Кислород последние линии

Отработанный катализатор после продувки водяным паром в отпарной колонне 3 опускается по линии 10 на верхнюю решетку -регенератора 2. В последнем катализатор движется навстречу воздушно-газовой смеси, что способствует более полному использованию кислорода воздуха, нагнетаемого компрессором 4 через воздухоподогреватель 5 под нижнюю распределительную решетку 6. [c.157]

Регенератор имеет два ввода воздуха и один вывод дымовых газов. Предусмотрен противоточный ввод свежего воздуха (с самой большой концентрацией кислорода) в верхнюю зону, где содержание кокса на катализаторе максимальное, и в нижнюю, где выгорание последних порций кокса наиболее затруднено. Воздух распределяется через колпачки, укрепленные на ниппелях, вваренных в верхнее и нижнее днища регенератора. Колпачковые устройства расположены равномерно по сечению аппарата и чередуются со спускными патрубками для вывода катализатора. В нижней части регенератора имеется система вывода катализатора через патрубки, расположенные по концентрическим окружностям и сообщающиеся с коническими сборниками, которые переходят в выводную линию регенератора. [c.112]

Была предложена [43] САР теплового режима в регенераторе, согласно которой управление температурой катализатора осуществляется подачей воздуха в третью зону, а содержание кислорода в отходящих газах (и следовательно, содержание кокса на катализаторе) обеспечивается подачей воздуха во вторую зону. Если групповая заслонка на линии подачи воздуха в третью зону оказывается полностью открытой, а температура все еще недопустимо велика, то система выдает сигнал в САР циркуляции, направленный на снижение последней. [c.65]

Оценку влияния исходных прочностных характеристик (предела текучести) на долговечность образцов производили путем испытаний образцов из стали 45, прошедших различные режимы термической обработки (закалку с последующим отпуском при разных температурах). Одну часть образцов этой серии испытывали в 30%-ом растворе соляной кислоты, другую в растворе поваренной соли и сульфатов натрия. В последнем случае, с целью исключения влияния замедленной диффузии кислорода и ускорения коррозионных испытаний, образцы присоединяли к положительному источнику тока. Независимо от условий испытания экспериментальные точки хороию укладываются около теоретической зависимости (сплошные линии на рис.2.21). С повышением предела текучести долговечность образцов заметно снижается (рис.2.21,б), [c.123]

IV. 5. Интегральная кривая показывает, что резонансные сигналы четырех олефиновых протонов начинаются от сигнала при О Гц 1 Н (О—11 Гц), 2 Н (26—52 Гц) и 1 Н (72—84 Гц). Принимая во внимание только вицинальные константы, удобно начать анализ с дублета в самом слабом поле (У=11 Гц), который следует отнести к На или Hi . Расщепление, равное И Гц, наблюдается между линиями 35 и 46 Гц, а также между 41 и 52 Гц. Поэтому возможно, что эти сигналы принадлежат соседнему протону. Это заключение подтверждает и эффект крыши линии 35 и 41 более интенсивны, чем 46 и 52. Этот (соседний) протон взаимодействует, как указывает эффект крыши, с протоном в самом сильном поле с константой 6 Гц. А последний в свою очередь связан с четвертым протоном, резонансный сигнал которого находится при 26—32 Гц, с константой 6 Гц. Для того чтобы провести отнесение, нужно решить, что больше 6(На) или 6(Hd). Оба протона дезэкранированы. На — за счет эффекта соседнего бензольного кольца, а Ш — под влиянием соседнего атома кислорода. Трудно решить, какой из эффектов больше. Таким образом, на основании только химических сдвигов возможны следующие отнесения 6(На) > 6(Ш) > б(Нб) > б(Н.) или 6(H ) > б(На) > 6(Нс) > 6(Ш). Ре- иение о том, какое отнесение выбрать, можно сделать на основании величин [c.450]

Для последней цели представляют интерес два прибора, недавно описанные и уже применяющиеся в производстве. Один из них, использованием записи обычных полярографических кривых, предложен для автоматической регистрации небольших концентраций урана (10 —10 М) в радиоактивных производственных растворах [320 а другая система, в которой регистрируются производные (дифференциальные) кривые— для анализа растворов с большой концентрацией урана (100—200 г/л) [365, 698]. Первая система автоматизации [320] для контроля радиоактивных растворов построена с таким расчетом, чтобы содержащаяся в производственных растворах азотная кислота в концентрации около 2 М служила электролитом. В этих растворах концентрация урана обычно менее 0,01 г/л, но при нарушении нормальных условий технологии она может достигать Юг/л. Растворы содержат так же железо, нитриты и трибутилфосфат. Автоматическая линия включает схему обычного полярографа, ансамбль, состоящий из электролитической ячейки с резервуаром для ртути, трубопроводов для подачи производственных и стандартных растворов, ловушку для ртути, трубопровод для возвращения проанализированного раствора в процесс, линию подачи гелия для вытеснения кислорода, а также самозаписывающую систему с соответствующим электронным усилением токов. Запись кривых производится через каждые мин. [c.204]

Выполнение работы. Колонку заполняют предварительно высушенным в токе воздуха при 400° С силикагелем, после чего ее помещают в криостат с холодильной смесью и присоединяют к хроматографу. Устанавливают температуру в криостате не выше —70° С и начинают продувку всей системы газом-носителем со скоростью 30 см /мин. После установления самописца на нулевой линии на адсорбент вводят порцию газа, продувая кран-дозатор газом-носителем. При температуре криостата происходит десорбция сначала кислорода, который выходит из колонки на четвертой минуте, затем азота (на пятой минуте), двуокиси азота (на одиннадцатой минуте) и окиси углерода (на четырнадцатой минуте). После десорбции окиси углерода колонку освобождают от криостата и нагревают до комнатной температуры. При этом первой проявляется закись азота и последней — двуокись углерода. [c.195]

Максимумы 2-го рода. В некоторых случаях (большая концентрация сопутствующего электролита, быстрое вытекание ртути из капилляра и т. д.) даже тогда, когда условия в растворе для капли таковы, что неравномерная поляризация ее отдельных мест устранена и максимумы 1-го рода возникнуть не могут, наблюдается предельный ток, значительно превышающий диффузионный причины этого выяснены Крюковой (см. выше). Что касается применения полярографических максимумов 2-го рода в аналитической практике, то это вполне возможно, так как зависимость между концентрацией деполяризатора и силой тока в присутствии большого избытка постороннего электролита выражается прямой линией, как и при обычном диффузионном токе. Необходимо лишь поддерживать строго постоянной скорость и направление движения ртути. На основании явления торможения тангенциальных движений поверхности ртутной капли адсорбированными органическими молекулами Крюкова разработала оригинальный метод определения органических веществ в воде [322]. Метод состоит в том, что для обеспечения прохождения в цепи тока, величина которого зависит от эффекта торможения тангенциальных движений поверхности капли ртути, а значит и от присутствия ПАВ в растворе, принято проводить электрохимическое восстановление кислорода, присутствующего в растворе (в исследуемой, например, воде). При этом, с одной стороны сила тока максимума 2-го рода изменяется линейно с содержанием самого кислорода с другой стороны, поскольку кислород восстанавливается при потенциалах менее отрицательных, чем происходит адсорбция большинства ПАВ, присутствие последних в растворе всегда хорошо проявляется. При этом степень загрязненности воды Крюкова предлагает выражать в виде суммы A + g р. Здесь [c.226]

Объемное изображение структуры лепидокрокита 7-РеО(ОН) показано на рис. 14.12,6. На проекции этой структуры (рис. 14.13,6) кружки, показанные тонкими линиями, обозначают атомы, лежащие на с/2 (1,53 А) выше и ниже плоскости, в которой находятся атомы, обозначенные жирными кружками период повторяемости последних равен с (3,06 А). Таким образом, каждый атом железа имеет координационный многогранник в внде искаженного октаэдра, образованный атомами кислорода, и эти октаэдры объединены с образованием гофрированных слоев. Атомы водорода в этой структуре не были локализованы, однако на основании известного окружения атомов кислорода можно идентифицировать О- и ОН-группы. Атомы кислорода внутри слоев находятся на приблизительно одинаковом расстоянии от четырех атомов железа (два атома железа на расстоянии 1,93 А и два — на расстоянии 2,13 А), в то время как атомы кислорода на поверхности слоев связаны только с двумя атомами железа (2,05 А). Расстояния между атомами [c.370]

Второй тип кислородного эффекта наблюдается при внесении активированных углей в атмосферу кислорода перед нагреванием. В этом случае не происходит изменения ширины линии ЭПР, но влияние кислорода приводит к уменьшению интенсивности сигнала ЭПР. Оба эти эффекта полностью обратимы. Кислородный эффект второго типа был приписан [181] появлению связи между молекулой кислорода и радикалом с образованием радикала типа Н—О—О, в котором остающийся неспаренный электрон кислорода дает очень широкую, не поддающуюся обнаружению резонансную линию за счет анизотропии сигнала ЭПР последняя обусловлена сильным спин-орбиталь-ным взаимодействием. Влияние двух кислородных эффектов на сигнал ЭПР показано на рис. 35. [c.97]

Газовым горючим в пламенной фотометрии обычно служат углеводороды или водород, которые горят на воздухе или в среде кислорода. Температура пламени для различных смесей, а вместе с ней и число элементов, спектры которых могут возбуждаться, весьма различны. Тогда как пламя смеси светильного газа и воздуха в состоянии возбудить только около десяти элементов с самой низкой энергией переходов (чаще всего щелочных или щелочноземельных), ацетилен-кислородное пламя возбуждает спектры более 50 элементов. Из-за более низких температур пламени по сравнению с таковыми от других источников возбуждения (дуга, искра) число линий, возбуждаемых в спектрах элементов, очень мало, поскольку реализуются только переходы с очень низкой энергией. Более высокотемпературное пламя повышает интенсивность линий и, естественно, увеличивает чувствительность метода. Этим объясняется стремление в последнее время к использованию газовых смесей, дающих при горении высокие температуры. Некоторые специальные горючие смеси (например, (СН)2- - Ог или Нг -f Рг) дают температуру горения, соизмеримую с температурой дуговых источников возбуждения (табл. ХП. 1). [c.353]

Наряду с рассмотренными выше методами в последнее время в аналитических лабораториях, особенно на больших металлургических предприятиях, широко применяют спектральные методы определения этих элементов. Так как аналитические линии углерода, серы и фосфора находятся в области ниже 2000 А, в которой сильно поглощают кислород и водяные пары атмосферы, для подобных задач используют вакуумные спектрометры или спектрометры с аргоновой атмосферой. Применение же квантометров позволяет достичь большой быстроты и производительности при определении в сочетании с достаточно высокой точностью. Возможности приборов этого типа уже были рассмотрены в соответствующем разделе (гл. ХП). [c.481]

Форма контура каждой линии определяется суммарным действием теплового (эффект Допплера) и ударного (эффект Лорентца) уширений. Последнее уширение зависит не только от температуры, но и от состава смеси газов и полного давления. Однако, если функция распределения N /N0 отвечает тепловому равновесию, для каждого набора перечисленных факторов мож но определить единственную взаимосвязь между величинами Гд и [ОН]. При изучении реакции водорода с кислородом в ударных волнах в термически достижимых условиях за время наблюдения за ходом реакции не замечено значительных отклонений от равновесной функции распределения по вращательным уровням [c.135]

Следует отметить, что наиболее чувствительная линия не всегда оказы1 ается последней, так как на результат могут оказывать влияние такие факторы, как источник возбуждения, спектральная область. Например, последние линии серы, кислорода, азота и других газов расположены в акуумной ультрафиолетовой области спектра, а рубидия и цезия — в инфракрасной области спектра, что требует применения специальной аппаратуры. Для снижения предела обнаружения иногда следует применять вместо искрового источника спектра дуговой или наоборот. [c.649]

Переход на нормальный технологический режим. В конвертор метана подаются пар и природный газ, а затем кислород. Для предупреждения попадания природного газа в линию кислорода последнюю продувают азотом и только после этого подают кислород. Температуру на входе в конвертор метана регулируют подачей пара или конденсата в увлажнитель при понижении температуры конвертиро- [c.46]

Кроме того, в пассивном состоянии при болое высоких потенциалах в области возрастающей силы тока происходит также выделение кислорода. Сплошной линией обозначена стационарная поляризационная кривая, пунктирная пиния представляет собой поляризационную кривую чистого активного железа последняя является нестационарной, так как в этой области активное железо покрывается пористым слоем плохонроводящего вещества, и в таких условиях при постоянном потенциале происходит спад силы тока. [c.584]

В переносе энергии принимают участие еще две другие молекулы, с которыми следует познакомиться, прежде чем перейти к рассмотрению цикла лимонной кислоты. Одной из них является никотинамидадениндину-клеотид (НАД), структура которого показана на рис. 21-22. Эла молекула напоминает АТФ, так как тоже содержит адениновую группу, рибозу и фосфатную группу. Однако важнейшей частью НАД является никотиновое кольцо, которое может попеременно восстанавливаться и окисляться. Эта молекула является окислительно-восстановительным переносчиком энергии. Когда какой-либо метаболит окисляется на одной из стадий цикла лимонной кислоты, окисленная форма никотинамидадениндннуклеоти-да, НАД , может присоединить два атома Н и восстановиться с образованием НАД Н и Н . Другим важным переносчиком энергии является флавинадениндинуклеотид (ФАД). который восстанавливается в ФАД Н2. Оба этих переносчика энергии питают последнюю производственную линию биохимической фабрики запасания энергии, завершающ ю окислительный цикл дыхательной цепи. Она представляет собой четырехстадийный процесс, в котором принимают участие ферменты-цитохромы и происходит повторное окисление восстановленных переносчиков энергии НАД Н и ФАД Н2. В этом процессе кислород восстанавливается до воды, а выделяющаяся энергия запасается в молекулах АТФ. Каждый раз, когда происходит повторное окисление восстановленной молекулы-переносчика энергии, выделяемая при этом окислении энергия запасается путем синтеза нескольких молекул АТФ. [c.328]

Детальное рассмотрение данных табл. 100, во-первых, подтверждает ранее приведенное заключение о том, что повышение числа углеродных атомов в алкильных цепях, а также увеличение количества последних понижают стойкость ароматического углеводорода против окисления. Так, из углеводородов а-метилнафталин, к-октилнафталин и ди-к-октилнафталин наибольшей стабильностью обладает а-метилнафталип, наименьшей—ди-н-октилнафта-лин. Зависимость между степенью поглощения кислорода и числом углеродных атомов в боковых цепях не. прямолинейна, а выражается кривой параболического типа. [c.276]

На рис. 123 видно, что линия точек для ДЯ образования гомоатомных молекул серы в ряду 3, 83, 83, 84, 85 идет книзу менее круто, чем линия ДЯ для окислов 3, 80, 802, 803, 804, так как в последнем случае вследствие некоторой катионизации атомов серы происходит повышение ее валентного состояния до ступеней окисления 3(1 V) (в 80 2) и 8(У1) (в молекуле ЗОз). В ряду многоатомных молекул серы повышение ступени окисления отсутствует и молекулы сохраняют строение цепочки, в то время как в окислах сера остается центральным атомом, а атомы кислорода являются ее лигандами. В результате линия окислов опускается книзу круче, чем линия молекул серы. Переход от 803 к 804 делается пологим, так как окружаемый тетраэдрически четырьмя атомами кислорода атом серы не может повысить свою ступень окисления до 3(УИ1) и происходит особая координация атомов О. [c.223]

Атом кислорода обладает больщим отрицательным индукционным эфсректом, чем атом углерода, следовательно, ОН в а-1,4-глюкозидной связи будет иметь и большую плотности электронного облака по сравнению с атомом Сь Снижение плотности электронного облака у последнего вызывается также индукционным воздействием атома кислорода глюкопиранозного кольца. Пунктирные и штриховые линии показывают соединение фермента с субстратом, вед -щее к перераспределению электронной плотности в фермеит-субстратном комплексе и исчезновению перекрытия электронных орбит между С1 и О. [c.173]

Газообразный кислород с давлением 0,2—0,3 кГ1см псступал в напорный канал холодного воздуха перед воздухоподогревателем. В последнем кислородовоздушная смесь перемешивалась и нагревалась до температуры 300—400° С. Контроль стеиени обогащения дутья кислородом велся с помощью кислородомера МГК-348, установленного на линии за воздухоподогревателем. [c.184]

Для соединения состава А125105 известны три полиморфные модификации — кианит, силлиманит и андалузит. В структурах каждой из этих модификаций одна половина атомов А1 имеет КЧ 6, а другая — КЧ 4, 5 и 6 (соответственно в силлиманите, андалузите и кианите). Последняя модификация является наиболее плотной, причем атомы кислорода образуют кубическую плотнейшую упаковку. Подобно тому как строение минералов ряда хондродита тесно связано со структурами оливина и бру-сита, более сложный по составу минерал ставролит с идеализированной формулой НРе2А19514024 близок по структуре к кианиту. На рис. 23.10 показаны в проекции две элементарные ячейки структуры ставролита штриховыми линиями выделены элементарные ячейки структуры кианита. Видно, что блоки структуры кианита разделены за счет внедрения атомов Ре и А1 [2]. К соединениям со структурой типа хондродита относятся также Мп5(5104)2(0Н)2 [3] и АиСо(В04)202 (модификация высокого давления) [4]. [c.129]

В химической промышленности не редки случаи, когда высушиваемый материал не допускает контакта с кислородом воздуха, в этих случаях сушильным агентом служит какой-нибудь инертный газ (чаще всего азот). Так как выброс последнего в атмосферу экономически нецелесообразен, то процесс сушки проводят в режиме замкнутого циркуляционного цикла (рис. XIV-13, б). Здесь весь влажный газ после сушильной камеры проходит через холодильник-конденсатор, где часть содержащихся в нем паров конденсируется, вновь засасывается вентилятором, нагнетается через калорифер в сушильную камеру и т. д. В холодильнике-конденсаторе влажный газ сначала охлаждается при 2 = onst до температуры точки росы (прямая СЕ на /— -диаграмме), после чего происходит конденсация паров при понижении температуры по линии насыщения (кривая ЕА). Диаграмма действительного процесса строится так же, как и для простой сушилки. [c.661]

Была надежда связать ф с изменениями состава смесей и другими свойствами посредством измерения т. Однако по различным причинам, описанным в другом месте, эта теория была оставлена, и теперь считают, что ф изменяется непрерывно в течение всего индукционного периода [74, 75]. Сначала NO2 или NO I обрывают цепи, удаляя цепные центры. Пока они присутствуют в умеренных концентрациях, ф имеет большие отрицательные значения, т. е. реакция неразветвленная. Недавние фотометрические исследования смесей Но + О, + N0 [75—77] полностью подтвердили, что NO2 удаляется во время иидукционных периодов, причем продолжительность последних была предсказана для смесей, для которых было известно уравнение скорости реакции между NOg и Н2. Эти исследования, кроме того, показали, что скорость удаления NO2 заметно возрастает в конце индукционного периода. Для смесей, находящихся между пределами сенсибилизации или близко к ним, колебание давления начинается сразу же после этого ускорения и затем несколько позже происходит падение давления, связанное с медленной реакцией между водородом и кислородом или с резким падением давления после воспламенения. На рис. 126 представлено [77] ускоренное удаление NO2 (широкая линия) и колебание давления (узкая линия) в конце индукционных периодов, записанные на [c.480]

При рассмотрении термохимических данных табл. 2 и 4 для закиси никеля можно заключить, что окисление через комплекс СОз в этом случае должно протекать труднее, чем на закиси меди или закиси кобальта. Различные пути реакции схематически показаны на рис. 4. Вследствие большей теплоты образования комплекса реакция (4) становится сильно экзотермичной, а процесс — чувствительным к отравлению. Эффект отравления был доказан экспериментально не только в наших работах, но также Рогинским и Целинской [30] и Винтером [21, 22]. Реакция СО(газ) + СОз (аде) = 2С0г (газ) НО механизму типа Ридиэла (пунктирная линия на рис. 4) может до некоторой степени объяснять катализ, и активность должна, по-видимому, повышаться при ослаблении связи СОз с поверхностью. Это весьма вероятно, если при возрастающих высоких степенях заполнения может возникать СОз. Такой вывод следует из приведенных выше данных для СоО, и Тейхнер с сотрудниками [25], которые недавно исследовали окисление при 35° над полученным ими катализатором NiO с большой поверхностью, объясняют свои результаты именно так, основываясь на представлениях о комплексе СОз. Что касается этих последних данных, то интересно отметить, что авторы обнаружили рост каталитической активности при последовательных регенерациях. Это может быть обусловлено постепенным уменьшением числа лабильных кислородных ионов решетки, что снижает степень взаимодействия с СО и благоприятствует реакции адсорбированной окиси углерода с кислородом в адсорбированном состоянии или из газовой фазы. Нам не удалось разложить изолированный комплекс СОз путем дозированного впуска СО в отсутствие реакционной смеси. Это может означать, как мы уже предположили ранее [16], что катализ, наблюдаемый в случае стехиометрической смеси, осуществляется по другому механизму, возможно, с участием только небольшого числа центров. Винтер [21, 22] исходит из такой точки зрения при объяснении своих результатов. С другой стороны, вполне возможно, что в условиях катализа степень заполнения поверхности становится достаточно высокой для осуществления разложения. [c.329]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислород последние линии: [c.81] [c.172] [c.182] [c.135] [c.346] [c.56] [c.60] [c.60] [c.637] [c.218] [c.605] [c.432] [c.116] [c.263] [c.116] [c.432] [c.399] [c.116] [c.60] [c.369] [c.131] [c.142] [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология