Аскорбиновая кислота, автоокисление

Таблетку витамина С, содержащую 120 мг аскорбиновой кислоты, проанализировали на эту кислоту методом кулонометрии при контролируемом потенциале. Таблетку растворили в приблизительно 100 мл 0,1 F раствора бифталат-фталатного буфера с рН=6,03, 0,25%-ного по щавелевой кислоте (добавлена для ингибирования автоокисления аскорбиновой кислоты). Этот раствор перенесли в ячейку для электролиза, снабженную платиновыми сетчатым анодом и вспомогательным катодом потенциал анода контролировали при -fl.09 В относительно Нас. КЭ, а электроокисление аскорбиновой кислоты [c.441]

Автоокисление аскорбиновой кислоты Си " СК В точке конца титрования Си"" 2СК , [8] [c.319]

Существует множество подобных автокаталитических процессов, протекание которых зависит от легкости окисления субстрата комплексным ионом металла и возможности регенерации окисленной формы последнего кислородом воздуха. Еще одним примером реакций этого типа является катализ ионами Си(II) автоокисления аскорбиновой кислоты [32] (гл. 20). [c.431]

С помощью полярографии изучалось автоокисление аскорбиновой кислоты. [c.196]

Ускорение автоокисления аскорбиновой кислоты имидазолкарбоновой кислотой и гистамином. [c.189]

При иссле."оваийи синергетического действия в двухфазной системе жнр — вода [168] наличие водной фазы часто оказывает сильное влияние, усиливая, подавляя или совсем снимая эq )фeкт синергизма. Снижение синергетического эффекта может быть связано с автоокислением синергистов в водной фазе. Так, добавки аскорбиновой кислоты к двухфазной системе метилино-леат — вода, содержащей гидрохинон, не только не увеличили, но сократили период индукции реакции вследствие совместного автоокисления аскорбиновой кислоты и гидрохинона, приводящего к их ускоренному разрушению. Автоокисление также вероятно ответственно за ускоряющее действие тногликолевой кислоты и бисульфата натрия в этой же системе. [c.228]

Большое влияние на эффект йтнергизма оказывает pH во, ,-ной фазы. Так, в слабокислых растворах значительным сине )-гетическим действием на фенил-а-нафтиламин и дифенпл-л-фе-нилендиамин обладают. многие соединения и среди них фосфорная, лимонная, винная, малоновая, малеиновая, аскорбиновая кислоты, глицин, в щелочных же растворах синергетическое де1 1-ствие сохраняется только у глицина и лимонно кислоты. Влияние pH среды на эффективность синергистов также, по-види-мому, связано с автоокисленнем ингибиторов и синергистов в щелочной среде [168]. [c.228]

Весьма удивительно, что Mb Ре Юг может окисляться до Feil OaH при реакции с такими восстановительными агентами, как ферроцианид, гидрохинон, пирокатехин, резорцин и о-фенилендиа-мин [243]. Другая странная реакция, по-видимому аналогичная упомянутой выше, состоит в автоокислении кобальт(П)кобала-мина в присутствии таких восстановителей, как ферроцианид, гидрохинон, пирогаллол, фенилендиамин, фенилгидразин, тиолы и аскорбиновая кислота [181]. Все перечисленные органические соединения таковы, что они могут отдавать один электрон с образованием свободного радикала. Было высказано предположение, что в присутствии восстановителя одновременно с эндотермической реакцией восстановления кислорода Со(П) происходит экзотермическое двухэлектронное восстановление (см. приведенные выше окислительно-восстановительные потенциалы). Далее было показано [183], что полный кислородный аддукт [Со"(3-СНз-salen)py-02] в пиридине при —40°С реагирует с гидрохиноном (QHg) с образованием диамагнитного комплекса кобальта [и, вероятно, Со(1П)1 и семихинонного радикала (QH) в согласии с предложенным механизмом, например [c.187]

Большое значение активные угли имеют как катализаторы в реакциях окисления — восстановления, галоге-нирования, например при образовании хлористого суль-фурила из сернистого ангидрида и хлора, полимеризации, изомеризации, дегидратации и ряде других реакций [14, с. 65 133]1. Так, активные угли типа норит и карборафин используют в качестве катализаторов автоокисления аскорбиновой кислоты при оптимальной кислотности раствора pH=3,2—4,4 [ 14, с. 65] . [c.154]

Когда говорят об окислении L-аскорбиновой кислоты молекулярным кислородом в водном растворе в отсутствие каких-либо катализаторов, часто пользуются термином автоокисление . Несмотря на пристальное изучение этого вопроса, все еще не разработан механизм реакции, удовлетворительно объясняющий перенос электронов с молекулы аскорбата на молекулу кислорода. Исследования методом ЭПР продемонстрировали, что при взаимодействии аскорбата с кислородом в водном растворе при pH 6,6-9,6 образуются аскорбат-радикалы в устойчивой концентрации. Существует, однако, мало прямых доказательств образования Н2О2 в этой реакции. Результаты по ингибированию данной реакции некоторыми ферментами, особенно супероксиддисмутазой, дают основание полагать, что в ней действительно образуется Н2О2. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология