Вывод химической формулы вещества по его количественному составу

Формулы химических соедине пгй подразделяют на простейшие, или эмпирические, и истинные, или молекулярные. Для вывода простейшей формулы достаточно определить экспериментально качественный и количественный состав вещества и знать атомные массы входящих в него элементов. Для вывода истинной формулы кроме состава вещества необходимо знать и его молекулярную массу. [c.23]

Вывод формул химических соединений. Химические формулы отражают количественный и качественный состав соединения. Существуют химические вещества постоянного и переменного состава. [c.23]

Химическая наука является точной, и химики в исследовательской работе издавна широко используют математику. Это всевозможные количественные расчеты, основанные на законах стехиометрии. Например, вычисление процентного состава вещества, вычисление по уравнениям реакций необходимого количества исходных веществ для получения определенного количества заданного вещества, и наоборот, вычисление по формуле вещества количества продуктов, которое можно получить из определенного количества этого вещества, вывод формулы сложного вещества на основании данных его процентного или весового состава и атомных весов элементов, входящих в состав этого вещества, и т. д. Для этого было достаточно знание арифметики, умение с ее помощью вычислять процент числа и число по проценту, составлять и решать пропорции. И если еще в конце XIX в. Ф. Энгельс, говоря о применении математики, отмечал в химии простейшие уравнения первой степени, то уже через двадцать лет картина резко изменилась. [c.102]

Для вывода химической формулы вещества необходимо экспериментально определить молекулярный вес вещества и его количественный состав. Часто химическая формула выводится только из экспериментальных данных о количественном составе вещества. Такие химические формулы называются простейишми. Чтобы вывести простейшую ( рмулу, кроме состава, нужно знать атомные веса элементов. [c.54]

Необходимо отметить, что вопрос о строении органических соединений занимал Берцелиуса еще в 1818 г., но он тогда воздержался от выдвижения гипотез, ибо понимал, что эмпирический материал еще слишком беден, чтобы перейти к конкретным заключениям. Кроме того, органический анализ к тому времени еще не стоял па должной высоте, и, понимая это, Берцелиус предостерегал против поспешных выводов, ибо при существующем разнообразии количественных соотношений элементов, входящих в состав органических соединений, незначительные изменения в результатах химического анализа приводят к изменению химических формул этих веществ (24, стр. 50]. Так, сам Берцелиус еще в 1818 г. писал формулу безводной щавелевой кислоты НС12О18 Дюма установил более точно состав сложных эфиров только в 1828 г. И, наконец, в 1832 г. благодаря Либиху и Велеру была исправлена формула бензойной кислоты, предложенная Берцелиусом, что содействовало в некоторой степени установлению общности в составе производных бензойного альдегида и открытию общей группы атомов в этих соединениях. Усовершенствование органического анализа в значительной мере помогло установить правильные эмпирические формулы органических соединений. [c.182]

Проведем вначале качественный и количественный элементный анализ рассматриваемого объекта. В результате проведения качественного элементного анализа мы узнаем, что вещество состоит из химических элементов С, Н, N и 8, а в результате количественного элементного анализа установим количественное соотношение этих элементов в анализируемой пробе, а именно состав вещества соответствует формуле СН4Н28. Однако, как уже указывалось выше, такой элементный состав отвечает как тиокарбамиду, так и тиоцианату аммония, либо их смеси. Следовательно, проведение только элементного анализа недостаточно для того, чтобы сделать однозначный вывод о природе анализируемого вещества — это может быть либо тиокарбамид, либо тиощ1анат аммо1ШЯ, либо их смесь. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология