Электродная реакция, скорость

Методом гальваностатического включения изучена электродная реакция, скорость которой определяется наложением перенапряжения диффузии и реакции. Найдено, что отношение = 0,0962 при высоких плотностях тока, причем (й + й)тр<0,1. Произведение / при низких плотностях тока линейно зависит от I с коэффициентом наклона (—0,5). Найти значения к к к, если замедленная химическая реакция — первого порядка. [c.125]

Первым на возможность медленного протекания такой электрохимической стадии указал Р. А. Колли (1880). Большое значение для понимания причин, обусловливающих конечную скорость этого акта, имели работы Леблана (1910) и Н. А. Изгарышева (1915), привлекшие внимание электрохимиков к той важной роли, которую играют явления гидратации и д( гидратации нонов в кинетике электродных процессов. Н. И. Кобозев и Н. И. Некрасов (1930) на примере реакции катодного выделения водорода впервые показали, что состояние частиц, в котором они находятся непосредственно после акта разряда, мол ет существенно отличаться от состояния конечных продуктов электродной реакции. Скорость актов раз- [c.344]

Многие факторы влияют на реакции коррозии в водной среде главным образом за счет изменения поляризационных характеристик одной или нескольких электродных реакций. Скорость окисления при коррозионной реакции должна быть равна скорости восстановления, так что анодный и катодный токи равны, как это показано на [c.86]

Огромное значение строения двойного слоя проявляете в его влиянии не на равновесные потенциалы, а на скорость, процессов разряда и образования ионов. Поэтому на течение всех тех электродных реакций, скорость которых определяется скоростью разряда, образования или изменения валентности иона, сильно влияет изменение строения поверхности электрода, происходящее под действием адсорбции. Сюда относятся электродные реакции, происходящие при техническом электролизе воды, гальванотехнике, химических источниках тока, электрохимии солей и органических соединений, полярографическом и других электрохимических методах анализа. [c.725]

Измеряемым свойством могут быть объем вещества, поглощение, испускание или рассеяние лучей какой-либо части спектра — от инфракрасной до рентгеновской, — радиоактивность, диффузионный ток, количество электричества в электродной реакции, скорость реакции и т. д. С помощью приборов аналитики умеют эффективно использовать едва уловимые различия в этих свойствах, прибегая к средствам их акцентирования. [c.196]

Электродная реакция Скорость восстановления ионов, А%а с.м Суммарная скорость осаждения, ма/см [c.122]

Строение двойного электрического слоя, распределение скачка потенциала в приэлектродном слое, величина и знак а з1-потенциала значительно влияюр на особенности электродных реакций, скорость их протекания. [c.284]

Рис. 10 показывает, что по ветви аЬ поляризационной кривой происходит исключительно восстановление хромовой кислоты до Сг .Ветвье характеризуется тремя одновременно протекающими электродными реакциями, скорости которых различно зависят от потенциала катода. Для участка be в связи с экспериментальными трудностями нам удалось лишь качественно установить, что помимо неполного восстановления здесь наблюдается довольно незначительное выделение водсрсд . [c.17]

Некоторые растворители имеют высокую вязкость, это в сочетании с невысокой концентрацией ионов должно приводить к снижению предельных диффузионных токов. Например, коэффициент диффузии 1 М ЫСЮ в пропиленкарбонате при 25°С составляет 2,58Х Х10- м - [11]. Однако, как показали работы Ю. М. Поварова [17] и других исследователей, более суш ественное влияние растворитель оказывает на фазовые преврашения в электродных реакциях. Скорость электрокристаллизации соли, электровосстановления солевых и окисных пленок в апротонных органических растворителях на два-три порядка ниже, чем в воде. Поэтому плотность тока разряда Ag l, СиС1, СиСЬ и пр. в апротонных органических растворителях состав- [c.34]

Характерной особенностью электродных процессов является наличие электрохимических стадий, при протекании которых происходит перенос электронов от электрода к восстанавливаемой частице, или от окисляемой частицы к электроду. Электродные процессы, включающие перенос электронов от электрода к частицам окисленной формы, называют катодными процессами. Электродные процессы, включающие перенос электронов от частиц восстановленной формы к электроду, называют анодными процессами. На не поляризуемом внещним током электроде, на котором протекает одна обратимая электродная реакция, скорость катодного процесса равна скорости анодного процесса. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология