Закон стехиометрии

Стехиометрия — умение о составе веществ, основанное па законах постоянства состава, эквивалентов и кратных отношений (законы стехиометрии), [c.152]

Исследованиями ученых многих стран установлено, что к соединениям переменного состава относятся не только оксиды, но н субоксиды, халькогениды, силициды, бориды, фосфиды, нитриды, многие другие еорганические вещества, а также органические высокомолекулярные соединения. Во всех случаях, когда сложное вещество имеет молекулярную структуру, оно представляет собой соединение постоянного состава с целочисленными стехиометриче-скими индексами. Некоторые ионные кристаллы и даже атомные кристаллы и металлы могут также подчиняться законам стехиометрии. Но в случае немолекулярных кристаллов, как отмечает Б. Ф. Ормонт, уже не молекула, а фаза т. е. коллектив из Л/о (числа Авогадро) атомов, определяет свойства кристаллической решетки . Он предлагает для подобных веществ расширить формулировку закона постоянства состава Если... в твердом агрегатном состоянии соединение не имеет молекулярной структуры, то в зависимости от строения атомов и вытекающего отсюда строения фазы и характера химической связи в ней состав соединения и его свойства могут сильно зависеть от путей синтеза. Даже при одном и том же составе свойства могут сильно зависеть от условий образования . Б. Ф. Ормонт подчеркнул необходимость исследования зависимости условия образования—состав — строение — свойства,— направленного. на установление связи между условиями образования, химическим и фазовым составом системы, химическим составом и строением отдельных фаз и их свойствами. Нетрудно заметить, что добавление к обычной формуле, закона постоянства состава слов состав срединения зависит от условий его образования ,— лишает закон постоянства состава его смысла. В то же время указание на важность изучения в связи с проблемой стехиометрии не только состава, но и строения твердых веществ представляется очень существенным. [c.165]

ЗАКОНЫ СТЕХИОМЕТРИИ. МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ МОЛЕКУЛЯРНЫХ И АТОМНЫХ МАСС [c.25]

Классическая химия исходит из независимости состава и свойств химических соединений от физических условий синтеза и от состава среды (закон постоянства состава), что, как мы знаем, оправдывается -на практике только для избранного круга объектов изучения, в частности, для молекулярных и ионных соединений, но не для соединений переменного состава — стекол, сплавов и других, которые Д. И. Менделеев рассматривал как соединения, находящиеся в состоянии диссоциации. Классическая химия изучает реакции, проходящие в сравнительно жестких условиях, при полной диссоциации исходных молекул с образованием при этом продуктов реакций в результате свободной перегруппировки простейших структурных единиц атомов, ионов, комплексов. Заметим, что два условия — диссоциации молекул и неделимости атомов — предопределяют выполнение законов стехиометрии. [c.175]

Задачи на равновесие обычно трудны для средних учащихся, поскольку они требуют проведения ряда рассуждений количественного характера. В больщинстве случаев требуется записать химическое уравнение и применить законы стехиометрии, чтобы получить величины, с которыми следует манипулировать согласно закону действующих масс. Эта процедура должна быть понятной учащимся. Важно, чтобы все учащиеся, за исключением подробно изучавших эту тему в предварительном курсе, решили побольше задач - сначала простых, а затем более сложных. При прохождении этой главы рекомендуется использовать Пособие для учащихся , Программные обзоры и Дополнительные задачи . [c.571]

Имея в виду формально-кинетические закономерности, т. е. закономерности, не затрагивающие истинного механизма реакции, можем в это рассмотрение включить также и те реакции, действительный порядок которых не совпадает со стехиометрическим. Согласно законам стехиометрии, скорость реакции первого порядка выражается формулой [c.7]

Законы стехиометрии — одно. из проявлений закономерности квантовомеханического межатомного взаимодействия. Не удивительно, что этим закономерностям подчиняются любые химические соединения. [c.173]

Что касается молекулярных твердых соединений, а также таких атомных веществ, как ионные кристаллы, то многие из них по известным нам причинам подчиняются классическим законам стехиометрии. Главный из них — закон постоянства состава, в сущности, сводится к тому, что для получения данного вещества все способы пригодны, поскольку приводят к получению вещества одного и того же состава. [c.241]

Атомные твердые соединения не подчиняются этим законам. И это вполне естественно они не могут и не должны подчиняться законам, которые к ним неправильно применяют. Как показано в предшествующих главах, нельзя, принимая за отдельные твердые соединения целые ряды соединений,"ожидать, что эти мнимые соединения будут подчиняться законам стехиометрии. Однако нельзя не заметить, что представление о соединениях переменного состава поддерживается тем крайне неприятным обстоятельством, что не всякое твердое вещество в точности воспроизводится известными способами. Как правило, атомные соединения не кристаллизуются и не перегоняются без разложения. Их получают в виде неразделимых смесей. [c.241]

Совершенно очевидно, что для ионных соединений справедлив основной закон стехиометрии атомы различных элементов соединяются друг с другом в соотношении простых целых чисел. [c.348]

Правильная и рациональная оценка результатов анализа, как и вся аналитическая химия в целом, основана на использовании законов стехиометрии. Студент должен основательно усвоить этот материал и поупражняться в расчетах. [c.101]

Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях называются стехиометрическими расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы — объемных отношений и Авогадро. Перечисленные законы принято считать основными законами стехиометрии. [c.27]

Атомно-молекулярное учение хорошо согласуется с законами стехиометрии, является их материальной основой и теоретическим обобщением. Законы стехиометрии, в свою очередь, углубляют и конкретизируют атомную теорию. [c.17]

Применение физико-химических методов к изучению равновесных систем из металлов позволило обнаружить вещества, которые расширяют наши представления о химическом соединении и применении законов стехиометрии. Одним из наиболее интересных веществ этого класса химических соединений может служить так называемая у-фаза в системе таллий — висмут (рис. 1.5). Заштрихованные части диаграммы на рис. 1.5 принадлежат к области выделения твердых растворов. Состав у-фазы изменяется в пределах 55—64% Bi она разделена двумя эвтектическими разрывами сплошности. Кривая плавкости DEF с максимумом Е при 62,8% Bi, а также изученная микроструктура показывают, что у-фаза обладает свойствами, которые в других системах характерны для химических соединений. Но сингулярная точка для у-фазы отсутствует. Термический максимум Е диаграммы плавкости при 62,8% Bi ничем не проявляется на изотермах электрической проводимости (273—448 К), твердости и других свойств. Исследуемое у-вещество является, по Курнакову, одним из многочисленных представителей [c.22]

Высокая степень чистоты рабочих препаратов увеличивает достоверность познания свойств индивидуальных веществ, химических индивидов , позволяет уверенно применять законы стехиометрии. [c.32]

Сложные вещества можно рассматривать как форму существования индивидуальных химических соединений. Химические соединения однородны, имеют постоянный состав, подчиняются законам стехиометрии не содержат компонентов иного состава и строения, чем и отличаются от механических смесей. [c.33]

Гравиметрия — метод количественного анализа, в котором переведенную в раствор составную часть пробы осаждают в виде малорастворимого соединения, по массе которого на основе законов стехиометрии находят количество определяемого вещества. Соединение, выбранное для осуществления гравиметрического определения, должно обладать малой растворимостью и характеризоваться определенным составом, а также быстро н хорошо отделяться от маточного раствора. [c.57]

Изотермы обмена описывают сорбционные процессы, происходящие в соответствии с законами стехиометрии в основе этих процессов лежат химические реакции в узком смысле слова. Наиболее известными являются процессы обмена, происходящие на границе раздела фаз в ионитах. Ионитами [c.332]

Несмотря на большое сходство в технике эксперимента при разделении компонентов смесей, между ионообменной и адсорбционной хроматографией имеется существенное различие. Первая основана на законах стехиометрии, приложимых к реакциям ионного обмена. Вторая — основана на молекулярной адсорбции, которая обычно подчиняется закономерностям, выражаемым изотермами адсорбции Лэнгмюра или Фрейндлиха. Поэтому в молекулярной хроматографии отдельные вещества могут десорбироваться и элюироваться (вымываться) чистым растворителем, тогда как в случае ионообменной хроматографии в качестве элюента необходим раствор электролита. [c.119]

Могут получаться также интерметаллические соединения. Эти соединения не подчиняются законам стехиометрии и устойчивы только в твердом состоянии. Тепловые эффекты их образования весьма незначительны. [c.133]

Основные законы стехиометрии сохранения массы веществ, постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений, объемных отношений, закон Авогадро. Все они выведены эмпирическим путем. С современной точки зрения их можно рассматривать как простое следствие факта существования атомов и молекул. Именно они и подтвердили атомно-молекулярное учение— основу новой химии. В свою очередь атомно-молекулярное учение хорошо объясняет стехиометрические законы. [c.15]

Глава 1 Фундаментальные законы и законы стехиометрии [c.8]

В этот период произошло становление законов стехиометрии — фундаментальной базы аналитической химии. У истоков этих исследований стоял немецкий ученый И. В. Рихтер. В студенческие года на него большое впечатление произвели слова его учителя философа Э. Канта о том, что в отдельных направлениях естественных наук истинной науки столько, сколько в ней математики. Рихтер посвятил свою диссертацию использованию математики в химии. Не будучи в сущности химиком, Рихтер ввел первые количественные уравнения химических реакций, стал использовать термин стехиометрия , начал определять атомные веса. [c.16]

В отличие от цеолитов (см. стр. 61) обмен на глинистых минералах не подчиняется законам стехиометрии, и емкость может в значительной степени изменяться у минералов, имеющих подобные структуры, но отличающихся степенью изоморфных замещений. [c.32]

Перенос элементов представляется, таким образом, в виде модели химической реакции, согласно которой перенос должен быть подчинен законам стехиометрии. В модели химической реакции имеется фаза а — реагирующие компоненты и фаза р — образующиеся компоненты. Модель эта распространяется также на случаи, когда происходит не одна, а несколько независимых реакций например, в четырехкомпонентной системе С2Н2, С2Н4, С2Нв, Н2 можно обнаружить две модели реакций [c.128]

Если цривести в соприкосновение два или несколько веществ, то можно получить либо новые соединения, либо неоднородную смесь, которую можно вновь разделить на составные части с помощью механических или простых физических методов, либо, наконец, однородную систему. В первом случае протекает химическая реакция, во втором — механический процесс, в результате которого получается смесь, причем ее образование будет определяться лишь усилиями, приложенными при перемешивании. Третий же случай — процесс образования раствора — является промежуточным между химическим и механическим процессами. Состав растворов в некотором интервале концентраций, температур и давлений может меняться непрерывно. Благодаря отсутствию у них постоянства состава и из-за неприменимости к ним законов стехиометрии растворы приближаются к механическим смесям. С химическими, соединениями их роднит однородность другим [c.229]

Характерной особенностью тех твердых веществ, которые относят к соединениям переменного состава и которые, как мы знаем, представляют собой атомные соединения, является то, что они участвуют в реакциях целыми макромолекулами или макромолекулярными же частями. Отсюда кажущееся невыполнение в этой области химии законов стехиометрии. Это область, где разнооб- [c.175]

Законы стехиометрии — основные законы химии. К ним относятся закон постоянства состава, кратных отношений, эквивалентов, газовые законы—-закон объемных отношений Гей-Люс-сака и закон А. Авогадро. Они лежат в основе стехиометрических рсижпюв — расчетов количественных соотношений между элементами в соединениях и между веществами в химических реакциях. [c.17]

Стехиометрия - учение о количествеиньи соотношениях между веществами, участвующими в химической ревкции. Включает законы сохранения массы, постоянства состава, эквивалентов и кратных соотношений (законы стехиометрии). [c.163]

При разработке модели химического строения твердых веществ были привлечены и развиты некоторые представления химии высокомолекулярных соедпиеиий и химии поверхностных явлений, в частности 1) состав и пространственное строение твердых веществ определяются взаимным расположением атомов или других структурных единиц, которые в зависимости от их химической природы образуют цепи, слои, каркасы и другие аморфные или кристаллические ст[)уктуры различного строения 2) атомы, молекулы или другие структурные единицы твердого вещества, расположенные па его поверхности, являются функциональными группами данного твердого вещества 3) поверхностные реакции протекают в соответствии с законами стехиометрии, эквивалентного замещения (присоединения) одних поверхностных атомов на другие (теория поверхностных соединений, развитая для активных твердых тел). Однако принципиальной основой для создания новой модели явилось представление об остовном строении твердых веществ. [c.6]

Создание химической атомистики было завершено в XIX в. Подготовительный этап для количественной разработки атомно-молекулярного учения был сделан в результате быстрого развития химии в конце XVIII и начале XIX в. (работы А. Лавуазье, Ж. Пруста, К. Бертолле и др.). Завершением его было открытие законов стехиометрии. Выдающаяся роль здесь т1ринадлежит Дж. Дальтону,, А. Авогадро и др. Дальтон создал химическую атомистику, позволившую теоретически обобщить и выяснить наблюдаемые химические факты и предвидеть явления,- еще не обнаруженные на опыте. Он ввел представление об атомной массе, т. е, специфической массе, характерной для каждого химического элемента. В атомной массе нашли свое выражение мера химического элемента, представляющая собой единство его качественной (химическая индивидуальность) и количественной (величина атомной массы) сторон. Развитие этого представления привело впоследствии к созданию Д. И. Менделеевым периодической системы химических элементов. [c.11]

Но уже с самого начала XIX в., когда появилось такое теоретическое орудие получения новых материалов, как законы стехиометрии, стали формироваться и строгие научные основы химической технологии. Стали создаваться специальные кафедры и ч, -гаться курсы, 1екций по химической технологии в высших учебных. 1аведениях. Появились учебники, в частности в России — кни1 и [c.70]

Аналитическая химия сформировалась в современную науку в процессе длительного исторического развития. Становление аналитической химии как науки относят к XIX в. В XVIII в. были открыты законы стехиометрии (И. Рихтер), постоянства состава (Ж. Л. Пруст), сохранения массы вещества (М. В. Ломоносов, А. Л. Лавуазье). В распоряжении химиков-аналитиков имелись различные методы качественного анализа и количественных определений были усовершенствованы процедуры осаждения, отделения, подготовки аналитической формы вещества, заложены основы газового анализа. [c.5]

Помимо фундаментальных законов химии, являющихся основой количественного описания и вскрытия причинно-следственных связей химических превращений, химическая форма движения материи подчиняется большому числу менее общих (частных) законов. Так, для химии чреэвы чайно важны законы стехиометрии, устанавливающие ко личественные соотношения элементов в химических со единениях, и уравнения химических реакций. Открытый немецким физиком И. Рихтером (1792—1794) закон экви валентов описывает количественные соотношения хими чегки взаимодействующих веществ его формулируют так массы (т) реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентам (Э), т. е. [c.13]

Для понимания и простейшего количественного описания химических и фазовых превращений необходимо знание законов стехиометрии, т. е. законов, устанавливаюш,их количественные соотношения масс элементов, входяш их в состав химических соединений, а также соотношений масс простых и сложных веществ, участеуюш их в химических реакциях. В прикладной (инженерной) химии законы стехиометрии составляют основу вещественного (материального) [c.17]

Теоретической основой научного познания мира является марксистско-ленинская философия. Она основана на диалектическом материализме. Сущность диалектического материализма состоит в том, что мир материален (состоит из лгатерии) г существует лишь в движении (изменении). Таким образом, основным свойством материи является движение. Ф. Энгельс писал Предмет естествознания — движущаяся материя, тела . Химия, как известно, является частью естествознания. Факты, законы и теории химии представляют естественнонаучные доказательства положений диалектического материализма. Закон сохранения массы вещества, законы стехиометрии, периодический закон Д. И. Менделеева являются частными выражениями принципов марксистско-ленинской философии о несотворимости и неуничто-жимости материи, о материальном единстве мира, о связи взаимообусловленности всех его частей. [c.517]

Особенности строения твердых в-в проявляются прежде всего в наличии у них ближнего (аморфные в-ва и стекла) и дальнего (кристаллы) порядка, а также в способности многих твердых в-в отклоняться от законов стехиометрии. Еще в нач. 19 в. эта способность вызвала научную дискуссию между К. Бертолле, отстаивавшем возможность непрерывного изменения состава твердого в-ва, и Ж. Прустом, к-рый придерживался победившей товда точки зрения о постоянстве состава. После введения в кон. 19 в. понятия твердого р-ра Я. Вант-Гофф, 1890) и разработки основ физ.-хим. анализа (Г. Тамман, нач. 20 в. Н.С. Курнаков, 1913) проблема противопоставления в-в постоянного состава (дальтонвдов) и в-в переменного состава (бертоллвдов) возникла вновь, причем бертоллвды рассматривались как твердые р-ры неустойчивых в твердом состоянии в-в. [c.262]

Целью гравиметрического анализа является нахождение массовой доли шд определяемого ксшпонента в пробе в соответствии с законами стехиометрий. Формула для расчета, основавя я на двух точггых взвешиваниях, приведена ниже [c.382]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология