Формулы химические вывод

Вывод простейшей (эмпирической) формулы химического соединения [c.16]

Формулы химических соедине пгй подразделяют на простейшие, или эмпирические, и истинные, или молекулярные. Для вывода простейшей формулы достаточно определить экспериментально качественный и количественный состав вещества и знать атомные массы входящих в него элементов. Для вывода истинной формулы кроме состава вещества необходимо знать и его молекулярную массу. [c.23]

Вывод формул химических соединений. Химические формулы отражают количественный и качественный состав соединения. Существуют химические вещества постоянного и переменного состава. [c.23]

О д н о к о м п о н е н т н ы й р е а л ь н ы ii газ и компонент смеси реальных газов. Для вывода формулы химического потенциала в реальном ra- je имеется два способа. Во-первых, можно вести рассуждение так я е, как и для идеального газа, но при интегрировании пользоваться не уравнением Менделеева — Клапейрона, а каким-либо эмпирическим уравнением состояния. Этот способ применялся до 20-х годов нашего века. Помимо трудностей, связанных с интегрированием, этот способ неудобен еще и потому, что не существует универсального уравнения состояния реального газа. Поэтому для каждого реального газа получается свое выражение для химического потенциала. [c.58]

Химическая номенклатура ПАВ в основном соответствует рекомендациям Международного Союза по теоретической и прикладной химии (ИЮПАК), за исключением соединений сложной структуры (например, лецитинов и высокомолекулярных соединений), в отношении которых приняты традиционные тривиальные или торговые названия. Математические формулы и выводы из них даны в интерпретации авторов. [c.12]

Вывод формулы химического соединения [c.13]

Как видно, в этой работе имеется определенное развитие теории резонанса. То же самое можно сказать и о другой работе тех же авторов [45]. В ней Сыркин и Дяткина в связи с вопросом о свойствах нафталина прекрасно характеризуют отношение между квантовой химией и эмпирическими обобщениями химиков-органиков Мы не думаем, что в настоящее время можно дать исчерпывающее объяснение всех перечисленных выше особенностей нафталина и его производных. Однако применение квантово-механических соображений позволяет понять ряд закономерностей, которые раньше казались странными и для объяснения которых химики-органики с присущей им большой интуицией сформулировали ряд гипотез. Теперь наиболее ценные из этих гипотез могут рассматриваться как прямые следствия квантово-механической теории строения молекул. Но квантовая химия не только вскрывает физический смысл химических гипотез и, так сказать, узаконивает то, что химикам известно, но позволяет глубже понять и предвидеть новые эффекты [там же, стр. 627]. Эту правильно поставленную задачу Сыркин и Дяткина стремятся в данном случае решить при помощи теории резонанса Конечно, нет надобности отказаться от обычной формулы нафталина. Нужно только учесть дополнительные свойства, которые появляются в отличие от бензола благодаря резонансу в двух кольцах [там же]. Как далее объясняют авторы, их работа вызвана тем, что из квантово-химических расчетов нафталина до сих пор извлекли не все химические выводы . [c.241]

Михаил Степанович тщательно готовился к лекциям, ежегодно основательно перерабатывал курс и всегда несколько волновался перед выступлением. Он понимал, как трудно усваивается студентами отвлеченная теоретическая часть курса и всегда старался разъяснить физико-химический смысл математических формул, оживлял и конкретизировал труднейшие понятия физики, — все для того, чтобы слушатель мог не только заучить формулы и выводы, но и творчески приложить их при изучении реальных химических явлений. Студентам нравились эти содержательные и простые по форме лекции, увлекавшие творческим изложением физической химии. [c.8]

Для вывода с помощью теории Косселя формул химических соединений необходимо решить вопрос какую — положительную или отрицательную — валентность будет проявлять данный элемент в процессе образования данного соединения Это прежде всего должно зависеть, очевидно, от того, насколько прочно атом удерживает свои собственные электроны и с какой энергией он притягивает к себе электроны извне. И для того и для другого свойства атома найдена своя численная мера ионизационный потенциал и электронное сродство. [c.87]

Расчеты по химическим формулам. Вывод формул химических соединений [c.21]

Что нового было в докладе Бутлерова О химическом строении веществ Бутлеровым было впервые сформулировано понятие о химическом строении. Был выставлен тезис о зависимости химических свойств веществ от химического строения. Были намечены практические пути для его определения. Было высказано принципиально важное положение о том, что формула химического строения выражает одновременно и химические свойства молекулы. Было высказано убеждение, что идеи химического строения могут помочь неловкому положению химии , когда теоретическая сторона химии не соответствует ее фактическому развитию . С этой точки зрения были твердо отграничены положения науки, которые должны быть сохранены, от положений, которые должны быть отброшены как излишние. Была дана связная и цельная система положений, выходящих за рамки логических выводов из теории атомности (важнейшее положение—природа химического соединения зависит от его химического строения — не является выводом из последней). Иными словами, у Бутлерова была теория. [c.90]

В той же статье Бутлеров, опираясь на свое открытие, выводит формулы химического строения спиртов, начиная с ме- [c.114]

Химические свойства органических веществ обусловлены их строением, которое принято отображать химическими формулами. Химическая формула вещества выводится на основании данных о химических свойствах этого вещества. С помощью формул изображаются также и реакции взаимодействия органических веществ. [c.3]

Берцелиус определил атомные веса 45 элементов, проанализировал и установил процентный состав около 2000 соединений. Это был огромный труд, исключительный по точности экспериментальных результатов. Работа Берцелиуса по определению атомных весов шла по двум направлениям. С одной стороны, по мере совершенствования количественного анализа уточнялся процентный состав соединений, на основе чего выводился их атомный вес с другой — сами атомные веса Берцелиус подвергал принципиальным изменениям в связи с изменением формул химических соединений. [c.128]

С методами качественного и количественного анализа, так же как и с методами определения молекулярного веса и вывода эмпирической формулы химических веществ, учащиеся ознакомились уже в курсе неорганической и аналитической химии. Поэтому во избежание повторений мы не будем останавливаться на описании результатов анализов, позволивщих установить эмпирическую формулу глюкозы, а перейдем сразу же к вопросу о ее строении. [c.171]

Развивая свои идеи о значении типа воды при изображении формул химических соединений, Вильямсон. распространяет свои идеи и на неорганические соединения. В частности, касаясь серной и угольной кислот и их солей, он приходит к выводу о необходимости исходить из удвоенного типа воды [c.263]

Вывод формулы химического соединения. В результате исследования состава вещества устанавливают, из каких элементов оно состоит, каковы весовые соотношения между этими элементами, после этого находят количество атомов каждого элемента и выражают все соответствующей химической формулой. [c.17]

Второе правило, которым Берцелиус очень охотно пользовался при выводе формул химических соединений, состояло в следующем Если горючий радикал может соединяться с кислородом во многих отношениях, то эти отношения исследуются, сравниваются друг с другом, и [c.78]

Такое соотношение отвечает как формуле НСО2, так и формулам Н2С 04, НзС зОй и т. д. Чтобы сделать вывод об истинной формуле химического соединения, надо определить его молекулярную массу. Если она окажется равной 90, то вопрос тем самым реп1ится в пользу формулы И2С2О4. [c.14]

ЯТЬ на скорость химической реакции заместители в бензольном кольце. Без использования математических формул эти выводы можно выразить с помощью схем, изображенных на рис. 10. [c.590]

Ошибочные представления о строении молекул (при существовавшем смешении понятий атом, молекула и эквивалент) приводили к выводу неправильных формул химических соединений. А неправильные формулы, искажающие состав молекул, естествен- [c.145]

Здесь выясняется обстоятельство, ни в коем случае не компрометирующее схему Линдемана, но требующее весьма существенного уточнения в молекулярно-кинетической теории бимолекулярных реакций. Формула (IV, 4), применение которой к сравнительно несложным молекулам, претерпевающим бимолекулярный распад, было оправданным, оказывается неприменимой к бимолекулярному распаду сложных молекул. Дело в том, что эта формула выведена в предположении, что вся энергия сталкивающихся молекул является кинетической энергией нх поступательного движения другими словами, вывод сделан при учете двух степеней свободы, т. е. без учета внутренних степеней свободы. Поскольку все атомы в многоатомной молекуле находятся в состоянии колебательного движения, в химической кинетике оказалась весьма полезной модель молекулы как совокупность некоторого числа независимых осцилляторов . Если энергия может распределяться между 5 осцилляторами многоатомной молекулы, то число молекул, обладающих [c.168]

Несколько позднее (1918—1921) индийский физик Джапендра Чандра Гош в Калькутте независимо от С. Мильнера пришел к подобным же формулам. При выводе их Д. Гош исходил из идеализированных положений. Он принимал, что ионы в растворах пространственно расположены в закономерном порядке, подобно тому как они расположены в кристаллических решетках солей. Отсюда химическое равновесие в растворах не играет никакой роли. Силы, действуюш,ие между ионами, определяются исключительно электростатическим притяжением и отталкиванием. Д. Гош полагал также, что при прохождении электрического тока через раствор на преодоление межионных электрических сил не затрачивается никакой энергии. В переносе тока принимают участие лишь те ионы, которые обладают достаточной кинетической энергией. Далее при своих расчетах он имел в виду взаимодействие лишь между близко расположенными друг к другу ионами и полагал, что они могут образовывать насыщенные электрические дублеты . [c.244]

Вывод формулы хигушческого соединения. Мы познакомились с химическими знаками и формулами и узнали, что формула показывает, сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы. Мы ие будем говорить о том, каким образом определяются атомные веса элементов, хотя современная наука имеет для этого в своем распоряжении весьма несложные способы. Покажем только на двух примерах, как, пользуясь уже известными атохмнымн весами, можно вывести формулу химического соединения. [c.40]

Хотя формулы химического отроения в определении Бутлерова уже встречались в работах Кекуле и Купера, а затем и Лошмидта, однако само понятие химического строения стало важнейшей составной частью теории только тогда, когда был поставлен вопрос о возможности связать химическое строение со свойствами молекул. Это и было сделано Бутлеровым в его теории химического строения, в которой положение о зависимости между химическим строением и свойствами молекул является отличающим его теорию от всех остальных и занимающим в ней центральное место. Формулировка этого основного положения теории химического строения содержит у Бутлерова одновременно и отказ от традиционной точки зрения Известное правило, гласящее, что натура сложной частицы определяется натурой, количеством и расположением элементарных составных частей, я считал бы возможным покамест изменить следующим образом химическая натура сложной частицы определя- етпся натурой элементарных составных частей, количеством их и химическим строением [24, с. 70]. Здесь натура — свойства, сложная частица — молекула, элементарные составные части — атомы. Постулированная таким образом зависимость между химическими свойствами и химическим строением молекул открывала возможность для определения строения молекул химическим путем и заключения о химических свойствах молекул по их химическому строению. Это положение никак не вытекает из учения о валентности и химической связи и поэтому представляет собою новый принцип, из которого следует ряд фундаментальных выводов. Из него, в частности, вытекает объяснение изомерии различием химического строения изомеров из него следует, хотя и не так очевидно, что различие единиц сродства многовалентного элемента условливается , по выражению Бутлерова (1862), влиянием других атомов, [c.33]

Однако, несмотря на то, что для подтверждения своих теоретических выводов, Дюма ссылается на опытные определения плотности эфиров, ои фактически отступил от гипотезы Авогадро. Химические формулы Дюма выводил теоретически, а сравнение по объему указывает на то, что эфиры уксусной, бензойной и азотной кислот имеют одинаковый объем -4, в то время, как эфир щавелевой кислоты — 2. (Для уксуснокислого эфира он принимал удвоенную формулу С Н 0 (С==6), а для щавелевокислого — одинарную С12НЮ04). [c.178]

Таким образом, тожество обеих кислот дает пам возможность определить формулу химического строения цараоксппзобутпрпновой кислоты. Такое решение привело мепя к некоторым, не лишенньш интереса теоретическим выводам и, кролю того, указало на возмоннюсть тожества моей кпслоты с ацетоновой. [c.160]

Исследование строения молекул было впервые начато химиками. При этом методы исследования по своему характеру были чисто химическими. Выводы основывались на химическом составе веществ, существовании 1 омеров и природе химических реакций, в которых данное вещество при-лимает участие. Основываясь на фактах такого рода, Франк-ланд, Кекуле и Купер примерно 100 лет тому назад сформулировали теорию валентности и дали первые структурные формулы молекул. Вант-Гофф и Ле-Бель завершили классическую органическую стереохимию, выдвинув замечательный постулат о тетраэдрической ориентации четырех валентностей атома углерода, а Вернер развил стереохимию неорганических комплексных соединений. [c.13]

Положение, что химические свойства веществ определяются не только их составом, но также и химическим строением, является центральным в теорип химического строения Бутлерова. Отсюда следует, что изомеры — вещества, обладающие одинано1ВЫм составом, но различными свойствами,— должны отличаться друг от друга своим хи-лшческим строением. Эту точку зрения, иллюстрировав ее многочисленными примерами и предпослав ей критику взглядов Кольбе и Кекуле, и развил Бутлеров в известной статье О различных способах объяснения некоторых случаев изомерии (1863). Затем, в 1864 г. Бутлеров, а также Марковников дали примеры вывода всех теоретически возможных формул химического строения для ветцоств одного и того же эмпирического состава, оставляя открытым вопрос о их действительном существовании. Так, из формул двух пропиловых алкоголей Марковников, заменив 2Н на 20Н, выводит пять формул глицеринов, допуская [c.16]

Знания эмпирических формул, вытекающих из процентного состава, однако, тоже недостаточно для понимания свойств органических соединений. Так, например, выведенная нами для уксусной кислоты формула СНдО выводится также на основании анализа для такого вещества, ичего общего с нею не имеющего, как сахар, находящийся в вино-я-радных ягодах, а потому необходимо итти дальше и уметь выводить формулы, которые указывали бы не относительное, а действительное содержание атомов в частицах химических соединений. [c.10]

К стр. 223). См. ниже, стр. 1Ь7, прим. Мейер писал эти и тысячи других формул есть необходимое и для всякого непредубежденно мыслящего человека, как я думаю, само собою разумеющееся следствие двух положений, что з глерод четырехатомный элемент и что атомы его и всех других элементов в их соединениях цепеобразно присоединяются друг к другу . Понимание формул химического строения как логического вывода из этих двух положений очень характерно для историков и теоретиков химии. Отсюда — сведение и всей тоории химического строения к этим положениям и приписывание Кекуле приоритета в ее создании. Между тем такое формальное понимание теории химического строения, имеющее одним из своих источников цитируемую заметку Лотара Мейера, не правильно и, в первую очередь, потому, что центральное положение теории химического строения, говорящее о зависимости свойств соединения от его химического строения, не является ни в каком отношении выводом из положений о четырехвалентности углерода и способности его атомов цепеобразно соединяться друг с другом. [c.585]

Если это было необходимо, оп вместо кислородных соединений пользовался сернистыми соединениями. Чаще всего это были случаи, когда два ириведенных выше правила не давали ему оснований для вывода формул химических соединений. В частности, изучение сернистых соединений помогло ему в установлении атомного веса олова, когда одни только кислородные соединения не давали возможности сделать определенный вывод. [c.79]

В дальнейшем работа Берцелиуса по определению атомных весов шла по двум направлениям, С одной стороны, по мере совершенствования количественного анализа происходило уточнение процентного состава соединений, на основе кото рых выводился атомный вес химических соединений, с другой,— сами атомные веса Берцелиус под-кергал принципиальным изменениям в связи с изменением формул химических соединений. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология