Законы Фарадея. Электрохимические эквиваленты

Явление электролиза на примере разложения воды под действием электрического тока впервые было обнаружено еще в конце XVIII столетия. Существование строгой пропорциональности между количеством протекшего электричества и количеством выделенного на электродах вещества было установлено значительно позже М. Фарадеем. Открытые им в 1833 г. законы электролиза по существу приводятся к одному фундаментальному положению, непосредственно вытекающему из самой природы электрохимических реакций. Закон Фарадея состоит в утверждении, что на каждый фарадей количества электричества, пропущенного через электролитическую ячейку, в электрохимическую реакцию на аноде и на катоде вступает по одному грамм-эквиваленту вещества. [c.26]

На основании законов Фарадея можно подсчитать, какое количество электричества потребуется для получения необходимого количества продукта электрохимической реакции. Так, при 100-процентном выходе по току для получения одного грамм-эквивалента любого вещества требуется одно и то же количество электричества, равное одному фарадею. Законы Фарадея определяют расход количества электричества, но не электрической энергии, который при получении одного и того же числа грамм-эквивалентов вещества будет не одинаков расход энергии зависит от природы этого вещества, от природы той реакции, которая приводит к его получению, а также от условий ее протекания. Если величина Р дает количество электричества, которое необходимо для получения одного грамм-эквивалента любого вещества, то расход электроэнергии равен произведению РЕ. Напряжение на ванне Е для каждого вещества имеет свое собственное значение и может изменяться в зависимости от условий проведения электрохимической реакции. [c.289]

М. Фарадей сформулировал законы электролиза, ввел термины электрод , катод , анод , катион , анион , ион , электролит , электрохимический эквивалент . [c.549]

Последнее уравнение позволяет объединить оба закона Фарадея в виде одного общего закона, по которому количество электричества, равное одному фарадею (или 96500 к или 26,8 а-ч), всегда изменяет электрохимически один грамм-эквивалент любого вещества, независимо от его природы. [c.286]

Из законов Фарадея вытекает, что химический эквивалент пропорционален электрохимическому. При прохождении через электролит Р кулонов электричества на электродах должно раствориться или выделиться Ре граммов вещества, что равно весу одного грамм-эквивалента данного вещества. Поэтому величина Р должна иметь размерность количества электричества, приходящегося на один грамм-эквивалент продукта электролиза. Принимается Р = = 96501 1 международных кулонов на один грамм-эквивалент. Для обычных расчетов эта величина округляется до 96 500 к. Величина Р называется фарадей или число Фарадея. [c.15]

Учение об эквивалентах Волластона нооншданно в 1833— 1833 гг. получило поддержку со стороны физиков — в этн годы М. Фарадей экспериментально установил электрохимические эквиваленты. В 1840-е годы В, Реньо обнаружил отступления от закона тенлоемкосте " Дюлонга и Пти. Три элемента (углерод, бор и кремний) представляли исключения из закона. Все это подрывало доверие к тем физическим законам, которыми руководствовался Я. Берцелиус прп определении атомных масс. Так возникли те объ- [c.178]

Кл-с- ). Поскольку рассматривается поверхность, то более важна скорость на единицу площади поверхности, т. е. плотность тока = //5, где 5 — площадь, выраженная в соответствующих единицах (см , мм , м ). Соотнощение между количеством электрического заряда и скоростью электродной реакции дается по закону Фарадея, согласно которому 1 фарадей ( 9б500Кл) заряда равен 1 грамм-эквиваленту электрохимического заряда, т. е. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология