и спиртовые гидроксилы, т. е. те элементы, структуры которых обеспечивают образование прочных комплексных соединений с ионами металлов, а также ассоциатов с гумусовыми и другими органическими веществами вод. Они представляют типичный пример поли-функционального комплексообразующего вещества. [c.101]